廣西陸川縣中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

廣西陸川縣中學(xué)20172018學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題第I部分選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分)1.在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是()A.OB.NC.CD.F【答案】C【解析】試題分析：位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案選A。考點：考查元素周期表的使用相關(guān)知識。2.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為A.a+xnB.a+x+nC.axnD.ax+n【答案】B【解析】試題分析：陽離子Mn+的核外共有x個電子，則該微粒的質(zhì)子數(shù)＝x＋2。又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)＝x＋2＋a，答案選B?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。3.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3【答案】B【解析】由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XZ（HO）不能形成共價化合物，A項錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】NaOH中，Na+和OH－之間為離子鍵，OH－中氫氧原子之間為極性共價鍵，A錯誤；Na2O2中，Na+和O22－之間為離子鍵，O22－中兩個氧原子之間為非極性共價鍵；B正確；CaCl2中只含有離子鍵，沒有共價鍵；C錯誤；中只含有共價鍵，沒有離子鍵；D錯誤；正確選項B。5.下列排列順序錯誤的是（）A.酸性B.堿性C.氫化物的穩(wěn)定性D.原子半徑【答案】C【解析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性，所以酸性，A正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性，所以堿性:，B正確；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性，C錯誤；原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑，D正確；正確選項C。6.下列有關(guān)NH3的性質(zhì)特點，描述錯誤的是：A.極易溶于水，可與水做噴泉實驗B.液氨能作制冷劑C.工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣D.常溫下是無色無味氣體，密度比空氣小【答案】D【解析】A、氨氣分子與水分子間存在氫鍵，極易溶于水，可與水做噴泉實驗，故A正確。B、氨氣易液化，液態(tài)氨氣在氣化過程中要吸收大量的熱，可做制冷劑,故B正確。工業(yè)上合成氨是用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑存在的條件下生成的，故C正確。常溫下氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，故D正確。本題正確選項為D。7.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是：A.HClB.Cl2C.NH3D.NO【答案】D【解析】正確答案：DA．HCl與堿石灰反應(yīng)B．Cl2與堿石灰反應(yīng)C．NH3與濃硫酸反應(yīng)D．NO既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥。8.用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是：A.紫色的石蕊試液B.品紅溶液C.澄清的石灰水D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、SO2與CO2都是酸性氣體，溶于水都能生成酸，都能使紫色的石蕊試液變紅，故A錯誤。B、SO2具有漂泊性，CO2沒有，所以可將兩種氣體通入品紅溶液，褪色的是SO2，不變的是CO2，故B正確。C、SO2和CO2都能使澄清的石灰水先變渾濁在變澄清，故C錯誤。SO2和CO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤。本題正確選項為B。點睛：要想?yún)^(qū)別兩種物質(zhì)，加某種試劑必須有不同的現(xiàn)象，才能鑒別，如果現(xiàn)象相同，則不能鑒別。9.對下列事實的解釋正確的是：A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B.濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣C.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+D.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A項正確；B．氨氣是堿性氣體，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，所以不用濃硫酸干燥氨氣，用堿石灰，B項錯誤；C．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、氮的氧化物和水，若鐵過量，鐵與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以硝酸能氧化Fe2＋，C項錯誤；D．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸，D項錯誤；答案選A。考點：考查硝酸和硫酸的性質(zhì)10.下列說法中正確的是：A.同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水B.氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C.檢驗溶液中是否含SO32—離子方法是加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32—離子D.二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無色【答案】A【解析】A、同溫同壓下，SO2的溶解度大于Cl2的溶解度，故A正確。B、非金屬的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，氧、硫、硒、碲非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)逐漸減弱，故B錯誤。C、如果溶液中存在碳酸根離子，也有相同的現(xiàn)象，不能說明溶液中一定含SO32—離子，故C錯誤。D、二氧化硫只能使酸堿指示劑變色，不能漂白酸堿指示劑，故D錯誤。11.已知NH4CuSO3與足量的10mol·L1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色；據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，C錯誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。12.下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A.碘水B.氯化鐵溶液C.溴化鈉溶液D.二氧化氮氣體【答案】C【解析】A．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A不符合；B．氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B不符合；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C符合；D．二氧化氮氣體可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D不符合；答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。13.下列說法中正確的是（）A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定有Fe2+C.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說明該固體一定含有CO32【答案】A【解析】NH4+與OH加熱生成氨氣，故A正確；若原溶液中含有鐵離子或亞鐵離子，加入新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液都呈血紅色，所以不能證明原溶液中一定含有亞鐵離子，故B錯誤；某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等，所以有沉淀生成不能說明原溶液中一定存在SO42，故C錯誤；某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，說明該固體含有CO32或HCO3，故D錯誤。點睛：亞鐵離子的正確檢驗方法是：①先加入硫氰化鉀，溶液先不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，加入氯水后變紅色，說明含有Fe2+；②滴加K3〔Fe(SCN)6〕有藍色沉淀，則含有Fe2+。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的密度為1.429g/L，則其中CO的體積為（）A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)碳原子守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的C2H4和C2H6混合氣體充分燃燒得到CO和CO2混合氣體的體積為4.48L×2=8.96L。CO和CO2混合氣體的密度為1.429g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，根據(jù)十字交叉法，===，因此CO的體積為8.96L×=6.72L，故選D?？键c：考查了氣體摩爾體積的計算的相關(guān)知識。15.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（）A.方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失B.步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色C.步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積D.步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層【答案】B【解析】方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，故A正確；碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X中，向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，故B錯誤；步驟Y中發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故C正確；根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層，故D正確。16.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①④B.②④C.①②④D.①②③④【答案】C【解析】試題分析：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯誤；②金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，能阻止了腐蝕，故②錯誤；③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解，故③正確；④AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故④錯誤；根據(jù)分析可知，錯誤的有①②④，故選C。考點：考查了元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、陽離子中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰蛔鋈魏螌嶒灳涂梢钥隙ㄔ芤褐胁淮嬖诘碾x子是：________．取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：________，有關(guān)的離子方程式________；取中的濾液，加入過量的出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有________，有關(guān)的離子方程式________；原溶液還可能大量存在的陰離子是________．．

．

．

．．【答案】(1).、(2).(3).(4).(5).H++OH=H2O,(6).【解析】（1）因是無色透明溶液，所以溶液中不能有有顏色的離子，Cu2+、Fe3+的溶液有顏色，故溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+。(2)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失說明生成了AgCl沉淀，離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓(3)?。?）中的濾液加氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了氫氧化鎂，進一步說明原溶液中一定有Mg2+，有關(guān)的離子方程式：H++OH=H2O、Mg2++2OH=Mg（OH）2↓（4）A、Cl能和Ag+反應(yīng)不能共存，故A錯誤。B、NO3和溶液中的其他離子互不反應(yīng)，故B正確。C、CO32能和Mg2+反應(yīng)不能共存，故C錯誤。D、OH能和Mg2+反應(yīng)不能共存，故D錯誤，正確選項為B。點睛：本題是離子的推斷，要記準(zhǔn)離子共存的條件，特別是有限制條件的離子共存問題，比如無色透明溶液、堿性溶液、酸性溶液等。18.用A＋、B－、C2－、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F是分子。請回答：(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是________。(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學(xué)式是________，電子式是________。(4)F分子中含有5個原子，其化學(xué)式________電子式表示它的形成過程________?！敬鸢浮?1).Na＋(2).F－(3).O2－(4).HF(5).H2O(6).HH(7).CH4(8).4H×＋··―→（1）根據(jù)以上分析可知A是Na＋、B是F—、C是O2—。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，則應(yīng)該是氟化氫，其化學(xué)式是HF。（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，則應(yīng)該是水，其化學(xué)式是H2O，電子式是。（4）F分子中含有5個原子，則應(yīng)該是甲烷，其化學(xué)式CH4，電子式表示它的形成過程為?？键c：考查19.欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：(1)操作①在加熱時應(yīng)選擇_____________盛裝混合物(填儀器名稱)。(2)進行操作②后，判斷SO42已沉淀完全的方法是________________________________。(3)操作③的離子方程式為________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________。(5)實驗室進行操作⑤的具體步驟是________________________________________________。(6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_____________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上【答案】(1).坩堝(2).靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42已沉淀完全(3).Ba2++CO32=BaCO3↓(4).除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2(5).將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干(6).膠頭滴管100mL容量瓶(7).CD【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全