第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法不正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱列即18個(gè)族B．堿金屬的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C．鹵族元素從F到I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．金屬和非金屬分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料2．下列圖示能正確表示磷的離子結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．3．有關(guān)鈉的敘述不正確的是：A．Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉元素在自然界都以化合態(tài)存在D．鈉投入稀硫酸銅溶液中立即置換出銅4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCH2CH=CH2，則該有機(jī)物分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目分別為（）A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、45．短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b、c、d與a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分別與Y、Z發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，c的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和，下列判斷正確的是（）A．簡(jiǎn)單陰離子半徑：c<dB．b元素可以形成一種常見(jiàn)的熔點(diǎn)很高的單質(zhì)C．氫化物穩(wěn)定性：c>dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b<d6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的簡(jiǎn)單氫化物溶于水形成的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅7．下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)中，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物是（）A． B． C． D．8．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．等物質(zhì)的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子數(shù)C．1L氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物9．下列變化過(guò)程中，破壞極性共價(jià)鍵的是（）A．碘的升華 B．硅的熔化C．食鹽電離 D．氯化氫溶于水10．元素周期表中，B與Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是（）A．硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B．，可推斷C．還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，可推斷還原能力強(qiáng)，空氣中自燃D．Si原子最外層有4個(gè)電子，可推斷B原子最外層有4個(gè)電子11．有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO412．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．隨核電荷數(shù)增大，第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)保持不變B．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)密度逐漸增大C．隨核電荷數(shù)增大，第ⅥA族元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度逐漸減弱D．隨核電荷數(shù)增大，、、、、的離子半徑逐漸減小13．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說(shuō)法正確的是A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-14．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、、、，、同主族，比多一個(gè)電子，比多一個(gè)電子。含%化合物的水溶液稱為生理鹽水。下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：B．原子半徑：C．有多種含氧酸D．、、組成的化合物一定屬于共價(jià)化合物15．關(guān)于下列物質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．只含有極性鍵的是①②③⑩B．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨C．屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨D．含有非極性鍵的化合物是④⑥⑨16．已知鍶與鈣同族，下列對(duì)鍶及其化合物的推測(cè)合理的是（）A．鍶是第四周期元素 B．碳酸鍶難溶于水C．單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng) D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱17．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Q+＞R2+18．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，其中合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ANaCl為離子化合物AlCl3也為離子化合物BN、P、As均為非金屬元素第VA族元素均為非金屬元素CCl2與H2光照或點(diǎn)燃條件下化合，S與H2加熱化合，磷蒸氣與H2能反應(yīng)SiH4需由Si和H2高溫下反應(yīng)產(chǎn)生D隨核電荷數(shù)遞增，第IA族元素(除氫外)單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低A．A B．B C．C D．D19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)；常溫下，Y的氫化物呈液態(tài)，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．氫化物的熱穩(wěn)定性：C．電負(fù)性： D．原子半徑：20．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸二、綜合題21．下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）③對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是。⑥元素在周期表第列。（2）上述所列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）下列說(shuō)法不正確的是____A．元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第VA族元素的原子序數(shù)為65C．⑥形成的最簡(jiǎn)單氫化物比⑤形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性高D．周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時(shí)，該元素可能屬于金屬或非金屬（4）寫(xiě)出由上述所列元素形成的10電子分子的化學(xué)式。（5）屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。寫(xiě)出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。22．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①～⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào))。（2）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素②與⑨組成的化合物中化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。（3）元素②和③中原子半徑較大的是(填元素符號(hào))。（4）元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（5）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（6）元素⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。23．某學(xué)習(xí)小組探究B及其化合物的性質(zhì)。（1）元素周期表中虛線相連的元素的性質(zhì)具有一定的相似性，即對(duì)角線法則。B在元素周期表中的位置是。其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉()在催化劑表面與水反應(yīng)可生成。①上圖中X的化學(xué)式為。②以二聚物的形式存在，分子結(jié)構(gòu)中存在兩個(gè)鍵共用一對(duì)共用電子的氫橋鍵，用表示，則二聚物結(jié)構(gòu)式為。③圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。④g的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成失去電子的量)。24．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下圖是扇形元素周期表的一部分，針對(duì)元素①~⑩按要求作答。（1）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）①和②組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。（3）④和⑤的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是（填序號(hào)）。（4）③的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為。（5）某元素原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的兩倍，則該元素是（填序號(hào)）。（6）把⑥投入燒堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）寫(xiě)出一個(gè)能證明⑧的非金屬性小于⑨的離子方程式。25．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。（1）元素Se在元素周期表中的位置為。（2）Ge的最高正價(jià)為，Bi的最高價(jià)氧化物為（填化學(xué)式）。（3）根據(jù)元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是（填元素符號(hào)）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在實(shí)驗(yàn)室中，為了除掉試管壁上的S，常用某種試劑溶解，該試劑的電子式為。②鎵（31Ga）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車(chē)道”。下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A.原子半徑：Ga>NB.N的非金屬性比O強(qiáng)C.Ga的金屬性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是兩性氧化物（5）用如圖裝置證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為。下列事實(shí)可用于比較元素C與Cl非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）。A.最高正化合價(jià)Cl>CB.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定C.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2CO3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。有18個(gè)縱列，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)八族（有3縱列）和1個(gè)零族，共16個(gè)族，A符合題意。

B、堿金屬元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，B不符合題意。

C、鹵族元素中，核電荷數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越弱，C不符合題意。

D、在金屬和非金屬分界線附近的元素，多用于制造半導(dǎo)體材料，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族。

B、原子序數(shù)越大，堿金屬的金屬性越強(qiáng)。

C、鹵族元素，核電荷數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越弱。

D、位于金屬和非金屬分界線附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料。2．【答案】A【解析】【解答】A.P原子為15號(hào)元素，含有15個(gè)質(zhì)子，最外層有5個(gè)電子，容易得3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，A符合題意；B.圖中最外層為5個(gè)電子，為P原子結(jié)構(gòu)示意圖；B不符合題意；C.圖中原子含有7個(gè)質(zhì)子，為N原子，C不符合題意；D.圖中原子含有16個(gè)質(zhì)子，為S原子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】主要考察原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；P為15號(hào)元素，P原子最外層有5個(gè)電子需要得3個(gè)電子形成P3-；

3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】單鍵全部為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故該有機(jī)物分子中的碳?xì)洇益I6個(gè)，碳碳σ鍵4個(gè)，因此σ鍵總數(shù)為10個(gè)，π鍵總數(shù)為3個(gè)，故B符合題意。故答案為B。

【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。5．【答案】D【解析】【解答】A．由以上分析知，c為S、d為Cl，簡(jiǎn)單陰離子半徑：c>d，A不符合題意；B．b為N元素，其單質(zhì)為分子晶體，不可能形成熔點(diǎn)很高的單質(zhì)，B不符合題意；C．c為S、d為Cl，非金屬性S<Cl，則氫化物穩(wěn)定性：c<d，C不符合題意；D．b為N，d為Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b<d(HClO4是最強(qiáng)的含氧酸)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豠、b、c、d原子序數(shù)依次增大，c的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)和M層電子數(shù)之和，則c元素原子的核外電子排布為2、8、6，則c為S元素，d為Cl元素。b、c、d與a均可以形成二元化合物X、Y、Z，則a為H元素，Y、Z分別為H2S、HCl；X能分別與Y、Z發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，由于H2S、HCl都顯酸性，所以b的氫化物顯堿性，從而得出b為N元素，X為NH3。6．【答案】D【解析】【解答】A．X、W分別為O、N元素，非金屬性O(shè)＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，A不符合題意；B．X、Y、Z分別為O、Na、S元素，S與O都是第ⅥA族元素，S與Na都是第3周期元素，B不符合題意；C．O2-、N3-的離子核外都有2個(gè)電子層，且都是2、8結(jié)構(gòu)，所以二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．W的簡(jiǎn)單氫化物溶于水形成的水溶液是氨水，其顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，則W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(S)析出，同時(shí)有刺激性氣體(SO2)產(chǎn)生，則X為O元素，Z為S元素，以此來(lái)解答。

7．【答案】A【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的離子鍵，屬于離子化合物，同時(shí)含有C原子和C原子形成的共價(jià)鍵，A符合題意；B．硫酸中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；C．二氯甲烷中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)鍵化合物，C不符合題意；D．氯化鋁中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】硫酸和二氯甲烷氯化鋁均為共價(jià)化合物，碳化鈣是含有共價(jià)鍵的離子化合物8．【答案】B【解析】【解答】A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，而非氣態(tài)物質(zhì)無(wú)此性質(zhì)，A敘述不符合題意；B．等物質(zhì)的量的甲烷和二氧化碳含有相同物質(zhì)的量的分子，則分子數(shù)相同，B敘述符合題意；C.1L氧化碳?xì)怏w與1L氧氣的狀態(tài)未給定，則無(wú)法比較質(zhì)量的大小，C敘述不符合題意；D．Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，Na2O2還生成氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，D敘述不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.阿伏加德羅定律使用對(duì)象為氣體；

B.依據(jù)N=nNA判斷；

C.氣體狀況未知；

D.堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿。

9．【答案】D【解析】【解答】A.碘的升華是物理變化，破壞的分子間作用力，A不符合題意；B.硅的熔化破壞的是非極性鍵，B不符合題意；C.食鹽電離破壞離子鍵，C不符合題意；D.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞極性鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.升華是物理變化，破壞的分子間作用力；B.硅原子之間是非極性鍵；C.食鹽電離破壞離子鍵；D.電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離，破壞極性鍵。10．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中，B與Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸，A合理；B．，可推斷，B合理；C．還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，可推斷還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，C合理；D．B的原子序數(shù)為5，原子最外層有3個(gè)電子，D不合理；故答案為：D。

【分析】元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，B與Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似。11．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl由活潑金屬與活潑非金屬組成，為離子化合物，組成中不含原子團(tuán)，不含共價(jià)鍵；A不符合題意；B.H2O2是由非金屬元素組成的共價(jià)化合物，B不符合題意；C.C2H5Br為不能電離的有機(jī)物，是共價(jià)化合物，C不符合題意；D.K2SO4是由活潑金屬與酸根離子組成的鹽，是離子化合物，酸根離子為原子團(tuán)，含共價(jià)鍵，D符合題意。故答案為：D。

【分析】先判斷離子化合物，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物是離子化合物，共價(jià)鍵一般是非金屬元素與非金屬元素形成的，再找出含有共價(jià)鍵即可12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，Z為S，X是O，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：X＞Z，故A不符合題意；B．Y為Na，W為Cl，同周期主族元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＞Y，故B不符合題意；C．M是N，有多種含氧酸，例如HNO3、HNO2等，故C符合題意；D．Y為Na，X為O，Z為S，三種元素組成的化合物如Na2SO4、Na2SO3等，均為離子化合物，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】根據(jù)題意分析可得，M是N，X是O，Y為Na，Z為S，W為Cl，據(jù)此可作答。

A、同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

B、同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減??；

C、氮有HNO3、HNO2等；

D、可以為離子化合物。15．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析，只含有極性鍵的是①②③⑩，A不符合題意；B．據(jù)分析，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨，B不符合題意；C．據(jù)分析，屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C不符合題意；D．據(jù)分析，含有非極性鍵的化合物是⑥，D符合題意；故答案為：D。

【分析】

銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。16．【答案】B【解析】【解答】A．鍶是第五周期IIA族元素，故A不符合題意；B．由硫酸鎂是可溶性鹽、硫酸鈣是微溶性鹽可知，IIA族元素硫酸鹽的溶解性隨著原子序數(shù)增大而降低，則硫酸鍶是難溶性鹽，故B符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈣能和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，鍶的金屬性大于鈣，則鍶一定能和冷水反應(yīng)，故C不符合題意；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鍶的金屬性大于鈣，則氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鍶在鈣的下一周期；

B．碳酸鈣難溶于水，則碳酸鍶也難溶于水；

C．鈣能與冷水反應(yīng)，而鍶的金屬性比鈣強(qiáng)；

D．同一主族，核電荷數(shù)越大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族，A不符合題意；B．由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3?H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3?H2O屬于堿，B不符合題意；C．由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，C不符合題意；D．由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M->R2+>Q+，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價(jià)，則X為H元素；M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，所以M為Cl元素；Z元素最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素；Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上，X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na.元素，R為Ca元素。18．【答案】C【解析】【解答】A．熔融狀態(tài)下的氯化鋁不能導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A不符合題意；B．N、P、As均為非金屬元素，但從上到下非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅤA族的Sb、Bi屬于金屬元素，故B不符合題意；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，其單質(zhì)和氫氣反應(yīng)越難，則Si與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故C符合題意；D．隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，金屬晶體的沸點(diǎn)和金屬鍵有關(guān)，沸點(diǎn)逐漸降低，第ⅦA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，推測(cè)不合理，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.AlCl3為共價(jià)化合物；

B.第ⅤA族的Sb、Bi屬于金屬元素；

C.Si與H2在高溫在反應(yīng)生成SiH4；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力的增大而增大。19．【答案】B【解析】【解答】A．X為N，N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的C、O元素，A不符合題意；B．W為S，Q為Cl，Cl的電負(fù)性更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，與H形成的共價(jià)鍵鍵能更高，更穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：W＜Q，B符合題意；C．Y為O，W為S，同主族元素，電負(fù)性由上往下依次遞減，電負(fù)性Y＞W(wǎng)，C不符合題意；D．Z為Al，X為N，鋁的電子層數(shù)更多，半徑更大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，則X為N元素，Y的氫化物呈液態(tài)，則Y為O元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，Z、W的原子序數(shù)均大于O，結(jié)合鋁能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸可知，Z為Al，W為S元素；Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，則Q是Cl元素。20．【答案】C【解析】【解答】A.簡(jiǎn)單離子的半徑應(yīng)該是：S2->Na+>Al3+，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)該是S>C>Al，因?yàn)榉墙饘傩裕篠>C>Al，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.W是S，T是銅，因?yàn)镾單質(zhì)的氧化鋅較弱，所以二者在加熱條件下得到的產(chǎn)物是Cu2S，C選項(xiàng)是周期的；D.S單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，得到的產(chǎn)物是SO2，溶于水得到的是H2SO3，屬于二元弱酸。D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：C。【分析】根據(jù)題意，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，知X是C，Y在同周期中電負(fù)性最小知Y是第三周期第IA族的Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，知W是S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，推知Z是Al，T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，知T是Cu。21．【答案】（1）Al；15（2）（3）A；B；D（4）（5）【解析】【解答】(1)③對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是Al。⑥為N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。(2)同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述所列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是。(3)下列說(shuō)法：A．H元素、ⅣA族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，A不正確、選；B．第5周期第VA族元素的原子序數(shù)為7+8+18+18=51，B不正確、選；C．⑤為C、⑥為N，非金屬性C＜N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則⑥形成的最簡(jiǎn)單氫化物比⑤形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性高，C正確、不選；D．周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時(shí)，該元素屬于金屬元素，D不正確、選；ABD。(4)由上述所列元素形成的10電子分子的化學(xué)式。(5)屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。但Br呈+1價(jià)、Cl呈-1價(jià)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為。

【分析】依據(jù)元素周期表的知識(shí)先分析出各個(gè)元素再結(jié)合元素周期律和氯氣的相關(guān)知識(shí)分析解答。22．【答案】（1）Ne（2）；共價(jià)鍵（3）C（4）H2O（5）HClO4（6）2Al+OH－+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】【解答】（1）①~⑨九種元素中，元素⑤為Ne，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。

故答案為：Ne

（2）元素②為C元素，其原子核外有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素②為C元素，元素⑨為Cl元素，二者可形成化學(xué)物CCl4，其中所含的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

故答案為：；共價(jià)鍵

（3）元素②和元素③位于同一周期，其核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小。因此原子半徑較大的是元素②，為C元素。

故答案為：C

（4）元素③和元素④位于同一周期，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。

故答案為：H2O

（5）元素⑧和元素⑨兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是元素⑨，即Cl元素。則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。因此兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4。

故答案為：HClO4

（6）元素⑦的單質(zhì)為Al，元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【分析】（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的金屬為稀有氣體元素。

（2）元素②為C，元素⑨為Cl，據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問(wèn)分析。

（3）同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

（4）同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

（5）同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性越