四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試試題含解析

PAGE22-四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試試題（含解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)1至4頁(yè)，第Ⅱ卷((非選擇題)4至6頁(yè)，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必需運(yùn)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.全部題目必需在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時(shí)加熱可增加去油污實(shí)力 D.草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項(xiàng)、K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項(xiàng)、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增加，去油污實(shí)力增加，故C正確；D項(xiàng)、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。2.下列儀器在中和熱測(cè)定試驗(yàn)中不會(huì)用到的是A.溫度計(jì) B.量筒 C.分液漏斗 D.環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C【解析】【詳解】中和熱測(cè)定的試驗(yàn)中須要溫度計(jì)測(cè)定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合勻稱，還須要量筒量取肯定量的酸、堿溶液，明顯不須要分液漏斗，故選C。3.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正確；B項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是A.常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡體系加壓后顏色變深C.利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、醋酸為弱酸，加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，則pH=4的醋酸溶液加水稀釋至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理說明，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H2與I2(g)反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，I2(g)的濃度增大，則顏色變深不能用勒夏特列原理說明，故B正確；C項(xiàng)、TiCl4水解制備TiO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱能用勒夏特列原理說明，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Mg(OH)2懸濁液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三價(jià)鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，使溶液中氫氧根濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，能用勒夏特列原理說明，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛】H2與I2(g)反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易忽視點(diǎn)。5.水煤氣變換反應(yīng)的能量變更如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.H2的燃燒熱為41kJ·mol－1 D.運(yùn)用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物為CO(g)和H2O(g)，生成物為CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，故A正確；B項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，△H=—41kJ·mol－1，因此不能確定H2的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、運(yùn)用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，故D正確；故選C。6.在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不變 B.體系溫度不變C.3v逆(NH3)＝2v正(H2) D.N2和NH3的濃度的比值不變【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒有變更，則該反應(yīng)混合氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)會(huì)使體系溫度上升，則體系溫度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、3v逆(NH3)＝2v正(H2)說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、N2和NH3的濃度的比值不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。7.肯定溫度下，HF分子簡(jiǎn)單雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的條件是A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓【答案】B【解析】【詳解】（HF）n的存在會(huì)影響HF的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)實(shí)行措施使平衡向左移動(dòng)，減?。℉F）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選B。8.室溫下，pH＝4CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，水電離出的c(H＋)減小的是A.NaHSO4固體 B.NaCl固體 C.CH3COONa固體 D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，向pH＝4CH3COOH溶液中加入NaHSO4固體，溶液中H＋濃度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，水電離出的c(H＋)減小，故A正確；B項(xiàng)、NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中H＋濃度不變，水電離出的c(H＋)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中CH3COO—濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀釋，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】溶液中H＋濃度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，水電離出的c(H＋)減小，溶液中H＋濃度減小，對(duì)水的電離抑制程度減小，水電離出的c(H＋)增大是解答關(guān)鍵。9.“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”的本質(zhì)是車載制氫系統(tǒng)，利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2。某機(jī)構(gòu)宣稱用一種特別的催化劑可以將水轉(zhuǎn)換成氫氣，不加油不充電只加水可續(xù)航500公里以上。下列分析錯(cuò)誤的是A.該機(jī)構(gòu)宣揚(yáng)與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符B.任何方法制取H2都須要從外界汲取能量C.催化劑并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進(jìn)行D.H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是清潔能源【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2，不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣，該機(jī)構(gòu)宣揚(yáng)與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符，故A正確；B項(xiàng)、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是很有發(fā)展前途的清潔能源，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2，不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10.欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.試驗(yàn)中視察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在－起B(yǎng).試驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味C.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰，導(dǎo)致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；B項(xiàng)、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，常溫可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、用玻璃棒攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，常溫下△H—T△S＜0，常溫可自發(fā)進(jìn)行是解答關(guān)鍵。11.SOCl2是－種低沸點(diǎn)液態(tài)化合物，遇水猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學(xué)向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列說法錯(cuò)誤的是A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味B.將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液快速褪色C.向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可以得到無(wú)水AlCl3【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水猛烈反應(yīng)生成SO2和HCl，可視察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味，故A正確；B項(xiàng)、SOCl2遇水猛烈反應(yīng)生成SO2和HCl，SO2和HCl為酸性氣體，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SOCl2遇水猛烈反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)、AlCl3·6H2O干脆加熱，AlCl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到無(wú)水AlCl3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】AlCl3·6H2O干脆加熱，AlCl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解是解答關(guān)鍵。12.某小組設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作肯定達(dá)不到目的的是A.向甲燒杯中加入適量CaO B.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C.向乙燒杯中加入適量冰塊 D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能變更反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能變更反應(yīng)速率是解答關(guān)鍵。13.某小組進(jìn)行如圖試驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是A.加入少量KCl固體B.再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液D.對(duì)溶液降溫，也可視察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液，溶液中SCN—的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深，故B正確；C項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，對(duì)溶液降溫，也可視察到溶液紅色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14.德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的探討促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率B.上升溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率C.冷卻過程中采納熱交換有助于節(jié)約能源D.原料循環(huán)可提高其利用率【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、冷卻過程中采納熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，故C正確；D項(xiàng)、合成氨工業(yè)上采納循環(huán)操作的緣由主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；故選B。15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單產(chǎn)生水垢的水－般是硬水B.鹽酸去除水垢的實(shí)力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過程中，硬水簡(jiǎn)單產(chǎn)生水垢，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，去除水垢的實(shí)力比醋酸更好，故B正確；C項(xiàng)、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、微溶的硫酸鈣不能與酸反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)生成溶于水的鈣鹽，達(dá)到去除水垢的目的，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個(gè)小時(shí)，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行試驗(yàn)。下列推斷正確的是A.上層清液為AgCl的飽和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會(huì)有明顯變更D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強(qiáng)堿【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；B項(xiàng)、向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成溶于水的銀氨絡(luò)離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應(yīng)，不溶于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選A。17.酶是具有催化活性的生物催化劑。H2O2在某種酶催化作用下的分解速率隨溫度變更的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a－b段溫度上升，反應(yīng)速率增大 B.T1溫度時(shí)，酶的催化效果最好C.溫度過高，酶失去活性，速率降低 D.b－c段速率下降是因?yàn)镠2O2濃度減小【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，a－b段隨溫度上升，過氧化氫的分解速率增大，故A正確；B項(xiàng)、T1溫度時(shí)，過氧化氫的分解速率最大，說明酶的催化效果最好，故B正確；C項(xiàng)、溫度過高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故C正確；D項(xiàng)、b－c段速率下降是因?yàn)闇囟冗^高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】酶的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，催化效果下降是解答關(guān)鍵。18.已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進(jìn)行如圖三組試驗(yàn)且試驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH)2B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC.試驗(yàn)II、III探討NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；B項(xiàng)、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，II中總反應(yīng)為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、試驗(yàn)II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解，故C正確；D項(xiàng)、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解是解答關(guān)鍵，也是分析的難點(diǎn)。19.生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)親密相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫上升，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入簇新空氣，平衡逆向移動(dòng)C.CO達(dá)到肯定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫上升，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)變更，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、吸入簇新空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO達(dá)到肯定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】CO達(dá)到肯定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變更如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C.若將HCl換成同濃度CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移D.都運(yùn)用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與20.00mL0.1000mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，若加入極少量NaOH溶液，溶液會(huì)變?yōu)槌蕢A性，引起pH的突變，故A正確；B項(xiàng)、由圖可知，滴定時(shí)，pH的突躍范圍為4.30～9.70，則選指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間，故B正確；C項(xiàng)、若將HCl換成同濃度的CH3COOH，pH的突躍范圍會(huì)變窄，曲線ab段將會(huì)上移，故C正確；D項(xiàng)、都運(yùn)用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】都運(yùn)用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液變色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。21.肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體。(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(3)某小組為探討溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá))；試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。(4)在肯定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1mol/L，則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)?！敬鸢浮?1).N2O4（g）2NO2（g）(2).逆向(3).減小(4).不變(5).向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水(6).加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺(7).【解析】【分析】（1）肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)；（3）為探討溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此計(jì)算平衡時(shí)c(NO2)和平衡常數(shù)?！驹斀狻浚?）肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：N2O4（g）2NO2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故答案為：逆向；減?。徊蛔?；（3）為探討溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺，故答案為：向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡時(shí)c(NO2)＝，若達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1mol/L，c(NO2)＝，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此計(jì)算平衡時(shí)c(NO2)和平衡常數(shù)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。22.溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇異景觀。(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度說明壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的緣由_______。(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程)。【答案】(1).Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2(2).壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)(3).低(4).可逆(5).47【解析】【分析】（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)；（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆，故答案為：低；可逆；（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47。23.某愛好小組在試驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)探討2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應(yīng)。(1)振蕩?kù)o置后C中視察到的現(xiàn)象是____；為證明該反應(yīng)存在肯定限度，還應(yīng)補(bǔ)做試驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫出試驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。(2)測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。Ⅱ.當(dāng)心加熱除去過量的H2O2。Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不行以”)②步驟川達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。③已知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避開引起試驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是____?！敬鸢浮?1).溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色(2).滴加KSCN溶液，溶液變紅(3).不行以(4).當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不復(fù)原(5).用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再接著滴加【解析】【分析】(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層為證明該反應(yīng)存在肯定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避開引起試驗(yàn)誤差，滴定起先時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉?！驹斀狻?1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在肯定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+，還應(yīng)補(bǔ)做試驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避開引起試驗(yàn)誤差，滴定起先時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不復(fù)原；用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再接著滴加。【點(diǎn)睛】當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避開引起試驗(yàn)誤差，滴定起先時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。24.探究Mn2+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為____。儀器及藥品：試管(兩支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體試驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及視察或記錄要點(diǎn)____。【答案】(1).KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2).【解析】【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻縆MnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究Mn2+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響的試驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mo/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色褪為無(wú)色所須要的時(shí)間，試驗(yàn)用表格如下：故答案為：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；。25.煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為探討熱點(diǎn)。(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋183kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－565kJ·mol－1寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。(2)臭氧氧化－堿汲取法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H＝－200.9kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0molNO的模擬煙氣和2.0molO3，在不同溫度，經(jīng)過相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①100℃時(shí)，從起先反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，自然錳礦可作催化劑。以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________；試驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變更如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的緣由可能是______________?！敬鸢浮?1).2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol(2).0.0425mol/（L·min）(3).0.855(4).4NH3+6NO5N2+6H2O(5).溫度上升，NH3發(fā)生副反應(yīng)或上升溫度，催化劑的活性降低或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【分析】（1）由蓋斯定律計(jì)算可得；（2）①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得；②反應(yīng)中與NO反應(yīng)和自身分解均消耗O3；（3）由圖可知，脫硝的反應(yīng)原理為氮的氧化物與氨氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。【詳解】?）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知②-①得到NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），則△H=（－565kJ/mol）—（＋183kJ/mol）=—748kJ/mol，故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol；（2）①由圖可知，100℃時(shí)，P點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為85%，則消耗NO的濃度為=0.425mol/L，則從起先反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝=0.0425mol/（L·min），故答案為：0.0425mol/（L·min）；②由方程式可知，與NO反應(yīng)的O3的物質(zhì)的量為1.0mol×85%=0.85mol，自身分解為O2的O3的物質(zhì)的量為2.0mol×15%=0.3m