《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》參考課件

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)借：一角硬幣、五角硬幣各一片、面巾紙一張、飲料一瓶。利用借來的用品和電流表導(dǎo)線進(jìn)行實(shí)驗(yàn)借實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片表面有氣泡銅片表面無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)?鋅片有少量氣泡，銅片有大量氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4鋅片表面有氣泡銅片表面無氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)G實(shí)驗(yàn)與探究

銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？產(chǎn)生電流的原理是什么？

討論負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向原電池（voltaiccell）定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。原電池的工作原理：氧化還原反應(yīng)電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池的電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑鋅銅原電池原理還原反應(yīng)原電池形成的實(shí)質(zhì)：

氧化還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)回顧課前的硬幣實(shí)驗(yàn)，正負(fù)極各是什么？哪種硬幣的材料活潑？

思考1780年，意大利解剖學(xué)教授伽伐尼(Galvani,L.)

青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。理論解釋：動(dòng)物電觀點(diǎn)原電池的歷史

伏打?qū)?dòng)物電觀點(diǎn)的質(zhì)疑

1800年建立伏打電池模型。

伏打電池是實(shí)用電池的開端。原電池的歷史意大利帕維大學(xué)教授伏打（Volta,A.1745-1827）CuZnG稀硫酸ZnCuZnZn實(shí)驗(yàn)與探究稀硫酸酒精氫氧化鈉結(jié)論一：兩種活潑性不同的金屬(或另一種為非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極結(jié)論三：形成閉合回路結(jié)論四：氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行結(jié)論二：要有電解質(zhì)溶液GGCuCG有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果

、電流計(jì)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生生偏轉(zhuǎn)。

學(xué)以致用病例分析

學(xué)以致用病例分析

學(xué)以致用病例分析

學(xué)以致用閱讀教材41頁資料卡分析鋼鐵電化學(xué)腐蝕的原因。鋼鐵的吸氧腐蝕原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無數(shù)微小的原電池。負(fù)極：Fe—2e—=Fe2+正極：2H2O+O2+4e—=4OH—Fe2++2OH—=Fe（OH）24Fe（OH）2+2H20+O2=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH