【2024】【高一下】【學軍西溪】【高中化學】【期中考】

杭州學軍中學2023學年第二學期期中考試高一化學試卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16S32Na23Ba137Fe56Cu64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.SO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，反之為非電解質(zhì)。【詳解】A．SO2在水溶液導電是因為SO2與水反應生成了亞硫酸，故亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，故A選；B．HCl水溶液中能夠?qū)щ姡瑒tHCl是電解質(zhì)，故B不選；C．NaOH水溶液能夠?qū)щ?，則NaOH是電解質(zhì)，故C不選；D．BaSO4在熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?，則BaSO4是電解質(zhì)，故D不選故選A。2.下列物質(zhì)不屬于有機高分子材料的是A.塑料 B.石墨烯 C.橡膠 D.纖維【答案】B【解析】【詳解】A．塑料的主要成分是合成樹脂，屬于有機高分子材料，A不選；B．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，是一種新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，B選；C．橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，主要成分為烯烴的聚合物，屬于有機高分子材料，C不選；D．纖維包括棉花、羊毛等天然纖維和丙綸、滌綸等合成纖維，屬于有機高分子材料，D不選；答案選B。3.下列儀器不可加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)結晶，可直接加熱，故A不選；B．錐形瓶可墊上石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶不能加熱，故C符合題意；D．坩堝常用于灼燒固體，可直接加熱，故D不選；答案選C。4.民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說法正確的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B.“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五菜”富含纖維素，纖維素不屬于糖類物質(zhì)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；B．果類如蘋果等富含果糖等，屬于糖類物質(zhì)，但是葡萄糖不能水解，B錯誤；C．畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯誤；D．菜類如蔬菜，富含維生素而不是纖維素，D錯誤；答案選A。5.下列說法不正確的是A.14C和14N互為同位素 B.C2H6和C12H26互為同系物C.金剛石和C60互為同素異形體 D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，14C和14N屬于不同元素的原子，不是同位素，A錯誤；B．結構相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物互稱同系物，C2H6和C12H26符合的通式，均屬于烷烴，且分子組成上相差10個CH2原子團，因此互為同系物，B正確；C．金剛石和C60均是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，均為C4H10，結構不同，則二者互為同分異構體，D正確；答案選A。6.下列化學用語說法正確的是A.氮氣的電子式： B.次氯酸的結構式：HClOC.丙烷的分子結構模型： D.水合鈉離子示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣中的N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為：，故A錯誤；B．次氯酸中心原子是O，其結構式為HOCl，故B錯誤；C．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，其結構呈現(xiàn)一定的折線結構，故C正確；D．水合鈉離子中，鈉離子帶正電，吸引水中的氧原子，結構示意圖為，故D錯誤；故選C。7.下列說法正確的是A.新制氯水長期放置酸性會增強B.水玻璃很穩(wěn)定，可長期暴露在空氣中C.侯氏制堿法得到的物質(zhì)是氫氧化鈉D.二氧化硫有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水長期放置，氯氣與水生成的HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣，氯水酸性增強，A正確；B．水玻璃長期暴露在空氣中，其主要成分會與空氣中的反應，發(fā)生變質(zhì)，B錯誤；C．侯氏制堿法的主要產(chǎn)物為純堿，即碳酸鈉，C錯誤；D．二氧化硫為酸性氧化物，溶于水顯酸性，可使紫色石蕊試液變紅，不褪色，D錯誤；答案選A。8.下列有關烷烴的敘述中，正確的是A.常溫常壓下，所有烷烴都為氣體B.除甲烷外，大多數(shù)烷烴都能使酸性KMnO4溶液褪色C.在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應D.CH4的二氯代物只有1種，此事實可說明CH4為正四面體結構【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，碳原子數(shù)小于或等于4的烷烴為氣體，碳原子數(shù)大于4的烷烴為液體或固體，故A錯誤；B．烷烴的化學性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常不與強酸、強堿、強氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應，故B錯誤；C．烷烴在光照條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，但不與溴水反應，故C錯誤；D．CH4的二氯代物中兩個Cl只有相鄰一個位置，可說明CH4為正四面體結構，故D正確；故選D。9.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是A.85號砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性弱于HClB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.81號鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應D.第三周期非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增強【答案】A【解析】【詳解】A．85號元素砹(At)屬于鹵族元素，是第ⅦA族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故氫化物的穩(wěn)定性HAt弱于HCl，A正確；B．第二周期非金屬元素包括B、C、N、O、F5種元素，只有F元素對應的氣態(tài)氫化物HF，溶于水后溶液呈酸性，B錯誤；C．81號元素鉈(Tl)與鋁同主族，是第IIIA族元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則Tl處于第六周期，是一種典型的金屬元素，其單質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應，C錯誤；D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則第三周期非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，隨原子序數(shù)的增大而增強，D錯誤；答案選A。10.下列實驗裝置使用正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣B.圖②裝置可用于制取并收集氨氣C.圖③操作仰視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯【答案】D【解析】詳解】A．和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，圖①裝置缺少酒精燈加熱裝置，A錯誤；B．NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷會重新化合成NH4Cl，因此實驗室制氨氣選用NH4Cl和Ca(OH)2反應制備，B錯誤；C．仰視刻度線定容，會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏小，C錯誤；D．實驗室選用乙醇、乙酸和濃硫酸加熱酯化反應，制備乙酸乙酯，并將生成的蒸氣經(jīng)導管通到飽和溶液的液面上收集產(chǎn)物，D正確；答案選D。11.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法不正確的是A.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3B鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液可以用氫氧化鈣溶液C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D.與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3>Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．在相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A正確；B．Na2CO3和NaHCO3兩溶液與氫氧化鈣發(fā)生反應均生成沉淀，現(xiàn)象一致，因此不能使用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，B錯誤；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、和水，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，C正確；D．Na2CO3和鹽酸反應先生成NaHCO3和NaCl，生成的NaHCO3與鹽酸再反應生成NaCl、和水，因此與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3>Na2CO3，D正確；答案選B。12.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB.23g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1NAD.5.6gFe在22.4LCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．在標準狀況下CC14呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算該氣體中含CC14的分子數(shù)目，A錯誤；B．23g鈉的物質(zhì)的量是1mol，Na是+1價金屬，其在空氣中充分燃燒時反應產(chǎn)生Na2O2，在反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算OH的數(shù)目，C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，Cl2的體積是22.4L，但未說明氣體所處的溫度、壓強，因此不能計算Cl2的物質(zhì)的量，也就不能計算其與Fe反應時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。14.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物【答案】D【解析】【分析】SiO2酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生H2SiO3，將H2SiO3沉淀過濾，然后進行煅燒，發(fā)生分解反應產(chǎn)生SiO2、H2O，然后根據(jù)問題進行分析、解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：X是Na2SiO3，Y是H2SiO3。Na2SiO3具有粘性，不能夠燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；B．根據(jù)流程圖可知：在步驟Ⅱ中Na2SiO3、H2SO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Na2SO4、H2SiO3，該反應的化學方程式是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正確；C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，因此根據(jù)復分解反應，強酸與弱酸鹽反應制取弱酸，可知在步驟Ⅱ中酸稀硫酸也可用CO2來代替，此時會發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，C正確；D．SiO2能與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，因此SiO2是酸性氧化物；盡管SiO2能夠與HF反應產(chǎn)生SiF4、H2O，但反應產(chǎn)生的SiF4不屬于鹽，因此不能說SiO2是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是D。15.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.將集有氨氣的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成銨鹽D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2【答案】D【解析】【詳解】A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，試管內(nèi)氣體溶于水導致壓強減小，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水，A正確；B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨氣溶于水生成，發(fā)生電離反應，氨水溶液呈堿性，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，由于濃氨水和濃硝酸的揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和硝酸生成硝酸銨，可以觀察到白煙現(xiàn)象，即氨與酸化合生成銨鹽，C正確；D．NO遇空氣直接被氧氣氧化，生成紅棕色氣體，因此將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，不能說明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO2，D錯誤；答案選D。16.下列措施可以增大化學反應速率的是A.對于放熱反應2SO2+O22SO3，升高溫度B.H2SO4與BaCl2溶液反應時，增大壓強C.Na與水反應時，增大水的用量D.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．無論對于吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，故A正確；B．H2SO4與BaCl2兩溶液反應時無氣體參與，則增大壓強，反應速率不變，故B錯誤；C．增大水的用量不影響Na與水的反應速率，因濃度不變，故C錯誤；D．Fe在濃硫酸中被鈍化，不能生成氫氣，故D錯誤；故選A。17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是QRTWA.氫化物的相對分子質(zhì)量：Q<RB.T與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應都能產(chǎn)生氫氣C.W元素對應的含氧酸是強酸D.Q、R的原子半徑Q<R【答案】B【解析】【分析】Q、R、T、W為元素周期表短周期元素，Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，說明Y為第三周期第IIIA族元素，為Al元素；根據(jù)元素間位置關系，則Q為C元素，R為N元素，W為S元素?！驹斀狻緼．Q為C元素，其氫化物有多種，無法比較與N元素氫化物相對分子質(zhì)量，A錯誤；B．T為Al元素，其單質(zhì)具有兩性，與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應都能產(chǎn)生氫氣，B正確；C．W為S元素，其最高價含氧酸硫酸才是強酸，C錯誤；D．C原子與N原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，D錯誤；答案選B。18.下列有關說法正確的是A.NO2和SO2均為有刺激性氣味的紅棕色氣體，是酸雨的主要成因B.煤的干餾是化學變化，煤的氣化和煤的液化是物理變化C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.在化工生產(chǎn)中用酸或堿溶解礦石，酸或堿的濃度越大、溫度越高，浸出率越高【答案】C【解析】【詳解】A．NO2是有刺激性氣味的紅棕色氣體，SO2是有刺激性氣味的無色氣體，NO2和SO2以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨，A錯誤；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，主要反應為碳和水蒸氣反應生成水煤氣，屬于化學變化；煤的液化是煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，B錯誤；C．水性漆以水作為溶劑，傳統(tǒng)油性漆多以有機物為溶劑，且含苯、甲苯等有機物，因此水性漆更有利于健康及環(huán)境，C正確；D．在化工生產(chǎn)中，為提高反應進行的程度而調(diào)控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可行性，因此用酸或堿溶解礦石，適當增大酸或堿的濃度、升高溫度，可以提高浸出率，D錯誤；答案選C。19.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++2H2OD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉和硫酸銅溶液的反應中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為，故B錯誤；C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，故C錯誤；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全，則NH4HSO4與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1：1反應，離子方程式為：Ba2++2OH++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故D正確；故選D。20.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可與反應生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系【答案】C【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。【詳解】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)鹽類物質(zhì)與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。21.某種可用于治療心臟病的藥物x的結構簡式為，下列有關X的說法正確的是A.X的分子式是C14H24O2 B.X能溶于水，密度比水大C.X遇酸或堿溶液都會變質(zhì) D.X是乙酸乙酯的同系物，可能有香味【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)X的結構簡式可知，分子式是C14H26O2，A錯誤；B．X含有酯基，且碳原子數(shù)不多，則X不溶于水，密度比水小，B錯誤；C．X含有酯基，遇酸或堿溶液均發(fā)生水解反應而變質(zhì)，C正確；D．X含有酯基和六環(huán)狀結構，屬于脂環(huán)化合物，可能有香味；乙酸乙酯為鏈狀化合物，兩者結構不同，不是同系物，D錯誤；答案選C。22.下列有關說法正確的是A.在化學平衡建立過程中，V正一定大于V逆B.可逆反應都有一定限度，達到了化學平衡狀態(tài)即達到了該反應的限度C.化學反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度或百分含量相等D.在一定條件下，向密閉容器中充1molN2和3molH2充分反應，生成2molNH3【答案】B【解析】【詳解】A．化學平衡建立過程中，若反應逆向進行，則V正小于V逆，A錯誤；B．在一定條件下，可逆反應經(jīng)過一定時間反應后正、逆反應速率相等，則反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，即達到了這個可逆反應所能達到的限度，B正確；C．化學反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度或百分含量不一定相等，但一定不再發(fā)生改變，C錯誤；D．在一定條件下，向密閉容器中充1molN2和3molH2充分反應，由于合成氨反應為可逆反應，則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，D錯誤；答案選B。23.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。24.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法不正確的是A.反應Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3B.反應Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ<ⅡD.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7【答案】C【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化信息，反應Ⅰ為As2S3在紫外光條件下被氧氣氧化為和，化學方程式為；反應Ⅱ為As2S3在自然光條件下被氧氣氧化為和，化學方程式為?！驹斀狻緼．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則反應Ⅰ中氧化性：氧化劑O2>氧化產(chǎn)物H2S2O3，A正確；B．As2S3中元素As為+3價，元素S為2價，則反應Ⅱ中，As2S3發(fā)生氧化反應生成和，元素As和S化合價均升高，B正確；C．結合分析中反應Ⅰ和Ⅱ的方程式中化學計量數(shù)可知，參加反應的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．反應Ⅰ中，As2S3中S元素從2價升高為中的+2價，則氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；反應Ⅱ中，As2S3中As元素從+3價升高為中的+5價，S元素從2價升高為的+6價，則氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，因此反應Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為，D正確；答案選C。25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論均正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A證明與在光照條件下發(fā)生的是取代反應通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管和半試管，固定好后，放在光亮處，靜置，反應結束后用手堵住試管口取出試管，向其中加硝酸銀溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有生成，發(fā)生的是取代反應B探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)C檢驗某無色氣體是否為將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復紅色，則一定為D探究鐵與水蒸氣發(fā)生反應后的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀硫酸后，再取上層清液，依次入KSCN溶液和雙氧水若上層清液開始無明顯現(xiàn)象，加雙氧水后出現(xiàn)紅色溶液，則說明產(chǎn)物中含＋2價的鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水也會生成氯離子，無法通過檢驗氯離子的存在說明氯氣與甲烷發(fā)生了取代反應，A錯誤；B．Na2SO3先加入硝酸的情況下，無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，都會被硝酸氧化成硫酸鈉，最終與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．SO2能使品紅溶液褪色并在加熱的情況下重新復原，某氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱褪色的品紅溶液溶液重新變紅，說明該氣體為二氧化硫，C正確；D．鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于稀硫酸后溶液中同時存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液會變紅，選項中的方法無法檢驗Fe2+的存在與否，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.有機物C(丙烯酸乙酯)是一種食用合成香料，由烴A、丙烯合成C的路線如下圖。請回答：（1）由B和E生成C的反應類型是_____。（2）E中官能團的名稱是_____。（3）B在銅的催化作用下可被O2氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)F，寫出由B生成F的化學方程式_____。（4）下列說法正確的是_____。A.等物質(zhì)的量的B和D完全燃燒生成H2O的質(zhì)量相等B.工業(yè)上通常只通過石油的裂化生產(chǎn)A和DC.用溴水可鑒別B和ED.有機物E和C均可發(fā)生加聚反應、取代反應、氧化反應、還原反應（5）有機物G是比有機物C多2個氫原子的酯類物質(zhì)，其中可發(fā)生銀鏡反應且只有2種化學環(huán)境的氫原子的G的結構簡式為_____?！敬鸢浮浚?）酯化反應（2）碳碳雙鍵、羧基（3）（4）AD（5）【解析】【分析】C為丙烯酸乙酯，由B和E在催化劑、加熱條件下反應生成，且D為丙烯，催化氧化生成E，則E為丙烯酸，B為乙醇；A與水催化加成反應生成B，則A為乙烯?！拘?詳解】根據(jù)分析，B為乙醇，E為丙烯酸，兩者酯化反應生成丙烯酸乙酯和水，因此反應類型為酯化反應?！拘?詳解】E為丙烯酸，結構簡式為，所含官能團為碳碳雙鍵、羧基?！拘?詳解】B為乙醇，在銅的催化作用下可被O2氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)F，則F為乙醛，化學方程式為【小問4詳解】A．B為乙醇，分子式為C2H6O，D為丙烯，分子式為C3H6；等物質(zhì)的量的B和D中氫原子的物質(zhì)的量相等，則完全燃燒生成水的質(zhì)量相等，A正確；B．工業(yè)上通過石油裂化和裂解均可以生產(chǎn)乙烯和丙烯，B錯誤；C．B為乙醇，含有羥基，可以與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；E為丙烯酸，含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，兩者現(xiàn)象相同，因此不能使用溴水鑒別，C錯誤；D．有機物E、C中均含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，氧化反應和還原反應；E中含有羧基，C中含有酯基，兩者均可以發(fā)生取代反應，D正確；答案選AD?！拘?詳解】有機物G是比有機物C多2個氫原子的酯類物質(zhì)，則G的不飽和度為1，所含官能團為酯基；可發(fā)生銀鏡反應，則根據(jù)氧原子數(shù)為2可知為甲酸酯類物質(zhì)，因此只有2種化學環(huán)境的氫原子的結構為。27.元素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個數(shù)比為的18電子分子B，M、N、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）R在元素周期表中的位置為___________。（2）R、Z、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為___________。(填離子符號)。（3）常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學鍵的類型為___________。（4）M、N的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。（5）A能與B反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）第三周期第VIA族（2）S2>O2>Na+>Al3+（3）離子鍵、非極性共價鍵（4）OH+Al(OH)3=AlO+2H2O（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個數(shù)比為的18電子分子B，則X為H，Y為N，Z為O，A為N2H4，B為H2O2。M、N、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。則R為S，M為Na，N為Al。【小問1詳解】硫元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族；【小問2詳解】離子半徑先看電子層數(shù)再看核電荷數(shù)，故S、O、Na、Al的簡單離子半徑由大到小的順序為S2>O2>Na+>Al3+；【小問3詳解】NaN3常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學鍵的類型為鈉離子與N3之間的離子鍵和N3內(nèi)部的非極性共價鍵；【小問4詳解】Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應的離子方程式為OH+Al(OH)3=AlO+2H2O；【小問5詳解】N2H4能與H2O2反應生成無毒氣體N2，根據(jù)氧化還原反應配平原則得該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。28.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程圖如下：回答下列問題：Ⅰ．海水提溴溴被稱為“海洋元素”，空氣吹出法從海水中提取溴單質(zhì)的流程如下圖所示：（1）過程③中SO2所起的作用為_____(用離子方程式表示)。（2）步驟①已經(jīng)獲得Br2，步驟②③④的目的是_____。Ⅱ．海水提鎂（3）該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入的試劑為_____(填化學式)。（4）寫出冶煉金屬Mg的化學方程式_____。Ⅲ．海水提碘（5）用氨堿工業(yè)獲得的Cl2制備I2的一種方法如下圖所示：在“氧化”步驟中，當>1.5，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）將溴富集得到高純度溴（3）（4）（5）Cl2過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應【解析】【分析】海水中溴和通入氯氣反應，溴被氯氣氧化為溴單質(zhì)，在吹出塔中溴單質(zhì)被吹出，吹出溴在吸收塔中和二氧化硫反應被還原為溴離子，在蒸餾塔中溴離子又被氯氣氧化為溴單質(zhì)得到產(chǎn)品；【小問1詳解】過程③中和吹出的溴反應，所起的作用為吸收溴生成溴離子和硫酸根離子，用離子反應方程式表示為：；【小問2詳解】步驟①已經(jīng)獲得Br2，步驟②③④的目的是將溴富集得到高純度溴；【小問3詳解】該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入的試劑為Ca(OH)2，氫氧化鈣和氯化鎂可以生成氫氧化鎂沉淀；【小問4詳解】冶煉金屬Mg的反應為電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，；【小問5詳解】通入的過程中，因還原性強于，先氧化還原性強的，反應的化學方程式為；，若反應物用量比時，先氧化再氧化，恰好將和全部氧化，氧化產(chǎn)物為和；當即過量，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質(zhì)碘的收率會降低。29.研究化學反應中的能量變化、化學反應的速率有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1），下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)OHHO相對能量0024921839①與足量反應生成___________(填吸收或釋放)的能量為___________kJ。②可根據(jù)計算出中氫氫鍵斷裂吸收的能量為，中氧氧鍵斷裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧鍵斷裂所需能量。（2）燃料電池的工作原理如圖所示：①寫出Pt電極b上的電極反應式：___________。②電池工作時，下列說法正確的是___________(填標號)。A．化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B．Pt電極a的電勢低于Pt電極bC．離子導體中，向Pt電極b移動D．負極的電極反應為（3）某實驗小組利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究溶液對雙氧水分解速率的影響。實驗裝置和所完成實驗如下：編號溫度/℃溶液的體積溶液的體積蒸餾水的體積12540a225420①表中a=___________。②實驗2測定數(shù)據(jù)如圖所示，內(nèi)用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為___________?！敬鸢浮浚?）①.釋放②.48③.>（2）①.H2O2+2e=2OH②.BD（3）①.2②.0.1【解析】【小問1詳解】①與足量反應生成的反應為H2（g）+H2O2（g）=2H2O（g）△H=（242）×20（136）=348，故釋放的能量為348kJ，故答案為：釋放；348。②H2（g）═2H（g），1molH2（g）中氫氫鍵斷裂吸收的能量為218kJ×2=436kJ，由O2（g）═2O（g）可知，1molO2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為249kJ×2=498kJ，H2O2（g）的結構改寫為HOOH（g），由H2O2（g）=2OH（g）可知，1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為39kJ×2（136kJ）=214kJ，所以1molO2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量＞1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量，故答案為：＞?！拘?詳解】H2/H2O2堿性燃料電池工作時，H2在Pt電極a上發(fā)生失電子的氧化反應生成H2O，H2O2在Pt電極b上發(fā)生得電子的還原反應生成OH，則電極a為負極，電極b為正極，正極反應為H2O2+2e=2OH，原電池工作時，陰離子移向負極a，據(jù)此分析解答；①由上述分析可知，H2/H2O2堿性燃料電池工作時，H2在Pt電極a上失電子生成H2O，H2O2在Pt電極b上得電子生成OH，則電極a為負極，電極b為正極，正極反應為H2O2+