上海市浦東新區(qū)2025屆高三化學(xué)第二次模擬試題含解析

PAGE20-上海市浦東新區(qū)2025屆高三化學(xué)其次次模擬試題（含解析）考生留意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，其次部分為綜合題。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必需涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。其次部分的作答必需寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置。相對原子質(zhì)量：O－16S－32Ba－137一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1.我國自主研發(fā)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。下列關(guān)于銣的穩(wěn)定同位素Rb的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)是85 B.中子數(shù)是48 C.質(zhì)量數(shù)是37 D.電子數(shù)為48【答案】B【解析】【詳解】A．原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，Rb的核電荷數(shù)為37，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，故A錯誤；B．Rb的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，質(zhì)量數(shù)是85，則中子數(shù)=85-37=48，故B正確；C．Rb的質(zhì)量數(shù)是85，故C錯誤；D．原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，Rb的核電荷數(shù)為37，故其核外電子數(shù)為37，故D錯誤；故選B。2.下列措施會引起大氣中SO2含量上升的是（）A.燃煤供熱 B.風(fēng)力發(fā)電 C.發(fā)展核能 D.植樹造林【答案】A【解析】【詳解】A．燃煤中含有硫元素，燃煤燃燒供熱時會放出二氧化硫，引起大氣中SO2含量上升，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電無二氧化硫生成，不會導(dǎo)致大氣中SO2含量增加，故B錯誤；C．發(fā)展核能無二氧化硫生成，不會導(dǎo)致大氣中SO2含量增加，故C錯誤；D．植樹造林會削減環(huán)境污染，不會導(dǎo)致大氣中SO2含量增加，故D錯誤；故選A。3.硫化氫氣體不具有（）A.毒性 B.可燃性 C.還原性 D.漂白性【答案】D【解析】【詳解】常溫下，H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，H2S能溶于水，具有毒性，在空氣中能燃燒，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和還原性，硫化氫氣體沒有漂白性。故選D。4.下列物質(zhì)與鋁的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A.HCl B.Fe2O3 C.H2O D.NaOH【答案】B【解析】【分析】鋁熱反應(yīng)是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．2Al+6HCl=AlCl3+3H2，該反應(yīng)不須要高溫，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，不屬于鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，故B正確；C．鋁和水的作用，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，不屬于鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不須要高溫，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應(yīng)，不屬于鋁熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5.下列變更屬于物理變更的是（）A.明礬凈水 B.銨鹽受熱分解C.液溴揮發(fā) D.石油催化裂化【答案】C【解析】【詳解】A．明礬凈水是因為明礬溶于水，水解生成了氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故A不選；B．銨鹽受熱分解的過程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變更，故B不選；C．液溴的揮發(fā)是狀態(tài)變更，屬于物理變更，故C選；D．石油的催化裂化是烷烴大分子分解生成小分子的過程，屬于化學(xué)變更，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要留意明礬凈水與活性炭凈水的區(qū)分，明礬凈水是因為生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，活性炭凈水是活性炭本身具有吸附性。6.蘇軾的《格物粗淡》中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”依據(jù)現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.甲醛 D.乙酸【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷為氣體，不具有催熟作用，故A不選；B．由記載中描述，可知該“氣”具有催熟作用，乙烯具有催熟果實作用，故B選；C．甲醛不具有催熟作用，故C不選；D．乙酸具有酸的通性，不具有催熟作用，故D不選；故選B。7.海洋是資源的寶庫，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海水曬鹽 B.電解飽和食鹽水C.海帶提碘 D.用氯氣制漂粉精【答案】A【解析】【詳解】A．海水曬鹽屬于物理變更，沒有元素的化合價變更，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；B．工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl元素和H元素的化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，I元素的化合價發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．工業(yè)用氯氣制漂粉精時，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。8.化學(xué)對人類健康意義重大，下列說法錯誤的是（）A.大量出汗后需補(bǔ)充氯化鈉B.骨質(zhì)疏松須要補(bǔ)充鈣元素C.HCO3-參加維持人體血液酸堿平衡D.BaCO3作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑【答案】D【解析】【詳解】A．大量出汗時，血液主要丟失水分和一部分無機(jī)鹽，需補(bǔ)充生理鹽水，故A正確；B．鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏時，人易患骨質(zhì)疏松，為預(yù)防骨質(zhì)疏松，應(yīng)適量補(bǔ)充鈣元素，故B正確；C．HCO3-參加組成血液的緩沖系統(tǒng)，維持血液的酸堿平衡，故C正確；D．碳酸鋇是弱酸鹽，能和鹽酸反應(yīng)而溶解生成可溶性鋇鹽，使人中毒，硫酸鋇既不和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，所以醫(yī)療上用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，故D錯誤；故選D。9.合成氨反應(yīng)難以發(fā)生的根本緣由是（）A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.氮分子中存在氮氮叁鍵C.該反應(yīng)須要催化劑 D.氨氣簡單液化【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，與反應(yīng)的難以發(fā)生沒有關(guān)系，故A不選；B．氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，三鍵中1個σ鍵、2個π鍵，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，使得合成氨反應(yīng)難以發(fā)生，故B選；C．該反應(yīng)須要加入催化劑，能夠使反應(yīng)較簡單發(fā)生，與反應(yīng)的難以發(fā)生沒有關(guān)系，故C不選；D．氨氣簡單液化與反應(yīng)的難以發(fā)生沒有關(guān)系，故D不選；故選B。10.埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是（）A.氧化鐵較多的酸性土壤 B.潮濕疏松的中性土壤C.碳顆粒較多的堿性土壤 D.干燥致密的中性土壤【答案】D【解析】【詳解】A．在氧化鐵較多酸性土壤中，鐵的銹蝕速度很快；B．在潮濕、疏松的中性土壤中，鐵易生銹；C．在含碳顆粒較多的堿性土壤中，鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹；D．在干燥、致密的中性土壤中，鐵不易生銹；腐蝕速率最慢的是D，故選D。11.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說明的是（）A.酸性：H2SO4＞HClO B.金屬性：Mg＞AlC.堿性：NaOH＞LiOH D.穩(wěn)定性：CH4＞SiH4【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，酸性H2SO4＞HClO，HClO不是Cl的最高價含氧酸，不能利用元素周期律說明，故A選；B．同周期，從左到右，金屬性漸漸減弱，因此金屬性

Mg＞Al，能用元素周期律說明，故B不選；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，能用元素周期律說明，故C不選；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，則熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，能用元素周期律說明，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要留意含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系中，只能依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱推斷。12.某同學(xué)想用試驗證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO42-無關(guān)。下列試驗無意義的是（）A.視察明礬溶液為無色B.取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺C.取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色D.取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無色【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液、明礬溶液中都含硫酸根離子，若硫酸鋁鉀溶液無色，則說明硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根無關(guān)，故A不選；B．硫酸銅溶液肯定含有銅離子、硫酸根離子，硫酸銅溶液顯藍(lán)色無論和SO42-有沒有關(guān)系，加水稀釋后顏色均有變更，故加水稀釋后藍(lán)色變淺，不能說明硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根無關(guān)，B試驗無意義，故B選；C．向硫酸銅溶液中滴加適量的硝酸鋇溶液，能將SO42-沉淀，假如硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根有關(guān)，則溶液的藍(lán)色應(yīng)消逝，而實際的試驗現(xiàn)象是藍(lán)色未消逝，說明硫酸銅的藍(lán)色和硫酸根無關(guān)，故C不選；D．向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液后，能將銅離子沉淀，假如硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根有關(guān)，則溶液藍(lán)色應(yīng)不變，而實際的試驗現(xiàn)象是藍(lán)色消逝，故說明溶液的藍(lán)色和硫酸根無關(guān)，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】明確試驗的目的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，因為鋁離子和鉀離子均無色，因此明礬溶液為無色，說明硫酸根也是無色離子，說明硫酸銅溶液的藍(lán)色與硫酸根無關(guān)。13.下列反應(yīng)不能生成黃色固體是（）A.氯氣通入碘化鉀溶液中 B.金屬鈉在空氣中燃燒C.碘水滴入硝酸銀溶液中 D.硫化氫氣體通入亞硫酸中【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液變成黃色，不能生成黃色固體，故A選；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B不選；C．碘水與硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，碘化銀為黃色沉淀，故C不選；D．向亞硫酸溶液中通入硫化氫，生成不溶于水的硫沉淀，硫為淡黃色固體，故D不選；故選A。14.通過排飽和食鹽水，用大試管收集體積比為1∶1的甲烷和氯氣混合氣（如圖），強(qiáng)光照耀下發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.試管中氣體顏色變淺B.試管內(nèi)液面漸漸上升C.水槽中的液體溶有氯化氫D.試管內(nèi)壁的油滴是純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，因此試管中氣體顏色會變淺，故A正確；B．甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，難溶于水，其它有機(jī)產(chǎn)物均為液態(tài)，生成的HCl極易溶于水，因此甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量削減的反應(yīng)，會導(dǎo)致液面上升，故B正確；C．有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，故C正確；D．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題要留意甲烷與氯氣生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的四個取代反應(yīng)會同時發(fā)生，得到的產(chǎn)物為混合物。15.純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是（）A.主反應(yīng)的原理相同 B.二氧化碳來源不同C.都有氨的循環(huán)利用 D.都具有肯定局限性【答案】C【解析】【詳解】①氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏wNH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸鈉，然后在氯化銨溶液中加入氧化鈣回收氨氣；②聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿，原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨析出，得到碳酸鈉和氯化銨兩種主要產(chǎn)品。A．兩種方法的主反應(yīng)的原理相同，均為NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正確；B．氨堿法中的二氧化碳來自于生石灰的煅燒，聯(lián)合制堿法中中的二氧化碳來自于合成氨廠制取氫氣時的廢氣，二氧化碳來源不同，故B正確；C．氨堿法中有氨的循環(huán)利用，“聯(lián)合制堿法”得到的產(chǎn)品為碳酸鈉和氯化銨，循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和CO2，故C錯誤；D．氨堿法的原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了。較氨堿法而言，聯(lián)合制堿法中用氨量較大，在有些狀況下不適用，產(chǎn)品的純度略低于索爾維法即氨堿法，二者都具有肯定局限性，故D正確；故選C。16.用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1B.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC.甲烷的比例模型：D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-【答案】B【解析】【詳解】A．鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；B．每個水分子中含有兩個H-O共價鍵，水分子的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，則甲烷的比例模型為：，故C錯誤；D．Al(OH)3顯兩性，部分電離，電離方程式為：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，比例模型能夠體現(xiàn)出分子的空間結(jié)構(gòu)及各原子相對體積大小，推斷比例模型要留意原子的相對大小。17.試驗室制取乙酸丁酯的裝置如圖。下列對該試驗的相識正確的是（）A.采納空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避開局部溫度過高B.試管上方長導(dǎo)管的作用是讓反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出C.反應(yīng)結(jié)束后混合液下層呈油狀且有果香味D.欲提純乙酸丁酯，需運(yùn)用水、氫氧化鈉溶液洗滌【答案】A【解析】【詳解】A．采納空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避開試管局部溫度過高，使試管受熱勻稱，故A正確；B．乙酸和丁醇均易揮發(fā)，試管上方長導(dǎo)管作用是使揮發(fā)出來的乙酸和丁醇冷凝回流，提高原料的利用率，故B錯誤；C．酯的密度小于水的密度，反應(yīng)結(jié)束后混合液上層呈油狀且有果香味，故C錯誤；D．乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中簡單水解，提純乙酸丁酯，需運(yùn)用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；故選A。18.下列離子方程式中，只能表示唯一一個酸堿中和反應(yīng)的是（）A.H++NH3·H2O=NH4++H2OB.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+D.2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．H++NH3·H2O=NH4++H2O可以表示硫酸、硝酸、鹽酸等強(qiáng)酸與氨水的反應(yīng)，可以表示多個酸堿中和反應(yīng)，故A不選；B．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O可以表示乙酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀等強(qiáng)堿的反應(yīng)，可以表示多個酸堿中和反應(yīng)，故B不選；C．2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+可以表示硫酸、硝酸、鹽酸等強(qiáng)酸與氫氧化鎂的反應(yīng)，可以表示多個酸堿中和反應(yīng)，故C不選；D．2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓只能表示硫酸與氫氧化鋇的酸堿中和反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要留意2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓可以表示硫酸與氫氧化鋇的酸堿中和反應(yīng)，也可以表示硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)呈中性的復(fù)分解反應(yīng)。19.利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可儲存太陽能，例如四環(huán)烷（QDC）與降冰片二烯（NBD）之間的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示。以下敘述中錯誤的是（）A.QDC和NBD互為同分異構(gòu)體B.相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)镹BD的過程中可以儲存太陽能D.上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑，對于圖中Q的大小沒有影響【答案】C【解析】【詳解】A．QDC和NBD的分子式均為C7H8，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．依據(jù)圖象，QDC的能量比NBD高，相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定，故B正確；C．依據(jù)圖象，QDC的能量比NBD高，QDC轉(zhuǎn)變?yōu)镹BD的過程是釋放能量的過程，不是儲存太陽能的過程，故C錯誤；D．催化劑不影響反應(yīng)熱，對于圖中Q的大小沒有影響，故D正確；故選C。20.可逆反應(yīng)xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）達(dá)到平衡后，下列說法錯誤的是（）A.若恒容充入H2，則新平衡后H2S分解率下降B.若增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體C.若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達(dá)到了新平衡D.若變更某一條件后，壓強(qiáng)不能作為推斷新平衡的標(biāo)記，則Sx狀態(tài)發(fā)生變更【答案】C【解析】【分析】xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x＞1)為氣體的物質(zhì)的量增大的可逆反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．若恒容充入H2，氫氣濃度增大，平衡逆向移動，新平衡后H2S分解率下降，故A正確；B．若增大壓強(qiáng)，三種氣體的濃度均會增大，氫氣和硫化氫均為無色氣體，氣體顏色變深，說明Sx為有色氣體，故B正確；C．恒容容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，升溫后，無論平衡如何移動，氣體密度始終不變，密度不變，不能說明達(dá)到了新平衡，故C錯誤；D．xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x＞1)為氣體的物質(zhì)的量增大的可逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，若變更某一條件后，壓強(qiáng)不能作為推斷新平衡的標(biāo)記，說明反應(yīng)變?yōu)闅怏w的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，說明Sx狀態(tài)發(fā)生了變更，故D正確；故選C。二、綜合題（共60分）21.二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-完成下列填空：（1）上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的依次是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱___（用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應(yīng)：___。ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4若反應(yīng)中生成0.2molMnO2，則電子轉(zhuǎn)移___個。（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為___。（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析推斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應(yīng)成CO2和N2，推斷的依據(jù)是___。【答案】(1).Cl＞C＞N＞O(2).C、O(3).NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(4).2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4(5).0.4NA或2.408×1023(6).(7).②(8).CN-被氧化成CO2和N2是失電子，電解時陽極發(fā)生失電子的氧化過程【解析】【分析】(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反應(yīng)中涉及的元素有Cl、O、C、N，依據(jù)原子半徑的變更規(guī)律分析推斷原子半徑的大小的依次；依據(jù)四種元素原子的電子排布式分析推斷原子核外有兩個未成對電子的元素。硝酸的酸性大于碳酸，能夠說明氮的非金屬性大于碳，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)化合價升降守恒配平方程式結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計算；(3)Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在兩個Cl-O共價鍵，據(jù)此分析書寫電子式；(4)用電解法處理含氰化物污水，將CN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2，依據(jù)化合價的變更結(jié)合電解原理分析解答?！驹斀狻?1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-反應(yīng)中涉及的元素有Cl、O、C、N，同一周期，自左而右，原子半徑漸漸減小，同一主族自上而下，原子半徑漸漸增大，原子半徑由大到小的依次為Cl＞C＞N＞O；四種元素原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，其中原子核外有兩個未成對電子的元素有C、O。氮的非金屬性大于碳，因為硝酸的酸性大于碳酸，NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，故答案為：Cl＞C＞N＞O；C、O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(2)依據(jù)化合價升降守恒，ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4反應(yīng)中Cl由+4價降低為-1價，降低5，Mn由+2價上升到+4價，上升2，最小公倍數(shù)為10，配平得2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；若反應(yīng)中生成0.2molMnO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，數(shù)目為0.4NA或2.408×1023，故答案為：2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4；0.4NA或2.408×1023；(3)氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在兩個Cl-O共價鍵，電子式為，故答案為：；(4)用電解法處理含氰化物污水，將CN-轉(zhuǎn)化為CO2和N2，則CN-被氧化成CO2和N2，失去電子，電解時陽極發(fā)生失電子氧化過程，因此CN-是在陽極上被氧化，故答案為：②；CN-被氧化成CO2和N2是失電子，電解時陽極發(fā)生失電子的氧化過程。22.工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可實行的措施是___。（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，緣由是___（用平衡移動原理說明）；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___?！敬鸢浮?1).降低溫度(2).12(3).0.025mol/(L·min)(4).該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大(5).4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O(6).NH4+和OH-(7).減小(8).稀釋促進(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小【解析】【分析】依據(jù)脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0。(1)該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，結(jié)合K的影響因素分析解答；(2)依據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；依據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，首先計算前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率再計算v(O2)；(3)當(dāng)＜1時，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，據(jù)此分析解答；(4)依據(jù)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為得到純凈的NH4NO3，向反應(yīng)后的溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱；稀釋硝酸銨溶液，促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O，△H＜0，為氣體的物質(zhì)的量增大的放熱反應(yīng)，欲使該反應(yīng)的K值增大，可以降低溫度，故答案為：降低溫度；(2)依據(jù)圖象，12分鐘后該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；依據(jù)圖象，a減小0.4mol/L，b增大0.4mol/L，結(jié)合反應(yīng)方程式4NO+4NH3+O2?4N2+6H2O可知，a表示NO或NH3，b表示N2，則前4min內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.1mol/(L·min)，則v(O2)=v(NO)=0.025mol/(L·min)，故答案為：12；0.025mol/(L·min)；(3)依據(jù)圖象，當(dāng)＜1時，比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)生成了NO或NO沒有被氨氣還原，發(fā)生的副反應(yīng)可能是4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O，故答案為：該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動，所以NO轉(zhuǎn)化率增大；4NH3+5O2?4NO+6H2O或4NH3+3O2?2N2+6H2O；(4)煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，同時溶液的酸性減弱，因此濃度增大的離子有NH4+和OH-；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時，促進(jìn)銨根離子水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，將減小，故答案為：NH4+和OH-；減小；稀釋促進(jìn)了NH4+水解，使得c(NH4+)減小程度大于c(NO3-)，所以該比值減小。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)K的表達(dá)式正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題的易錯點(diǎn)為(2)，要留意推斷圖中曲線a、b代表的物質(zhì)，不能干脆計算v(O2)。23.已知：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。Ⅰ.溶液探究（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，視察到___現(xiàn)象時，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步推斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號）。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.KMnO4酸性溶液（2）為推斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的試驗方案為：測定稀釋液的pH。請對此試驗設(shè)計進(jìn)行評價。____。Ⅱ.氣體探究（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，視察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此推斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2？請說明理由___。最終逸出的氣體具有可燃性，推想該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。（4）收集混合氣體336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確至小數(shù)點(diǎn)后其次位）（5）將上述混合氣體干脆通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時間后發(fā)覺有少許渾濁，分析其中的緣由___?！敬鸢浮?1).紅褐色沉淀(2).d(3).由于Fe3+水解顯酸性，所以不能僅通過溶液顯酸性就推斷反應(yīng)后硫酸是否有剩余（或：假如測得溶液的酸性較強(qiáng)，可以推斷硫酸有剩余）(4).否(5).由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無法推斷是否含有CO2(6).Fe+2H+=Fe2++H2↑(7).0.67(8).起先未見明顯現(xiàn)象是因為SO2不能與BaCl2反應(yīng)，一段時間后空氣中的O2將H2SO3氧化成為H2SO4，從而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀【解析】【分析】(1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；在Fe3+存在時檢驗Fe2+，結(jié)合亞鐵離子的性質(zhì)分析推斷選擇的試劑；(2)鐵離子水解后的溶液也顯酸性，但酸性較弱，據(jù)此分析評價；(3)依據(jù)SO2也能使澄清石灰水變渾濁分析推斷；最終逸出的氣體具有可燃性，該氣體只能為H2，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度漸漸減??；(4)首先計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL混合氣體的物質(zhì)的量，再依據(jù)生成的硫酸鋇的質(zhì)量計算二氧化硫的物質(zhì)的量，最終計算混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)；(5)SO2與BaCl2不反應(yīng)，結(jié)合二氧化硫檢驗較強(qiáng)的還原性分析解答?！驹斀狻?1)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步推斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，因為溶液中含有Fe3+，可以滴加KMnO4酸性溶液，若溶液的紫紅色褪色，即可以證明溶液中含有Fe2+，故答案為：紅褐色沉淀；d；(2)測定稀釋液的pH，若溶液顯酸性不能說明反應(yīng)后硫酸是否有剩余，因為鐵離子水解后的溶液也顯酸性，若溶液的酸性較強(qiáng)，可以推斷硫酸有剩余，因為鐵離子水解后的溶液的酸性較弱，故答案為：由于Fe3+水解顯酸性，所以不能僅通過溶液顯酸性推斷反應(yīng)后硫酸是否有剩余(或假如測得溶液的酸性較強(qiáng)，可以推斷硫酸有剩余)；(3)將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，視察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。不能據(jù)此推斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2，因為混合氣體中存在SO2氣體，SO2也能使澄清石灰水變渾濁；最終逸出的氣體具有可燃性，說明該氣體為H2，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度漸漸減小，稀硫酸能夠與鐵反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：否；由于有SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無法推斷是否含有CO2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL混合氣體的