課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2024高考化學(xué)專題十六氧硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)試題

PAGEPAGE27專題十六氧、硫及其化合物環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)料熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)氧、硫及其重要化合物1.駕馭硫及其氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.駕馭濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用3.駕馭SO44.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2024課標(biāo)Ⅰ,13,6分中元素周期律★★環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)1.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響2.了解“綠色化學(xué)”的重要性2024課標(biāo)Ⅱ,8,6分易分散系★★★2024課標(biāo)Ⅲ,7,6分易化學(xué)能源分析解讀環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)是本專題高考考查的重點(diǎn),可以干脆考查環(huán)境問題的成因及防治、綠色化學(xué)理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質(zhì)為載體綜合考查環(huán)境愛護(hù)、基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等。【真題典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2025屆四川成都頂級名校零診,1)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水B.二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性,可用于制造光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產(chǎn)中大量運(yùn)用D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液答案D2.(2024廣東中山一中二測,4)下列變更的實(shí)質(zhì)相像的是()①用濃硫酸能在白紙上寫字,用氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A.只有②③④ B.只有③⑤C.只有③④⑥ D.全部答案B3.(2025屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),9)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作中正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案C4.(2024山東臨沂期中,13)下列各組物質(zhì)在肯定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時,消耗酸的物質(zhì)的量最少的是()A.碳與濃硫酸 B.二氧化錳與濃鹽酸C.鐵與稀硫酸 D.銅與稀硝酸答案A5.(2024湖北百所重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為()A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3C.Na2O2、Al(OH)3 D.NaI、AgNO3答案B6.(2024福建六校聯(lián)考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬^小且原子利用率較高B.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子C.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D.途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C7.(2025屆廣東惠州一調(diào),27)某探討小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是。

(2)通入足量SO2時,裝置C中視察到的現(xiàn)象為。

(3)依據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。

②請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)裝置C中有Fe2+生成。

③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-,該做法。

(4)裝置D中倒置漏斗的作用是。

(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,試驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有(填字母)。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液答案(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說明沒有Fe2+(合理即可)③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn)(4)使氣體被充分汲取;防止溶液倒吸(5)bc考點(diǎn)二環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)1.(2024山東省試驗(yàn)中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒答案D2.(2024山西臨汾五校聯(lián)考,1)下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是()A.燃煤時鼓入過量的空氣可以削減酸雨的產(chǎn)生B.利用汽車尾氣催扮裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于削減霧霾D.工業(yè)廢氣排放之前必需回收處理以防污染大氣答案A3.(2025屆寧夏高校附中月考,13)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法不正確的是()A.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等化學(xué)變更過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D.氮氧化物受紫外線照耀后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧答案B4.(2024天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說法中,不正確的是()A.汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的緣由之一B.酸雨會使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨答案C5.(2024江西西路片七校第一次聯(lián)考,18)化學(xué)在解決能源危機(jī)中起著重要的作用,一方面要處理傳統(tǒng)能源運(yùn)用時帶來的問題,另一方面要不斷開發(fā)新能源。煤炭是我國的主要傳統(tǒng)能源之一,在運(yùn)用的過程中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)造成酸雨等污染問題較為突出。目前通常運(yùn)用鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)處理該問題。(1)此法利用NaOH溶液可脫除煙氣中的SO2。若用0.2L1.5mol·L-1NaOH溶液汲取4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)NaOH溶液汲取SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSOn(SO32-9∶11∶11∶9pH8.57.36.0①由上表推斷,NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理說明:

。

②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-b.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-c.c(Na+)=2c(SO32-答案(1)3OH-+2SO2H2O+SO32-(2)①酸溶液中存在HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3煉技法方法集訓(xùn)方法SO41.(2024甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中肯定有SOB.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中肯定有COC.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中肯定有NHD.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液中肯定有Fe2+答案D2.[2024陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),9]下列有關(guān)試驗(yàn)敘述正確的是()A.用廣范pH試紙測出氯水的pH為4B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體肯定是乙烯C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液肯定是碳酸鹽溶液D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消逝,則該溶液中可能存在SO42答案D3.(2024河北唐山一中調(diào)研,6)下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象與試驗(yàn)結(jié)論一樣的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中可能不含SOC將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無色和紫紅色氧化性:Fe3+>Br2>I2D向2mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)答案B過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2024課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C考點(diǎn)二環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)2.(2024課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D.自然氣和液化石油氣是我國目前推廣運(yùn)用的清潔燃料答案C3.(2024課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤··A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案BB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2024北京理綜,10,6分)依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C2.(2024四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變更的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B3.(2024重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B4.(2024天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上實(shí)行多種方法削減這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2推斷運(yùn)用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其緣由是。

方法2:在肯定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參與反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變更,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。

Ⅱ.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH汲取SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理

。

方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO3答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-(5)6.0×10-30.625.(2024福建理綜,23,15分)探討硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

②加熱時,硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)整溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽視溶液體積的變更、H2S的揮發(fā))。①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=時,Mn2+起先沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。KKH2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的依次為。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

答案(15分)(1)①②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)①0.043②5(3)①c(H②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO③H2SO3+HCO3-HSO3-+CO26.(2024北京理綜,27,12分)近年來,探討人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:。

(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。p2p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是。

(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oⅱ.I2+2H2O+

++2I-

(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,試驗(yàn)如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置視察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2試驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比試驗(yàn),則a=。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。

③試驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率說明緣由:。

答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ·mol-1(2)>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度肯定時,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42(4)①0.4②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快考點(diǎn)二環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)7.(2024江蘇單科,1,2分)“愛護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A.實(shí)行低碳、節(jié)儉的生活方式B.依據(jù)規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深化農(nóng)村和社區(qū)宣揚(yáng)環(huán)保學(xué)問D.常常運(yùn)用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D8.(2024江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液汲取,可削減煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,變更加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)∶n(NO)的變更見下圖。①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量削減,其緣由是。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能緣由是。

(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液汲取經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2。

答案(14分)(1)-317.3(2)①O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)②SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)C組老師專用題組考點(diǎn)一氧、硫及其重要化合物1.(2013廣東理綜,23,6分)下列試驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)答案AC2.(2024安徽理綜,28,14分)某探討小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立試驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深化探討該反應(yīng),該小組還測得上述兩個試驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變更曲線如圖。試驗(yàn)1中溶液pH變小的緣由是;V1時,試驗(yàn)2中溶液pH小于試驗(yàn)1的緣由是(用離子方程式表示)。

(3)驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫詳細(xì)操作過程):(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)料:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變更忽視不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。

答案(14分)(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO(3)試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫詳細(xì)操作過程):試驗(yàn)1作為參照試驗(yàn)試驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)3.(2024福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某探討小組進(jìn)行如下試驗(yàn):試驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采納下圖裝置(試驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:ZNa2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可實(shí)行的分別方法是。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。

試驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采納的試驗(yàn)方法是a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的試驗(yàn)方案是

。

試驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案試驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次試驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為g·L-1。

②在上述試驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低4.(2024江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿汲取H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-S(n-1)S+S2-Sn①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。

③在溫度肯定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可實(shí)行的措施有。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(14分)(1)①2H2O+2e-H2↑+2OH-②Sn2-+2H+(n-1)S↓+H(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)②0.5mol③提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2考點(diǎn)二環(huán)境愛護(hù)與綠色化學(xué)5.(2024浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有肯定程度的晶體的有序性和液體的流淌性B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變更D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施答案C6.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān),下列說法正確的是()A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變更可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)驗(yàn)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變更過程答案D7.(2024四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要探討課題。某探討小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的削減C.酸雨的削減(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其緣由是

。

(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。依據(jù)圖示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。

答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)1500【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2025屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,8)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸稈、織物B.明礬水解得到Al(OH)3膠體,可用作水處理中的消毒劑C.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2,以防養(yǎng)分成分被氧化D.次氯酸有酸性,可用于自來水的殺菌消毒答案C2.(2025屆河北衡水中學(xué)二調(diào),14)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式不能說明緣由的是()A.①中溶液顯紅色的緣由:CO32-+H2OHCOB.①中溶液紅色褪去的緣由:2SO2+CO32-+H2OCO2C.②中溶液顯黃綠色的緣由:Cl2+H2OHCl+HClOD.②中溶液黃綠色褪去的緣由:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl答案C3.(2025屆寧夏高校附中月考,13)Y形管是一種特別的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些試驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是()A.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)B.c、d兩根導(dǎo)管都必需插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體答案D4.[2024河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),20]為了測定agNa2SO3、Na2SO4混合物樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測得干燥管Ⅰ增重dg答案D5.(2024湖南三湘名校第三次聯(lián)考,13)[Fe(CN)6]3-A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-B.電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e-H2↑+2CC.當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2生成時,溶液中有32gS析出(溶解忽視不計(jì))D.整個過程中須要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3答案D6.(2024吉林四盟校期中聯(lián)考,22)運(yùn)用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是()A.Cu+HNO3(稀)B.CuCuOCu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)D.CuCuCl2Cu(NO3)2答案B7.(2024湖北部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中,12)下列有關(guān)試驗(yàn)的說法正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體全通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,該溶液中肯定含有Fe2+D.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3答案A二、非選擇題(共58分)8.(2024湖南長沙第一中學(xué)月考,18)(16分)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。①B裝置的作用是。

②D和E裝置能檢驗(yàn)A裝置反應(yīng)產(chǎn)物中的(填化學(xué)式)。

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(2)乙同學(xué)提出,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)運(yùn)用)。①按氣流從左至右,儀器連接依次為A、F、。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是。

③除去SO2的離子方程式為。

(3)經(jīng)試驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中,過濾、洗滌、干燥等。須要測定的物理量有[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]。

答案(每空2分)(1)①除去酸性氣體②CO③溶液變渾濁(2)①J、F、I、M②第2個F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁③5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO4(3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑(4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量9.(2024湖南益陽、湘潭聯(lián)考,16)(14分)干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)愛好小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。(1)裝置A中儀器a的名稱為。

(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理依次連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理試驗(yàn)方案為:依據(jù)A→C→→E→→F→尾氣處理(填字母)依次連接裝置。E裝置的作用是,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液汲取。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO410I-+2MnO4-+16H+2Mn2++5I2+8H2①殘液中SO2的含量為