鈉及其化合物+測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2.1鈉及其化合物測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列說法不正確的是實驗操作現象結論A某溶液用足量硝酸酸化后無明顯現象，再滴加AgNO3有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒火焰呈黃色該試液一定含有Na+，不能確定是否含有K+C取少量NaHCO3固體物質，加入幾滴水，插入溫度計溫度下降碳酸氫鈉溶解過程吸熱D某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定存在A．A B．B C．C D．D2．下列關于鈉的說法不正確的是（）A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．少量金屬鈉通常保存在煤油中C．鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬3．火炬“飛揚”以碳纖維復合材料為外殼材料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現黃色，利用的是焰色試驗實現火焰顏色的改變。已知：以丙烯腈為原料發(fā)生聚合反應生成聚丙烯腈，再將聚丙烯腈經過紡絲得到聚丙烯腈原絲，最后通過對原絲進行處理等工藝得到碳纖維復合材料。下列說法錯誤的是（）A．噴涂的焰色劑中含有鈉元素B．焰色試驗體現的是金屬元素的化學性質C．以氫氣代替碳氫化合物，有利于實現低碳經濟的目標D．丙烯腈的結構簡式為，其聚合生成聚丙烯腈的反應為加聚反應4．下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉通常保存在煤油中B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成氫氧化鈉C．氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會產生細小晶體5．將過氧化鈉投入到下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（）A．NaCl B．Fe2(SO4)3C．飽和燒堿溶液 D．Ba(HCO3)26．下列物質久置于空氣中易發(fā)生化學變化的有（）①氯水、②碳酸鈉晶體、③燒堿、④漂白粉、⑤過氧化鈉、⑥碳酸氫鈉A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述正確的是（）A．該過程的所有變化均為化學變化B．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉C．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液D．最后變成碳酸氫鈉粉末8．2022年10月1日，天安門廣場舉行慶祝中華人民共和國成立73周年升旗儀式。下列說法錯誤的是A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現象為丁達爾效應B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為9．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A．熱的純堿溶液可以去油污B．向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現象C．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出10．下列說法正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中表面逐漸變暗，發(fā)生B．Na、、久置在空氣中最終都會變成碳酸鈉C．將與分別加入滴有酚酞的水中，二者現象相同D．可以用澄清石灰水來鑒別溶液和溶液11．下列關于鈉的說法中錯誤的是（）A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質生成12．下列各組物質相互混合發(fā)生反應，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到飽和FeCl3溶液中；②金屬鈉投入飽和石灰水中；③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中；④固體Na2O2投入到飽和CuSO4溶液中A．①④ B．①③④ C．①②④ D．②④13．下列關于NaHCO3和Na2CO3的說法錯誤的是（）A．將澄清石灰水分別加入NaHCO3與Na2CO3的溶液中，兩者都會產生沉淀B．可以通過將兩種固體溶于水，根據吸放熱現象來區(qū)分兩溶液，吸熱的為碳酸鈉C．往兩個濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒，得b克固體，可計算得到混合物中Na2CO3的含量14．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．驗證Na和水反應是否為放熱反應B．檢驗Na2O2與H2O反應有O2放出C．觀察純堿的焰色反應D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性15．下列關于鈉的敘述正確的是（）A．鈉在自然界中存在游離態(tài) B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油中 D．鈉著火時可以用水撲滅16．下列說法不正確的是（）A．電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離B．丁達爾效應是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，產生光的通路C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著吸熱現象D．根據火焰呈現的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗17．下列關于和兩種物質有關性質，說法錯誤的是（）A．向和溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．固體中含有少量可用加熱的方法除去C．向等質量的和固體中加入足量稀鹽酸，產生的氣體較多D．室溫下，分別向盛有少量和的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量溫度高于18．將等物質的量的和固體混合，在密閉容器中隔絕空氣加熱到質量不再變化時排出氣體，所得殘留物是（）A．、NaOH B．C．、 D．NaOH、19．碳酸鈉應用廣泛，下列說法錯誤的是A．碳酸鈉受熱易分解 B．碳酸鈉屬于強電解質C．碳酸鈉溶液呈堿性 D．Na元素位于周期表s區(qū)20．下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，正確的是（）A．向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3二、綜合題21．完成下列問題：（1）在實驗室里，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火，金屬鈉應保存在中。（2）Na2O2的電子式為：；Na2O2與CO2反應的化學方程式為：，每消耗22g二氧化碳氣體，轉移的電子為mol。（3）向一定體積定物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2，充分反應后，得到含有溶質M和N的溶液，則M和N不可能是(填序號)。a．NaOH和Na2CO3b．NaOH和NaHCO3c．Na2CO3和NaHCO3（4）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除雜方法是，化學方程式是。22．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。（1）下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是____。A．Na和 B．NaOH和C．和NaOH D．和HCl（2）寫出的電子式，其晶體中存在的化學鍵類型是。（3）下列關于的敘述正確的是____。A．中正、負離子的個數比為1∶1B．分別與水及反應產生相同量的時，需要水和的質量相等C．分別與水及反應產生相同量的時，轉移電子的物質的量相等D．的漂白原理與的漂白原理相同（4）可用氫氧化鈉溶液吸收，若將0.01mol的通入0.03mol的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，溶液中的溶質為(寫化學式)（5）向(4)中反應后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，并及時振蕩，以下哪張圖符合產生的氣體體積與加入鹽酸的體積的關系(其中B、C、D圖中分別有、、)____A． B．C． D．23．現有以下物質：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3膠體⑥銅⑦CO2⑧CH3COOH。（1）以上物質中屬于混合物的是（填序號），以上物質中屬于非電解質的是。（填序號）（2）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式。（3）在含0.4mol①的溶液中緩緩通入0.2molCO2，氣體被全部吸收完，則反應后溶液的溶質有（填化學式），該反應的離子反應方程式為。24．物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質①與水反應的離子方程式為，通常把物質①保存在中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：。（3）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有若廣泛的應用。圖I、II中能更好說明二者的穩(wěn)定性。II中受熱處發(fā)生反應的化學方程式為。（4）下列關于和的說法錯誤的是____。A．相同條件下的溶解度；B．可以用澄清石灰水區(qū)別溶液和溶液C．可以用加熱的方法除去固體中的雜質D．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，放出的氣體多E．溶液和溶液均顯堿性25．鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含、和等物質。①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣。的電子式為。②產生的立即與發(fā)生置換反應生成，化學方程式是。③是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為。④一個安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為。（4）工業(yè)通過電解生產金屬鈉：(熔融)，過程如下：已知：電解時需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點降至約580℃。①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是。②粗鈉中含有少量雜質，過程Ⅱ除去的化學方程式是。③過程Ⅰ中，能發(fā)生像那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A.鈉在常溫下和氧氣反應生成白色的氧化鈉，在加熱或者燃燒的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，不符合題意B.鈉的密度比煤油大，儲存在煤油中能隔絕空氣，不符合題意C.鈉和水反應生成氫氣，且放出大量的熱使鈉融化（鈉的熔點較低），從而鈉熔成小球在水面四處游動，不符合題意D.鈉非常的活潑能直接和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出金屬，符合題意故答案為：D

【分析】重點：鈉的密度比煤油小，所以可以保存在煤油中。鈉的密度比水小所以在水面上游動3．【答案】B【解析】【解答】A．在出火口格柵噴涂焰色劑，使火焰呈現黃色，說明噴涂的焰色劑中含有鈉元素，故A不符合題意；B．焰色試驗體現的是金屬元素的物理性質，不是化學性質，故B符合題意；C．以氫氣代替碳氫化合物，避免產生二氧化碳，有利于實現低碳經濟的目標，故C不符合題意；D．丙烯腈的結構簡式為，其中含有碳碳雙鍵，其聚合生成聚丙烯腈的反應為加聚反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉的焰色試驗為黃色；

B、焰色試驗為物理性質；

C、氫氣燃燒不會生成二氧化碳；

D、碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應。4．【答案】B【解析】【解答】A、鈉化學性質活潑，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，鈉的密度大于煤油，保存在煤油中可隔絕氧氣、水蒸氣，故A正確；

B、過氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則過氧化鈉長期露置于空氣中最終會變成碳酸鈉，故B錯誤；

C、氫氧化鈉有腐蝕性，氫氧化鈉固體稱量時應放在燒杯或其他玻璃器皿中，故C正確；

D、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，析出細小晶體，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、鈉易與空氣和水反應，密度大于煤油；

B、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳反應生成碳酸鈉；

C、氫氧化鈉具有較強的腐蝕性；

D、飽和碳酸鈉吸收二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。5．【答案】A【解析】【解答】A.將足量的過氧化鈉投入NaCl溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質量相當于Na2O的質量，NaOH與NaCl不反應，無沉淀析出，溶液質量增加，A項符合題意；B.將足量的過氧化鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質量相當于Na2O的質量，而NaOH和Fe2(SO4)3反應生成氫氧化鐵，析出沉淀的質量大于氧化鈉的質量，溶液質量減小，B項不符合題意；C.將足量的過氧化鈉投入飽和燒堿溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中消耗水，而NaOH溶液為飽和溶液，水的質量減少，原溶液中的NaOH會析出，溶液質量減小，C項不符合題意；D.將足量的過氧化鈉投入到Ba(HCO3)2溶液中，發(fā)生反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質量相當于Na2O的質量，而NaOH和Ba(HCO3)2反應生成碳酸鋇的沉淀，析出沉淀的質量大于氧化鈉的質量，溶液質量減小，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，會出現氣體，如果溶液質量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量。6．【答案】C【解析】【解答】①氯水中的HClO見光易分解，促進氯氣繼續(xù)跟水反應生成HClO，發(fā)生了化學變化；②碳酸鈉晶體在空氣中容易失去結晶水，變?yōu)闊o水碳酸鈉粉末，發(fā)生了化學變化；③燒堿具有吸濕性，形成的NaOH溶液和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉，最終變?yōu)榘咨勰?，發(fā)生了化學變化；④漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解為HCl和氧氣，發(fā)生了化學變化；⑤過氧化鈉能分別和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應生成NaOH和碳酸鈉，NaOH也能吸收空氣中的二氧化碳，最終轉化為碳酸鈉，發(fā)生了化學變化；⑥碳酸氫鈉在空氣中能穩(wěn)定存在；綜上所述，久置于空氣中易發(fā)生化學變化的有五種，故答案為：C。

【分析】①氯水中的次氯酸易分解；②碳酸鈉晶體易丟失結晶水；③氫氧化鈉可以吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；④次氯酸鈣可以吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈣；⑤過氧化鈉可以吸收空氣中的水或者二氧化碳生成氧氣。7．【答案】B【解析】【解答】A．整個過程中氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，是潮解不是化學變化，A不符合題意；B．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現變暗現象，B符合題意；C．氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，C不符合題意；D．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鈉和氧氣首先反應生成氧化鈉，氧化鈉再和水蒸氣反應生成NaOH，NaOH易潮解，吸收空氣中的水形成氫氧化鈉的濃溶液，吸收空氣中CO2生成Na2CO3·xH2O，帶結晶水的碳酸鈉易風化，失水生成碳酸鈉。8．【答案】D【解析】【解答】A．清晨第一縷陽光光芒萬丈，該現象為丁達爾效應，A不符合題意；B．國旗桿材料是高碳鋼無縫鋼管，屬于金屬材料，B不符合題意；C．慶祝節(jié)日燃放了五彩的煙花，其色彩來自堿金屬及鍶、鋇等金屬元素的焰色試驗，C不符合題意；D．天安門城樓所涂的紅色顏料，主要成分為Fe2O3，俗稱鐵紅，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．膠體有丁達爾效應；B．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；C．焰色試驗可以區(qū)別不同的焰色的金屬；D．Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅。9．【答案】D【解析】【解答】A、熱的純堿溶液堿性堿性較強，可促進油污的水解。因此可用熱的純堿溶液去除油污，A選項正確。

B、Na2CO3固體溶于水的過程中放出熱量，溫度升高，B選項正確。

C、NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱易分解；Na2CO3固體受熱不分解。因此Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強，C選項正確。

D、飽和氨鹽水中通入CO2，發(fā)生反應NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反應生成的NaHCO3溶解度較小，因此有晶體析出，D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、Na2CO3溶液水解顯堿性，可用于除油污。

B、Na2CO3固體溶于水放熱。

C、NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解。

D、NaHCO3的溶解度較小。10．【答案】B【解析】【解答】A、在自然狀態(tài)下，不加熱時，金屬鈉與氧氣反應生成氧化鈉；故A錯誤；

B、Na、Na2O、Na2O2久置在空氣中都會與水反應生成NaOH，然后再與空氣中的CO2反應，最終都會生成碳酸鈉；故B正確；

C、Na2O、Na2O2與水反應都能生成NaOH，使酚酞變紅，但過氧化鈉具有漂白性，因此過氧化鈉中滴加含有酚酞的水其現象是先變紅后褪色；故C錯誤；

D、；；都有白色沉淀產生，因此無法使用澄清石灰水來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液；故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、Na與氧氣在不同條件下反應生成的物質不同；

B、Na、Na2O、Na2O2在空氣中的反應過程；

C、過氧化鈉的漂白性；

D、純堿和小蘇打與澄清石灰水反應的現象。11．【答案】D【解析】【解答】A．鈉先與水反應放出氫氣，同時產生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反應會生成碳酸鈣白色沉淀，A不符合題意；B．鈉著火時會生成過氧化鈉，過氧化鈉和水或二氧化碳反應會放出氧氣，所以需要用沙子撲滅，鈉會和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，且密度比煤油大，所以保存在煤油中隔絕氧氣，B不符合題意；C．鈉性質活潑，自然界中都以化合物的形式存在，且鈉容易與其他物質發(fā)生反應，為避免發(fā)生危險，實驗后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶，C不符合題意；D．鈉與硫酸銅溶液反應時，會先和水反應生成氫氣和NaOH，NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不會生成銅單質，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣；

B、鈉保存在沒有，且著火用干沙滅火；

C、鈉用完應該放回試劑瓶；

D、鈉優(yōu)先和水反應。12．【答案】C【解析】【解答】①金屬鉀投入到飽和FeCl3溶液中，鉀和水反應生成氫氣和氫氧化鉀，氫氧化鉀和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀，①符合題意；②金屬鈉投入飽和石灰水中，鈉和水反應生成氫氣，消耗了一些水，飽和的石灰水中有氫氧化鈣固體析出，②符合題意；③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中，BaO和水反應生成氫氧化鋇，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，此過程只有沉淀，沒有氣體，③不符合題意；④固體Na2O2投入到飽和CuSO4溶液中，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，④符合題意；故答案為：C。

【分析】①金屬鈉投入到飽和FeCl3溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl3反應生成氫氧化鐵；

②鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且反應過程中放出大量熱，溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小；

③固體BaO投入飽和Na2CO3溶液中，BaO與水反應生成氫氧化鋇，氫氧化鋇再與Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀；

④過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀。13．【答案】B【解析】【解答】A．將澄清石灰水分別加入NaHCO3與Na2CO3的溶液中，兩者都會發(fā)生反應產生CaCO3沉淀，A不符合題意；B．NaHCO3溶于水吸收熱量，而Na2CO3溶于水會放出熱量，B符合題意；C．NaHCO3和Na2CO3都是強堿弱酸鹽，水溶液都顯堿性，因此往兩個濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅色，C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都能夠與鹽酸發(fā)生反應，ag兩種物質的混合物與足量鹽酸反應，最終產生固體是NaCl，根據反應前混合物的質量及反應產生的NaCl質量關系，利用元素守恒可計算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的含量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.NaHCO3、Na2CO3溶液中加入澄清石灰水都會生成CaCO3沉淀；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性；

D.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數。14．【答案】D【解析】【解答】A．Na和水反應放熱，大試管內氣體溫度升高，體積膨脹，紅墨水左側液面降低、右側液面升高，能達到實驗目的，故A不符合題意；B．Na2O2與H2O反應有O2放出，帶火星木條復燃，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．鈉的焰色為黃色，用鐵絲做純堿的焰色反應，能達到實驗目的，故C符合題意；D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部，D不符合題意；故答案為：D；

【分析】D項中需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部。15．【答案】C【解析】【解答】A．鈉的性質活潑，易與空氣中的水、氧氣反應，不是游離態(tài)，A不符合題意；

B．鈉是銀白色的金屬，B不符合題意；

C．鈉與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，C符合題意；

D．鈉與水劇烈反應，生成氫氣，鈉著火時不能用水撲滅，可用沙子滅火，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．鈉的性質活潑，易與空氣中的水、氧氣反應；

B．鈉是銀白色的金屬；

C．鈉與煤油不反應，密度比煤油大；

D．鈉與水劇烈反應，生成氫氣。16．【答案】C【解析】【解答】A．電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離，A不符合題意；B．丁達爾效應是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，使得從側面看到光的通路，故B不符合題意；C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，屬于化合反應，并伴隨著放熱現象，故C符合題意；D．根據火焰呈現的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質，這種方法稱為焰色試驗，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．電離是電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程；B．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射；C．化合反應、放出熱量；D．焰色試驗是根據火焰呈現的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素。17．【答案】C【解析】【解答】A．和為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，故A不符合題意；B．不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，固體中含有少量可用加熱的方法除去，故B不符合題意；C．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的摩爾質量為84g/mol，碳酸鈉的摩爾質量為106g/mol，質量相同時，碳酸氫鈉的物質的量大，則生成二氧化碳較多，故C符合題意；D．碳酸鈉固體溶于水溫度升高，放出熱量，而碳酸氫鈉溶于水溫度減低，吸收熱量，室溫下，分別向盛有少量和的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量溫度高于，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．強堿弱酸鹽呈堿性；B．不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；C．依據反應方程式比較；D．碳酸鈉固體溶于水放出熱量，而碳酸氫鈉溶于水吸收熱量。18．【答案】D【解析】【解答】設Na2O2和NaHCO3的物質的量均為2mol，2molNaHCO3受熱分解產生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，1molH2O和1molNa2O2反應生成2molNaOH，所以剩余固體為NaOH和Na2CO3。故答案為：D。

【分析】注意碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與過氧化鈉反應，二氧化碳先于水發(fā)生反應，據此判斷。19．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉性質穩(wěn)定，受熱不易分解，故A符合題意；B．碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質，故B不符合題意；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C不符合題意；D．鈉元素的原子序數為11，價電子排布式為3s1，位于元素周期表s區(qū)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據元素及其化合物的性質分析，A中碳酸鈉性質穩(wěn)定，受熱不易分解。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放熱，NaHCO3晶體溶解吸熱，所以前者溫度升高，后者溫度下降，故A不符合題意；B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；故B不符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3相同條件下與等濃度的鹽酸反應，離子方程式分別是，，所以相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3；故C不符合題意；D．根據碳原子守恒可知，Na2CO3和NaHCO3與鹽酸產生的二氧化碳的物質的量與Na2CO3和NaHCO3的物質的量比均為1：1；Na2CO3的相對分子質量大于NaHCO3，所以等質量的碳酸鈉的物質的量小于碳酸氫鈉，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3；故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

B.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行。21．【答案】（1）沙土；煤油（2）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3）b（4）加熱；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2【解析】【解答】(1)由于Na能與水反應生成可燃性氣體H2，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，故在實驗室里，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用沙土來滅火，金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，鈉的密度比煤油大，故金屬鈉應保存在煤油中，故答案為：沙土；煤油；(2)Na2O2的電子式為：，Na2O2與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據上述反應方程式可知，每消耗22g即=0.5mol二氧化碳氣體，轉移的電子為0.5mol，故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5；(3)向一定體積定物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2，充分反應后，發(fā)生的反應可能有：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，據此分析解題：a．當NaOH過量時，M、N可能為NaOH和Na2CO3，a不合題意；b．由于NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故M、N不能為NaOH和NaHCO3，b正確；c．當NaOH和CO2的物質的量之比介于1：1和2：1之間時生成M、N為Na2CO3和NaHCO3，c不合題意；故答案為：b；(4)由于NaHCO3受熱易分解為Na2CO3，故Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體采用加熱的方法來除雜，化學方程式為：2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO

【分析】（1）鈉能與水反應，則金屬鈉著火時不能用水滅火或泡沫滅火器撲滅，金屬鈉是活潑金屬，能與水、氧氣等物質反應；

（2）過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成；Na2O2與CO2發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應為歧化反應，消耗2mol二氧化碳轉移2mol電子；

（3）CO2與NaOH反應可生成Na2CO3或NaHCO3；

（4）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和、二氧化碳和水。22．【答案】（1）C（2）；離子鍵、共價鍵（3）C（4）、（5）B【解析】【解答】（1）A、Na與O2反應生成Na2O，在加熱條件下，生成Na2O2；故A錯誤；

B、NaOH與CO2反應時，CO2不足是生成Na2CO3，當CO2過量時生成NaHCO3；故B錯誤；

C、NaHCO3與NaOH反應時，只生成Na2CO3；故C正確；

D、Na2CO3與HCl反應時，HCl不足時生成NaHCO3，HCl過量時生成NaCl；故D錯誤；

故答案為：C；

（2）Na2O2含有離子鍵和共價鍵，因此其電子式為：；

（3）A、過氧化鈉中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，正負離子個數比是2：1；故A錯誤；

B、，，每產生32g氧氣，需要水36g，而二氧化碳需要88g；故B錯誤；

C、由方程式可知，每生成32g氧氣，轉移4mol電子；故C正確；

D、Na2O2的漂白原理是利用其氧化還原反應，SO2的漂白原理是化合反應；故D錯誤；

故答案為：C；

（4），，因此0.03molNaOH可以吸收0.015molCO2，因此0.01molCO2通入NaOH中，CO2不足，因此溶液的溶質為NaOH、Na2CO3；

（5）由（4）可知，0.01molNaOH、0.01molNa2CO3；因此加入HCl后，先與NaOH反應，再與Na2CO3反應；NaOH+HCl=NaCl+H2O；，因此0.01molNaOH消耗0.01molHCl，0.01molNa2CO3消耗0.02molHCl；因此OA<AB，所以B符合題意；

【分析】（1）分別書寫出對應化學方程式即可；

（2）根據原子的電子結構分析出其形成的化合物電子式，即可知道其包含的化學鍵類型；

（3）A、根據過氧化鈉的電子式可知其包含的陰離子和陽離子個數；

BC、書寫出過氧化鈉與水和二氧化碳的方程式，即可得出其產生相同量的氧氣時，轉移的電子的量及需要反應物的質量；

D、物質漂白的原理：氧化還原反應或者化合反應；

（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應先生成碳酸鈉，當二氧化碳過量時繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，因此要根據化學反應方程式計算其發(fā)生的反應；

（5）依據溶液中的溶質種類與鹽酸的反應順序，對比選項中的圖像是否正確。23．【答案】（1）①⑤；②⑦（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Na2CO3；CO2+2OH-=CO32-+H2O【解析】【解答】（1）混合物是指由多種物質混合而成的，因此上述物質中屬于混合物的有①⑤；

非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，上述物質中屬于非電解質的有②⑦。

（2）NaOH和CH3COOH反應生成可溶性CH3COONa和H2O，NaOH是強堿，CH3COOH是弱酸，因此反應的離子方程式為：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。

（3）n(NaOH)=0.4mol、n(CO2)=0.2mol，因此二者反應的化學方程式為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，因此反應后所得溶液中的溶質為Na2CO3。該反應的離子方程式為：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O。【分析】（1）混合物是指由多種物質混合而成；非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質的有非金屬氧化物、NH3和絕大多數有機物。

（2）NaOH和CH3COOH反應生成CH3COONa溶液和H2O，據此寫出反應的離子方程式。

（3）根據n(NaOH)和n(CO2)的量確定反應反應的化學方程式，從而得出反應后溶液中的溶質。24．【答案】（1）；煤油(或石蠟油)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）II；2NaHC（4）B；D【解析】【解答】（1）由圖可知，物質①為鈉單質，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，金屬鈉性質活潑，易與水、氧氣等反應，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中，故答案為：；煤油(或石