高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練試題

高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1．(2015·課標(biāo)全國Ⅰ，37)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有______________________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于________晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。2．(2015·課標(biāo)全國Ⅱ，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是________(填分子式)，原因是_________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型為________。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm－3)________。3．(2014·課標(biāo)全國Ⅱ，37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為________。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是________________________________________________________________________。題型集訓(xùn)39物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一年模擬試題精練1.(2015·濰坊質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個(gè)未成對電子。(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為________，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。(2)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體屬于________晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________________________(填元素符號)。(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個(gè)，該晶體的化學(xué)式為___________________________。2．(2015·云南省統(tǒng)測)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對電子；Z與Y位于同主族；W的＋2價(jià)簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道。請回答下列問題：(1)R原子的基態(tài)電子排布式為______________________________。(2)X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)開_______。(用元素符號表示)(3)X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為___________________。(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為________________________，中心原子的雜化軌道類型為________________________。(5)某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學(xué)式為___________________________，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為________g/cm3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)3．(2015·長春質(zhì)檢)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為________________________。(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________________________________________________________________________(填元素符號，下同)，鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是________。(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以________相結(jié)合，氮化鎵屬于________晶體。(5)如圖是氮化鎵的晶胞模型：①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為________，氮原子的配位數(shù)為________。②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為ρg·cm－3。列式計(jì)算氮化鎵晶胞邊長的表達(dá)式：a＝________cm。4．(2015·邯鄲市模擬)氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、儲氫合金、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為___________________。②BHeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是_______________________________(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H2儲氫輸氫eq\o(,\s\up9(儲氫),\s\do3(輸氫))2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是______(多選)。A．NH3分子中N原子采用sp3雜化B．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子D．CN－的電子式為[∶C??N∶]－(3)2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)C