貴州省遵義市務(wù)川仡佬族苗族自治縣匯佳中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（含答案）

2024年秋季學(xué)期匯佳中學(xué)高二年級(jí)第一次月考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是()A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量更低B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒2.下列有關(guān)有效碰撞理論說(shuō)法不正確的是()A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.改變溫度可以改變反應(yīng)的活化能D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞3.下列儀器名稱(chēng)為“玻璃攪拌器”的是()A.B.C.D.4.下列說(shuō)法不正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.增加固體反應(yīng)物的表面積，能增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱6.下列過(guò)程的能量變化與如圖所示相符的是()A.生石灰與水的反應(yīng)B.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.酸堿中和反應(yīng)7.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)C.使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D.ΔH＝－(E2－E1)8.反應(yīng)A＋BC分兩步進(jìn)行：①A＋BX；②XC。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.A＋BC的反應(yīng)一定要加熱B.物質(zhì)A、B、X、C中C最不穩(wěn)定C.A和B的總能量大于C的總能量D.①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9.下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A.C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ·mol－1B.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1C.CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－193.0kJ·mol－1D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－110.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A.①④B.②③C.①③D.②④11.已知如下熱化學(xué)方程式：①M(fèi)nO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g)ΔH1＝＋24.4kJ·mol－1②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g)ΔH2＝－148.1kJ·mol－1③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)ΔH3則下列判斷正確的是()A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2D.反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)12.在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol·L－1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.9mol·L－1·s－1，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s13.不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，下列表示反應(yīng)3A(g)＋B(g)===2C(g)＋3D(g)速率最快的是()A.vA＝0.9mol·L－1·min－1B.vB＝0.35mol·L－1·min－1C.vC＝0.01mol·L－1·s－1D.vD＝0.015mol·L－1·s－114.一定條件，2CO(g)＋2NON2(g)＋2CO2(g)反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，描述正確的是()A.該反應(yīng)歷程中共有兩個(gè)基元反應(yīng)B.總反應(yīng)速率快慢由第二步?jīng)Q定C.第二步基元反應(yīng)為D.該反應(yīng)所有基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。=1\*ROMANI．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體g。(2)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：。A．托盤(pán)天平

B．小燒杯

C．坩堝鉗

D．玻璃棒

E．藥匙

F．量筒=2\*ROMANII.中和熱的測(cè)定：測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)儀器a的名稱(chēng)為，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①根據(jù)下表，溫度差平均值為：℃。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)16.某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)?？蛇x試劑：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：小組確定實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理及比較反應(yīng)速率大小的依據(jù)(填充空白)。實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方程式判斷依據(jù)原理=1\*romani產(chǎn)生氣泡快慢原理=2\*romanii(2)學(xué)生甲選擇原理ⅰ，探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，必選試劑除5%H2O2溶液外，還應(yīng)選。

(3)學(xué)生乙選擇原理ⅱ，設(shè)計(jì)如圖所示對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。試劑X及其用量：。

(4)學(xué)生丙選擇原理ⅱ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究影響該反應(yīng)速率的因素，數(shù)據(jù)如表所示：①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，為探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②V=，加入VmL水的目的是。

③對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)反應(yīng)速率最快的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

17．(16分)低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ.乙烯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙烯的方法有多種。

(1)用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其ΔH=(用含a、b的式子表示)。

(2)乙烷裂解脫氫制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=+123kJ·mol-1。已知鍵能E()=413kJ·mol-1、E()=436kJ·mol-1、E()=347kJ·mol-1，則E()=。

乙烷氧化脫氫制乙烯：C2H6(g)與O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成C2H4(g)和液態(tài)水。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)個(gè)電子時(shí)，放出akJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

Ⅱ.利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”[CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1可在空間站上清除航天員呼出的CO2，并產(chǎn)生供空間站在軌運(yùn)行的火箭燃料。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃燒熱(KJ/mol)-283-285.8-890.3-393.5

(4)①CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為;6gC(s)完全燃燒時(shí)，放出kJ的熱量。

②等質(zhì)量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量(Q)最大的是(用化學(xué)式表示)。

18.“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)800℃時(shí)，將NO與O2以物質(zhì)的量之比2∶1充入體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，得到濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。其中A、B兩點(diǎn)的坐標(biāo)分別為(0.5，0.065)、(2.5，0.065)。

①圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度關(guān)系有一條曲線(xiàn)是錯(cuò)誤的，該曲線(xiàn)是曲線(xiàn)。

②在0~0.5s內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

③2.5s時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度c(O2)=。

④下列方法不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是(填字母)。

A.及時(shí)分離出NO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度

D.選擇高效的催化劑

(2)研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。兩步反應(yīng)分別為Ⅰ：N2O+Fe+N2+FeO+;Ⅱ：FeO++COCO2+Fe+。

①反應(yīng)Ⅰ為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該過(guò)程中使活化能減小的粒子是，總反應(yīng)的反應(yīng)速率由(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)決定。

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案1.D2.C3.C4.A5.A6.C7.D8.C9.A10.C11.B12.B13.B14.C15．(1)5.0(2)ABE(3)玻璃攪拌器量筒(4)4.0acd16.(1)2H2O22H2O+O2↑溶液變渾濁快慢(2)1mol/LFeCl3溶液(3)2mL0.5mol/LH2SO4溶液(4)①Na2S2O3溶液的濃度②8控制硫酸的起始濃度相同③Ⅲ17.(