高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)可發(fā)給學(xué)生高三復(fù)習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)及質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系元素周期表及周期律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝電子層數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)周期表結(jié)構(gòu)（2）元素周期律（重點）元素的金屬性及非金屬性強弱的比較（難點）單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換氫的難易或及氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)及相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期及族的變化規(guī)律同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)跬恢芷?，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱C.第三周期元素的變化規(guī)律及堿金屬族及鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：原子及原子b.原子及其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)以位置推測原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)3.化學(xué)鍵（重點）（1）離子鍵：相關(guān)概念：離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）（，A2B，2，，2O2，4，O22-，4+）（2）共價鍵：相關(guān)概念：共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）（3，4，2，，H2O2）D極性鍵及非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章化學(xué)反應(yīng)及能量化學(xué)能及熱能（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂及形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物及生成物的總能量的相對大小吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化（4）常見的放熱反應(yīng)：所有燃燒反應(yīng)；B.中及反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨及八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中及熱：（重點）概念：稀的強酸及強堿發(fā)生中及反應(yīng)生成1H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2.化學(xué)能及電能（1）原電池（重點）概念：工作原理：負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池有兩種活潑性不同的金屬或金屬及非金屬導(dǎo)體作電極電極均插入同一電解質(zhì)溶液兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路D.原電池正、負極的判斷：負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低E.金屬活潑性的判斷：金屬活動性順序表原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬F.原電池的電極反應(yīng)：（難點）負極反應(yīng)：X－＝－正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）正極為比負極不活潑的金屬或石墨電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕金屬腐蝕的防護：改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬及外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源干電池（鋅錳電池）負極：－2e-＝2+參及正極反應(yīng)的是2及4+B.充電電池鉛蓄電池：鉛蓄電池充電及放電的總化學(xué)方程式放電時電極反應(yīng)：負極：+42-－2＝4正極：2+4+42-+2＝4+2H2O氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2+O2＝2H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為溶液）負極：2H2+4-4→4H2O正極：O2+2H2O+4→43.化學(xué)反應(yīng)速率及限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念：計算（重點）簡單計算已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：已知反應(yīng)方程及某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）外因：濃度越大，反應(yīng)速率越快升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)的概念及特點絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)及逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物及生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度?；瘜W(xué)平衡的曲線：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率消耗A的速率＝生成A的速率怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：（1）正反應(yīng)速率及逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物及生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成及分子結(jié)構(gòu)4正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷及氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物及氯化氫。有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念：叫做飽及鏈烴，或稱烷烴。1、烷烴的通式：2、烷烴物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為，5—16個碳原子為，16個碳原子以上為。（2）溶解性：烷烴溶于水，溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3）熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿及高錳酸鉀等都反應(yīng)。(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒（三）同系物同系物的概念：掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）2原子團。（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)物體1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的，不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點：相同，不同，性質(zhì)也不相同。〔知識拓展〕烷烴的系統(tǒng)命名法：選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)及為最??；寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。（五）烯烴一、乙烯的組成及分子結(jié)構(gòu)1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式2、及酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、及溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）2═2－→221，2－二溴乙烷（無色）2、及水的加成反應(yīng)2═2－→3—2乙醇（酒精）書寫乙烯及氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯及氫氣反應(yīng)乙烯及氯氣反應(yīng)乙烯及溴化氫反應(yīng)[知識拓展]四、乙烯的加聚反應(yīng)：2═2→[2－2]n（六）苯、芳香烴一、苯的組成及結(jié)構(gòu)1、分子式C6H62、結(jié)構(gòu)特點二、苯的物理性質(zhì)：三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳及水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H6＋15O2122＋6H2O[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書寫苯及液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯及液溴反應(yīng)及硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項[知識拓展]苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：3、在特殊條件下，苯能及氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、（七）烴的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能及金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：2、乙醇的氧化反應(yīng)（1）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）乙醇還可以及酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸?！仓R拓展〕1、乙醇的脫水反應(yīng)（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯及水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽及碳酸鈉溶液？不用飽及碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖及果糖，蔗糖及麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的？3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？第四章化學(xué)及可持續(xù)發(fā)展化學(xué)研究及應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源及能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：2、金屬活動順序及金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、、、K、、、S、C、F、B、、等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6噸。另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護及綠色化學(xué)1．環(huán)境：2．環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類：按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染按人類活動分