高二化學(xué)期中模擬卷（考試版）【測(cè)試范圍：第1章~第3章第2節(jié)】（人教版2019選擇性必修1）A4版

第頁(yè)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是A．“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過(guò)程中水發(fā)生了化學(xué)變化B．大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過(guò)程中形成了新的化學(xué)鍵C．嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為2．下列說(shuō)法正確的是A．1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．反應(yīng)熱就是焓變D．簡(jiǎn)易量熱計(jì)由內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋、溫度計(jì)、玻璃攪拌器構(gòu)成3．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/mol B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/molC．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/mol D．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol4．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是A．v(NO2)=4mol/(L·min) B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s)5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，氣體顏色變深C．加入可以加快的分解速率D．工業(yè)合成氨采用高溫條件6．將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或釋放的能量）如下表所示：化學(xué)鍵F—FCl—ClF—Cl（中）F—Cl（中）鍵能157X248172則X的值為A．168 B．243 C．258 D．3087．臭氧層中分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)B．加入催化劑后，活化能為C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低8．下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．滴定管和錐形瓶水洗后都要用待裝液潤(rùn)洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝鹽酸或NaOH溶液C．滴定過(guò)程中右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化D．滴定終點(diǎn)時(shí)液面如圖，讀數(shù)為20.20mL9．下列說(shuō)法不正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程B．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<010．反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的11．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)

ΔH<0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X和Y分別代表壓強(qiáng)和溫度 B．Y1>Y2C．平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc D．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大13．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液的pH=714．常溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA的酸性強(qiáng)于HB，且HA是強(qiáng)酸B．若b＋c=14，則MOH是弱堿C．若c=9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH>HA>HBD．若c>9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）2023年，中國(guó)航天又迎來(lái)了突飛猛進(jìn)的一年，在載人航天、火星探測(cè)與月球探測(cè)等領(lǐng)域均取得了重大成就。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號(hào)發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。（1）M的分子式為。該氣體的燃燒熱Q=。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為。III．火箭發(fā)射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：（3）請(qǐng)寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。（5）上述N2H4與NO2反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②。16．（14分）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號(hào))。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳17．（15分）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025400450平衡常數(shù)K0.10.5070.152①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。③下圖是工業(yè)固氮反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；L1L2(填“>”“<”或“=”)原因是。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)固氮，在壓強(qiáng)為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。①圖中b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為；(填“＞”“=”或“＜”)。②475℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的代數(shù)式Kp=MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含P的代數(shù)式表示，列式無(wú)需化簡(jiǎn))18．（15分）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為。（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是溶液(填化學(xué)式)。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是