湖南省株洲市攸縣健坤高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(無答案)

高二期中考試化學(xué)試卷考試范圍：選擇性必修一至鹽類水解；考試時(shí)間：75分鐘；分值：100分．可能用到原子質(zhì)量H-1Na-23S-32O-16B-11一、單選題（本題共14題，每小題3分，共42分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）．催化劑能降低反應(yīng)的活化能B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱D．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化2*．已知：，則反應(yīng)的為（）A．B．C．D．3．對(duì)于反應(yīng)，下列速率關(guān)系中，正確的是（）4下列說法正確的是（）A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．、的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)的D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同5在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線①表示的百分含量B．所具有的能量大于總能量C升高溫度，體系顏色加深D反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應(yīng)速率不改變6*．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加固體C的用量B．向容器中充入少量稀有氣體ArC．將容器體積縮小一半D．升高體系的溫度7下列說法正確的是（）A．測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鹽酸與氫氧化鈉溶液迅速混合讀取混合溶液的溫度為初始溫度B．測定中和熱時(shí)可用濃硫酸C．測定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒8*水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中四點(diǎn)間的關(guān)系：B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭抗腆wD．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭抗腆w9．反應(yīng)，在5L密閉恒容容器中投入和，的物質(zhì)的量增加了，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．開始時(shí)刻與時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為9：10B．用氧氣表示內(nèi)平均反應(yīng)速率：C．內(nèi)的轉(zhuǎn)化率是40%D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)不可判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)10．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是（）化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)；A．25℃時(shí)，在等濃度的溶液和HCN溶液中，水的電離程度前者大B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液關(guān)系為：C．結(jié)合的能力：弱于D．NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：11*．室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液；b．溶液；c．溶液．下列說法正確的是（）A．若三種酸溶液的濃度相同，則其的大小關(guān)系為B．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為C．相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為D．同同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的鋅片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間：12*．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的順序排列，正確的是（）A．④>①>③>②B．①>③>④>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②13．下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A．在溶液中加入少量固體，的水解程度增大B．將溶液由20℃加熱到6℃，溶液的增大C．向溶液中加水，溶液中的比值增大D．常溫下，的NaB溶液的，溶液中14．室溫下，向溶液中滴加的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積"變化的曲線如圖所示（已知室溫下的電離平衡常數(shù)：．忽略混合時(shí)溶液體積和溫度的變化）．下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，對(duì)于反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)．B．b點(diǎn)溶液中的全部溶質(zhì)為和C．c點(diǎn)溶液中，D．d點(diǎn)溶液中存在：二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）1514分）回答下列問題：（1）已知稀溶液中，與恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：____________．（2）利用甲烷的還原性，可以對(duì)大氣中的氮氧化合物進(jìn)行處理．已知一定條件下：①②則______，該反應(yīng)____________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．（3）在恒溫恒容時(shí)，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：．______________________移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）②表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________．A單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成B不隨時(shí)間改變C．的體積分?jǐn)?shù)不變D．Fe的濃度不變（4）一定條件下，用、NiO或作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收．反應(yīng)為其他條件相同、催化劑不同，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．和NiO作催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________．16*．（10分）反應(yīng)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為的和注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下：a．此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________b．在上述溫度下，若的初始濃度增大到，的初始濃度仍為，計(jì)算達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度及和的平衡轉(zhuǎn)化率．①_______，________．②的轉(zhuǎn)化率為___________，的轉(zhuǎn)化率為___________17*．（24分）（1）下列溶液一定呈中性的是_______A．的溶液B．的溶液C．的溶液D．氨水和氯化的混合液中（2）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①②③④⑤⑥⑦a．溶液呈_________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是___________（用離子方程式表示）．b．上述六種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑥、⑦三種溶液，溶液中由大到小的順序?yàn)椋篲____>______>_____（填序號(hào)）．（3）常溫下，的溶液中有1%乙酸分子發(fā)生電離，則溶液的______；下列措施中可以使溶液的電離程度增大的是_____（填序號(hào)）．a(chǎn)．加入少量的稀鹽酸b．加熱溶液c．加水稀釋至d．加人少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加人少量的溶液（4）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且均等于3的醋酸和鹽酸中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）________（填“>”“<”或“=”）V（醋酸）．（5）的HA溶液的，則HA的電離方程式為_______________（6）某溫度下，，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的__________（7）在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為_________，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是_________．18．（10分）某學(xué)生用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液；B．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D．取氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．請(qǐng)