九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第1講空氣

題

1.明確空氣的組成；

2.掌握用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)；

教學(xué)目

3.知道氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

標(biāo)

4.掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)重1.掌握用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的方法；2.掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；3.實(shí)驗(yàn)室氧

氣的制取。

點(diǎn)

1.用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)及造成誤差的原因；

教學(xué)難

點(diǎn)2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法選擇的原因分析。

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一空氣0”N2、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途比較

氣體主要性質(zhì)用途

無色、無味，不易溶于水，密度略大于空

供給呼吸

氣，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能

0

2與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性和

支持燃燒

助燃性

制硝酸和氮肥的原料用作保護(hù)

N無色、無味，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑

2氣，醫(yī)療上用于冷凍J秣醉

無色、無味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，通電時(shí)制成電光源、氮?dú)饪牲S1來填充探

稀有氣體

能發(fā)出不同顏色的光空氣球和制造低溫環(huán).竟

1.空氣中氧氣含量的測定

紅磷+氧氣五氧化二磷，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入

實(shí)驗(yàn)原理瓶中并把塞子塞緊。過量的紅磷燃燒時(shí)消耗盡瓶中的氧，T,生成

五氧化二磷固體（沒生成氣體），瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，低于外

界大氣壓，水會自動(dòng)進(jìn)入容器中來補(bǔ)充。進(jìn)入水的體積即為消耗的

氧氣的體積。

圖甲圖乙圖丙

化學(xué)方程式

①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，生成白色固體。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水經(jīng)導(dǎo)管流入集氣瓶，上升到刻度

“1”處。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣約占空氣體積的1/5

小于1/5：紅磷量不足；裝置漏氣（或沒檢查裝置的氣密f生）；未冷

卻就讀數(shù)

誤差分析

大于1/5：點(diǎn)燃紅磷時(shí)沒有夾緊彈簧夾；點(diǎn)燃的紅磷沒立即伸入瓶

中

不能用硫、碳、鎂等代替紅磷，因?yàn)榱蚝吞既紵蠖籍a(chǎn)生氣體，導(dǎo)致測得的

藥品選擇氧氣的體積有偏差；鐵在空氣中很難燃燒；而鎂在消耗氧氣的同時(shí)，還與氮

氣、二氧化碳反應(yīng)

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

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課第2講碳和碳的氧化物

題

1.了解“碳的單質(zhì)”的類型。

2.了解金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)和用途。

教學(xué)目

標(biāo)3.知道不同元素可以組成不同物質(zhì)，同一元素也可以組成不同的物質(zhì)。

4.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。

1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

教學(xué)重

點(diǎn)2.通過學(xué)習(xí)初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，性質(zhì)和用途的關(guān)系

1.通過學(xué)習(xí)初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，性質(zhì)和用途的關(guān)系

教學(xué)難

點(diǎn)2.二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一碳元素組成的單質(zhì)

1.定,義是由同一種元素（碳）組成的幾種不同的單質(zhì)：金剛石.石墨.C60

2.3守點(diǎn)二碳單質(zhì)物理性質(zhì)及用途比較

1.金剛石才口石墨的物理性質(zhì)及用途的比較見下表：

顏色及狀態(tài)硬度導(dǎo)電性熔點(diǎn)用途

用作劃立E璃、制鉆頭、鉆

金剛石無色、透明的正八面體的固體很大不導(dǎo)電很高

石

深灰色、有金屬的光澤以及不用作潤科f劑、電極、制鉛

石墨很小導(dǎo)電很高

透明的鱗片狀的固體筆芯

2.C60分子

3.考點(diǎn)三單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

常溫下碳具有穩(wěn)我國古代用墨書寫或繪制的畫，年深日久不褪色一一碳在常3是下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，￡2在

定性填寫檔案，用碳素筆

①氧氣充足c+o—co,

2:者.

可燃性②氧氣不充足2C+O,-2CO

反應(yīng)經(jīng)常發(fā)生在以煤為燃料的火火

※相同反應(yīng)物在不同的條件反應(yīng)7上物可能不同

高Jr

①碳和CuO反I立：2CuC）+c-------2C11+CO2t

高溫下

現(xiàn)象：黑色的C1u0變成紅色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

?試管①中，現(xiàn)象：黑色粉5三逐漸變?yōu)榧t色。

C+CuO

還原性

網(wǎng)罩

］澄囂的、試管②中，現(xiàn)象：生成的公（體使澄清石灰水變渾］蟲。

②,石灰水

『%斗三

?酒精燈加網(wǎng)罩的作用是

使火焰集中并提高溫度。

局溫

②碳和反日

C02z：co2+c----------=2CO

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

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主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

（1）提高環(huán)保意識；

（2）工業(yè)三廢要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放；

（3）合理使用農(nóng)藥及化肥。

3.水的凈化

（1）沉淀（明機(jī)作用：吸附水中懸浮雜質(zhì)，使之沉降）；

（2）過濾：將難溶性雜質(zhì)與液體分離的操作；

（3）吸附（活性炭作用：吸附色素、異味等可溶性雜質(zhì)）；

（4）消毒殺菌（通入氯氣或二氧化氯等）。

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

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課第4講溶液

題

1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑概念，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

教學(xué)目

2.通過探究知道幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度的變化

標(biāo)

3.了解溶液在生產(chǎn)生活中的重要作用。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念

教學(xué)重

點(diǎn)2.掌握溶解度曲線的概念及其應(yīng)用

教學(xué)難掌握溶解度和溶解度曲線的概念，學(xué)會應(yīng)用溶解度曲線解決相關(guān)題目

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一溶液的概念

1.溶液的M既念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的2走本特征：均一性、穩(wěn)定性

3.考點(diǎn)二二乳濁液與乳化現(xiàn)象

1.乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。

特點(diǎn)：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。

2.常用的號%化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

3.考點(diǎn)三三溶解時(shí)的吸熱與放熱

溶解過程「「伴隨著熱量的變化。

考點(diǎn)四飽和溶液和不飽和溶液

1.定義：彳生一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，

所得到的溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。

2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能

溶解，則是飽和溶液。

3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)。

不飽和溶流+_一飽和溶液，

升溫或加溶劑+

注：(1)Ca(0H)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

板書設(shè)計(jì)

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課第5講金屬和金屬材料

題

1.掌握金屬與氧氣的反應(yīng)

教學(xué)目2.掌握金屬與酸的反應(yīng)

標(biāo)3.掌握金屬與鹽的反應(yīng)及其應(yīng)用

4.掌握有關(guān)金屬的活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)

教學(xué)重探究金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱

點(diǎn)

教學(xué)難探究金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳是：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一金屬材料

f純金屬（90多種）

金屬材料1合金（幾千種）

1.金屬的4勿理性質(zhì)：

①常溫下一一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；

②大多數(shù)」吉銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；

③有良好白勺導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

相似性：＞七多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，

具有良好白勺導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。

差異性：7R常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鴇

等。

不同金屬白勺導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。

2.金屬分?息

黑6金屬：通常指鐵、鎬、銘及它們的合金。

廠f

Y「重金屬：如銅、鋅、鉛等

巴金屬J

，有￡

i輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具

有金屬特性的物質(zhì)。（注：合金是混合物）

一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

鐵的合金銅合金鈦和鈦形狀記

合金焊錫

生鐵鋼黃銅青銅：合金憶金屬

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦銀

成分——

2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金合金

不銹鋼：含銘、銀的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低—---

具有抗腐蝕性能

注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來制造人造骨等。

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

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課第6講常見的酸和堿

題

1.認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)，以及要知道酸堿的腐蝕性

教學(xué)目

2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法

標(biāo)

3.了解用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法

1.酸堿的主要性質(zhì)，酸堿的腐蝕性

教學(xué)重

2.濃硫酸的稀釋方法

點(diǎn)

3,用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法

教學(xué)難酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳是：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一常見的酸

（一）W上酸和硫酸（三）濃硫酸的稀釋

（二）方考點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)

（一）酸白勺通性

鹽酸（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3co0H）、碳酸（H2co3）、磷酸（H3Po4）

等。

名稱上看工廿們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。

酸具有通中生的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。

（二）酸口勺化學(xué)性質(zhì)

1.能使酸彳臧指示劑顯示不同的顏色

2.酸+金南1（活潑金屬）T鹽+H2

1.酸+金屬氧化物一鹽+水

4.酸+堿T鹽+水（中和反應(yīng)）

5、酸+金怎一新鹽+新酸

考點(diǎn)三常見的堿

(-)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)

(三)氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

1.氫氧化鈉變質(zhì)

氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。

證明方法：

(1)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

(2)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

(3)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)

變質(zhì)：

考點(diǎn)四堿的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH等幾種常見的堿，從結(jié)構(gòu)上看

都含有相同的原子團(tuán)。堿具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫氧根離子。

1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酗試液變紅色

2.能與部分非金屬氧化物反應(yīng)

3.能與酸反應(yīng)(不與CO反應(yīng))

4.能與某些鹽反應(yīng)

考點(diǎn)五中和反應(yīng)和酸堿度

(-)中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥

溶液的酸堿度：

溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來表示。

(4)pH值得測定：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到

pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測液的pH。

注意：

（1）pH試紙不能用水潤濕。

（2）不能將pH試紙直接放入待測溶液中，否則會污染試劑。

板書設(shè)計(jì)

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課第7講鹽和化肥

題

1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和在日常生活中的用途

教學(xué)目

2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生

標(biāo)3.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途

4.了解常見的化肥及使用注意事項(xiàng)

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)重

點(diǎn)2.化肥的分類

教學(xué)難鹽的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過程：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一常見的幾種鹽和性質(zhì)

考點(diǎn)二鹽的性質(zhì)

1.鹽+金屬-新金屬+新鹽

2.鹽+酸一新酸+新鹽

3.鹽+堿-新堿+新鹽

4.鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

考點(diǎn)三常見離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)四粗鹽的提純

粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCb、CaCb等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）

1.粗鹽提純的原理：（1）用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)；

（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì)。

2.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不

再溶解為止，所得食鹽水渾濁。

（2）過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

（3）蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精

燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。

計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。

產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量X100%

考點(diǎn)五化肥

農(nóng)業(yè)上廣泛使用的化學(xué)肥料，簡稱化肥。

1.化肥主要可分為：

（1）氮肥：主要是各種錢鹽，如碳酸氫錢（碳錢）、硝酸鉉（硝錢）、尿素等。

［注］:由于鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后放出氨氣，會降低肥效，所以鏤態(tài)氮肥不

能與堿性物質(zhì)混合使用.

（2）磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣（普鈣）、重過磷酸鈣（重鈣）等。

（3）鉀肥：草木灰（主要成分碳酸鉀）、氯化鉀、硝酸鉀等。

2.復(fù)合肥料：含兩種及其以上營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，如硝酸鉀、磷酸鉉等。

板書設(shè)計(jì)

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課第8講物質(zhì)的變化與性質(zhì)

題

1.物理變化與化學(xué)變化及物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的準(zhǔn)確判斷

教學(xué)目

2.夠準(zhǔn)確區(qū)分混合物和純凈物

標(biāo)

3.理解單質(zhì)、化合物、氧化物、含氧化合物、純凈物之間的區(qū)別與聯(lián)系

教學(xué)重物理變化、化學(xué)變化及性質(zhì)的準(zhǔn)確判斷

點(diǎn)

教學(xué)難能夠準(zhǔn)確區(qū)分混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過程：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。（本質(zhì)）

2.化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。（本質(zhì)）

物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化中伴隨能量的變化，能量的轉(zhuǎn)化屬于物

理變化?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，但物理變化中不一定伴隨化學(xué)變化。

3.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：顏色、狀態(tài)、氣味、溶點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。

舉例：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

①氧氣：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，在水中有一定的溶解性，

支持燃燒，供給呼吸。

②二氧化碳：二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，能使

澄清的石灰水變渾濁。

5.性質(zhì)和變化的關(guān)系考點(diǎn)二物質(zhì)的多樣性

1.純凈物：只含有一種物質(zhì)。（能用化學(xué)式表達(dá)）

混合物：含有兩種及其以上的物質(zhì)。（不能用一個(gè)化學(xué)式表達(dá)）如牛奶、石油等。

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。元素以單質(zhì)的形式存在叫游離態(tài)。如02、C等。

化合物：由兩種及兩種以上的元素組成的純凈物。元素以化合物的形式存在叫化

合態(tài)。如H2O、CO2等

2.氧化物：物質(zhì)只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。如CO2、CuO

等。

含氧化合物：含有氧元素的化合物。包括氧化物。

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

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九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第9講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

題

1.理解分子分原子的概念，能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

教學(xué)目

2.掌握原子的結(jié)構(gòu)，理解相對原子質(zhì)量

標(biāo)

3.理解離子的形成

1.掌握分子、原子的概念以及構(gòu)造

教學(xué)重

點(diǎn)2.理解元素的含義

1.區(qū)分原子、分子以及元素

教學(xué)難

點(diǎn)2.原子結(jié)構(gòu)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一分子和原子

分子原孑

①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；②質(zhì)量.體積都非常?。虎哿Ｗ佑虚g隔;④處于不停地運(yùn)動(dòng)2

相同點(diǎn)

中；⑤同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同1

在化學(xué)變化中可再分,構(gòu)成分子的原子可重在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，4匕學(xué)反應(yīng)前后并沒有XA

不同點(diǎn)

新組合成新物質(zhì)的分子成其它原子

相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子

考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)

相對原子質(zhì)量

考點(diǎn)三元素

1.元素：元素符號：

定義：國際上統(tǒng)一用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示元素，如果幾種元素拉丁文

名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫的字母來區(qū)分。

例如：氫（H）鈣（Ca）銅（Cu）

表示含義：表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。

2.元素周期表：化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)（原子序數(shù)是根據(jù)原子核電荷數(shù)為

原子編的號）從小至大排序的化學(xué)元素列表。

共有7橫行，18縱行，橫行叫做周期，縱行叫族。

考點(diǎn)四離子

1.離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

2.物質(zhì)的組成與構(gòu)成

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

年月日

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第10講物質(zhì)組成的表示式

題

1.能說出幾種常見元素的化合價(jià)

教學(xué)目

標(biāo)2,能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成

1.掌握物質(zhì)化學(xué)式的寫法以及化學(xué)式的意義

教學(xué)重

點(diǎn)2.掌握常見元素的化合價(jià)

教學(xué)難物質(zhì)化學(xué)式的寫法

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一化學(xué)式的定義及意義

定義:國際上用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子，表示該物質(zhì)中各元素

原子數(shù)的最簡比。（如:H?。、KMnC>4等）

考點(diǎn)二化學(xué)式的書寫與讀法

1.單質(zhì)的書寫和讀法

2.化合物的書寫和讀法

考點(diǎn)三常見元素的化合價(jià)

元素化合價(jià)的一般規(guī)律：

1.元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)通常顯-2價(jià)。

2.在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

3.非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與

氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

4.在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

5.在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

考點(diǎn)四應(yīng)用

1.根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式：

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

年月日

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第11講質(zhì)量守恒定律

題

1.通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

教學(xué)目

2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減

標(biāo)

3、.掌握化學(xué)方程式的書寫步驟，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法

1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用

教學(xué)重

點(diǎn)2.正確書寫化學(xué)方程式，利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

教學(xué)難化學(xué)方程式的配平，在利用化學(xué)方程式的計(jì)算中，深刻體會理解質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

點(diǎn)的涵義

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：(根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整)

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒3自律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

考點(diǎn)一I質(zhì)量守恒的原因

1.從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

2.質(zhì)量守，恒定律中所隱含的“六個(gè)一定不改變”、“兩個(gè)一定改變”、“兩個(gè)可能改變”：

考點(diǎn)三化學(xué)方程式的定義及意義

1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱

反應(yīng)式。F書中，參加反應(yīng)的物質(zhì)，叫做反應(yīng)物；化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫做生成

物

考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算及方法

1.計(jì)算格5弋：

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

例1：加熱分解6g高鋸酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)

量。

解：設(shè)加熱分解6g高鋅酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2KMnC)4AKzMnOd+MnCh+ChT

31632

6gx

31632

6gx

解得x=0.6g

答：加熱分解6g高鐳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

...年月日

九年級化學(xué)集體備課(教案)

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第12講化學(xué)與生活、能源

題

1.了解人體的元素組成，了解某些元素對人體健康的重要作用；

教學(xué)目2.了解人體中元素的存在形式，知道常量元素與微量元素；

標(biāo)3,了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類營養(yǎng)元素；

4.了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識利用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

1.某些元素對人體健康的重要作用及六大類營養(yǎng)元素在人的生命活動(dòng)中的重要意義

教學(xué)重

點(diǎn)2.化石燃料的種類及作用

教學(xué)難1.某些元素對人體健康的重要作用及六大類營養(yǎng)元素在人的生命活動(dòng)中的重要意義

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過程：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一人體中的化學(xué)元素

1.組成人體的元素有50多種，依據(jù)含量的多少，可以分為常量元素和微量元素。

（1）常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素，如氧、碳、氫、氮、鈣等；

（2）微量元素：在人體中含量在0.01%以下的元素，如鐵、鉆、銅、鋅、碘、鎰等。

1.考點(diǎn)二化學(xué)元素與人體健康

元素名稱對人體的作用攝入量過高、缺乏又方人體健康的影響

鈣主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必需元素會患佝僂病、骨質(zhì)疏松癥

鐵是血紅蛋白的組成成分，能幫助氧氣運(yùn)輸會引起貧血

鋅影響人體發(fā)育會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良

硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥

會引起甲狀腺腫大，會影響幼兒的生長發(fā)育，J告

碘是甲狀腺激素的重要成分

成思維遲鈍

氟能防治脯齒易產(chǎn)生蹣齒

考點(diǎn)三蛋白質(zhì)

1.組成：蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的極為復(fù)雜的化合物，它的相對分子質(zhì)量從幾

萬到幾百萬。作用：蛋白質(zhì)是構(gòu),成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長、修補(bǔ)受損組織的

主要原料；血紅蛋白可以運(yùn)輸氧氣和二氧化碳；酶是另一類蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)的

催化劑。蛋白質(zhì)還為生理活動(dòng)提供能量。

考點(diǎn)四糖

1.組成：是由C、H、0三種元素組成的化合物，如葡萄糖（C6Hl2。6）、蔗糖（Cl2H22。11）

等。作用：為人體生理活動(dòng)提供能量。人體60%?70%的能量來自糖類，每克葡萄

糖約放出16kJ能量。

考點(diǎn)五油脂

1.種類：植物油脂呈液態(tài)，稱為汕，如花生油、豆油、菜子油等；動(dòng)物油脂呈固態(tài),

稱為脂肪，如牛油、奶油等。作用：每克脂肪完全氧化時(shí)放出能量約39kJ,比糖多

一倍。

考點(diǎn)六維生素

種類來源缺乏癥狀

維生素A蔬菜、水果、胡蘿卜、豬肝等皮膚干燥、夜盲癥、干眼癥等

神經(jīng)炎、維生素B1缺乏癥、肽J氣病、消化不

維生素B1谷物、小麥、黃豆

良、食欲不振

維生素B2酵母、蛋、綠葉蔬菜口角炎、舌炎、唇炎等

維生素C蔬菜、水果壞血病、抵抗力下降

維生素D魚肝油佝僂病、骨質(zhì)疏松癥

考點(diǎn)七化石燃料

考點(diǎn)八化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

考點(diǎn)九燃料使用對環(huán)境的影響與合理開發(fā)

1.燃料燃燒對空氣的影響

2.使用和開發(fā)新的燃料及能源

瓜?瓜瓜

當(dāng)心火災(zāi)—易燃物質(zhì)禁止放易燃物當(dāng)心爆炸一爆炸性物質(zhì)當(dāng)心火災(zāi)一K化物

????

禁止煙火禁止帶火種禁止燃放鞭炮禁止吸煙

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

年月日

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第13講基本實(shí)驗(yàn)操作

題

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及其基本操作;

教學(xué)目

標(biāo)1.了解實(shí)驗(yàn)安全和意外事故的處理。

1.掌握試管，蒸發(fā)皿，酒精燈，漏斗，膠頭滴管，量筒等正確操作及注意事項(xiàng)；

教學(xué)重

點(diǎn)2.固體，粉末藥品取用操作；液體藥品的取用操作。

教學(xué)難試管，蒸發(fā)皿，酒精燈，漏斗，膠頭滴管，量筒等正確操作及注意事項(xiàng)

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過彳星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一常見儀器的識別及分類

1.常見彳義器的識別

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考點(diǎn)二基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)

1、化學(xué)藥品的取用

2.固體藥品的取用和稱量

3.固體的加熱

5、檢查裝置的氣密性

6、儀器的洗滌

其他基本實(shí)驗(yàn)操作1、濃硫酸的稀釋2、過濾3.蒸發(fā)

4.溶液pH的測定

考點(diǎn)二意外事故的處理措施

意外事故處理方法

灑在桌面上的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋

濃酸、濃堿流到實(shí)驗(yàn)臺上濃酸：加碳酸氫鈉溶液，用水:沖洗，再用抹布擦干

濃堿：加稀醋酸，用水沖洗，再用抹布擦干

濃酸、濃堿濺到衣服或皮膚上濃酸：用大量水沖洗，涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液

濃堿：用大量水沖洗，涂稀磯1酸溶液

稀酸或稀堿濺到眼睛里立即用大量水沖洗，必要時(shí)請醫(yī)生治療，切不可用，

揉眼睛

燙傷立即用水沖洗燙傷處，再涂上:燙傷膏

割傷要立即進(jìn)行清洗，包扎傷口

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

年月日

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第14講常見氣體的制備

題

1.掌握實(shí)驗(yàn)室制備三大氣體的原理、裝置、實(shí)驗(yàn)操作

教學(xué)目

標(biāo)2.學(xué)會氣體制備的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

教學(xué)重制備不同氣體實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)操作

點(diǎn)

教學(xué)難實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過1星：（根據(jù)學(xué)科情況，可以自行調(diào)整）

考點(diǎn)一氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣

的密度及水溶性來選擇收集裝置。

2.加熱高鋸酸鉀制取氧氣

反應(yīng)原理：2KMnO4=^=KzMnCMMnCh+ChT（分解反應(yīng)）

發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收

集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上

排空氣法收集氣體的裝置。

3.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物）。

二氧化錦的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變。

（1）用雙氧水制取氧氣采取的裝置是固液不加熱型，用分液漏斗控制液體的滴加

速率，從而控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)能較平穩(wěn)的進(jìn)行。

考點(diǎn)二二氧化碳的制備

1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）

2.知識點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)室里制取氣體裝置的確定

實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由氣體發(fā)生裝置、凈化裝置、和收集裝置以及尾氣處理裝置

等部分構(gòu)成。

板書設(shè)計(jì)

教學(xué)反思

年月日

九年級化學(xué)集體備課（教案）

主備人王虎集備人郭希瑞、朱冬冬二次備課時(shí)間

課第15講物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純

題

1.通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

教學(xué)目

2.通過實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜質(zhì)方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解

標(biāo)

3.理解鑒別物質(zhì)的原理和方法，初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的特性鑒別物質(zhì)

教學(xué)重混合物的分離與離子的檢驗(yàn)

點(diǎn)

教學(xué)難物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，分離與提純過程的簡單設(shè)計(jì)

點(diǎn)

教學(xué)手

課件、板演課型復(fù)習(xí)課

段

教學(xué)過教學(xué)內(nèi)容二次備課

程

教學(xué)過程：考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方市E式

02帶火星的木條木條復(fù)燃該氣體具有助燃性是

無水CuSO4由白C11SO4+5H2O

無水

H2OCuSCU

變成藍(lán)

CUSO4-5H20

CuO

氧化銅由黑變成H2+C11OAH2O+Cu

紅，無水CuSCU變U

H2CSO4+5H2O=

藍(lán)

CUSO4-5H2C

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