鈉及其化合物+測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.1鈉及其化合物測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列說法不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A某溶液用足量硝酸酸化后無明顯現(xiàn)象，再滴加AgNO3有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒火焰呈黃色該試液一定含有Na+，不能確定是否含有K+C取少量NaHCO3固體物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計溫度下降碳酸氫鈉溶解過程吸熱D某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定存在A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（）A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．少量金屬鈉通常保存在煤油中C．鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬3．火炬“飛揚”以碳纖維復(fù)合材料為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現(xiàn)黃色，利用的是焰色試驗實現(xiàn)火焰顏色的改變。已知：以丙烯腈為原料發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯腈，再將聚丙烯腈經(jīng)過紡絲得到聚丙烯腈原絲，最后通過對原絲進行處理等工藝得到碳纖維復(fù)合材料。下列說法錯誤的是（）A．噴涂的焰色劑中含有鈉元素B．焰色試驗體現(xiàn)的是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)C．以氫氣代替碳氫化合物，有利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟的目標D．丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為，其聚合生成聚丙烯腈的反應(yīng)為加聚反應(yīng)4．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉通常保存在煤油中B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C．氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產(chǎn)生細小晶體5．將過氧化鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會減輕的是（）A．NaCl B．Fe2(SO4)3C．飽和燒堿溶液 D．Ba(HCO3)26．下列物質(zhì)久置于空氣中易發(fā)生化學(xué)變化的有（）①氯水、②碳酸鈉晶體、③燒堿、④漂白粉、⑤過氧化鈉、⑥碳酸氫鈉A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該過程的所有變化均為化學(xué)變化B．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉C．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液D．最后變成碳酸氫鈉粉末8．2022年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立73周年升旗儀式。下列說法錯誤的是A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為9．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A．熱的純堿溶液可以去油污B．向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現(xiàn)象C．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出10．下列說法正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B．Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉C．將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D．可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液11．下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是（）A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成12．下列各組物質(zhì)相互混合發(fā)生反應(yīng)，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到飽和FeCl3溶液中；②金屬鈉投入飽和石灰水中；③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中；④固體Na2O2投入到飽和CuSO4溶液中A．①④ B．①③④ C．①②④ D．②④13．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法錯誤的是（）A．將澄清石灰水分別加入NaHCO3與Na2CO3的溶液中，兩者都會產(chǎn)生沉淀B．可以通過將兩種固體溶于水，根據(jù)吸放熱現(xiàn)象來區(qū)分兩溶液，吸熱的為碳酸鈉C．往兩個濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒，得b克固體，可計算得到混合物中Na2CO3的含量14．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2放出C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性15．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（）A．鈉在自然界中存在游離態(tài) B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油中 D．鈉著火時可以用水撲滅16．下列說法不正確的是（）A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離B．丁達爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，產(chǎn)生光的通路C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗17．下列關(guān)于和兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法錯誤的是（）A．向和溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．固體中含有少量可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的和固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體較多D．室溫下，分別向盛有少量和的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量溫度高于18．將等物質(zhì)的量的和固體混合，在密閉容器中隔絕空氣加熱到質(zhì)量不再變化時排出氣體，所得殘留物是（）A．、NaOH B．C．、 D．NaOH、19．碳酸鈉應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是A．碳酸鈉受熱易分解 B．碳酸鈉屬于強電解質(zhì)C．碳酸鈉溶液呈堿性 D．Na元素位于周期表s區(qū)20．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，正確的是（）A．向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3二、綜合題21．完成下列問題：（1）在實驗室里，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用來滅火，金屬鈉應(yīng)保存在中。（2）Na2O2的電子式為：；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每消耗22g二氧化碳氣體，轉(zhuǎn)移的電子為mol。（3）向一定體積定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，得到含有溶質(zhì)M和N的溶液，則M和N不可能是(填序號)。a．NaOH和Na2CO3b．NaOH和NaHCO3c．Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜方法是，化學(xué)方程式是。22．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。（1）下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是____。A．Na和 B．NaOH和C．和NaOH D．和HCl（2）寫出的電子式，其晶體中存在的化學(xué)鍵類型是。（3）下列關(guān)于的敘述正確的是____。A．中正、負離子的個數(shù)比為1∶1B．分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時，需要水和的質(zhì)量相等C．分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．的漂白原理與的漂白原理相同（4）可用氫氧化鈉溶液吸收，若將0.01mol的通入0.03mol的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)（5）向(4)中反應(yīng)后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，并及時振蕩，以下哪張圖符合產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關(guān)系(其中B、C、D圖中分別有、、)____A． B．C． D．23．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3膠體⑥銅⑦CO2⑧CH3COOH。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。（填序號）（2）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）在含0.4mol①的溶液中緩緩?fù)ㄈ?.2molCO2，氣體被全部吸收完，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。24．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，通常把物質(zhì)①保存在中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。圖I、II中能更好說明二者的穩(wěn)定性。II中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下列關(guān)于和的說法錯誤的是____。A．相同條件下的溶解度；B．可以用澄清石灰水區(qū)別溶液和溶液C．可以用加熱的方法除去固體中的雜質(zhì)D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體多E．溶液和溶液均顯堿性25．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖诶?，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。①當(dāng)汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣。的電子式為。②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是。③是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④一個安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為。（4）工業(yè)通過電解生產(chǎn)金屬鈉：(熔融)，過程如下：已知：電解時需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點降至約580℃。①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)，過程Ⅱ除去的化學(xué)方程式是。③過程Ⅰ中，能發(fā)生像那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，在加熱或者燃燒的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，不符合題意B.鈉的密度比煤油大，儲存在煤油中能隔絕空氣，不符合題意C.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，且放出大量的熱使鈉融化（鈉的熔點較低），從而鈉熔成小球在水面四處游動，不符合題意D.鈉非常的活潑能直接和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出金屬，符合題意故答案為：D

【分析】重點：鈉的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。鈉的密度比水小所以在水面上游動3．【答案】B【解析】【解答】A．在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現(xiàn)黃色，說明噴涂的焰色劑中含有鈉元素，故A不符合題意；B．焰色試驗體現(xiàn)的是金屬元素的物理性質(zhì)，不是化學(xué)性質(zhì)，故B符合題意；C．以氫氣代替碳氫化合物，避免產(chǎn)生二氧化碳，有利于實現(xiàn)低碳經(jīng)濟的目標，故C不符合題意；D．丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有碳碳雙鍵，其聚合生成聚丙烯腈的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉的焰色試驗為黃色；

B、焰色試驗為物理性質(zhì)；

C、氫氣燃燒不會生成二氧化碳；

D、碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A、鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣，故A正確；

B、過氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，故B錯誤；

C、氫氧化鈉有腐蝕性，氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在燒杯或其他玻璃器皿中，故C正確；

D、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，析出細小晶體，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、鈉易與空氣和水反應(yīng)，密度大于煤油；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

C、氫氧化鈉具有較強的腐蝕性；

D、飽和碳酸鈉吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。5．【答案】A【解析】【解答】A.將足量的過氧化鈉投入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，NaOH與NaCl不反應(yīng)，無沉淀析出，溶液質(zhì)量增加，A項符合題意；B.將足量的過氧化鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，而NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成氫氧化鐵，析出沉淀的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，B項不符合題意；C.將足量的過氧化鈉投入飽和燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中消耗水，而NaOH溶液為飽和溶液，水的質(zhì)量減少，原溶液中的NaOH會析出，溶液質(zhì)量減小，C項不符合題意；D.將足量的過氧化鈉投入到Ba(HCO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，而NaOH和Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀，析出沉淀的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，會出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量。6．【答案】C【解析】【解答】①氯水中的HClO見光易分解，促進氯氣繼續(xù)跟水反應(yīng)生成HClO，發(fā)生了化學(xué)變化；②碳酸鈉晶體在空氣中容易失去結(jié)晶水，變?yōu)闊o水碳酸鈉粉末，發(fā)生了化學(xué)變化；③燒堿具有吸濕性，形成的NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，最終變?yōu)榘咨勰?，發(fā)生了化學(xué)變化；④漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解為HCl和氧氣，發(fā)生了化學(xué)變化；⑤過氧化鈉能分別和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈉，NaOH也能吸收空氣中的二氧化碳，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，發(fā)生了化學(xué)變化；⑥碳酸氫鈉在空氣中能穩(wěn)定存在；綜上所述，久置于空氣中易發(fā)生化學(xué)變化的有五種，故答案為：C。

【分析】①氯水中的次氯酸易分解；②碳酸鈉晶體易丟失結(jié)晶水；③氫氧化鈉可以吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；④次氯酸鈣可以吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣；⑤過氧化鈉可以吸收空氣中的水或者二氧化碳生成氧氣。7．【答案】B【解析】【解答】A．整個過程中氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，是潮解不是化學(xué)變化，A不符合題意；B．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，B符合題意；C．氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，C不符合題意；D．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鈉和氧氣首先反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉再和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH易潮解，吸收空氣中的水形成氫氧化鈉的濃溶液，吸收空氣中CO2生成Na2CO3·xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉易風(fēng)化，失水生成碳酸鈉。8．【答案】D【解析】【解答】A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料，B不符合題意；C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色試驗，C不符合題意；D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為Fe2O3，俗稱鐵紅，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．膠體有丁達爾效應(yīng)；B．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；C．焰色試驗可以區(qū)別不同的焰色的金屬；D．Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅。9．【答案】D【解析】【解答】A、熱的純堿溶液堿性堿性較強，可促進油污的水解。因此可用熱的純堿溶液去除油污，A選項正確。

B、Na2CO3固體溶于水的過程中放出熱量，溫度升高，B選項正確。

C、NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱易分解；Na2CO3固體受熱不分解。因此Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強，C選項正確。

D、飽和氨鹽水中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反應(yīng)生成的NaHCO3溶解度較小，因此有晶體析出，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、Na2CO3溶液水解顯堿性，可用于除油污。

B、Na2CO3固體溶于水放熱。

C、NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解。

D、NaHCO3的溶解度較小。10．【答案】B【解析】【解答】A、在自然狀態(tài)下，不加熱時，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；故A錯誤；

B、Na、Na2O、Na2O2久置在空氣中都會與水反應(yīng)生成NaOH，然后再與空氣中的CO2反應(yīng)，最終都會生成碳酸鈉；故B正確；

C、Na2O、Na2O2與水反應(yīng)都能生成NaOH，使酚酞變紅，但過氧化鈉具有漂白性，因此過氧化鈉中滴加含有酚酞的水其現(xiàn)象是先變紅后褪色；故C錯誤；

D、；；都有白色沉淀產(chǎn)生，因此無法使用澄清石灰水來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液；故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、Na與氧氣在不同條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)不同；

B、Na、Na2O、Na2O2在空氣中的反應(yīng)過程；

C、過氧化鈉的漂白性；

D、純堿和小蘇打與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象。11．【答案】D【解析】【解答】A．鈉先與水反應(yīng)放出氫氣，同時產(chǎn)生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，A不符合題意；B．鈉著火時會生成過氧化鈉，過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)會放出氧氣，所以需要用沙子撲滅，鈉會和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔絕氧氣，B不符合題意；C．鈉性質(zhì)活潑，自然界中都以化合物的形式存在，且鈉容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶，C不符合題意；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，會先和水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，不會生成銅單質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；

B、鈉保存在沒有，且著火用干沙滅火；

C、鈉用完應(yīng)該放回試劑瓶；

D、鈉優(yōu)先和水反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】①金屬鉀投入到飽和FeCl3溶液中，鉀和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀，氫氧化鉀和FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，①符合題意；②金屬鈉投入飽和石灰水中，鈉和水反應(yīng)生成氫氣，消耗了一些水，飽和的石灰水中有氫氧化鈣固體析出，②符合題意；③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中，BaO和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，此過程只有沉淀，沒有氣體，③不符合題意；④固體Na2O2投入到飽和CuSO4溶液中，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，④符合題意；故答案為：C。

【分析】①金屬鈉投入到飽和FeCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵；

②鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且反應(yīng)過程中放出大量熱，溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越??；

③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中，BaO與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氫氧化鋇再與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；

④過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。13．【答案】B【解析】【解答】A．將澄清石灰水分別加入NaHCO3與Na2CO3的溶液中，兩者都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，A不符合題意；B．NaHCO3溶于水吸收熱量，而Na2CO3溶于水會放出熱量，B符合題意；C．NaHCO3和Na2CO3都是強堿弱酸鹽，水溶液都顯堿性，因此往兩個濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅色，C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，ag兩種物質(zhì)的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生固體是NaCl，根據(jù)反應(yīng)前混合物的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl質(zhì)量關(guān)系，利用元素守恒可計算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的含量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.NaHCO3、Na2CO3溶液中加入澄清石灰水都會生成CaCO3沉淀；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性；

D.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)。14．【答案】D【解析】【解答】A．Na和水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體溫度升高，體積膨脹，紅墨水左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．Na2O2與H2O反應(yīng)有O2放出，帶火星木條復(fù)燃，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．鈉的焰色為黃色，用鐵絲做純堿的焰色反應(yīng)，能達到實驗?zāi)康模蔆符合題意；D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部，D不符合題意；故答案為：D；

【分析】D項中需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部。15．【答案】C【解析】【解答】A．鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，不是游離態(tài)，A不符合題意；

B．鈉是銀白色的金屬，B不符合題意；

C．鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，C符合題意；

D．鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，鈉著火時不能用水撲滅，可用沙子滅火，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．鈉的性質(zhì)活潑，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)；

B．鈉是銀白色的金屬；

C．鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；

D．鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。16．【答案】C【解析】【解答】A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離，A不符合題意；B．丁達爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，使得從側(cè)面看到光的通路，故B不符合題意；C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，屬于化合反應(yīng)，并伴隨著放熱現(xiàn)象，故C符合題意；D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質(zhì)，這種方法稱為焰色試驗，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程；B．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射；C．化合反應(yīng)、放出熱量；D．焰色試驗是根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素。17．【答案】C【解析】【解答】A．和為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，故A不符合題意；B．不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，固體中含有少量可用加熱的方法除去，故B不符合題意；C．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，質(zhì)量相同時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則生成二氧化碳較多，故C符合題意；D．碳酸鈉固體溶于水溫度升高，放出熱量，而碳酸氫鈉溶于水溫度減低，吸收熱量，室溫下，分別向盛有少量和的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量溫度高于，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．強堿弱酸鹽呈堿性；B．不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；C．依據(jù)反應(yīng)方程式比較；D．碳酸鈉固體溶于水放出熱量，而碳酸氫鈉溶于水吸收熱量。18．【答案】D【解析】【解答】設(shè)Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量均為2mol，2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，1molH2O和1molNa2O2反應(yīng)生成2molNaOH，所以剩余固體為NaOH和Na2CO3。故答案為：D。

【分析】注意碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與過氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳先于水發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷。19．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，故A符合題意；B．碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C不符合題意；D．鈉元素的原子序數(shù)為11，價電子排布式為3s1，位于元素周期表s區(qū)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析，A中碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放熱，NaHCO3晶體溶解吸熱，所以前者溫度升高，后者溫度下降，故A不符合題意；B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；故B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)，離子方程式分別是，，所以相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3；故C不符合題意；D．根據(jù)碳原子守恒可知，Na2CO3和NaHCO3與鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量與Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比均為1：1；Na2CO3的相對分子質(zhì)量大于NaHCO3，所以等質(zhì)量的碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3；故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

B.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進行。21．【答案】（1）沙土；煤油（2）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3）b（4）加熱；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2【解析】【解答】(1)由于Na能與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，故在實驗室里，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用沙土來滅火，金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，故金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，故答案為：沙土；煤油；(2)Na2O2的電子式為：，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知，每消耗22g即=0.5mol二氧化碳氣體，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5；(3)向一定體積定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，發(fā)生的反應(yīng)可能有：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，據(jù)此分析解題：a．當(dāng)NaOH過量時，M、N可能為NaOH和Na2CO3，a不合題意；b．由于NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故M、N不能為NaOH和NaHCO3，b正確；c．當(dāng)NaOH和CO2的物質(zhì)的量之比介于1：1和2：1之間時生成M、N為Na2CO3和NaHCO3，c不合題意；故答案為：b；(4)由于NaHCO3受熱易分解為Na2CO3，故Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體采用加熱的方法來除雜，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO

【分析】（1）鈉能與水反應(yīng)，則金屬鈉著火時不能用水滅火或泡沫滅火器撲滅，金屬鈉是活潑金屬，能與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)；

（2）過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子；

（3）CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3；

（4）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和、二氧化碳和水。22．【答案】（1）C（2）；離子鍵、共價鍵（3）C（4）、（5）B【解析】【解答】（1）A、Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下，生成Na2O2；故A錯誤；

B、NaOH與CO2反應(yīng)時，CO2不足是生成Na2CO3，當(dāng)CO2過量時生成NaHCO3；故B錯誤；

C、NaHCO3與NaOH反應(yīng)時，只生成Na2CO3；故C正確；

D、Na2CO3與HCl反應(yīng)時，HCl不足時生成NaHCO3，HCl過量時生成NaCl；故D錯誤；

故答案為：C；

（2）Na2O2含有離子鍵和共價鍵，因此其電子式為：；

（3）A、過氧化鈉中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，正負離子個數(shù)比是2：1；故A錯誤；

B、，，每產(chǎn)生32g氧氣，需要水36g，而二氧化碳需要88g；故B錯誤；

C、由方程式可知，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子；故C正確；

D、Na2O2的漂白原理是利用其氧化還原反應(yīng)，SO2的漂白原理是化合反應(yīng)；故D錯誤；

故答案為：C；

（4），，因此0.03molNaOH可以吸收0.015molCO2，因此0.01molCO2通入NaOH中，CO2不足，因此溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；

（5）由（4）可知，0.01molNaOH、0.01molNa2CO3；因此加入HCl后，先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)；NaOH+HCl=NaCl+H2O；，因此0.01molNaOH消耗0.01molHCl，0.01molNa2CO3消耗0.02molHCl；因此OA<AB，所以B符合題意；

【分析】（1）分別書寫出對應(yīng)化學(xué)方程式即可；

（2）根據(jù)原子的電子結(jié)構(gòu)分析出其形成的化合物電子式，即可知道其包含的化學(xué)鍵類型；

（3）A、根據(jù)過氧化鈉的電子式可知其包含的陰離子和陽離子個數(shù)；

BC、書寫出過氧化鈉與水和二氧化碳的方程式，即可得出其產(chǎn)生相同量的氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子的量及需要反應(yīng)物的質(zhì)量；

D、物質(zhì)漂白的原理：氧化還原反應(yīng)或者化合反應(yīng)；

（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)先生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因此要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算其發(fā)生的反應(yīng)；

（5）依據(jù)溶液中的溶質(zhì)種類與鹽酸的反應(yīng)順序，對比選項中的圖像是否正確。23．【答案】（1）①⑤；②⑦（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Na2CO3；CO2+2OH-=CO32-+H2O【解析】【解答】（1）混合物是指由多種物質(zhì)混合而成的，因此上述物質(zhì)中屬于混合物的有①⑤；

非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有②⑦。

（2）NaOH和CH3COOH反應(yīng)生成可溶性CH3COONa和H2O，NaOH是強堿，CH3COOH是弱酸，因此反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。

（3）n(NaOH)=0.4mol、n(CO2)=0.2mol，因此二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，因此反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3。該反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O。【分析】（1）混合物是指由多種物質(zhì)混合而成；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的有非金屬氧化物、NH3和絕大多數(shù)有機物。

（2）NaOH和CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa溶液和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

（3）根據(jù)n(NaOH)和n(CO2)的量確定反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。24．【答案】（1）；煤油(或石蠟油)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）II；2NaHC（4）B；D【解析】【解答】（1）由圖可知，物質(zhì)①為鈉單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中，故答案為：；煤油(或石