浙江省紹興市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月適應(yīng)性考試二模試題

PAGE浙江省紹興市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月適應(yīng)性考試（二模）試題留意事項(xiàng)：考生考試時(shí)間90分鐘，滿分100分；可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)僅含有共價(jià)鍵的化合物是A.N2B.MgF2C.HNO3D.NH4Cl2.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉3.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A.明礬：KAl(SO4)2B.芒硝：Na2SO4·10H2OC.尿素：NH4CNOD.蟻醛：CH3CHO4.下列表示正確的是A.硫化鈉的電子式：B.2－甲基－1，3－丁二烯的鍵線式：C.CCl4的球棍模型：D.甲酸甲酯的最簡式：C2H4O25.下列說法不正確的是A.萘()是苯的同系物，其一氯代物有2種B.棉花、麻的主要成分是纖維素，屬于植物性纖維；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于動(dòng)物性纖維C.汽油和潤滑油均是石油分餾的產(chǎn)物，其中潤滑油中的含碳量較高D.煤氣化生成的可燃性氣體中的CO和H2再經(jīng)過催化合成可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料6.下列說法正確的是A.H2和D2互為同素異形體B.中子數(shù)均為8的N和O互為同位素C.和互為同系物D.C3H8不存在同分異構(gòu)體，而C3H8O有3種同分異構(gòu)體7.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，灼燒、溶解、過濾、檢驗(yàn)四個(gè)步驟裝置如圖，下列圖示裝置或原理不合理的是A.圖甲將菠菜灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過濾得到含鐵元素的濾液D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e3＋離子8.下列說法不正確的是A.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B.二氧化氯具有較強(qiáng)的氧化性且不易形成致癌物質(zhì)，可用于滅菌消毒劑C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性D.由二氧化硅制得的光導(dǎo)纖維，其導(dǎo)光實(shí)力很強(qiáng)，可傳輸大量信息9.下列說法不正確的是A.工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，在玻璃熔爐中高溫煅燒得到B.硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，我國古代常采納加熱膽礬或綠礬的方法，現(xiàn)在則主要采納接觸法制備硫酸C.在侯氏制堿法中，以過濾得到碳酸氫鈉后的母液為原料，可制得副產(chǎn)品氯化銨D.工業(yè)上為得到純度較高的銅，常在高溫冶煉黃銅礦后再經(jīng)過電解精煉制得10.關(guān)于反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列說法不正確的是A.KClO3在反應(yīng)過程中體現(xiàn)了氧化性B.HCl中的Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：311.下列說法不正確的是.A.往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；若將NaOH溶液改成NaNO2溶液，則溶液變成綠色B.將火柴頭干脆浸入水中，加入硝酸銀溶液和稀硝酸，通過視察是否產(chǎn)生白色沉淀來檢驗(yàn)其中是否含有氯元素C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，可用少量酒精對晶體進(jìn)行洗滌，以除去附著在晶體表面的水分D.為增加高錳酸鉀的氧化性常對其進(jìn)行酸化，酸化時(shí)常運(yùn)用稀硫酸而不采納鹽酸或硝酸12.下列“類比”合理的是A.Fe與Cl2反應(yīng)生成＋3價(jià)的FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成＋3價(jià)的FeI3B.Mg－Al原電池，Mg的金屬活潑性比Al強(qiáng)，在稀硫酸電解質(zhì)中，Mg做負(fù)極，則在NaOH溶液的電解質(zhì)中，也是Mg做負(fù)極C.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，則AlH3與NH3反應(yīng)生成H2D.NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，則苯酚鈉與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3和苯酚13.SO2是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過NaCl0堿性溶液(含NaOH)汲取SO2來限制和治理。在45℃時(shí)，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；常加Ni2O3作催化劑，催化過程如圖1所示。下列說法不正確的是A.催化過程1的化學(xué)方程式：Ni2O3＋NaClO＝2NiO2＋NaClB.催化過程2的離子方程式：2NiO2＋ClO－＝Ni2O3＋Cl－＋2OC.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：NaClO＋SO2＋2NaOH＝NaCl＋Na2SO4＋H2OD.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSO4有利于反應(yīng)進(jìn)行14.下列說法不正確的是.A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在堿性環(huán)境下，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀B.乙苯是制備苯乙烯的原料，工業(yè)上常采納苯和乙烯通過取代反應(yīng)獲得乙苯C.丙三醇與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成的硝化甘油是一種烈性炸藥D.不同氨基酸在溶液中以兩性離子形態(tài)存在，其pH值不同，因此可通過限制溶液的pH分別氨基酸15.有關(guān)的說法正確的是A.該物質(zhì)在酸性條件下發(fā)生水解，其含苯環(huán)部分的水解產(chǎn)物全部碳原子肯定在同一平面上B.該物質(zhì)中不含有手性碳原子C.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，可生成丙三醇D.該物質(zhì)在濃硫酸或NaOH水溶液條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)16.現(xiàn)有元素X、Y、Z、Q為主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Q在同一主族。相關(guān)信息如下表：下列說法正確的是A.X與Y不行能形成X2Y2分子B.工業(yè)電解制備Z時(shí)，用含Z3＋的助熔劑來降低Z2Y3的熔融溫度C.Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱D.第5周期且與Y同主族元素可作為半導(dǎo)體材料17.在25℃時(shí)，下列四種溶液的pH見下表已知：醋酸的電離常數(shù)Ka＝l.8×10－5下列說法不正確的是A.①溶液呈堿性，可以推想醋酸是一種弱酸B.①和③溶液中水的電離程度相同C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>③>④D.①和④等體積混合，c(H＋)/c(OH－)<118.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol二硫化碳晶體中含有的共用電子對數(shù)為2NAB.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成H2O的數(shù)目為0.4NAC.將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.lNAD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的陰離子數(shù)目小于0.1NA19.下列有關(guān)說法正確的是.A.在潮濕的空氣中，白鐵皮(鍍鋅)鍍層受損后，比受損前更簡單生銹B.對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，縮小反應(yīng)容器體積，達(dá)到平衡時(shí)，c(CO2)的濃度增大C.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)到平衡后，上升溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，可推斷反應(yīng)達(dá)到了平衡20.已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的推斷正確的是CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3(aq)△H1HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝H2CO3(aq)△H2H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)△H3OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)△H4A.△H1<0△H2>0B.△H2＋△H3>0C.△H1＋△H2＋△H3>0D.△H2<△H421.自然氣與水在高壓低溫條件下，可共同結(jié)晶形成自然氣水合物，俗稱可燃冰，可燃冰的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。其中含2個(gè)五角十二面體和6個(gè)五角十二面六角二面體，每個(gè)多面體中放1個(gè)CH4分子，分子組成為8CH4·46H2O，已知可燃冰晶體的密度為0.92g·cm－3。下列說法不正確的是A.自然氣的主要成分是甲烷，屬于可再生能源B.晶體中水分子骨架的結(jié)構(gòu)可看作水分子通過氫鍵連接成兩種多面體，再通過共面連接成骨架結(jié)構(gòu)，CH4分子處于多面體孔穴中心C.真實(shí)晶體往往存在缺陷，有些面體孔穴中沒有捕獲CH4分子，故真實(shí)晶體分子組成中n(CH4)：n(H2O)<4：23D.理論上開采1m3可燃冰可釋放出約172m3的CH4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22.燃燒電池能量轉(zhuǎn)化率高，以下是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖：(*PTFE為聚四氟乙烯的縮寫，工作溫度65℃左右)下列說法不正確的是A.電極室a為負(fù)極室，電極室b為正極室B.燃燒電池的能量轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量利用率高C.堿性電解液的氫氧燃料電池，氧化生成的水在O2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，水在H2側(cè)產(chǎn)生D.多孔隔膜既是電解液的倉庫，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態(tài)離子導(dǎo)體23.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg，室溫下試驗(yàn)室中用0.0200mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·L－1的一元HA，滴定過程如圖所示，下列敘述不正確的是A.若C點(diǎn)AG＝10，則A點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10.00mLB.若C點(diǎn)AG＝10且B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為等于20mL，則D點(diǎn)AG＝－10C.若HA為一元弱酸且C點(diǎn)AG＝6，則HA電離常數(shù)約為10－6D.反應(yīng)過程中肯定存在：n(HA)＋n(H＋)＋n(Na＋)－n(OH－)＝0.0002mol24.硫酸與Cl2反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法不正確的是A.硫酰二氯與水反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－B.氯磺酸鈉(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl＝Na＋＋SO3Cl－C.氯磺酸與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋3HClD.硫酰二氯可脫去金屬氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2＝MgCl2＋3H2SO4＋6HCl25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)氧的常見氫化物有H2O與H2O2。(1)純凈H2O2為淺藍(lán)色粘稠液體，除相對分子質(zhì)量外其沸點(diǎn)(423K)明顯高于水的緣由為。(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個(gè)離子方程式其中H2O2在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性。27.(4分)大氣污染物中的氮氧化物可用NaOH汲取，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O請計(jì)算：(1)若33.6mL(標(biāo)況下)氮氧化物(只含NO和NO2)與VmL0.500mol·L－1NaOH恰好完全反應(yīng)，則V＝。(2)若V(NO)：V(NO2)＝5：1與xmolO2混合，能與60.0mL1.00mol·L－1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，則x＝。(寫出計(jì)算過程)28.(10分)某愛好小組對化合物X開展探究試驗(yàn)。其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得其pH為1；用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用6.68gX配成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：X＋MnO4－→SO42－＋Mn2＋，消耗0.08molKMnO4。(注：忽視加入固體X后溶液的體積變更)請回答：(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是。(2)若汲取氣體A的KOH不足，n(A)：n(KOH)＝3：4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)某探討小組探討溶液D中的主要陰離子M與Fe3＋的反應(yīng)原理，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和氣體A。在探究過程中某小組同學(xué)選擇如下的試驗(yàn)用品：溶液D，BaCl2稀溶液，稀鹽酸；試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，分析設(shè)計(jì)這個(gè)試驗(yàn)的目的是。29.(10分)丙烯酸是特別重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)，已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)＋2H2O(g)△H1>0Ea1(活化能)反應(yīng)II：2C3H4O(g)＋O2(g)2C3H4O2(g)△H2<0Ea2(活化能)甘油常壓沸點(diǎn)為290℃，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進(jìn)行。(1)①反應(yīng)I在條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)；②若想增大反應(yīng)II的平衡常數(shù)K，變更條件后該反應(yīng)(選填編號)A.肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小C.肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽視催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是。(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑能使工業(yè)生產(chǎn)更加平安。(選填編號)催化劑A：能大幅降低Ea1和Ea2催化劑B：能大幅降低Ea1，Ea2幾乎無影響催化劑C：能大幅降低Ea2，Ea1幾乎無影響催化劑D：能上升Ea1和Ea2(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和0.90molO2進(jìn)行該試驗(yàn)。同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8O3(g)＋O2(g)2CO(g)＋2CH3COOH(g)＋2H2O(g)。試驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時(shí)間變更如圖所示，計(jì)算反應(yīng)2C3H8O3(g)＋O2(g)2C3H4O2(g)＋4H2O(g)的平衡常數(shù)為。(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)②調(diào)整不同濃度氧氣進(jìn)行比照試驗(yàn)，發(fā)覺濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是。(5)關(guān)于該試驗(yàn)的下列理解，正確的是。A.增大體系壓強(qiáng)，有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)的相同時(shí)間，選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變.C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率D.上升反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率30.(10分)對氯苯氧乙酸是植物生長調(diào)整劑的中間體，試驗(yàn)室合成如下。I.試驗(yàn)步驟：II.反應(yīng)原理：主反應(yīng)：(相對分子質(zhì)量：186.5)副反應(yīng)：ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2OII.試驗(yàn)裝置請回答：(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固體的緣由(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列說法正確的是。A.圖1中儀器X名稱為三頸燒瓶，其加熱方式只能用水浴或墊石棉網(wǎng)加熱B.圖1冷凝管中的冷卻水從導(dǎo)管a進(jìn)入、導(dǎo)管b流出，利用逆流原理冷卻效果好C.圖2熱過濾時(shí)固液混合物液面要低于濾紙邊緣，濾紙要低于漏斗邊緣D.圖2熱過濾優(yōu)點(diǎn)防止溫度降低引起產(chǎn)品損耗，從而提高產(chǎn)品收率(3)步驟IV為粗產(chǎn)品的純化，從下列選項(xiàng)中的操作合理排序：粗產(chǎn)品→用熱的乙醇溶解→()→(