2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本卷滿分100分考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題目要求)1.中國是個文明古國，有燦爛的文化和歷史，為世界文化的進(jìn)步和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)。文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是（）A.徽墨中墨的主要成分是石墨B.宣紙的主要成分是無機(jī)碳和少量的纖維素C.湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．徽墨中墨的主要成分是炭黑，故A錯誤；B．宣紙的主要成分是纖維素，不是無機(jī)碳，故B錯誤；C．湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D．含較多氧化鐵的端硯呈紅棕色，故D錯誤；故〖答案〗C。2.國產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵。該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為（）A.熱能 B.化學(xué)能 C.光能 D.動能〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】國產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵，說明該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故合理選項是A。3.下列各元素中，原子半徑依次增大的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯誤；B．N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯誤；C．P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D．C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷分子具有平面正方形結(jié)構(gòu)B.正丁烷和異丁烷互稱為同系物C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.苯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故本題選C。5.一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64B.圖②電子從Zn極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Cu極C.圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖③是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯誤；B．②圖是原電池，活潑金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故B正確；C．裝置圖①是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，圖①中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，故C正確；D．②圖與③圖中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e－＝Zn2+，圖②中正極上電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，圖③中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時，依據(jù)電子守恒計算兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，故D正確；故選A。6.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的分子式：B.甲烷分子的空間填充模型為C.含有8個中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．甲烷的分子式為CH4，分子的空間填充模型為，B正確；C．含有8個中子的氧原子可表示為，C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為H－O－Cl，D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法不正確的是（）A.煤的氣化、液化和干餾都是物理變化B.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓蒸餾后剩余物質(zhì)D.在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．煤的氣化、液化、干餾過程中均產(chǎn)生新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．銅是重金屬，向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，故C正確；D．水分解需要吸收大量的熱，電解水需要消耗大量能源，在催化劑作用下可利用太陽能光解水可以制取氫氣，故D正確；故選A。8.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳析】A．是乙烯的加成反應(yīng)，A不選；B．是乙烯的加聚反應(yīng)，B不選；C．是乙醇的催化氧化，C不選；D．屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，D選；〖答案〗選D。9.下列化學(xué)用語描述不正確的是（）A.可用于考古斷代的一種核素的符號：B.電子式：C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過程為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用于考古斷代的一種核素中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，該核素為，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：，故B正確；C．鈉是11號元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．鎂原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鎂原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故D錯誤；故選D。10.下列敘述正確的是（）A.同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點越高B.同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D.同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點不一定越高，例如氧氣的沸點低于單質(zhì)硫的沸點，故A錯誤；B．同周期元素形成的簡單離子，金屬元素形成的是陽離子，而非金屬元素形成的是陰離子，即同周期非金屬元素形成的簡單離子的電子層數(shù)比金屬元素形成的簡單離子的電子層多一層，故非金屬元素的簡單離子的半徑大于金屬元素，但同周期的金屬元素形成的簡單陽離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B錯誤；C．同周期主族元素的原子半徑越大，即越往左，金屬性越強(qiáng)，越易失電子，故C正確；D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，故D錯誤；故選：C。11.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，(已知代表反應(yīng)為放熱反應(yīng)，代表反應(yīng)為吸熱反應(yīng))則下列表述正確的是（）A.B.C.反應(yīng)，吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物鍵能高于生成物的鍵能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以是放熱反應(yīng)，，A正確；B．根據(jù)選項A的分析可知,B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能低于生成物的鍵能，D錯誤；〖答案〗選A。12.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.金合歡醇分子的分子式為C15H26OD.1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．金合歡醇的分子組成含有O元素，而烴為C、H化合物，則金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類，故A正確；B．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C．由金合歡醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C15H26O，故C正確；D．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為D。13.如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是（）A.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B.石墨是電極材料C.O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D.H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，氧化、還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故A正確；B．石墨是電極材料，不參加反應(yīng)，故B正確；C．O2是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H2是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．H2SO4可以傳導(dǎo)離子，不能傳導(dǎo)電子，故D錯誤；故選D。14.下列有關(guān)苯和乙烯的說法中，不正確的是（）A.苯和乙烯都屬于不飽和烴B.苯和乙烯常溫下都是氣體C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一個平面內(nèi)D.苯和乙烯都能燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯分子中含有苯環(huán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，二者都屬于不飽和烴，A正確；B．苯常溫下是液體，乙烯常溫下是氣體，B錯誤；C．苯和乙烯均是平面形結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子都在同一個平面內(nèi)，C正確；D．苯和乙烯都是碳?xì)浠衔?，都能燃燒，D正確；〖答案〗選B。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量A，發(fā)生反應(yīng)aA(g)B(g)+cC(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c(B)=0.2mol·L﹣1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a=2，c=3B.M點時，A的消耗速率與C生成速率相等C.反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2D.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．平衡時，Δc(B)=0.2mol?L?1，Δc(A)=0.4mol?L?1，Δc(C)=0.6mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此a=2，c=3，故A正確；B．任意一點A的消耗速率與C生成速率之比等于計量數(shù)之比即1:3，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.2mol?L?1，c(A)=0.3mol?L?1，因此容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．氣體平衡相對分子質(zhì)量數(shù)字上等于氣體平均摩爾質(zhì)量，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。16.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為B.該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C.在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小D.起初反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，故B正確；C．由圖象可知：在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小，故C正確；D．起初反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用，可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，本題包含4小題，共52分)17.下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑥在周期表中的位置是___________。（2）③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號和“>”表示)。（3）④和⑦形成的化合物中含有化學(xué)鍵類型為___________。（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅢA族（2）F－＞Na+＞Mg2+（3）離子鍵（4）OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知元素①~⑦分別是H、N、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。（1）元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（2）③④⑤的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序為F－＞Na+＞Mg2+。（3）④和⑦形成的化合物是NaCl，其中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵。（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。18.為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是________________________。（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為_______________（填“正確”或“不正確”）。（3）若實驗中所用乙醇含有少量水則實驗結(jié)果將_________（填“偏大”或“偏小”），若實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實驗結(jié)果將_______________（填“偏大”或“偏小”）。（4）若測得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確_______________?！即鸢浮剑?）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好（2）不正確（3）偏大偏?。?）Ⅰ〖解析〗（1）利用壓強(qiáng)差檢查裝置氣密性；

（2）原來裝置中有空氣，反應(yīng)后裝置中有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積；

（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏??；

（4）測定乙醇結(jié)構(gòu)的實驗原理是用一定量的乙醇與鈉反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，由此計算出1mol乙醇分子中被置換氫原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來分析結(jié)構(gòu)?！驹斘觥浚?）檢查氣密性，首先形成液封，即先關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入液面下，然后手捂燒瓶，使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導(dǎo)管液面上升，則證明氣密性良好；故〖答案〗為：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好；（2）原來裝置中有空氣，但反應(yīng)后裝置中仍有氫氣，排出的氣體的體積即為氫氣的體積，所以“所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積”不正確；故〖答案〗為：不正確；（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小；故〖答案〗為：偏大；偏??；（4）1.15gC2H6O的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量，即1molC2H6O～0.5molH2～1molH，說明1molC2H6O分子中只有1mol氫原子被鈉置換，也就是說C2H6O分子中有1個氫原子與其他5個氫原子不同，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ；故〖答案〗為：Ⅰ。19.I．元素的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實驗室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式___________。（2）下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是___________(填標(biāo)號)。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物II．粗鹽中含有泥沙及、、等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題：（3）操作③按a、b、c順序依次加入稍過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為___________溶液(寫化學(xué)式)。（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是___________。（5）步驟⑥操作名稱是___________?！即鸢浮剑?）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）ac（3）Na2CO3（4）除去過量的OH－和CO（5）蒸發(fā)結(jié)晶〖解析〗含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系分析可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3，R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3；由實驗流程可知，①中加水溶解，②中過濾分離出泥沙，濾液含NaCl及、、，③中加氯化鋇除去硫酸根離子、加NaOH除去鎂離子、加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，④過濾分離出沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加鹽酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來解答。（1）實驗室利用兩種固體物質(zhì)氫氧化鈣和氯化銨加熱制備物質(zhì)氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a.氨氣具有還原性，NO、NO2具有氧化性，在催化劑的作用下，氨氣和NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮氣和水，故a正確；b.圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b錯誤；c.濃氨水易揮發(fā)，濃硝酸易揮發(fā)，氨氣和硝酸反應(yīng)生成白色固體硝酸銨，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生，故c正確；d.Z為NO2，C為SO2，F(xiàn)為SO3，均能與NaOH溶液反應(yīng)，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯誤；故〖答案〗為：ac。（3）操作③按abc順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，由于過量的鋇離子需用碳酸鈉除去，則c為Na2CO3溶液，b為氯化鋇；（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去過量的OH－和CO；（5）步驟⑥操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故〖答案〗為：蒸發(fā)結(jié)晶。20.燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60。(1)通過計算確定該有機(jī)物的化學(xué)式___________。(2)若該有機(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！即鸢浮?1)C2H4O2(2)CH3COOH〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)濃硫酸增重3.6g，說明生成水的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則H原子的物質(zhì)的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說明生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則C原子的物質(zhì)的量n=0.2mol；含O原子的物質(zhì)的量n==0.2mol，所以有機(jī)化合物的最簡式為CH2O,根據(jù)已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60，所以分子式為C2H4O2，故〖答案〗C2H4O2。(2)因為該有機(jī)物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故〖答案〗CH3COOH。安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本卷滿分100分考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題目要求)1.中國是個文明古國，有燦爛的文化和歷史，為世界文化的進(jìn)步和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)。文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是（）A.徽墨中墨的主要成分是石墨B.宣紙的主要成分是無機(jī)碳和少量的纖維素C.湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．徽墨中墨的主要成分是炭黑，故A錯誤；B．宣紙的主要成分是纖維素，不是無機(jī)碳，故B錯誤；C．湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D．含較多氧化鐵的端硯呈紅棕色，故D錯誤；故〖答案〗C。2.國產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵。該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為（）A.熱能 B.化學(xué)能 C.光能 D.動能〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】國產(chǎn)科幻片《流浪地球》中有個畫面，冰原上身穿“核電池全密封加熱服”的人類，一旦被卸下核電池，人就被凍僵，說明該核電池裝置提供電能，再將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故合理選項是A。3.下列各元素中，原子半徑依次增大的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯誤；B．N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯誤；C．P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D．C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷分子具有平面正方形結(jié)構(gòu)B.正丁烷和異丁烷互稱為同系物C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.苯分子中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故本題選C。5.一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64B.圖②電子從Zn極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Cu極C.圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖③是原電池裝置，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故A錯誤；B．②圖是原電池，活潑金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故B正確；C．裝置圖①是化學(xué)腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，圖①中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，故C正確；D．②圖與③圖中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e－＝Zn2+，圖②中正極上電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，圖③中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1：32時，依據(jù)電子守恒計算兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同，故D正確；故選A。6.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的分子式：B.甲烷分子的空間填充模型為C.含有8個中子的氧原子：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．甲烷的分子式為CH4，分子的空間填充模型為，B正確；C．含有8個中子的氧原子可表示為，C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為H－O－Cl，D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法不正確的是（）A.煤的氣化、液化和干餾都是物理變化B.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓蒸餾后剩余物質(zhì)D.在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．煤的氣化、液化、干餾過程中均產(chǎn)生新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．銅是重金屬，向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．石油經(jīng)常壓分餾后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，故C正確；D．水分解需要吸收大量的熱，電解水需要消耗大量能源，在催化劑作用下可利用太陽能光解水可以制取氫氣，故D正確；故選A。8.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳析】A．是乙烯的加成反應(yīng)，A不選；B．是乙烯的加聚反應(yīng)，B不選；C．是乙醇的催化氧化，C不選；D．屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，D選；〖答案〗選D。9.下列化學(xué)用語描述不正確的是（）A.可用于考古斷代的一種核素的符號：B.電子式：C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過程為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用于考古斷代的一種核素中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，該核素為，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：，故B正確；C．鈉是11號元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．鎂原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鎂原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故D錯誤；故選D。10.下列敘述正確的是（）A.同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點越高B.同周期元素形成的簡單離子，核電荷數(shù)越大半徑越大C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越易失去電子D.同主族非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同主族非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的沸點不一定越高，例如氧氣的沸點低于單質(zhì)硫的沸點，故A錯誤；B．同周期元素形成的簡單離子，金屬元素形成的是陽離子，而非金屬元素形成的是陰離子，即同周期非金屬元素形成的簡單離子的電子層數(shù)比金屬元素形成的簡單離子的電子層多一層，故非金屬元素的簡單離子的半徑大于金屬元素，但同周期的金屬元素形成的簡單陽離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故B錯誤；C．同周期主族元素的原子半徑越大，即越往左，金屬性越強(qiáng)，越易失電子，故C正確；D．同主族非金屬元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差，故D錯誤；故選：C。11.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，(已知代表反應(yīng)為放熱反應(yīng)，代表反應(yīng)為吸熱反應(yīng))則下列表述正確的是（）A.B.C.反應(yīng)，吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物鍵能高于生成物的鍵能〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以是放熱反應(yīng)，，A正確；B．根據(jù)選項A的分析可知,B錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能低于生成物的鍵能，D錯誤；〖答案〗選A。12.金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.金合歡醇分子的分子式為C15H26OD.1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．金合歡醇的分子組成含有O元素，而烴為C、H化合物，則金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類，故A正確；B．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C．由金合歡醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C15H26O，故C正確；D．金合歡醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗為D。13.如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法不正確的是（）A.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B.石墨是電極材料C.O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D.H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，氧化、還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故A正確；B．石墨是電極材料，不參加反應(yīng)，故B正確；C．O2是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H2是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．H2SO4可以傳導(dǎo)離子，不能傳導(dǎo)電子，故D錯誤；故選D。14.下列有關(guān)苯和乙烯的說法中，不正確的是（）A.苯和乙烯都屬于不飽和烴B.苯和乙烯常溫下都是氣體C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一個平面內(nèi)D.苯和乙烯都能燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苯分子中含有苯環(huán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，二者都屬于不飽和烴，A正確；B．苯常溫下是液體，乙烯常溫下是氣體，B錯誤；C．苯和乙烯均是平面形結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子都在同一個平面內(nèi)，C正確；D．苯和乙烯都是碳?xì)浠衔铮寄苋紵?，D正確；〖答案〗選B。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量A，發(fā)生反應(yīng)aA(g)B(g)+cC(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c(B)=0.2mol·L﹣1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a=2，c=3B.M點時，A的消耗速率與C生成速率相等C.反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2D.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．平衡時，Δc(B)=0.2mol?L?1，Δc(A)=0.4mol?L?1，Δc(C)=0.6mol?L?1，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此a=2，c=3，故A正確；B．任意一點A的消耗速率與C生成速率之比等于計量數(shù)之比即1:3，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.2mol?L?1，c(A)=0.3mol?L?1，因此容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．氣體平衡相對分子質(zhì)量數(shù)字上等于氣體平均摩爾質(zhì)量，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。16.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的離子方程式為B.該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C.在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小D.起初反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，故B正確；C．由圖象可知：在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小，故C正確；D．起初反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，可能溫度升高，可能生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用，可能溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，本題包含4小題，共52分)17.下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑥在周期表中的位置是___________。（2）③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號和“>”表示)。（3）④和⑦形成的化合物中含有化學(xué)鍵類型為___________。（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）第三周期第ⅢA族（2）F－＞Na+＞Mg2+（3）離子鍵（4）OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知元素①~⑦分別是H、N、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。（1）元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（2）③④⑤的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序為F－＞Na+＞Mg2+。（3）④和⑦形成的化合物是NaCl，其中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵。（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。18.為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是________________________。（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為_______________（填“正確”或“不正確”）。（3）若實驗中所用乙醇含有少量水則實驗結(jié)果將_________（填“偏大”或“偏小”），若實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實驗結(jié)果將_______________（填“偏大”或“偏小”）。（4）若測得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確_______________?！即鸢浮剑?）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好（2）不正確（3）偏大偏?。?）Ⅰ〖解析〗（1）利用壓強(qiáng)差檢查裝置氣密性；

（2）原來裝置中有空氣，反應(yīng)后裝置中有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積；

（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小；

（4）測定乙醇結(jié)構(gòu)的實驗原理是用一定量的乙醇與鈉反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，由此計算出1mol乙醇分子中被置換氫原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來分析結(jié)構(gòu)?！驹斘觥浚?）檢查氣密性，首先形成液封，即先關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入液面下，然后手捂燒瓶，使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導(dǎo)管液面上升，則證明氣密性良好；故〖答案〗為：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好；（2）原來裝置中有空氣，但反應(yīng)后裝置中仍有氫氣，排出的氣體的體積即為氫氣的體積，所以“所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積”不正確；故〖答案〗為：不正確；（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；故〖答案〗為：偏大；偏?。唬?）1.15gC2H6O的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量，即1molC2H6O～0.5molH2～1molH，說明1molC2H6O分子中只有1mol氫原子被鈉置換，也就是說C2H6O分子中有1個氫原子與其他5個氫原子不同，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ；故〖答案〗為：Ⅰ。19.I．元素的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（