《第1課時 化學(xué)平衡常數(shù) 》名校課件

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時化學(xué)平衡常數(shù)1.通過“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”體會化學(xué)平衡常數(shù)模型構(gòu)建過程，能書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式；能進行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算。2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識體系1、可逆反應(yīng)：

在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)有：復(fù)習(xí)回顧思考：為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子SO2、O2和SO32SO2+O2

SO3復(fù)習(xí)回顧2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：⑴前提:是一定條件下的可逆反應(yīng)⑵實質(zhì):是V正=V逆

≠0⑶標(biāo)志:是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（1）當(dāng)向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？（2）你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。

反應(yīng)N2O42NO2（紅棕色）（無色）4、化學(xué)平衡的標(biāo)志⑴速率相等：V正=V逆⑵狀態(tài)不變：①組成②現(xiàn)象

如：物質(zhì)的濃度不變、各成分的百分含量保持不變、

對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強保持不變、平均摩爾質(zhì)量等等。3、化學(xué)平衡的特征①逆——可逆反應(yīng)⑤變——當(dāng)濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。②等——ひ正=ひ逆≠0③動——動態(tài)平衡④定——平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志1．一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C三物質(zhì)的濃度的變化量之比為1∶3∶2D．平衡時A、B、C三物質(zhì)的分子數(shù)之比為1∶3∶2A練習(xí)2．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2B3．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2

2NO＋O2，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．以上全部A

可逆反應(yīng)進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在某種條件下所能達到的最大限度。如何定量的表示這時可逆反應(yīng)到底進行到什么程度？平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少？為了更準(zhǔn)確地了解可逆反應(yīng)的進程，定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度，引入新的概念——化學(xué)平衡常數(shù)K

和平衡轉(zhuǎn)化率α聯(lián)想質(zhì)疑閱讀課本第52-53頁《交流研討》，并完成問題1、2規(guī)律小結(jié)(1)溫度相同時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，為一常數(shù)；(3)這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。(2)這個常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)，只與溫度有關(guān)；通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)H2+I22HI一、化學(xué)平衡常數(shù)（K）1、定義：

在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。2、表達式：對于反應(yīng)aA+bBcC+dD反應(yīng)中有固體和純液體參加,它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中,因為它們的濃度是固定不變的,固體或純液體不列入平衡常數(shù)表達式。閱讀課本第54頁《交流研討》，并完成問題1、2可逆反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g)N2(g)+3H2(g)4NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH－(aq)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)研討結(jié)論：①同一個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達式就不同。每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。②對于同一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。③平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對應(yīng)。

平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進行得越完全。一般說來，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)可以進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進行。3、平衡常數(shù)K的意義4、影響因素--對于一個具體反應(yīng)，K只與溫度T有關(guān)，與初始濃度、壓強等無關(guān)。5、平衡常數(shù)K的應(yīng)用(2)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g),在一定溫度下的任意時刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大小。

K值越大,反應(yīng)進行的程度越大；K值越小,反應(yīng)進行的程度越小。4.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，與溫度無關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D練習(xí)5.對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A.將C(s)的表面積增大B.增大體系的壓強C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑C6、1000K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g)

?CH4(g)的平衡常數(shù)K＝8.28×107

L·mol－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為：H2=0.7mol·L－1、CH4=0.2mol·L－1時，上述反應(yīng)(

)A．正向進行B．逆向進行

C．處于平衡狀態(tài)D．不一定A7．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(

)C8、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋1/2O2(g)?

SO3(g)的平衡常數(shù)K1＝20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(

)A．400

B．500C．4×10－4D．2.5×10－3D拓展：壓強平衡常數(shù)(Kp)及應(yīng)用1．表達式：對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)其中：分別為平衡混合氣體中A、B、C、D氣體的平衡分壓。9、已知N2+3H22NH3（ΔH<0）在400℃、恒容(VL)密閉容器中達到平衡時，c(N2)=1mol·L-1，c(H