1.5酸和堿之間發(fā)生的反應（分層作業(yè)）九年級科學上冊高效課堂（浙教版）

1.5酸和堿之間發(fā)生的反應（分層作業(yè)）【基礎達標】1.右圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，C處應填入的物質(zhì)化學式是（）NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O【答案】D【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，故C處化學式為H2O；故選D。2.將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P變化的微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是()A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應的實質(zhì)【答案】D【解析】根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的微觀示意圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應,反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子,混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變,A、C錯誤,D正確;乙中稀鹽酸和NaCl溶液混合,沒有新物質(zhì)生成,B錯誤。3.在氫氧化鈉溶液里加入1~2滴酚酞試液，然后逐漸滴入稀鹽酸，直到反應完成.在整個過程中溶液的顏色變化為（）A．紅色→無色→紅色 B．紅色→無色→無色C．無色→紅色→無色 D．無色→藍色→無色【答案】C【解析】【氫氧化鈉屬于堿，能使無色酚酞溶液變成紅色，然后逐漸滴入稀硫酸，氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應，所得溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色，繼續(xù)滴加稀硫酸，所得溶液顯酸性，溶液仍為無色，C符合題意。故答案為：C4.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是()A.N點時的溶液一定呈紅色B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【答案】B【解析】N點時溶液的pH等于7,顯中性,N點時的溶液一定呈無色,A錯誤。P點時溶液的pH小于7,顯酸性,稀硫酸過量,硫酸能與純堿發(fā)生反應,B正確。M→N過程中,溶液的pH逐漸減小,堿性逐漸變?nèi)?C錯誤。M→N過程中,隨著反應的進行,硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大;N→P過程中,硫酸鈉的質(zhì)量不變,D錯誤。5．胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當食用的食物是（）A．蘋果pH=3.4B．蘿卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.8【答案】D【解析】胃酸過多需服用偏堿性藥物加以中和，即選擇pH>7的物質(zhì)；

A、蘋果pH=3.4，呈酸性，不符合題意；B、蘿卜pH=4.6，呈酸性，不符合題意；

C、土豆pH=5.4，呈酸性，不符合題意；D、板栗pH=8.8，呈堿性，符合題意；故選D。6.用下列物質(zhì)前的序號填空。①食鹽②熟石灰③稀鹽酸④氫氧化鋁⑤甲烷（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是。（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是。（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是?！敬鸢浮浚?）③；（2）④；（3）②【解析】（1）鐵銹主要成分為氧化鐵，與鹽酸可發(fā)生反應，工業(yè)上通常用稀鹽酸來除鐵銹。

（2）胃酸主要成分為鹽酸，醫(yī)療上常用氫氧化鋁治療胃酸過多。

（3）氫氧化鈣俗稱熟石灰，呈堿性，可用于改良酸性土壤。

故答案為：（1）③；（2）④；（3）②?！眷柟烫嵘?．下列敘述不符合實驗事實的是（）A．濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑 B．向Fe（OH）3中滴入酚酞試液，溶液不顯紅色 C．40g氫氧化鈉溶液和36.5g鹽酸充分反應，反應后的溶液一定呈中性 D．未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，故可以做某些氣體的干燥劑，該選項正確。C、氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應時的質(zhì)量比是40：36.5，不知道溶質(zhì)質(zhì)量，因此反應后的溶液不一定呈中性，該選項不正確。D、未密封保存的氫氧化鈉遇鹽酸有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該選項正確。故選：C。8.通過監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，如圖甲所示為反應過程中溶液pH的變化曲線，如圖乙所示為反應過程電溶液溫度的變化曲線。下列說法正確

A．d點所示溶液，其中的陽離子貝有Na+B．恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的體積為40mLC．f點對應溶液的pH為7D．c點和g點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同【答案】C【解析】A.d點中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，陽離子為氫離子和鈉離子，不符合題意；

B.恰好完全反應時溶液pH=7，消耗稀鹽酸的體積為20mL，不符合題意；

C.f點溫度最高，恰好完全反應，對應溶液的pH為7，符合題意；

D.c點中溶質(zhì)為氫氧化鈉，g點溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同，不符合題意；故選C。9．中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和

（1）儀器A中溶液中的微粒（分子或離子）是（填符號）；（2）下列說法正確的是____A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；B．圖2中d點所示溶液中的微粒（分子或離子）是K+、SO42、H+；C．圖2中c→d所示溶液中K2SO4的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應。（3）丙同學認為氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是____A．無色酚酞試液 B．氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鎂固體【答案】（1）H2SO4;（2）A；B；D;（3）B【解析】（1）由反應時溶液pH變化可知，該實驗是將硫酸加入氫氧化鉀溶液中，儀器A中溶液中的微粒（分子或離子）是H2SO4.

（2）圖2中b點所示溶液為部分氫氧化鉀反應后的溶液，溶質(zhì)是K2SO4和KOH，A正確；圖2中d點所示溶液是硫酸過量的溶液，溶質(zhì)為硫酸和硫酸鉀，含有的微粒（分子或離子）是K+、SO42、H+，B正確；圖2中c→d反應結(jié)束，所示溶液中K2SO4的質(zhì)量不再增加，C錯誤；圖3中e→f溫度升高，說明該反應是放熱反應，D正確；

（3）氫氧化鉀溶液能使酚酞變紅，通過酚酞溶液顏色的變化明二者反應，A不符合題意；氯化鉀不能證明硫酸和氫氧化鉀發(fā)生反應，B符合題意；氯化鋇與硫酸和硫酸鉀都能反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能證明反應的發(fā)生，C不符合題意；氫氧化鎂能與硫酸反應發(fā)生溶解，可驗證硫酸是否仍存在，可證明反應的發(fā)生，D不符合題意。

故答案為：（1）H2SO4；（2）ABD；（3）B。10．繡球花是一種有趣的植物，花瓣中含有一種叫飛燕草素的色素，能使花瓣的顏色在藍色和紅色之間相互轉(zhuǎn)化。飛燕草素與從土壤中吸收的鋁離子結(jié)合，呈現(xiàn)藍色，但土壤中鋁離子含量會受土壤酸堿性影響，在酸性土壤中自由移動的鋁離子較多。當土壤pH為4.5～6時，飛燕草素與大量的鋁離子結(jié)合，使繡球花的藍色最“艷麗”。在弱堿性土壤中因自由移動的鋁離子不足，飛燕草素呈現(xiàn)紅色。（1）當繡球花的藍色最“艷麗”時，此時的土壤最適合種植下表中的。

表：常見植物最適宜的土壤酸堿度植物名稱適宜pH范圍植物名稱適宜pH范圍石竹7.0～8.0菠蘿4.4～6.0君子蘭6.7～7.0桃樹6.0～8.0（2）氫氧化鈣常被作為繡球花的調(diào)紅劑，若和調(diào)節(jié)土壤酸堿性的草木灰（主要成分為碳酸鉀）同時施用，會導致土壤堿性過強，從而使調(diào)紅效果變差，其原因是。（用化學方程式表示）（3）若想繡球花從紅色變成“艷麗”的藍色，可在土壤中添加（）。A．水 B．醋酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】（1）菠蘿;（2）Ca(OH)2【解析】（1）由題中信息可知，當繡球花的顏色最艷麗時，土壤pH為4.5~6，所以此時適宜種植耐酸性植物，而石竹的適宜PH范圍是7.0~8.0，君子蘭是6.7~7.0，菠蘿是4.4~6.0，桃樹是6.0~8.0，所以此時的土壤最適合種植菠蘿。

（2）在弱堿性土壤中因自由移動的鋁離子不足，飛燕草素呈現(xiàn)紅色。而作為繡球花的調(diào)紅劑，氫氧化鈣在和草木灰同時使用時，氫氧化鈣和草木灰中的碳酸鈣反應生成氫氧化鉀，堿性增強。反應方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

（3）若想花繡球從紅色變成藍色，需要土壤從弱堿性變?yōu)樗嵝?，而改善土壤為酸性的，一般通過增施有機肥或者將清水稀釋后的食醋加入土壤中，因此B正確，ACD錯誤11．某科學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如圖所示的兩個實驗。（1）如圖一，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，繼續(xù)滴加稀HCl可觀察到紅褐色沉淀消失，若以此現(xiàn)象證明酸和堿能發(fā)生反應，還需補充的實驗操作是。（2）溶液的導電性強弱反映了離子濃度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl過程的電導率測定結(jié)果如圖二，圖中OB段曲線下降的原因是。（3）為了進一步尋找酸和堿發(fā)生反應的證據(jù)，同學們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定，其中A為溫度最高值，B點為電導率最低值（如圖二）。請結(jié)合圖中實驗情況，對A、B所對應的時間沒有完全重合做出合理的解釋：。【答案】（1）往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，滴加等量的蒸餾水，觀察現(xiàn)象（2）OB段實驗試管中離子數(shù)量沒有減少。但酸堿反應生成了水，加入的鹽酸溶液也含有水，使得溶液中離子的濃度降低，電導率下降（3）酸堿反應由于離子濃度降低反應速率降低，反應產(chǎn)生熱量的速度降低，當產(chǎn)熱速度小于散熱速度時溶液溫度降下降，即A點對應的時間未達到恰好完全反應【解析】（1）稀HCl中含有蒸餾水，往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，滴加等量的蒸餾水，觀察實驗現(xiàn)象，排除蒸餾水對實驗的影響；

（2）電導率下降，對應離子濃度減小，離子濃度減小是由于酸堿反應生成了水，使得溶液中離子的濃度降低，電導率下降；

（3）反應雖然產(chǎn)熱，但是同時也存在散熱，產(chǎn)熱大于散熱，溶液溫度上升，產(chǎn)熱小于散熱，溶液溫度下降，完全反應時不再產(chǎn)生熱量，在此之前產(chǎn)熱等于散熱，溫度達到最大值，所以A點對應的時間未達到恰好完全反應。12實驗室中有一瓶標簽模糊的燒堿溶液,小嘉同學設計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算?(滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計)(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________;邊滴加稀鹽酸邊搖動錐形瓶,當觀察到_____________________________________時,停止滴液?通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?(寫出計算步驟)(3)問題討論:小禾做同樣的實驗得到的結(jié)果比小嘉得到的結(jié)果小,從實驗操作的角度分析,產(chǎn)生這種誤差的原因可能是______________________________________________________________________________________(寫出一條)?【答案】(1)NaOH+(2)滳入稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為(110g設該燒瓶堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x.NaOH40

36.5

x

3.654036.5g=燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4(3)加入稀鹽酸的過程中,沒有及時搖動,看到上部液體由紅色變成無色就認為反應完全【解析】同答案?！炬溄又锌肌?3.(2022·湖州)在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應”過程中,取一潔凈的錐形瓶,往其中加入25克氫氧化鈉溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。為了獲取酸能與堿反應的證據(jù),滴加稀鹽酸前,錐形瓶中還需加入的是。(2)酸與堿之間反應的實質(zhì)是。(3)滴加稀鹽酸至恰好完全反應,錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關系如圖所示。①a的值是。②求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)無色酚酞試液(或紫色石蕊試液)(2)氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子(或H++OH=H2O)(3)①20②解:設反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.520g×7.3%x36.558.5=x=2.34g反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為2.34g25g+20g答:反應后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分數(shù)為5.2%?！窘馕觥?1)由于氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯的現(xiàn)象,所以滴加稀鹽酸前,錐形瓶中可以加入無色酚酞試液,當?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失,說明酸與堿發(fā)生了反應。(2)酸堿之間反應的實質(zhì)就是H+和OH結(jié)合生成H2O。(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a的值為80.460.4=20。14.(2022·臺州)在研究酸和堿之間發(fā)生的反應時,把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中,得到無色溶液A。無色溶液A中除了氯化鋇還有什么?某同學進行了如下實驗:實驗一實驗二猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化鋇實驗過程在試管中加入2~3顆鋅粒,再滴加少量無色溶液A在試管中加入少量無色溶液A,再滴加2~