第三章鐵金屬材料單元檢測題提高卷（含答案）2024-2025學(xué)年人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁必修第一冊第三章鐵金屬材料單元檢測題提高卷一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活及科技發(fā)展有著緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是A．美麗的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸鹽B．碳納米管、石墨烯等新型無機(jī)非金屬材料與金剛石互為同素異形體C．飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料，耐高溫陶瓷材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性2．鑭鎳合金是一種具有實(shí)用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是A．鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物B．鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)C．氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的熔點(diǎn)低3．下列關(guān)于金屬鐵及其化合物的說法錯誤的是A．能與反應(yīng)生成，故鋼瓶不能用于保存液氯B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板，可用于印刷電路板C．在空氣中較難保存D．用溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)4．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論或目的對應(yīng)不正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向某鹽溶液(含有、中的一種或兩種)中加入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色該鹽溶液中含有B向和的混合物中加入過量的溶液，固體部分溶解，過濾并洗滌難溶物除去中混有的C在酒精燈上加熱鋁片，熔化的鋁不滴落的熔點(diǎn)比高D向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液變紅原溶液中含有A．A B．B C．C D．D5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，下列分析正確的是A．鐵粉有剩余B．Cl－濃度減小C．向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色D．反應(yīng)液質(zhì)量增加5.6g6．下列有關(guān)方程式錯誤的是A．利用水解制備：B．鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)：C．溶液滴入溶液中：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：7．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀8．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀鹽酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液9．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置與原理均正確的是A．制取CO2B．制取NH3C．制取NaHCO3D．制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D10．杜甫詩句中“朱門酒肉臭，路有凍死骨”這里的“朱門”是指涂有_______的門。A． B． C． D．11．下列說法中不正確的是A．鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)12．已知反應(yīng)：XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．XeF4既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到CD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶213．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴變?yōu)榘咨w變?yōu)榘咨勰?，根?jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．①是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是因?yàn)樘妓徕c吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④⑤只發(fā)生物理變化14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述不正確的是A．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜B．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氫氣在同溫同壓下體積比為1：1C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬15．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。若榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。下列說法不正確的是A．維生素C起到了抗氧化作用，作還原劑B．具有還原性能被空氣中氧氣氧化C．在維生素C還原的過程中是氧化產(chǎn)物D．具有氧化性能將維生素C氧化16．在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．17．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A溶液溶液，過濾B堿石灰，干燥CNaOH溶液，過濾D溶液鐵屑，過濾A．A B．B C．C D．D18．向一定量鐵的氧化物(鐵只有+2、+3價)中，加入100ml2mol/L稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氯氣，恰好能使溶液中的FeCl2完全轉(zhuǎn)化為FeCl3，則x：y為A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：5二、填空題19．回答下列問題。(1)鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈B．反應(yīng)中被氧化C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置②三、計(jì)算題20．不同的鹵素原子之間要化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物。現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。用NaOH溶液將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀。計(jì)算確定BrClx中x的值。四、解答題21．水合肼(N2H4·H2O)是一種精細(xì)化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備N2H4·H2O，并進(jìn)一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程如圖所示。已知：①N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生或主要產(chǎn)物中有N2H4·H2O和Na2CO3；③尿素中氮元素為-3價?；卮鹣铝袉栴}(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應(yīng)進(jìn)行的操作是，選用的試劑是。(3)反應(yīng)器內(nèi)生成水合肼的化學(xué)方程式為。(4)制備過程中要控制反應(yīng)器內(nèi)NaClO溶液的供給量不能過量，其主要目的是。22．某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備條件及性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)(1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的離子方程式是。(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫出C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)：和。(3)實(shí)驗(yàn)表明：C中和KOH的用量對K2FeO4的產(chǎn)率有影響。實(shí)驗(yàn)序號試劑C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ和少量KOH無明顯現(xiàn)象ⅱ和過量KOH得到紫色溶液和紫色固體注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。結(jié)合電極反應(yīng)式，分析實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。(4)根據(jù)氣體中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(6)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該方案可證明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗滌的目的是。(7)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)一中裝置B的作用是。②實(shí)驗(yàn)一中得到紫色溶液后，持續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺。解釋可能原因。23．高鐵酸鉀()是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ.在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。(1)具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價為價。(2)已知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則NaClO具有性。(3)補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)下列說法正確的是。a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使穩(wěn)定存在b.“轉(zhuǎn)化”中生成固體的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)c.設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率(5)粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，用乙醇作為洗滌液的目的是。(6)作為新型非氯自來水處理劑，既能發(fā)揮消毒作用，又能發(fā)揮凈水作用。原因是具有強(qiáng)氧化性的在發(fā)揮消毒作用的同時，與水反應(yīng)被還原成，又能與生成膠體，膠體發(fā)揮凈水作用。請寫出與水反應(yīng)生成膠體的離子反應(yīng)方式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BDADCDBDCC題號1112131415161718答案CDADCDCD1．B2．D3．A4．D5．C6．D7．B8．D9．C10．C11．C12．D13．A14．D15．C16．D17．C18．D19．(1)(2)C20．3本題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，有：①2BrClx+(x+1)SO2+2(x+1)H2O=2HBr+2xHCl+(x+1)H2SO4②SO42-+Ba2+=BaSO4↓③Cl-+Ag+=AgCl↓④Br-+Ag+=AgBr↓顯然，最后得到的15.46g鹵化銀沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。根據(jù)Br和Cl的原子個數(shù)守恒，可得：BrClx————AgCl＋xAgBr(80+35.5x)g

1mol

xmol

4.66g

mol

mol依題意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol=15.46g解得，x=3。21．（1）在吸收塔內(nèi)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、NaCl和H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有HCl氫雜質(zhì)，為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用飽和氯化鈉溶液進(jìn)行洗氣處理，以除去雜質(zhì)HCl氣體；（3）在反應(yīng)器內(nèi)堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O、Na2CO3和NaCl，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；（4）根據(jù)題目已知信息可知：水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中水合肼能與次氯酸鈉反應(yīng)生成N2，為防止水合肼被氧化，在制備過程中需要控制反應(yīng)器內(nèi)NaClO溶液的供給量。22．（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和Cl2，離子方程式是；（2）C中得到紫色固體和紫色溶液，C中發(fā)生的反應(yīng)有：和Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；（3）氧化反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，實(shí)驗(yàn)ⅱ中過量KOH堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價鐵的還原性，因此與少量KOH實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同；（4）制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ反應(yīng)的氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案Ⅱ在酸性條件下，說明溶液的酸堿性的不同會影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱；（5）K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2和Fe3+，產(chǎn)生的Fe3+干擾了實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，反應(yīng)為4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O；（6）K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，并且固體表面附有ClO-，加入鹽酸時ClO-能與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2，所以用KOH溶液洗滌的目的是使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并除去K2FeO4固體附著的ClO-，防止ClO