2024年河南省信陽(yáng)高中北湖校區(qū)高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考化學(xué)試題及答案

河南省信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)北湖校區(qū)2024-2025學(xué)年高二上期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是．大量開(kāi)發(fā)可燃冰作為能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物C．在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對(duì)人體健康不會(huì)產(chǎn)生不良影響．油脂在人體中通過(guò)酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸和甘油2．A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是．常溫下，將足量的Zn投入50mL18mol/L濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC．1molFeCl3在沸水中充分反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為A．2.0g3中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為A3．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②C．中加稀(強(qiáng)氧化劑可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑦23．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，但Fe2O3加水不能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)34．下列表示正確的是1．丙烷分子的比例模型為：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．乙炔分子的球棍模型：．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是．BaCl和SO；和22424B．NaHCO和；和4342332C．NaHCO(過(guò)量和Ca(OH)；過(guò)量和NaOH32．Cu(OH)和鹽酸；Cu(OH)和HNO3226．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩?，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)處溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子B．段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)2COH電離出的離子導(dǎo)電．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Ba-+H+=BaSO↓+HO427W增大。其中，、Z同周期。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列說(shuō)法正確的是2．氫化物的沸點(diǎn)Z一定高于YB．X、Z、W可以形成含共價(jià)鍵的離子化合物C．原子半徑．W元素形成的單質(zhì)常溫下易溶于酒精，微溶于水8ABC(吸熱反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①ABX放熱反應(yīng)，慢反應(yīng))，②XC吸熱反應(yīng)，快反應(yīng)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是．C．．．9．下列氣體去除少量雜質(zhì)的方法中，不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)氣體雜質(zhì))方法ABSO(HS)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液通過(guò)飽和的食鹽水222(HCl)N(O)CD通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)通過(guò)氫氧化鈉溶液22乙烯(SO2)10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論3項(xiàng)該鹽溶液中一定不含有向某鹽溶液中加入稀A色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍(lán)NH4濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧CSO2等向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無(wú)色、有刺激性氣味的氣體B向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別CD加入2滴等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液和CuSO4催化效率：Fe3Cu2溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快向溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出現(xiàn)白22氣體X一定具有強(qiáng)氧化性D．D色沉淀．A．B．C．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（1）高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA（2）任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L1（3）常溫常壓下，O與O的混合氣體所含原子數(shù)為2NA23（4）同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大（5）兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同（6）0.5molNaO固體中含有陰離子的數(shù)目為N22A（7）足量的濃鹽酸與2反應(yīng)，被氧化的HCl為0.2mol（8）1mol/L的AlCl3溶液中，離子的數(shù)目為3NA（9）與水反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性412．某小組擬用酸性溶液與HCO溶液的反應(yīng)來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速4224率的影響已知：COSOKSO2MnSOO，)422444422設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。V(0.20V(0.01酸性1m4/編號(hào)V(蒸餾水)/mLmol·LHCO溶T/℃1224KMnO4溶液)/mLg液)/mL2.0①②③④00a04.04.04.04.00502525252.001.502.00.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②、④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．若a為0.5，則實(shí)驗(yàn)①、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響度降低造成的13驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是5．圖1反應(yīng)：Agg2Cg，是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)H0B．圖2反應(yīng)：FeCl3SCN，是在平衡體系的溶液中溶入少3量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．圖3反應(yīng)：Agg2Cg，是在有無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線．圖4反應(yīng)：AgBgg，是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像14完全溶解假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO，向反應(yīng)后溶液中加入1.0mol-1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加，則下列敘述正確的是．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí)，消耗溶液體積一定為C．反應(yīng)過(guò)程中消耗硝酸的物質(zhì)的量為6．參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量可能為10.8g二、填空題1514分，每空1分）I.高中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)：①鹽酸②二氧化碳③熔融氯化鈉④小蘇打⑤銅⑥硫酸鋇。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是Ⅱ.現(xiàn)有各組物質(zhì)：O2和O3②CH2CHCH3和③22和④11H2O和21HO⑤CHCHCH和CHC(CH)⑥235A和質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)232333392為的原子⑦和⑧和)；屬于同種物質(zhì)的是3233的是；屬于同素異形體的是。(填序號(hào))(2)在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是填序號(hào)，下同)；屬于加成反應(yīng)的是。反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色。COKClHNHClNaOHHSOⅢ.2用以上編號(hào)填空：（1）只有非極性鍵的是．．（2）既有離子鍵，又有極性鍵的是（3）屬于共價(jià)化合物的是．（4）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。HCl：NaCl：16122流程如圖：7已知：CO+++CO22322(1)“分解塔中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是(2)“分解塔中的溫度不宜過(guò)高，其原因是(3)按一定計(jì)量比在“分解塔中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的與2。。物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)“尾氣中通入一定量的入吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。。(5)NaNO2可將正常血紅蛋白中的鐵元素由價(jià)變?yōu)樘钛趸被蜻€原”)。性(6)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。3x①3電子式為：。②已知：①4NH(g)＋3O(g)=2N(g)＋6HO(g)kJ·mol；32221②N(g)＋O(g)=2NO(g)kJ·mol222則還原至N，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。321716分，除標(biāo)注外，每空2分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置夾持裝置已省略進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。先按圖示安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)閉活塞、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，有節(jié)奏間歇性地通入氣體，已知：乙醛可被氧化為乙酸，乙醛的沸點(diǎn)：20.8℃，．．．．．乙酸的沸點(diǎn)：。8回答下列問(wèn)題：(1)乙醇在銅催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)硬質(zhì)玻璃管E中可觀察到化銅懸濁液混合后加熱，現(xiàn)象為。(3)裝置B的作用是，裝置C中水浴的作用是。Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。(4)（每空1分）。(5)長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為：1分）反應(yīng)中濃硫酸的作用1分）試管②中飽和CO溶液的作用是(①乙醇②乙酸23③98%濃硫酸的先后順序是(填序號(hào)1分）(6)請(qǐng)寫出用CHCH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型32為。(7)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)。18162分）研究氮的氧化物的性質(zhì)對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：9(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化生成和NO3的離子方程式為（每空1分）如圖為(g)和(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化。222(g)具有的總能量填“高于低于”或等于”)生成物所具有的總能量。(3)消除的反應(yīng)原理為(g)2NO(g)N(g)(g)2HO(g)4242222溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和42用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母。．和N濃度相同42B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．單位時(shí)間內(nèi)，消耗4同時(shí)生成210①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，正逆填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，vHmol1min1。2③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，g的體積分?jǐn)?shù)為保留1位小數(shù))。33④二甲醚(CHOCH酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為33填正”或負(fù)”)極（1X電極的電極反應(yīng)式為，Y電極的電極反應(yīng)式為。河南省信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)北湖校區(qū)2024-2025學(xué)年高二上期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)答案題號(hào)答案題號(hào)答案1C2D3D4C5D6A7B8D9D10B11D12C13C14C15．I.①③⑤；③④⑥Ⅱ.(1)⑧⑤⑥①（2）④②①③Ⅲ.（1）③④（2）⑤⑥（3）①⑦18．(1)使SO2氣體被充分吸收(2)硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解(3)2HNO+2SOO=NO+NO+2HSO432222(4)O2(5)還原(6)4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)a-3b)kJ·mol