人教版（2019）必修第一冊 3.1 鐵及其化合物 教案

人教版（2019）必修第一冊3.1鐵及其化合物教案授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教材分析本節(jié)課選自人教版（2019）必修第一冊3.1節(jié)“鐵及其化合物”。教材通過引入實際生活中的鐵制品，引導學生了解鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物和鐵的化合物等知識。本章節(jié)內(nèi)容與學生的日常生活緊密相連，易于激發(fā)學生興趣。課程內(nèi)容圍繞鐵的化學性質(zhì)、鐵的氧化物和鐵的化合物三個部分展開，重點讓學生掌握鐵的化合物的性質(zhì)和用途，培養(yǎng)學生觀察、思考、實驗和解決問題的能力，為后續(xù)學習金屬及其化合物打下堅實基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標教學難點與重點1.教學重點

-鐵的化學性質(zhì)：包括鐵與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)特點。

-鐵的氧化物和主要化合物的性質(zhì)、制備及用途，如氧化鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵等。

-通過實驗觀察和分析，理解鐵及其化合物在化學反應(yīng)中的變化過程。

2.教學難點

-鐵在不同條件下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)機理，特別是鐵的腐蝕與防護原理。

-學生對于鐵的化合物在溶液中的電離和化學反應(yīng)的理解，如硫酸亞鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)。

-實驗操作技能的掌握，如使用試紙判斷溶液的酸堿性，以及實驗數(shù)據(jù)的準確記錄和分析。

-學生在聯(lián)系實際生活中的鐵制品時，可能難以將理論與實際有效結(jié)合，需引導其發(fā)現(xiàn)生活中的化學現(xiàn)象。教學方法與手段1.教學方法：

-講授法：通過生動的語言和實例，講解鐵及其化合物的性質(zhì)、反應(yīng)和應(yīng)用，引導學生理解和掌握理論知識。

-討論法：組織學生就鐵在生活中的應(yīng)用、鐵的腐蝕與防護等問題進行小組討論，激發(fā)學生的思考和分析能力。

-實驗法：設(shè)計鐵的化學反應(yīng)實驗，讓學生親自動手操作，觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生實踐能力和科學探究精神。

2.教學手段：

-多媒體教學：利用PPT、視頻等展示鐵及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)過程，增強直觀感受，提高學習興趣。

-教學軟件：運用化學教學軟件模擬實驗過程，幫助學生深入理解反應(yīng)原理。

-網(wǎng)絡(luò)資源：引導學生利用網(wǎng)絡(luò)查找鐵及其化合物的相關(guān)資料，拓展知識面，提高信息搜集與處理能力。教學過程首先，我會以一個簡單的問題引入今天的課程：“同學們，你們在生活中都見過哪些鐵制品？它們有什么共同的特點？”通過這個問題，我希望學生能夠?qū)㈣F與日常生活聯(lián)系起來，認識到鐵的重要性和普遍性。

1.導入新課

2.理論知識講解

（1）鐵的化學性質(zhì)

我會詳細講解鐵與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)特點。在這個過程中，我會通過舉例和實驗視頻，讓學生更直觀地理解鐵的化學性質(zhì)。

（2）鐵的氧化物和主要化合物

接著，我會介紹鐵的氧化物（如氧化鐵、氫氧化鐵）和主要化合物（如硫酸亞鐵）的性質(zhì)、制備及用途。我會引導學生關(guān)注這些化合物在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，從而提高他們的學習興趣。

3.實踐操作——實驗探究

（1）鐵與酸的反應(yīng)

我會組織學生進行鐵與鹽酸的反應(yīng)實驗，讓他們親身體驗鐵的化學性質(zhì)。在實驗過程中，我會提醒學生注意觀察鐵片與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并記錄實驗結(jié)果。

（2）鐵的氧化物的制備

4.知識拓展——鐵的腐蝕與防護

在這個環(huán)節(jié)，我會講解鐵的腐蝕原理以及如何進行防護。我會讓學生思考鐵制品在生活中的腐蝕現(xiàn)象，并提出一些防護措施。

5.課堂總結(jié)

在課程的最后，我會對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)鐵及其化合物的重要性和應(yīng)用。同時，我會鼓勵學生在課后關(guān)注生活中的鐵制品，將所學知識運用到實際中。

6.作業(yè)布置

（1）完成課后練習題，鞏固所學知識；

（2）撰寫一篇關(guān)于鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用的短文，提高學生的實際運用能力。知識點梳理1.鐵的基本性質(zhì)

-鐵是一種金屬元素，化學符號Fe，原子序數(shù)26。

-鐵是地球上分布最廣的金屬元素，占地殼含量的4.75%。

-鐵具有良好的導電性、導熱性和延展性。

2.鐵的化學性質(zhì)

-鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵。

-鐵能與鹽酸、硫酸等非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣。

-鐵能與硫酸銅等鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。

3.鐵的氧化物

-氧化鐵（Fe2O3）：紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作顏料和煉鐵原料。

-氫氧化鐵（Fe(OH)3）：紅褐色沉淀，可通過鐵鹽與堿反應(yīng)制備。

-氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe3O4）：鐵的其它氧化物，具有磁性。

4.鐵的化合物

-硫酸亞鐵（FeSO4）：白色固體，溶液呈淺綠色，可用作補血劑和農(nóng)藥。

-氯化鐵（FeCl3）：黃色固體，溶液呈黃色，具有氧化性，用于消毒和漂白。

-碳酸鐵（FeCO3）：鐵的碳酸鹽，不溶于水，參與鐵的腐蝕過程。

5.鐵的腐蝕與防護

-鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，生成氧化鐵。

-防護措施包括涂層保護、陰極保護、材料選擇等。

6.鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用

-鐵制品：如鐵鍋、鐵管、鐵絲等，廣泛應(yīng)用于建筑、制造和日常用品。

-鐵的化合物：如硫酸亞鐵在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用，氧化鐵在涂料、陶瓷中的應(yīng)用。

7.實驗技能

-學會使用實驗儀器進行鐵與酸、鹽溶液的反應(yīng)實驗。

-掌握觀察和記錄實驗現(xiàn)象的方法。

-了解實驗安全知識，如佩戴防護眼鏡、手套等。重點題型整理1.鐵與氧氣反應(yīng)的化學方程式是什么？請寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。

答案：

反應(yīng)方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3

反應(yīng)物：鐵（Fe）、氧氣（O2）

生成物：氧化鐵（Fe2O3）

反應(yīng)條件：常溫下，鐵與氧氣直接接觸。

2.鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是什么？請描述實驗中觀察到的現(xiàn)象。

答案：

反應(yīng)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

實驗觀察現(xiàn)象：鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色逐漸變淺綠色，鐵片逐漸消失。

3.鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式是什么？請解釋這個反應(yīng)的類型。

答案：

反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反應(yīng)類型：置換反應(yīng)，鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來。

4.氫氧化鐵可以通過哪種反應(yīng)制備？請寫出化學方程式。

答案：

反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

反應(yīng)類型：鐵鹽與堿反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀。

5.請解釋鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕的原理，并列舉兩種防止鐵腐蝕的方法。

答案：

腐蝕原理：鐵在潮濕空氣中，與氧氣和水共同作用，發(fā)生電化學腐蝕，生成氧化鐵。

防護方法：

-涂層保護：在鐵表面涂上防銹漆、塑料層等，隔絕鐵與空氣接觸。

-陰極保護：通過施加外部電流，使鐵制品成為電解質(zhì)溶液中的陰極，從而減緩腐蝕。內(nèi)容邏輯關(guān)系①重點知識點

-鐵的基本性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性。

-鐵的化學性質(zhì)：與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)特點。

-鐵的氧化物：氧化鐵、氫氧化鐵的制備和性質(zhì)。

-鐵的化合物：硫酸亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)和應(yīng)用。

-鐵的腐蝕與防護：電化學腐蝕原理及防護方法。

②關(guān)鍵詞

-氧化、還原、置換反應(yīng)、腐蝕、防護、氧化鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵。

③重點句

-"鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，生成氧化鐵。"

-"鐵與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，這是鐵的一種典型化學性質(zhì)。"

-"氧化鐵和氫氧化鐵的制備可以通過鐵鹽與堿反應(yīng)實現(xiàn)。"

板書設(shè)計：

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一、鐵的基本性質(zhì)

-導電性、導熱性、延展性

二、鐵的化學性質(zhì)

-與氧氣、酸