高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試-化學(xué)反應(yīng)速率（難題）

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題測(cè)試.?化學(xué)反應(yīng)速率（難題）

一、單選題（本大題共10小題，共50.0分）

1.一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總

量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（）

A.NaOH（固體）B.CH3COOH

C.NaCl（固體）D.C/COONa（固體）

2.恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO?和。2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器

中發(fā)生反應(yīng)：2s。2值）+。2佰）=2503?（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），MS。2）隨時(shí)間變化

關(guān)系如表：

時(shí)間/min012345

n(S02)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣

C.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用S03表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L-min）

D.容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

3.為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v（%）變

化判斷正確的是（）

A.加入Na2s。4溶液，v（%）減小B.加入NaHS04固體，丫（%）不變

C.加入NaNO?固體，v（H?）不變D.加入C11SO4固體，v（%）減小

4.已知：N2O4（g）=2NO2（g）△H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量（M）在不同溫

度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

P（壓強(qiáng)）

A.溫度：T]<T?

B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)

D.當(dāng)而=69g/mol時(shí)，n(NO2)：n(N204)=2：1

5.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是()

編號(hào)事實(shí)解釋

鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體,

①增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快

速率加快

鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反

②

液，生成氫氣的速率減慢應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢

5%的雙氧水中加入二氧化錦粉末，降低了反應(yīng)的焙變，活化分子數(shù)增多，

③

分解速率迅速加快有效碰撞增多，速率加快

④面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快

A.①④B.②③C.①②③D,①②④

6.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+電值)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件

的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入電使體系壓強(qiáng)增

大④保持壓強(qiáng)不變，充入電使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

7.在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：電02+2川=2出0+12在不同濃度時(shí)的化

學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知，當(dāng)c(HI)=0.500mol-LT,c(H2O2)=0.400mol-

IT1時(shí)的反應(yīng)速率為()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345

c(HI)/(mol?L)0.1000.2000.3000.1000.100

c(H2O2)/(mol?L)0.1000.1000.1000.2000.300

v/(mol?L-1-s-1)0.007600.01530.02270.01510.0228

A.0.0380mol?L-s-1B.0.152mol?L-s-1

C.0.608mol-L-1-s-1D.0.760mol-L-1-s-1

8.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液

在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c[R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

第2頁(yè)，共21頁(yè)

?

1

2

X

0.0

0102030405060

//min

A.25久時(shí)，10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol-L_1-min-1

B.對(duì)比3(TC和10汽曲線.在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對(duì)比30汽和25汽曲線，在0?50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升

高而增大

D.對(duì)比30久和10汽曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等

9.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2。4為催化劑，可以將C02和C%直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不

同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

△

?

偏

乙

化

酸

劑

的

的

生

成

催

速

化

軍

效

率

A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B.250?30(TC時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效

率降低

C.由300?400。(：可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速

率越大

D.根據(jù)圖象推測(cè)，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250汽

10.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫B.測(cè)定中和反應(yīng)的C.晚證化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.驗(yàn)證催化劑對(duì)

酸的反應(yīng)速率為電能反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

二、填空題(本大題共3小題，共30.0分)

11.(1)反應(yīng)41^3q)+502?=4皿值)+6出0值)在21密閉容器中進(jìn)行，105后，水

蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為

A.V(H2O)=0.03mol/(L-s)B.v(O2)=0.03mol/(L's)

C.V(NH3)=0.045mol/(L?s)D.v(NO)=0.02mol/(L-s)

(2)下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A.在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的埼值，其體系混亂程度越大，端值越小

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

(3)將1mol氨基甲酸核(H2NCOONH4)置于密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計(jì))。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：H2NC00NH4(S)=2NH3(g)+

CO2(g),下列能說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都為零B.體系壓強(qiáng)保持不變

C.C(NH3)：c(CO2)=2：1D.CO2的物質(zhì)的量保持不變

(4)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)4-%(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件

的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.增加C的量

第4頁(yè)，共21頁(yè)

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入電使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入電使容器體積變大

(5)在氨水中存在下列電離平衡：NH3-H2O#NH；+OH-,下列情況能引起電離

平衡向正向移動(dòng)的是

A.加NH4cl固體B.加NaOH溶液C.通HC1D.加水

12.(1)以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和

反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2-8H2。與NH4C]⑦濃硫酸溶于水，屬

于放熱反應(yīng).(填序號(hào))

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的

量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②將amolX與bmol丫的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿

足：n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a：b=。

③一定能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX?同時(shí)消耗nmolY

B.某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

④在其他條件不變時(shí)，若改變下列條件，能使生成Z的速率變大的是

A.升高溫度

B.增大X的濃度

C.使用催化劑

D.恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))

13.二甲酷(CH30cH3)重整制取電，具有無(wú)毒、無(wú)刺激性等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CH30cH3和。2發(fā)生反應(yīng)I：CH30CH3(g)+102(g)=2C0(g)+3H2(g)AH

已知：CH30cH3(g)=^C0(g)+H2(g)+CH4(g)AHI

3

CH4(g)+-02(g)=C0(g)+2H20(g)AH2

H2(g)+jo2(g)=H2O(g)AH3

①則反應(yīng)I的AH=(用含A%、△&、AH3的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH30cH3和發(fā)生反應(yīng)I。測(cè)

得平衡時(shí)電的體積百分含量與進(jìn)料氣中懸黑石的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)

彘黑癡＞0.6時(shí)，%的體積百分含量快速降低，其主要原因是(填標(biāo)號(hào))。

A.過(guò)量的。2起稀釋作用

B.過(guò)量的。2與“發(fā)生副反應(yīng)生成出0

乙、＞06平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

第6頁(yè)，共21頁(yè)

一

，

n(CfliOCIL)

(2)rc時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH30cH3，發(fā)生反應(yīng)口：CH30cH3(g)^^

C0(g)+H2(g)+CH4(g),測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa,反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率

v(CH30cH3)、時(shí)間t與CH3OCH3分壓P(CH30cH3)的關(guān)系如圖(b)所示。

①t=400s時(shí)，CH30cH3的轉(zhuǎn)化率8=(保留2位有效數(shù)字)；反應(yīng)速率滿

足v(CH30cH3)=kP”CH30cH3),k=s_1；400s時(shí)

V(CH30CH3)=kPa-s-i。

②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=121.6kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是

，其理由是O

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共20.0分)

14.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3?+21-=2Fe2+4-七的反應(yīng)。

1

5-6-FeCI、林溶液2mLecI.

振芳；

?5mL0.Imol/L

眇tl汽流w

B&

Ac

①振蕩?kù)o置后c中觀察到的現(xiàn)象是；為證明該反應(yīng)存在?定限度，還應(yīng)補(bǔ)

做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

②測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量

電。2溶液，充分反應(yīng)。

H.小心加熱除去過(guò)量的電。2。

in.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+

I2=2NaI+Na2s4。6。

步驟II是否可省略？(答“可以”或“不可以”)

步驟m達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。巳知%濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包

合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是。

(2)探究MM+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2c2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01mol/LKMn04酸性溶液、0.1mol/LH2c2。4溶液、

一粒黃豆大的MnS()4固體；

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明

試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。

15.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改

變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體

積變化)。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性前10min內(nèi)溶液紫色無(wú)明

KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9顯變化：后顏色逐漸變淺，

滴蒸儲(chǔ)水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶30min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

液

n向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸80s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變

性KM11O4溶液，再力口入1。滴3mol/L硫酸,化，后顏色迅速變淺，約

最后加入ImLO.lmol/L草酸溶液150s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

(1)草酸與酸性高錦酸鉀反應(yīng)的離子方程式為:

；當(dāng)有2moi氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(2)由實(shí)驗(yàn)I、D可得出的結(jié)論是

(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)口中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致,

重做實(shí)驗(yàn)口，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化。由此你得

出的結(jié)論是：

第8頁(yè)，共21頁(yè)

;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能的原因是

_____________________________________________________________________________________O若用實(shí)驗(yàn)證

明你的猜想，除酸性高鎰酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入

__________（填字母）。

A.硫酸鉀B.水C.氯化錦D.硫酸錦

（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響。

2mL0.10mol/L草咬溶液

1mL3moi/L破峻

/\

imLO.OlmoI/LlmL0.05mol/L

酸性KMnCh雄液酸性KMDO4溶液

你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案（填“合理”或“不合理”），理由是

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要清楚各個(gè)因素對(duì)速率的影響，難度不大。

【解答】

A.加入氫氧化鈉固體會(huì)消耗稀硫酸，減緩反應(yīng)速率同時(shí)降低氫氣的生成量，故A錯(cuò)誤;

B.加入醋酸會(huì)增加氫氣的生成量，故B錯(cuò)誤；

C.加入氯化鈉固體對(duì)反應(yīng)速率和氫氣的生成量都沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D.加入醋酸鈉固體由于醋酸根離子結(jié)合氫離子會(huì)降低反應(yīng)速率，但是不影響氫氣的生成

量，故D正確。

故選D。

2.【答案】B

【解析】解：A.恒容密閉容器中，氣體的質(zhì)量、體積均不變，則混合氣體的密度始終不

變，密度不變時(shí)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則提高

SO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08moi=0.12mol,

O,2mol

即生成SO3為0.12moLrflv=不可知用SO3表示的平均反應(yīng)速率為二iLZ=0015mol/

(L-min),故C錯(cuò)誤；

D.開(kāi)始SO?和的物質(zhì)的量分別為0?2mol、O.lmol,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO?、。2、SO3

的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.04mok0.12moL由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)

到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為"弒普=4：5,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.恒容密閉容器中，氣體的質(zhì)量、體積均不變；

B.用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08moi=0.12moL

即生成SO3為0.12moL結(jié)合v="計(jì)算；

第10頁(yè)，共21頁(yè)

D.開(kāi)始S02和。2的物質(zhì)的量分另I」為0,2mol、O.lmol,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO?、。2、SO3

的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.04mol>0.12moL壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比.

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡判定、平衡移動(dòng)、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)

算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與L算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大.

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題

的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.加入Na2s溶液，體積增大，氫離子濃度減小，所以v(Hz)減小，故A正確；

B.硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生氣離子，導(dǎo)致氫離子的濃度變大，v(%)增大，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鈉電離產(chǎn)生的硝酸根離子與氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，產(chǎn)生氮的氧化物，而不產(chǎn)

生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.置換產(chǎn)生的銅與鐵構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，v(H2)增大，故D錯(cuò)誤。

故選A。

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、影響反應(yīng)速率的因素、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

等知識(shí)，中等難度，解題的難點(diǎn)在于根據(jù)總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)移動(dòng)的方向,

及仔細(xì)觀察圖象。

【解答】

A、由于該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以平衡體系中氣體的平均摩

爾質(zhì)量(而)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可判斷出故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)和c點(diǎn)是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以K(a)=K(c),故B錯(cuò)誤；

C、溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T2VT］，圖中

b點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，所以v(b)>v(a),故C正確；

D、設(shè)n(NC)2)：n(N0)=x：y,則有"空^=69,所以x：y=1：I,故D錯(cuò)誤；

24x十y

故選：Co

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意

把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大。

【解答】

①.加入氯化鈉固體，反應(yīng)物濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

②.加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，不一定有氫氣生成，故錯(cuò)誤；

③.二氧化鎰為雙氧水的催化劑，不改變燧變，但可降低反應(yīng)的活化能，故錯(cuò)誤；

④.增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故正確。故C正確。

故選C。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解

答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答。

【解答】

①固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s),反應(yīng)速率幾乎不變，故①正確；

②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②

錯(cuò)誤；

③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則

反應(yīng)速率不變，故③正確：

④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則

反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤。

故①③正確。

故選C。

7.【答案】B

第12頁(yè)，共21頁(yè)

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，題目難度不大，可對(duì)三組數(shù)據(jù)比較計(jì)算。

【解答】

1_1-1-1

3c(HI)=0.100molL_,c(H2O2)=O.lOOmol-L,v=0.00760mol-L-s,c由

表中數(shù)據(jù)可知，速率與c(HI)成正比、與以明()2)成正比，所以當(dāng)C(HI)=0.500molf1,

_11_1-1-1

C(H2O2)=0.400molL,v=0.00760mol-L--sx5x4=0.152mol-L?s,

故B正確。

故選B。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，把握?qǐng)D中溫度與分解速率的關(guān)系為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A、根據(jù)v=第10?30min內(nèi)R的分解平均速率為=15。七。=。］/二=Q030mol.L-i.

At20min

min-1,故A正確：

B、對(duì)比3(rc和i(rc的曲線，同一時(shí)刻有溫度和濃度兩個(gè)變量影響速率，因此不能說(shuō)明

R的分解速率隨溫度升高而增大，故B錯(cuò)誤；

C、對(duì)比30?和25久曲線，30久曲線對(duì)應(yīng)的濃度低，但在50min時(shí)R完全分解，故能說(shuō)

明R的分解平均速率隨溫度升高而增大，故C正確；

D、在50min時(shí)，無(wú)論10久還是30久均無(wú)R剩余，因此分解率均為100%,故D正確；

故選B。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中催化效率、生成速率的變化

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化劑的作用，題目難度不大。。

【解答】

A.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高，故A正確；

B.溫度在250-300久時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降

低，故B正確：

C.由圖知：300?400久時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因應(yīng)該是是溫度升高，而不是催化

劑的催化效率降低，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像推測(cè)，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250汽，故D正確。

故選C。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定，中和熱的測(cè)定、原電池以及影響

反應(yīng)速率的因素的驗(yàn)證，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力，為高考常見(jiàn)

題型，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)收集氣體的體積和時(shí)間，可計(jì)算反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選：

B.實(shí)驗(yàn)峽少環(huán)形玻璃棒，測(cè)量不準(zhǔn)確，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；

C.反應(yīng)中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子向正極移動(dòng)，符合原電池工作原理，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，故C不選；

D.加入二氧化缽，反應(yīng)速率增大，二氧化缽起到催化劑的作用，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇

不選。

故選B。

11.【答案】(1)AD

(2)AD

(3)BD

(4)AC

(5)CD

【解析】

(1)【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常

有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法。

第14頁(yè)，共21頁(yè)

【解答】

根據(jù)V=鬟計(jì)算V(H2。)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速

率，進(jìn)行判斷；

在體積2L的密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6mol。

0.6mol

則V(H2。)==0.03mol/(L-s)；

A.V(H2O)=0.03mol/(L?s),故A正確;

B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(O2)=：x0.03mol/(L-s)=0.025mol/(L?s),故

B錯(cuò)誤；

C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則V(NH3)=：x0.03mol/(L-s)=0.02mol/(L?s),

故C錯(cuò)誤；

D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，貝iJv(NO)=：x0.03mnl/(L-s)=0.02mnl/(L.s),故

D正確。

故選AD0

(2)【分析】

本題考查能源的分類、能源使用對(duì)環(huán)境的影響、新能源開(kāi)發(fā)的技術(shù)和前景等問(wèn)題。

【解答】

A.在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的端值，其體系混亂程度越大，瘠值越大，故A錯(cuò)誤；

B.綠色植物進(jìn)行的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)的過(guò)程，故B正確；

C.放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，可以為人

類所利用，故C正確；

D.吸熱反應(yīng)可存儲(chǔ)能量，一定條件下具有特殊的價(jià)值，，故D錯(cuò)誤；

故選AD。

(3)【分析】

本題利用一些基本量來(lái)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性,

需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著

反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【解答】

A.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不等于0,故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,濃度比始終不變，

所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中某一組分的物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選BDO

(4)【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意固體的量不會(huì)影響速率，壓強(qiáng)的

改變本本質(zhì)是引起濃度的變化解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分

析解答。

【解答】

A.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s),

反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)

誤；

C.保持體積不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反

應(yīng)速率不變，故C正確；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反

應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。

故選ACo

(5)【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中

等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

氨水中存在下列平衡：NH3H20NHJI0H-,加水促進(jìn)電離，且如果加入能和像根

離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有鏤根離

子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。

A.加NH4cl固體，溶液中鏤根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加HC1,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故C正疏；

D.加水促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，故D正確；

故選CD。

12.【答案】⑴②③④⑤；

第16頁(yè)，共21頁(yè)

(2)①3X(g)+Y(g)=2Z(g)；

②7：5；

③AD：

④ABC。

【解析】

【分析】

本題考查了常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)的判斷及平衡狀態(tài)、影響反應(yīng)速率條件的判斷，題目難度

不大。

【解答】

(1)①木炭與水制備水煤氣屬于吸熱反應(yīng),②氯酸鉀分解屬于放熱反應(yīng)，③炸藥爆炸屬

于放熱反應(yīng)，④酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，⑤生石灰與水作用制熟石灰的反應(yīng)

屬于放熱反應(yīng)，⑥Ba(0H)2?8%0與NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，⑦濃硫酸溶于水屬于

放熱過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤；

故答案為：②③④⑤；

(2)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為(1.0-0.7)mol=0.3mol,

Y的物質(zhì)的量為(1.0-0.9)mol=0.1mol,生成的Z的物質(zhì)的量為0.2mol,且2min以后

X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)=2Z(g),

故答案為:3X(g)+Y(g)#2Z(g)：

②根據(jù)反應(yīng)3X(g)+Y(g)=2Z(g)

起始物質(zhì)的量(mol)ab0

變化物質(zhì)的量(mol)3nn2n

某時(shí)刻物質(zhì)的量(mol)a-3nb-n2n

則a—3n=b-n=2nx2,所以a=7n,b=5n,a：b=7n：5n=7:5；

故答案為：7：5；

③A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX,同時(shí)消耗nmolY,正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了

平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B.某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體

的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合

題意；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以混合氣體的平均相對(duì)

分子質(zhì)量會(huì)改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),

故D符合題意，

E.沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

故答案為：AD；

④A.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能夠增大生成Z的速率，故A符合題意；

B.增大X的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能夠增大生成Z的速率，故B符合題意；

C.使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能夠增大生成Z的速率，故C符合題意；

D.恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))，對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度無(wú)影響，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

無(wú)影響，生成Z的速率不變，故D不符合題意，

故答案為：ABCo

13.【答案】⑴①AHI+AH2-2AH3；

②B;

(2)16%；4.4x10-4；1.54x10-2；

②4x10t

③增大反應(yīng)物的濃度或者壓強(qiáng)；因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度或者壓強(qiáng)，可以增大單位體積

內(nèi)的活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。

【解析】

【分析】

本題考查了蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡的移動(dòng)因素，轉(zhuǎn)化率和平衡

常數(shù)的計(jì)算。難點(diǎn)在于閱讀理解信息能力，信息遷移能力。

【解答】

(1)①根據(jù)蓋斯定律，AH】、A%、AH3對(duì)應(yīng)的三個(gè)熱化學(xué)方程式為①②③，①+②-

2X③得到目標(biāo)方程式，則AH=A%+AH2-2AH3；

故答案為：AHi+AH2-2AH3：

②當(dāng)舄喘時(shí)，電的體積百分含量快速降低，是因?yàn)檫^(guò)量的。2與出發(fā)生副反

應(yīng)，

故答案為:B；

第18頁(yè)，共21頁(yè)

(2)由pV=nRT,恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，400s時(shí)CH30cH3壓強(qiáng)35kPa,

轉(zhuǎn)化率為耳券=16%,由圖可得到p(CH30cH3)為10kPa時(shí)速率為4.4xlO-kPa-T,

又v(CH30cH3)=kpn(CH30cH3),二者的關(guān)系圖線是一條直線，貝加=1,有4.4X

10-3kPa-s-1=kxlOkPa,計(jì)算得k=4.4x10-4s-i,又400s時(shí)p(CH30cH3)=

4-1

35.0kPa,計(jì)算得v(CH30cH3)=kp(CH3OCH3)=35x4.4x10-kPa-s=1.54x

10-2kPa-s-1,

故答案為：16%；4.4x10-4；1.54義10-2；

②pV=nRT,恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)變化80kPa,則根據(jù)反應(yīng)方

程式，差量法計(jì)算得到平衡時(shí)，CH30cH3、CO、H2>CH4分壓分別為1.6kPa、40kPa、

40X40X404

=4X10

40kPa.40kPa,Kp=-，

故答案為：4X104；

③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，要提面反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的濃度

或者壓強(qiáng)，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度或者壓強(qiáng)，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)

速率會(huì)加快，

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度或者壓強(qiáng)；因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度或者壓強(qiáng)，可以增大單

位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。

14.【答案】溶液分層、下層四氯化碳層呈紫色、上層水層為黃綠色滴加KSCN溶液，

溶液變紅不可以當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30s內(nèi)不恢復(fù)用

cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴定2KMnO4+

5H2c2O4+3H2sO4=2MnS04+K2SO4+10C02T+8H2O

2+

【解析】解：(1)①發(fā)生2Fe3++21-二2Fe+12,振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是溶

液分層、下層四氯化碳層呈紫色、上層水層為黃綠色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還

應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的