【課件】+原子結(jié)構(gòu)課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

3.2原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子的體積很小。如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個乒乓球與地球相比(如圖3-8)。原子能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的?？茖W(xué)實驗證明，原子是由居其中心的原子核與核外電子構(gòu)成的(如圖3-9)。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電荷。PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

討論：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？一、原子的構(gòu)成由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶

負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子不顯電性。

可見，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就等于

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子不帶電的原因：表3-1幾種原子的構(gòu)成原子序數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)1氫1016碳6668氧88811鈉11121117氯171817①不是所有原子都有中子；②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=

原子序數(shù)，不一定等于中子數(shù)③原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定（氫、氘、氚）④整個原子不顯電性觀察表格，得出什么規(guī)律？二、原子核外電子的排布與原子相比，原子核的體積更小，如果把原子比作一個體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場中的一只螞蟻。因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停地運動著。原子核在原子中占的體積很小科學(xué)研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的分層排布如圖3-10所示。已知原子核外電子最少的只有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)一般不超過8個(只有1層的，電子數(shù)不超過2個)。二、原子核外電子的排布能量低能量高離核近離核遠（用圓圈表示）（用“+”和數(shù)字表示）（用弧線表示）（用弧線上的數(shù)字表示）第一層第二層（最外層）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（最外層電子數(shù)）K層L層第一周期第二周期第三周期原子核外電子排布規(guī)律：①第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子；②最外層最多排8個電子（如果只有一層，最多排2個）③排滿第一層，再排第二層，以此類推；④每個電子層最多排2n2個電子，次外層不超過18個電子原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8（氦2個）稀有氣體，最外層電子數(shù)為8（氦2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易得失電子。非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易得到電子。金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去電子。原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程Na＋Cl－e-帶電的原子叫什么呢？相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成原子團陽離子H+

Na+

K+

Mg2+Al3+NH4+

銨根離子

陰離子F-Cl-O2-

S2-NO3-

硝酸根離子OH-

氫氧根離子CO32-

碳酸根離子SO42-硫酸根離子離子離子符號的書寫和意義2Mg2+

表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子Mg2+鎂離子An±n表示離子所帶的電荷數(shù)，+、-表示離子的電性。先寫數(shù)字后寫電荷符號，n=1時“1”要省略練習(xí)：（1）鋁原子:

；（2）鋁離子:

；（3）5個硫酸根離子:

；Al5SO42-Al3+離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系陰離子原子陽離子失電子失電子得電子得電子（質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)）三、相對原子質(zhì)量計算公式：相對原子質(zhì)量單位為“1”，省略