甘肅省岷縣第二中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題含解析

PAGEPAGE8甘肅省岷縣其次中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子量C:12H:1Na:23O:16N:14Mg：24第Ⅰ卷一、選擇題1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的(

)A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．警示標記為腐蝕性液體的標記，濃硫酸具有腐蝕性，則運用該標記，A正確；B．警示標記為劇毒標記，而濃硫酸無毒，不能運用該標記，B錯誤；C．警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標記，而濃硫酸不能燃燒，則不能運用該標記，C錯誤；D．警示標記為禁止運用的標記，而濃硫酸有重要的應用，則不能運用該標記，D錯誤；故選A。2.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是()A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g D.密度g/cm3【答案】C【解析】【詳解】A．M=，質(zhì)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；B．Vm=，體積單位為L，物質(zhì)的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．溶解度的單位為g，故C錯誤；D．ρ=，質(zhì)量單位為g，體積單位為cm3，則密度單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。3.摩爾是()A.國際單位制的一個基本物理量 B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.計量微觀粒子物質(zhì)的量的單位 D.表示6.02×1023個粒子的集體【答案】C【解析】【詳解】A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；答案選C。4.水的摩爾質(zhì)量是()A.18 B.18g C.18g/mol D.18mol【答案】C【解析】【詳解】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，水的相對分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。5.現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分別以上各分散系的正確方法依次是：A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【分析】【詳解】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶，應當通過蒸餾得到無水乙醇；單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，所以萃取即可；答案選C。【點睛】6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是（）A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透亮、穩(wěn)定【答案】C【解析】分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)分為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小確定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小確定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故B錯誤；C.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透亮、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故D錯誤；故答案選C。7.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A.H2SO4 B.H2O C.NaH D.NH3【答案】A【解析】【詳解】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。8.下列試驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③【答案】A【解析】【詳解】①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，須要玻璃棒引流；②蒸發(fā)須要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c晴】玻璃棒在許多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)試驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。9.下列常用試驗儀器中，能干脆加熱的是（）A.分液漏斗 B.一般漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.試管【答案】D【解析】【詳解】A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.一般漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶須要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以干脆在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。10.將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.4mol/L【答案】C【解析】【詳解】n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。11.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、、Cl－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D.H＋、Na＋、、【答案】B【解析】【詳解】A.Ag＋、Cl－在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確是()A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2B.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。14.能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應：B.稀與鐵粉反應：C.氫氧化鋇溶液與稀反應：D.碳酸鈣與鹽酸反應：【答案】A【解析】【詳解】A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。第Ⅱ卷二、填空題16.電解質(zhì)是指在里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導電的根本緣由在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動的離子。科學家從這個角度對化合物進行了分類，依據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應當屬于?！敬鸢浮克芤夯衔镫婋x電解質(zhì)【解析】【分析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)導電的緣由在于在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等，故答案為：水溶液；化合物；電離；電解質(zhì)。【點睛】三、試驗題17.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)推斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對試驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其緣由是______________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________?！敬鸢浮?1).取上層清液，接著加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生(2).Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓(3).若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液(4).轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應當用150mL【解析】【詳解】(1).過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以推斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，接著加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；(2).粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及從前過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓，故答案為Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓；(3).若先加鹽酸再過濾，則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應，生成離子又進入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；(4).依據(jù)圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應當用150mL，故答案為轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應當用150mL。18.試驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該試驗的試驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤天平、還須要那些試驗儀器才能完成該試驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的緣由。①為加速固體溶解，可略微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，馬上將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，緣由是：______________。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，緣由是：________________?！敬鸢浮?1).計算(2).稱量(3).溶解(4).移液(5).洗滌(6).定容(7).500mL(8).燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(9).偏大(10).受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小(11).偏小(12).溶液體積增大，溶質(zhì)量不變【解析】【分析】配制溶液時，需保證溶質(zhì)質(zhì)量的精確性和溶液體積的精確性，即稱量的溶質(zhì)溶解后，需將燒杯內(nèi)的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時，溶液的體積與所選擇的容量瓶的規(guī)格相同?！驹斀狻?1)配制溶液時，依據(jù)所配溶液的濃度和體積進行計算，確定溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量、溶解，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，并保證溶液體積的精確。該試驗的試驗步驟：①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容。答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；(2)因為配制0.5L溶液，所以選擇容量瓶(規(guī)格：500mL)、托盤天平、還須要的試驗儀器：燒杯、