2024年6月高考浙江卷化學(xué)試題真題卷

2024年6月高考浙江卷化學(xué)試題一、單選題1．按物質(zhì)組成分類，KAlSOA．酸 B．堿 C．鹽 D．混合物2．下列說(shuō)法不正確的是A．Al(OH)3B．Na2O2能與COC．FeO有還原性，能被氧化成FeD．HNO33．下列表示不正確的是A．CO2的電子式： B．Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：C．NH3的空間填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：4．下列說(shuō)法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物 B．圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘5．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B．煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C．制作水果罐頭時(shí)加入抗氧化劑維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期D．加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒6．利用CH3OH可將廢水中的NO3A．X表示NOB．可用O3替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑BSO2SO2C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm冠醚18-冠-6可識(shí)別K+，能增大KMnOA．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式正確的是A．用CuSO4溶液除H2B．H2SO3溶液中滴加C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：9．有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒(méi)有醚鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C．能與O2反應(yīng)生成丙酮 D．能與Na反應(yīng)生成10．X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角：YX3+>YXC．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M D．熱穩(wěn)定性：YX11．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．CII．C向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測(cè)得溫度(°C400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性=A．反應(yīng)活化能：I<ⅡB．500℃時(shí)，0~5min反應(yīng)I的平均速率為：vC．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2D．其他條件不變，增大投料比nC12．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．H+C．Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)13．金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門(mén)的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是A．圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門(mén)表面可發(fā)生反應(yīng)：OC．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門(mén)的防護(hù)效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門(mén)表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門(mén)、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14．Si5Cl10中的Si原子均通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成A．Si5Cl10分子結(jié)構(gòu)可能是 B．C．Si5Cl10與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2 15．室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δH下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：FeS大于Fe(OH)B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2C．忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na216．為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D二、解答題17．氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為；寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式，寫(xiě)出該化合物與足量NH4Cl(2)下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A．Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．Na的第二電離能>Ne的第一電離能C．Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4sD．Fe原子變成Fe+，優(yōu)先失去3d(3)化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(-O-H…OH2)，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaC>NaD，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由。18．礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知：①PbCl2②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。請(qǐng)回答：(1)根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為PbCl42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是PbS=B．產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C．1mol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOHD．ClF的氧化性弱于Cl(3)D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實(shí)驗(yàn)方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后；②寫(xiě)出D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式19．氫是清潔能源，硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說(shuō)明，本題中反應(yīng)條件均為25℃，101kPaNaBH請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．無(wú)法判斷(2)該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A．升高溶液溫度 B．加入少量異丙胺CHC．加入少量固體硼酸B(OH)3 (3)為加速NaBH4水解，某研究小組開(kāi)發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時(shí)，測(cè)得反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生氫速率v與投料比nNaBH4(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗H2體積為0.49L，故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間(s)；N(5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計(jì)能自發(fā)進(jìn)行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4。(已知：ΔG是反應(yīng)的自由能變化量，其計(jì)算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔHI．NaBHII．HIII．Mg(s)+請(qǐng)書(shū)寫(xiě)一個(gè)方程式表示NaBO2再生為NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG。(要求：反應(yīng)物不超過(guò)三種物質(zhì)；氫原子利用率為20．某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備AlI3已知：AlI3請(qǐng)回答：(1)如圖為步驟I的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是_______。A．步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B．步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C．步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D．步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌(3)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認(rèn)為其中混有碘單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。(4)純化與分析：對(duì)粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測(cè)定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2溶度積常數(shù)K8.51.01.1①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟。稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測(cè)溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測(cè)溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用1.000×a．潤(rùn)洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤(rùn)洗，從滴定管上口倒出液體c．滴加指示劑K2d．滴加指示劑硫酸鐵銨NH4e．準(zhǔn)確移取25.00mL4.000×f．滴定至溶液呈淺紅色g．滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是。③三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為21．某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。已知：請(qǐng)回答：(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式