專題二十開放性試題.x市公開課一等獎省一等獎?wù)n件

專題二十開放性試題中考化學(xué)

(福建專用)第1頁1.(湖北武漢,7,3分)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)

常見化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不一樣類別化合物,M與甲屬于同種類別

化合物。它們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。

“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系)。以下推論錯誤是

()

A.若甲是碳酸鈣,則能夠用水判別乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲能夠是氧化銅C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合能夠得到黃色溶液D.若丁是氫氧化鈉,則甲能夠經(jīng)過中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M好題精練第2頁答案

D若甲是碳酸鈣,屬于鹽,M也屬于鹽,由碳酸鈣生成鹽可知M可能為氯化鈣,故丁可能

為鹽酸,鹽酸屬于酸,則乙和丙分別為氧化物和堿中一個,由乙能夠轉(zhuǎn)化為丙,乙、丙均能轉(zhuǎn)

化為M可知,乙是氧化鈣,丙為氫氧化鈣,氧化鈣和氫氧化鈣能夠用水判別,故A正確;若乙可用

于改良酸性土壤,則乙為氫氧化鈣,假設(shè)甲為氧化銅,依據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)性質(zhì),可推知丁

可能為鹽酸或硫酸,則丙只能是鹽,因為乙能夠轉(zhuǎn)化為丙,丙能與酸反應(yīng),所以丙可能為碳酸鈣,

氧化銅能與酸反應(yīng)生成水,氫氧化鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)也能生成水,假設(shè)成立,故B正

確;若丙為碳酸鈉,假設(shè)甲與丁溶液混合反應(yīng)得到黃色溶液,則甲可能是氧化鐵,丁溶液為稀鹽

酸或稀硫酸,乙只能為堿,如氫氧化鈉,氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉與酸反應(yīng)都能生成水,M為

水,M與甲(氧化鐵)屬于同類別化合物,假設(shè)成立,故C正確;若丁是氫氧化鈉,假設(shè)甲能夠經(jīng)過中

和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M,則甲只能是酸,M為鹽或水,與甲不屬于同類別化合物,假設(shè)不成立,故D錯誤。解題關(guān)鍵

掌握氧化物、酸、堿、鹽中常見化合物化學(xué)性質(zhì)和各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系并能

靈活利用是解答本題關(guān)鍵。第3頁2.(重慶B,14,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中慣用思維方法。以下推理正確是

()A.人血液呈堿性,則人體液都呈堿性B.NaCl溶液能夠?qū)щ?則全部液體都能導(dǎo)電C.KNO3溶液無色透明,無色透明液體都是溶液D.酸性溶液能使石蕊變紅,能使石蕊變紅溶液都是酸性溶液答案

D人體液有呈酸性,A項錯誤;只有存在自由移動陰、陽離子溶液才含有導(dǎo)

電性,如酒精溶于水形成溶液就不能導(dǎo)電,B項錯誤;無色透明液體不一定是溶液,如水是無

色透明液體,但不是溶液,C項錯誤;酸性溶液能使石蕊變紅,能使石蕊變紅溶液都是酸性溶

液,D項正確。第4頁3.(江西南昌,10,1分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)慣用方法,以下總結(jié)規(guī)律正確是

()A.含氧化合物都是氧化物B.化學(xué)反應(yīng)伴伴隨能量改變C.帶電粒子都是離子D.酸、堿、鹽中都含有金屬元素答案

B含氧化合物不一定由兩種元素組成,故不一定是氧化物,A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)常伴

伴隨能量改變,B項正確;質(zhì)子帶正電荷,不屬于離子,C項錯誤;鹽酸、硫酸、硝酸中沒有金屬元

素,一水合氨、氯化銨中也沒有金屬元素,D項錯誤。第5頁4.(新疆烏魯木齊,10,2分)右圖中A、B、甲、乙、丙均是初中化學(xué)常見純凈物,其中甲、乙、丙物質(zhì)類別相同,甲、丙和足量A溶液反應(yīng)能生成相同生成物。A、B均含兩種元素,其混合物有揮發(fā)性,揮發(fā)出氣體能使?jié)袼{(lán)色石蕊試紙變紅色。丙中含氧45.3%,被

廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織生產(chǎn)等。圖中“——”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“

”表示物質(zhì)間存在對應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。以下推斷錯誤是

()A.甲、乙、丙均屬于鹽類B.丙和A溶液發(fā)生是復(fù)分解反應(yīng)C.甲

乙轉(zhuǎn)化經(jīng)過一步反應(yīng)也可實現(xiàn)D.甲和丙都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀第6頁答案

D丙可用于玻璃、紡織生產(chǎn)等,且丙中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.3%,說明丙是碳酸

鈉;A、B均含有兩種元素,且二者混合物含有揮發(fā)性,而且能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說明A、B

兩種物質(zhì)一個是氯化氫,一個是水,二者混合物是鹽酸;甲、丙與足量A溶液反應(yīng)生成相同

生成物,說明甲是碳酸氫鈉,同時也能推出A為氯化氫,B是水;甲、乙、丙三種物質(zhì)屬于同類

物質(zhì),而且丙能反應(yīng)生成乙,說明乙是難溶性碳酸鹽,如碳酸鈣等。依據(jù)以上推斷,能夠斷定,

甲、乙、丙三種物質(zhì)都是鹽類,A正確;鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),B正確;碳酸氫

鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液能生成碳酸鈣沉淀,C正確;碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀,但碳酸氫鈉溶液不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,D錯誤。第7頁5.(湖南衡陽,30,3分)現(xiàn)有生活中兩瓶無色溶液,分別是氫氧化鈣溶液和醋醋溶液。請用三種不一樣方法判別(不要求寫出詳細(xì)操作過程和試驗現(xiàn)象)。(1)

。(2)

。(3)

。答案(3分)(1)通入二氧化碳(2)滴入石蕊試液(3)加入碳酸鈉溶液(合理都能夠)解析氫氧化鈣屬于堿,醋酸屬于酸,要判別這兩種物質(zhì),就要加入某種物質(zhì)產(chǎn)生兩種不一樣現(xiàn)

象。(1)通入二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與醋酸不反應(yīng),故能夠經(jīng)過通

入二氧化碳來進(jìn)行判別;(2)滴入石蕊試液,氫氧化鈣溶液使石蕊試液變成藍(lán)色,醋酸溶液使石

蕊試液變成紅色,故能夠經(jīng)過滴入石蕊試液來進(jìn)行判別;(3)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液與氫

氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,二者現(xiàn)象不一樣,故能夠經(jīng)過加入碳酸鈉

溶液來進(jìn)行判別。第8頁6.(廣東,19,4分)(1)做試驗時要嚴(yán)格恪守試驗室規(guī)則。請寫出下列圖這些同學(xué)做化學(xué)試驗時

違規(guī)行為(寫三點):

。

(2)化學(xué)知識能夠識別和揭露偽科學(xué)?，F(xiàn)有摘錄廣告語:“本礦泉水絕不含化學(xué)物質(zhì);pH=7.3,呈弱堿性,能平衡人體內(nèi)酸堿度,讓人體處于弱堿性環(huán)境?！痹搹V告科學(xué)性錯誤是(寫一

點):

。第9頁答案(4分)(1)在試驗室吃食物;加熱物質(zhì)時沒有專心觀察加熱儀器;手持試管加熱;在試驗室

追逐嬉戲;用濕手插接電源;衣服放在試驗桌上(寫其中三點,3分)(2)水由化學(xué)元素組成,也是化學(xué)物質(zhì)(或即使吃進(jìn)弱堿性物質(zhì)也會被胃酸中和)(1分)解析(1)試驗室規(guī)則包含:不在試驗室吃東西,不在試驗室打鬧,不能濕手插接電源等。(2)礦

泉水中含有水、呈堿性物質(zhì)等,它們均屬于化學(xué)物質(zhì),故“本礦泉水絕不含化學(xué)物質(zhì)”說

法是錯誤。第10頁7.(山西,26,3分)酷熱夏天,在家中能夠自制汽水來解暑消熱?！緶?zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】

(1)以下是制汽水操作或現(xiàn)象相關(guān)問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答

。Ⅰ.步驟②中為何要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后,為何汽水中氣泡會由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時,小蘇打中HC

與檸檬酸溶液中H+反應(yīng)生成氣體是

。為證實檸檬酸溶液中有H+,能夠選擇以下物質(zhì)中

進(jìn)行驗證(填字母,符合題意選項

都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液第11頁答案(1)答案一:涼開水溫度較低,CO2溶解度隨溫度降低而增大答案二:旋緊瓶蓋后,

瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了CO2溶解度(2)CO2(二氧化碳)ade解析(1)氣體溶解度隨溫度降低而增大,隨壓強(qiáng)增大而增大。(2)H+與HC

反應(yīng)生成氣體是二氧化碳。在提供五種物質(zhì)中,a、d、e都能與酸反應(yīng),表現(xiàn)出顯著現(xiàn)象,所以能夠證實氫離子存在。第12頁8.(遼寧沈陽,17,7分)從硅氧化物能夠制取硅單質(zhì),主要化學(xué)反應(yīng)以下:粗硅制取SiO2+2C

Si+2CO↑石英砂焦炭粗硅由粗硅制純硅(慣用方法):Si(粗)+2Cl2

SiCl4四氯化硅SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl(1)依據(jù)上述信息,請補(bǔ)全制取純硅簡易流程圖:(2)依據(jù)已經(jīng)有知識和上述信息,進(jìn)行總結(jié)歸納:①完成置換反應(yīng)通式:單質(zhì)(Ⅰ)+化合物(Ⅰ)

單質(zhì)(Ⅱ)+

第13頁

單質(zhì)(Ⅰ)單質(zhì)(Ⅱ)對應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)方程式

(各一例)A金屬非金屬Fe+2HCl?FeCl2+H2↑B金屬金屬

[單質(zhì)(Ⅰ)為Cu]C

D

金屬H2+CuO?Cu+H2O②填寫下表:第14頁答案(1)四氯化硅(或SiCl4)(2)①化合物(Ⅱ)(或化合物)②

單質(zhì)(Ⅰ)單質(zhì)(Ⅱ)對應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)方程式

(各一例)A

B

Cu+2AgNO3?2Ag+Cu(NO3)2(其它合理答案均可)C非金屬非金屬SiO2+2C?Si+2CO↑(其它合理答案均可)D非金屬

第15頁解析(1)依據(jù)由粗硅制純硅慣用方法:Si(粗)+2Cl2

SiCl4,SiCl4+2H2

Si(純)+4HCl可知,應(yīng)填四氯化硅(或SiCl4)。(2)①置換反應(yīng)是一個單質(zhì)和一個化合物生成另一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng)。②B中,由

一個金屬制取另一個金屬,可利用較活潑金屬把相對不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來;

C中,依據(jù)其它三組情況可知,應(yīng)是非金屬置換非金屬,比如題目中粗硅制取:SiO2+2C

Si+2CO↑;D中,從舉例子可看出,單質(zhì)(Ⅰ)是H2,屬于非金屬。第16頁教師專用題組1.(天津,15,2分)以下說法正確是

()A.等質(zhì)量CO和CO2,CO和CO2中氧元素質(zhì)量比為11∶14B.等質(zhì)量Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2質(zhì)量相等C.等質(zhì)量NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2質(zhì)量相等D.等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液顯中性第17頁答案

ACA項,設(shè)CO和CO2質(zhì)量均為n,則CO和CO2中氧元素質(zhì)量比為(n×

)∶(n×

)=

∶

=11∶14,A正確。B項,設(shè)鋁和鎂質(zhì)量均為m,則鋁、鎂與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2質(zhì)量分別為

、

,B錯誤。C項,NaHCO3、MgCO3相對分子質(zhì)量相同,二者分別與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳關(guān)系式為NaHCO3~CO2、

MgCO3~CO2,故等質(zhì)量碳酸氫鈉、碳酸鎂分別與足量稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳質(zhì)量相

等,C正確。D項,NaOH、HCl質(zhì)量相等,反應(yīng)后稀鹽酸有剩下,溶液呈酸性,D錯誤。第18頁2.(江蘇鎮(zhèn)江,18,2分)燒杯中盛有BaCl2和HCl混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10.0%Na2CO3溶液,燒杯中溶液質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系以下列圖所表示。以下說法正

確是

()A.ab段產(chǎn)生白色沉淀B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC.c點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色第19頁答案

BD氯化鋇與HCl混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

氣體,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后再與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,ab段應(yīng)產(chǎn)生氣泡,A錯誤。bc段表示碳

酸鈉與氯化鋇反應(yīng),反應(yīng)碳酸鈉溶液質(zhì)量為212.0g-106.0g=106.0g,設(shè)生成碳酸鋇質(zhì)

量為x。Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106197106.0g×10.0%x

=

x=19.7g,bc段溶液增加質(zhì)量為106.0g-19.7g=86.3g,B正確。c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等于加

入碳酸鈉溶液中鈉元素質(zhì)量,即212.0g×10%×

=9.2g,生成氯化鈉質(zhì)量為

=23.4g。第20頁設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑10644106.0g×10.0%

y

=

y=4.4gc點溶液質(zhì)量為100.0g+212.0g-4.4g-19.7g=287.9gc點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%≈8.1%,C錯誤。d點表示碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,D正確。第21頁3.(遼寧沈陽,19,8分)觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)主要方法。我們能夠利用自己感官,也能夠借助

儀器經(jīng)過試驗,觀察物質(zhì)及其改變條件、現(xiàn)象和結(jié)果。觀察與思索一:蠟燭在空氣中燃燒觀察與思索二:在密閉容器內(nèi),蠟燭燃燒過程中O2體積分?jǐn)?shù)測定試驗1:一定條件下,蠟燭在一瓶空氣中燃燒。某同學(xué)利用O2傳感器,測定燃燒過程中O2體積

分?jǐn)?shù)。(以下列圖所表示)第22頁觀察試驗結(jié)果圖,初始時O2體積分?jǐn)?shù)是

%,蠟燭熄滅時O2體積分?jǐn)?shù)是

%。試驗2:相同試驗條件下,某同學(xué)另取一瓶混有空氣O2進(jìn)行測定(初始時O2體積分?jǐn)?shù)是30%)。結(jié)合已經(jīng)有信息,合理猜測:蠟燭熄滅時O2體積分?jǐn)?shù)(與試驗1相比較)。請寫出兩種不一樣情況并分別說明理由。【溫馨提醒:試驗操作合理,蠟燭相同且量足夠,忽略儀器誤差】猜測1及理由:

;猜測2及理由:

。第23頁答案觀察與思索一:(1)顏色、狀態(tài)(其它合理答案均可)(2)明亮火焰,燭芯周圍固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)(其它合理答案均可)(3)有“白煙”生成,液態(tài)石蠟重新凝固(其它合理答案均可)觀察與思索二:20.716(其它合理答案均可)猜測1及理由:等于16%,由圖可知,當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為16%時蠟燭可能就會熄滅(其它合理答案

均可)猜測2及理由:小于16%,初始時氧氣體積分?jǐn)?shù)變大,造成燃燒猛烈,放熱多,溫度不易降低到蠟燭

著火點以下,氧氣體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于14%(其它合理答案均可)解析觀察與思索一:(1)做試驗時要學(xué)會觀察與統(tǒng)計,試驗前應(yīng)觀察物質(zhì)顏色、狀態(tài)等;(2)試驗過程中要注意觀

察試驗現(xiàn)象,蠟燭燃燒產(chǎn)生明亮火焰,燭芯周圍固態(tài)石蠟熔化為液態(tài);(3)試驗后要觀察生成

物顏色、狀態(tài)等,蠟燭燃燒熄滅后有一股“白煙”生成,液態(tài)石蠟重新凝固。觀察與思索二:由題圖可知初始時氧氣體積分?jǐn)?shù)為20.7%。第24頁4.(江蘇鎮(zhèn)江,30,14分)當(dāng)前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)。(一)鐵廣泛應(yīng)用1.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理

。2.鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作

耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不包括

(選填序號)。A.合金B(yǎng).無機(jī)非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料3.某品牌麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收鐵元素,反應(yīng)

化學(xué)方程式為

。第25頁(二)鐵銹成份探究1.下列圖為某興趣小組探究鐵生銹三個試驗,最先觀察到鐵銹是

(選填序號)。2.鐵生銹主要過程為:Fe

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe2O3·xH2O次要過程為:Fe

FeCO3寫出Fe→Fe(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式

。第26頁3.鐵銹組分確實定某鐵銹成份為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人

員指導(dǎo)下,用下列圖裝置進(jìn)行試驗。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵氧化物才能被CO還原。(1)裝配好試驗裝置后,首先要

。(2)裝置A中反應(yīng)為:H2C2O4(草酸)

CO↑+CO2↑+H2O。經(jīng)過B、C裝置可得到干燥、純凈CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放

(選填序號)。a.濃硫酸b.澄清石灰水c.氫氧化鈉溶液第27頁(3)現(xiàn)控制D裝置中溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩下固體質(zhì)量不再改變?yōu)?/p>

止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3質(zhì)量m(FeCO3)=

g,x=

。(4)若缺乏G裝置,測得m(FeCO3)

(選填“偏大”“偏小”或“不變”,下同),x值

會

。(三)煉鐵過程探究1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成份Fe2O3)煉鐵主要原理化學(xué)方程式

?！静殚嗁Y料】用CO還原Fe2O3煉鐵過程大致分為三個階段:階段1:3Fe2O3+CO

2Fe3O4+CO2階段2:Fe3O4+CO

3FeO+CO2階段3:FeO+CO

Fe+CO2

第28頁2.將上述300℃熱分解后D裝置中剩下固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵氧化物煉鐵

過程探究。加熱時測定D中剩下固體質(zhì)量隨溫度改變曲線以下列圖所表示。圖中M點對應(yīng)

a=

。第29頁答案(共14分,除最終一空2分外,其余每空1分)(一)鐵廣泛應(yīng)用1.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(或其它可溶性銅鹽與鐵反應(yīng))2.B3.Fe+2HCl

FeCl2+H2↑(二)鐵銹成份探究1.C2.2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2

3.(1)檢驗裝置氣密性(2)c(3)5.82(4)偏大偏大(三)煉鐵過程探究1.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22.18.0(或18)第30頁解析(一)1.“曾青得鐵則化為銅”是指鐵放在可溶性銅鹽水溶液中可置換出銅,化學(xué)方程

式可認(rèn)為Fe+CuSO4?Cu+FeSO4。2.不銹鋼是合金,聚乙烯纖維是合成材料,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維制作耐酸防護(hù)服材料是

復(fù)合材料,沒有包括無機(jī)非金屬材料。3.胃酸主要成份是鹽酸,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+2HCl

FeCl2+H2↑。(二)1.鐵生銹條件是鐵與氧氣和水共同接觸,在酸和鹽溶液環(huán)境中能加緊鐵生銹速率,A

中鐵與水、氧氣接觸能生銹;B中鐵只與水接觸,不與氧氣接觸,不易生銹;C中鐵與水、氧氣同

時接觸,同時在鹽溶液中,所以C最先生銹。2.鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O

2Fe(OH)2。第31頁3.(1)試驗裝置連接好后,首先要檢驗裝置氣密性,預(yù)防裝置漏氣造成誤差。(2)A中出來一氧化碳?xì)怏w中含有二氧化碳和水蒸氣,要先經(jīng)過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,

然后再干燥氣體,故選c。(3)控制D裝置中溫度為300℃,此時Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水,FeCO3分解生成FeO和CO2,裝置F

增加質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成二氧化碳質(zhì)量。設(shè)碳酸亞鐵質(zhì)量為y。FeCO3

FeO+CO2↑11644y2.2g

=

y=5.8g裝置E增加質(zhì)量為結(jié)晶水質(zhì)量,則Fe2O3·xH2O

Fe2O3+xH2O160+18x18x25.4g-5.8g3.6g

=

解得x=2。第32頁(4)若沒有G裝置,外界空氣中二氧化碳和水進(jìn)入F裝置被吸收,使代入計算式中二氧化碳

質(zhì)量偏大,依據(jù)二氧化碳質(zhì)量求出碳酸亞鐵質(zhì)量會偏大;樣品總質(zhì)量一定,Fe2O3·xH2O

質(zhì)量會偏小,依據(jù)化學(xué)方程式計算求出x值會偏大。(三)1.工業(yè)煉鐵原理是利用一氧化碳還原性還原氧化鐵,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。2.D裝置內(nèi)剩下固體質(zhì)量為25.4g-3.6g-2.2g=19.6g;溫度升高到500℃時一氧化碳才和鐵

氧化物發(fā)生還原反應(yīng),M點對應(yīng)固體為氧化亞鐵,即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化亞

鐵和碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵。氧化鐵質(zhì)量為25.4g-5.8g-3.6g=16.0g;碳酸亞鐵分解

生成氧化亞鐵質(zhì)量為5.8g-2.2g=3.6g;由階段1、2中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式可得關(guān)系式3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO,3×1606×7216.0g

m(FeO)

=

m(FeO)=14.4ga=14.4g+3.6g=18.0g。第33頁5.(貴州遵義,17,7分)FeCl3溶液能對過氧化氫分解起催化作用。某小