2024年河南省信陽高中北湖校區(qū)高二上學期開學考化學試題及答案

河南省信陽高級中學北湖校區(qū)2024-2025學年高二上期開學測試化學試題一、單選題1．化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是．大量開發(fā)可燃冰作為能源有利于實現碳達峰、碳中和B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物C．在規(guī)定的范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響．油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應，生成高級脂肪酸和甘油2．A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是．常溫下，將足量的Zn投入50mL18mol/L濃硫酸中，轉移的電子數為0.9NAB．12.8gCu和0.2molS充分反應轉移電子數為0.4NAC．1molFeCl3在沸水中充分反應能產生氫氧化鐵膠體粒子數為A．2.0g3中含有的質子數、中子數、電子數均為A3．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是．鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②C．中加稀(強氧化劑可實現轉化⑦23．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥，但Fe2O3加水不能轉化為Fe(OH)34．下列表示正確的是1．丙烷分子的比例模型為：B．乙炔的結構簡式：CHCHC．乙炔分子的球棍模型：．聚丙烯的結構簡式：5．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是．BaCl和SO；和22424B．NaHCO和；和4342332C．NaHCO(過量和Ca(OH)；過量和NaOH32．Cu(OH)和鹽酸；Cu(OH)和HNO3226．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入離子濃度相當的稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是．a處溶液的導電能力幾乎為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子B．段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質2COH電離出的離子導電．該反應發(fā)生的離子方程式為Ba-+H+=BaSO↓+HO427W增大。其中，、Z同周期。它們能形成結構如圖所示的分子，下列說法正確的是2．氫化物的沸點Z一定高于YB．X、Z、W可以形成含共價鍵的離子化合物C．原子半徑．W元素形成的單質常溫下易溶于酒精，微溶于水8ABC(吸熱反應分兩步進行：①ABX放熱反應，慢反應)，②XC吸熱反應，快反應。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是．C．．．9．下列氣體去除少量雜質的方法中，不能達到目的的是選項氣體雜質)方法ABSO(HS)通過酸性高錳酸鉀溶液通過飽和的食鹽水222(HCl)N(O)CD通過灼熱的銅絲網通過氫氧化鈉溶液22乙烯(SO2)10．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選實驗操作和現象結論3項該鹽溶液中一定不含有向某鹽溶液中加入稀A色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍NH4濃硫酸具有脫水性和強氧CSO2等向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，黑色固體體積膨脹，并放出無色、有刺激性氣味的氣體B向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別CD加入2滴等物質的量濃度的FeCl3溶液和CuSO4催化效率：Fe3Cu2溶液，前者產生氣泡較快向溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出現白22氣體X一定具有強氧化性D．D色沉淀．A．B．C．下列說法正確的有幾個（1）高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA（2）任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L1（3）常溫常壓下，O與O的混合氣體所含原子數為2NA23（4）同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大（5）兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同（6）0.5molNaO固體中含有陰離子的數目為N22A（7）足量的濃鹽酸與2反應，被氧化的HCl為0.2mol（8）1mol/L的AlCl3溶液中，離子的數目為3NA（9）與水反應時，水表現出氧化性412．某小組擬用酸性溶液與HCO溶液的反應來探究條件對化學反應速4224率的影響已知：COSOKSO2MnSOO，)422444422設計了如下實驗方案并記錄實驗結果。V(0.20V(0.01酸性1m4/編號V(蒸餾水)/mLmol·LHCO溶T/℃1224KMnO4溶液)/mLg液)/mL2.0①②③④00a04.04.04.04.00502525252.001.502.00.1下列說法錯誤的是．實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響B(tài)．實驗②、④是探究催化劑對化學反應速率的影響C．若a為0.5，則實驗①、③是探究濃度對化學反應速率的影響度降低造成的13驗結論表達均正確的是5．圖1反應：Agg2Cg，是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應H0B．圖2反應：FeCl3SCN，是在平衡體系的溶液中溶入少3量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像C．圖3反應：Agg2Cg，是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線．圖4反應：AgBgg，是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像14完全溶解假設還原產物只有NO，向反應后溶液中加入1.0mol-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加，則下列敘述正確的是．當金屬全部溶解時，收集到標準狀況下B．當生成沉淀的量最多時，消耗溶液體積一定為C．反應過程中消耗硝酸的物質的量為6．參加反應的金屬總質量可能為10.8g二、填空題1514分，每空1分）I.高中化學中常見物質：①鹽酸②二氧化碳③熔融氯化鈉④小蘇打⑤銅⑥硫酸鋇。上述物質中能導電的是，屬于電解質的是Ⅱ.現有各組物質：O2和O3②CH2CHCH3和③22和④11H2O和21HO⑤CHCHCH和CHC(CH)⑥235A和質量數為中子數232333392為的原子⑦和⑧和)；屬于同種物質的是3233的是；屬于同素異形體的是。(填序號)(2)在下列反應中，屬于取代反應的是；屬于氧化反應的是填序號，下同)；屬于加成反應的是。反應；④乙烯使溴水褪色。COKClHNHClNaOHHSOⅢ.2用以上編號填空：（1）只有非極性鍵的是．．（2）既有離子鍵，又有極性鍵的是（3）屬于共價化合物的是．（4）用電子式表示下列物質的形成過程。HCl：NaCl：16122流程如圖：7已知：CO+++CO22322(1)“分解塔中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是(2)“分解塔中的溫度不宜過高，其原因是(3)按一定計量比在“分解塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的與2。。物質的量之比恰好1∶1，則分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為(4)“尾氣中通入一定量的入吸收塔”中，實現循環(huán)吸收。。(5)NaNO2可將正常血紅蛋白中的鐵元素由價變?yōu)樘钛趸被蜻€原”)。性(6)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。3x①3電子式為：。②已知：①4NH(g)＋3O(g)=2N(g)＋6HO(g)kJ·mol；32221②N(g)＋O(g)=2NO(g)kJ·mol222則還原至N，則該反應的熱化學方程式為：。321716分，除標注外，每空2分）某同學設計了如圖所示裝置夾持裝置已省略進行乙醇的催化氧化實驗。先按圖示安裝好實驗裝置，關閉活塞、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏間歇性地通入氣體，已知：乙醛可被氧化為乙酸，乙醛的沸點：20.8℃，．．．．．乙酸的沸點：。8回答下列問題：(1)乙醇在銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為。(2)硬質玻璃管E中可觀察到化銅懸濁液混合后加熱，現象為。(3)裝置B的作用是，裝置C中水浴的作用是。Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。(4)（每空1分）。(5)長玻璃導管的作用為：1分）反應中濃硫酸的作用1分）試管②中飽和CO溶液的作用是(①乙醇②乙酸23③98%濃硫酸的先后順序是(填序號1分）(6)請寫出用CHCH制備乙酸乙酯的化學方程式：，反應類型32為。(7)若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為用百分數表示，保留一位小數。18162分）研究氮的氧化物的性質對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：9(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化生成和NO3的離子方程式為（每空1分）如圖為(g)和(g)充分反應生成2molNO(g)的能量變化。222(g)具有的總能量填“高于低于”或等于”)生成物所具有的總能量。(3)消除的反應原理為(g)2NO(g)N(g)(g)2HO(g)4242222溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和42用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母。．和N濃度相同42B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內NO2的物質的量濃度不再變化．單位時間內，消耗4同時生成210①反應到達3min時，正逆填“>”“<”或“=”)。②0～5min內，vHmol1min1。2③反應達到平衡狀態(tài)時，g的體積分數為保留1位小數)。33④二甲醚(CHOCH酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為33填正”或負”)極（1X電極的電極反應式為，Y電極的電極反應式為。河南省信陽高級中學北湖校區(qū)2024-2025學年高二上期開學測試化學答案題號答案題號答案1C2D3D4C5D6A7B8D9D10B11D12C13C14C15．I.①③⑤；③④⑥Ⅱ.(1)⑧⑤⑥①（2）④②①③Ⅲ.（1）③④（2）⑤⑥（3）①⑦18．(1)使SO2氣體被充分吸收(2)硝酸受熱會揮發(fā)、分解(3)2HNO+2SOO=NO+NO+2HSO432222(4)O2(5)還原(6)4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)a-3b)kJ·mol