2022-2023學(xué)年河南省開(kāi)封市五校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省開(kāi)封市五校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料B.用高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅土可以使花朵保鮮C.淀粉和纖維素在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹撨^(guò)程可以應(yīng)用于釀酒工藝D.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可去除污染水體中的Pb2+、Hg2+等重金屬離子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、藥物的包裝，A正確；B．高錳酸鉀溶液可以吸收花朵釋放出來(lái)的乙烯，可以使花朵保鮮，B正確；C．淀粉和纖維素在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹撨^(guò)程可以應(yīng)用于釀酒工藝，C正確；D．鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Hg2+等重金屬離子，不是通過(guò)物理吸附除去重金屬離子，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是（）A.羥基的電子式：B.異戊烷的球棍模型：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.四氯化碳的填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基中氧原子上含有1個(gè)孤電子，羥基的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正確；

C．次氯酸中O原子能共用2對(duì)電子對(duì)，H、Cl原子只能共用1對(duì)電子對(duì)，存在共價(jià)鍵O-H、O-Cl，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)分子，Cl原子半徑大于C，其空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3.新型材料廣泛用于我國(guó)載人航天器，下列不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）A.氧化鋁陶瓷 B.高純單晶硅 C.石墨烯 D.玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】氧化鋁陶瓷、高純單晶硅、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃屬于硅酸鹽材料，硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列有關(guān)食品添加劑的說(shuō)法正確的是（）A.碘元素被稱為“智力元素”，應(yīng)大劑量補(bǔ)碘B.維生素C具有還原性、常用作食品抗氧化劑C.能中和胃酸，可用作抗酸藥物D.奶粉中常添加作為鐵元素強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食品添加劑應(yīng)適量攝取，攝取過(guò)多或過(guò)少都不利于身體健康，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，故可作抗氧化劑，B正確；C．與胃酸反應(yīng)釋放，是重金屬離子，能引起人體中毒，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用亞鐵鹽作為鐵元素強(qiáng)化劑，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。5.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知如果A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都用氨氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為、、、，則反應(yīng)速率最快的是，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中與的總能量大于和的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ·molD.1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol要放出41kJ熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)的總能量大于生成物CO2(g)+H2(g)的總能量，B選項(xiàng)正確；C．由圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol?1，C選項(xiàng)正確；D．圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.化學(xué)能在人們實(shí)際生產(chǎn)生活中的運(yùn)用日益廣泛，探索化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，可以更好地幫助人類(lèi)利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出無(wú)限可能。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)可知，①②③④所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)②中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后能釋放出更多的熱量C.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏低D.實(shí)驗(yàn)④中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①是濃硫酸稀釋放熱，不屬于化學(xué)變化；實(shí)驗(yàn)②是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)③是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)④是酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有②和④，A錯(cuò)誤；B．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，且等量，故放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，C錯(cuò)誤；D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D正確；故選D。8.下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.磁鐵礦石溶于稀硝酸：B.鐵銨礬溶液中滴加少量NaOH溶液：C.醋酸與水垢中的反應(yīng)：D.乙醇催化氧化為乙醛：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硝酸會(huì)將氧化為，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．滴加少量NaOH溶液，先與氫氧根反應(yīng)，其離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說(shuō)法中正確的是（）A.常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B.鋁片與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量C.用雙氧水制氧氣時(shí)，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率D.工業(yè)合成氨時(shí)，使用過(guò)量的氮?dú)?、有可能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；C．做催化劑，加快分解，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將海帶灰溶于水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液檢測(cè)海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測(cè)市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質(zhì)形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，A錯(cuò)誤；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，從而使滴有酚酞溶液堿性減弱或變?yōu)橹行裕虼巳芤杭t色褪去，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應(yīng)生成H2，因此無(wú)法證明乙醇中存在水，應(yīng)該使用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選C。11.硼化釩()-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。該電池工作時(shí)反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極為電池正極B.電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，1mol從電極移向石墨電極D.電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣的體積為11.2L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硼化釩?空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電極為負(fù)極，石墨為正極，電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，故B正確；C．圖示交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，1molOH－從石墨電極移向電極，故C錯(cuò)誤；D．未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法得出的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.下面是合成惡烷()的三種常用方法，下列說(shuō)法中不正確的是（）方法①：方法②：方法③：已知：過(guò)氧乙酸具有乙酸的性質(zhì)，也具有過(guò)氧化氫的性質(zhì)。A.惡烷是一種烷烴，光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)B利用方法①合成惡烷時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能太高C.方法②的化學(xué)方程式中n=2，X為D.利用方法③合成惡烷，理論上原子利用率為100%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．惡烷中含有氧元素，不屬于烷烴，烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中已知推測(cè)過(guò)氧乙酸受熱易分解、易揮發(fā)，因此制備過(guò)程中溫度不能太高，故B正確；C．方法②中利用原子守恒可知化學(xué)方程式中n=2，X為，故C正確；D．利用方法③合成惡烷，沒(méi)有其他副產(chǎn)物生成，因此理論上原子利用率為100%，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④現(xiàn)有由2mol上述四種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2988kJ熱量，則下列組合中不可能的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】題給四種烴的燃燒熱分別為、、、。2mol混合氣體完全燃燒放出的熱量為2988kJ，所以平均燃燒熱為。根據(jù)平均值的意義可知混合物中兩種烴的燃燒熱應(yīng)該分別在該數(shù)值的兩側(cè)，即一個(gè)大于、一個(gè)小于。所以上述選項(xiàng)中，只有B項(xiàng)符合題意。〖答案〗選B。14.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.0~時(shí)間段的平均速率B.平衡時(shí)：C.時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD.時(shí)刻時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，，則平均速率，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，題目中未知，所以平衡時(shí)不一定有，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)間段內(nèi)，HI的物質(zhì)的量濃度增加了0.8mol/L，體積未知，無(wú)法求算HI的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)刻時(shí)，未達(dá)到平衡，根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是正向建立平衡，則的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加8.0g。下列判斷不正確的是（）A.原溶液的物質(zhì)的量濃度是B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.25molC.反應(yīng)后的溶液中D.反應(yīng)后的溶液還可溶解4.8g銅粉〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為，NO的質(zhì)量為6g。根據(jù)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為。由題意，可得離子方程式(未配平)，設(shè)的系數(shù)為x；的系數(shù)為y，則根據(jù)化合價(jià)升降法可得關(guān)系①，反應(yīng)過(guò)程中引進(jìn)了Fe元素，失去了NO，溶液總體質(zhì)量增加，根據(jù)差量法可知加進(jìn)來(lái)的Fe的質(zhì)量為14g，物質(zhì)的量為0.25mol，則有②。聯(lián)立①②，解得，。故反應(yīng)后的溶液中?！驹斘觥緼．硝酸部分被還原為NO，其余以和分別存在于溶液中，物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.1mol，根據(jù)N原子守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為，其濃度為，故A正確；B．經(jīng)計(jì)算，原溶液中投入的鐵粉的物質(zhì)的量為0.25mol，故B正確；C．根據(jù)前面分析可知，，故C正確；D．反應(yīng)后的溶液中只有能與Cu反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知，可消耗0.05molCu，其質(zhì)量為，故D不正確；故選D。16.與重整生成和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：kJ·molkJ·mol。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖像C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)、轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1可知，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2同時(shí)參加兩個(gè)反應(yīng)，故CO2的轉(zhuǎn)化率高于CH4，曲線A、B分別表示CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖像，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．改變除溫度外的條件使平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，如減小壓強(qiáng)、增大n(CO2)等，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.莽草酸能夠通過(guò)抑制血小板聚集、防止腦血栓的形成，下圖是合成莽草酸的路線(部分反應(yīng)條件和步驟已略去)，回答下列問(wèn)題。已知：在有機(jī)化學(xué)中也可用鍵線式表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如可簡(jiǎn)寫(xiě)為（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式___________，該物質(zhì)可發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）莽草酸的化學(xué)式為_(kāi)__________，莽草酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）一定條件下莽草酸與酸R可生成酯()，根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知酸R為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。（5）A與發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物M與G互為同系物，G的相對(duì)分子質(zhì)量比M大28.則符合條件的G有___________種?！即鸢浮剑?）①.②.（2）酯基、羧基（3）①.②.（4）（5）3或三〖解析〗加催化劑催化氧化反應(yīng)生成，加發(fā)生加成反應(yīng)生成，加入Br2先加成反應(yīng)，然后再水解生成，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成。（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為；可發(fā)生加聚反應(yīng)，n，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故〖答案〗為：；。（2）根據(jù)分析D為，含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羧基；故〖答案〗為：酯基、羧基。（3）莽草酸為，化學(xué)式為C7H10O5；莽草酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式為；故〖答案〗為：C7H10O5；。（4）水解生成和H3PO4，則R為H3PO4；故〖答案〗為：H3PO4。（5）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3-CH2-CH3，相對(duì)分子量為44，G的相對(duì)分子質(zhì)量比M大28，則G的相對(duì)分子量為72，M與G互為同系物，G為烷烴，設(shè)G的化學(xué)式為CnH2n+2，則12n+1×(2n+2)=72，解得n=5，G的化學(xué)式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、3種；故〖答案〗為：3或三。18.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是____。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0則途徑I放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____。（3）我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H，表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的△H=____kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為_(kāi)__。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為_(kāi)___。（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____?！即鸢浮剑?）C+CuOCu+CO↑（2）①.等于②.△H1=△H2+(△H3+△H4)（3）①.-128.8②.764kJ?mol-1③.286kJ?mol-1（4）-80kJ?mol-1〖解析〗（1）①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；（3）通過(guò)鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；（4）已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。19.NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]、處理煙氣等。I.工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量變化曲線如圖所示，則?H、?H1和?H2由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(2)某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。a.NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1b.體系的壓強(qiáng)保持不變c.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)生成2molNH3d.2v正(NH3)=v逆(H2O)③對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(〖提示〗：寫(xiě)出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。④L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量為_(kāi)__，判斷L1、L2的大小關(guān)系____，并簡(jiǎn)述理由：___?！即鸢浮舰??H1<?H<?H2②.＜③.bc④.0.15MPa-2⑤.溫度⑥.L1>L2⑦.該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)縮小的反應(yīng)，加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)能量圖可知，2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以?H＜0，2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)為放熱反應(yīng)，所以?H1＜0，并且?H1＜?H＜0，NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，所以?H2＞0，所以?H1<?H<?H2；(2)①據(jù)圖可知A點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，B點(diǎn)開(kāi)始氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明B點(diǎn)達(dá)到平衡，所以A點(diǎn)v逆(CO2)＜B點(diǎn)v逆(CO2)，而B(niǎo)點(diǎn)v逆(CO2)=B點(diǎn)v正(CO2)，所以A點(diǎn)v逆(CO2)＜B點(diǎn)v正(CO2)；②a．NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比與投料比和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能存在某一時(shí)刻N(yùn)H3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1，但無(wú)法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器恒容，未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；c．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)生成2molNH3，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；d．2v正(NH3)=v逆(H2O)，即4v正(H2O)=v逆(H2O)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以生未處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故選：bc；③開(kāi)始氨氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)也為50%，不妨設(shè)初始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量均為2mol，平衡時(shí)?n(NH3)=xmol，則列三段式有：平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則有=20%，解得x=1.5，則平衡時(shí)p(NH3)=10MPa×20%=2MPa，p(CO2)=10MPa×=5MPa，p(H2O)=10MPa×=3MPa，所以Kp==0.15MPa-2；④由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，如果增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大，所以X表示溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降；L代表壓強(qiáng)，溫度相同時(shí)，該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)縮小的反應(yīng)，加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以L1＞L2。20.亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備N(xiāo)aNO2。已知：①室溫下，、；②酸性條件下，NO和能與反應(yīng)生成和；③中銅過(guò)量。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A側(cè)管的作用是______________。（2）C裝置的作用為_(kāi)_____________，C裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)_____________(寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式)。（3）檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是否有亞硝酸鈉的方法是______________，F(xiàn)裝置的作用為_(kāi)_____________。（4）預(yù)測(cè)D中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含副產(chǎn)物Na2CO3和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在C、D裝置間增加裝置G，則G中盛放的試劑名稱為_(kāi)______。（5）測(cè)定NaNO2的純度：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.00g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于錐形瓶中，加入的酸性高錳酸鉀溶液至剛好反應(yīng)完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。則測(cè)得固體中NaNO2的純度為_(kāi)______。〖答案〗（1）平衡壓強(qiáng)，使液體(濃硝酸)順利滴下（2）①.除去HNO3、NO2(CO2)，產(chǎn)生NO②.[或]（3）①.取D中固體少量于試管中，加入鹽酸，若產(chǎn)生遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，則證明D中產(chǎn)物含有亞硝酸鈉②.進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境（4）堿石灰（5）92%〖解析〗三口燒瓶中木炭和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，C中水和銅除去、NO2，產(chǎn)生；D中過(guò)氧化鈉和NO反應(yīng)生成；E中濃硫酸防止F中水蒸氣進(jìn)入D與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)吸收NO，防止NO污染空氣。（1）儀器A中側(cè)管連接三口燒瓶和分液漏斗上口，作用是平衡壓強(qiáng)，使液體(濃硝酸)順利滴下；（2）C裝置中水吸收B揮發(fā)出的硝酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，C的作用為除去、NO2，產(chǎn)生，C裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)為、；（3）根據(jù)，檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是否有亞硝酸鈉的方法是：取D中固體少量于試管中，加入鹽酸，若產(chǎn)生遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，則證明D中產(chǎn)物含有亞硝酸鈉。酸性條件下，與反應(yīng)生成和，F(xiàn)裝置的作用為進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境；（4）預(yù)測(cè)D中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除外，還含副產(chǎn)物和，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在C、D裝置間增加裝置，除去NO中的水蒸氣和CO2，則G中盛放的試劑名稱為堿石灰；（5）酸性條件下，與反應(yīng)生成和，反應(yīng)離子方程式為5+2+6H+=5+2+3H2O，取出于錐形瓶中，加入的酸性高錳酸鉀溶液至剛好反應(yīng)完全，用去的酸性溶液，n(NaNO2)=n()=，則測(cè)得固體中的純度為。河南省開(kāi)封市五校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料B.用高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅土可以使花朵保鮮C.淀粉和纖維素在酶的催化下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，該過(guò)程可以應(yīng)用于釀酒工藝D.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可去除污染水體中的Pb2+、Hg2+等重金屬離子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、藥物的包裝，A正確；B．高錳酸鉀溶液可以吸收花朵釋放出來(lái)的乙烯，可以使花朵保鮮，B正確；C．淀粉和纖維素在酶的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，該過(guò)程可以應(yīng)用于釀酒工藝，C正確；D．鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Hg2+等重金屬離子，不是通過(guò)物理吸附除去重金屬離子，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是（）A.羥基的電子式：B.異戊烷的球棍模型：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.四氯化碳的填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基中氧原子上含有1個(gè)孤電子，羥基的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正確；

C．次氯酸中O原子能共用2對(duì)電子對(duì)，H、Cl原子只能共用1對(duì)電子對(duì)，存在共價(jià)鍵O-H、O-Cl，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)分子，Cl原子半徑大于C，其空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3.新型材料廣泛用于我國(guó)載人航天器，下列不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）A.氧化鋁陶瓷 B.高純單晶硅 C.石墨烯 D.玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】氧化鋁陶瓷、高純單晶硅、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，玻璃屬于硅酸鹽材料，硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列有關(guān)食品添加劑的說(shuō)法正確的是（）A.碘元素被稱為“智力元素”，應(yīng)大劑量補(bǔ)碘B.維生素C具有還原性、常用作食品抗氧化劑C.能中和胃酸，可用作抗酸藥物D.奶粉中常添加作為鐵元素強(qiáng)化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食品添加劑應(yīng)適量攝取，攝取過(guò)多或過(guò)少都不利于身體健康，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，故可作抗氧化劑，B正確；C．與胃酸反應(yīng)釋放，是重金屬離子，能引起人體中毒，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用亞鐵鹽作為鐵元素強(qiáng)化劑，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。5.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可知如果A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都用氨氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，分別為、、、，則反應(yīng)速率最快的是，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中與的總能量大于和的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ·molD.1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol要放出41kJ熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．由圖可知反應(yīng)物CO(g)+H2O(g)的總能量大于生成物CO2(g)+H2(g)的總能量，B選項(xiàng)正確；C．由圖可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol?1，C選項(xiàng)正確；D．圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7.化學(xué)能在人們實(shí)際生產(chǎn)生活中的運(yùn)用日益廣泛，探索化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，可以更好地幫助人類(lèi)利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出無(wú)限可能。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)可知，①②③④所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)②中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后能釋放出更多的熱量C.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏低D.實(shí)驗(yàn)④中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①是濃硫酸稀釋放熱，不屬于化學(xué)變化；實(shí)驗(yàn)②是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)③是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)④是酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有②和④，A錯(cuò)誤；B．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，且等量，故放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，C錯(cuò)誤；D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D正確；故選D。8.下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.磁鐵礦石溶于稀硝酸：B.鐵銨礬溶液中滴加少量NaOH溶液：C.醋酸與水垢中的反應(yīng)：D.乙醇催化氧化為乙醛：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硝酸會(huì)將氧化為，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．滴加少量NaOH溶液，先與氫氧根反應(yīng)，其離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說(shuō)法中正確的是（）A.常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B.鋁片與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量C.用雙氧水制氧氣時(shí)，加入少量粉末可顯著加快反應(yīng)速率D.工業(yè)合成氨時(shí)，使用過(guò)量的氮?dú)?、有可能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；C．做催化劑，加快分解，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將海帶灰溶于水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液檢測(cè)海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測(cè)市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質(zhì)形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，A錯(cuò)誤；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，從而使滴有酚酞溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應(yīng)生成H2，因此無(wú)法證明乙醇中存在水，應(yīng)該使用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選C。11.硼化釩()-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。該電池工作時(shí)反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極為電池正極B.電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，1mol從電極移向石墨電極D.電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣的體積為11.2L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硼化釩?空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電極為負(fù)極，石墨為正極，電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，故B正確；C．圖示交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，1molOH－從石墨電極移向電極，故C錯(cuò)誤；D．未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法得出的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.下面是合成惡烷()的三種常用方法，下列說(shuō)法中不正確的是（）方法①：方法②：方法③：已知：過(guò)氧乙酸具有乙酸的性質(zhì)，也具有過(guò)氧化氫的性質(zhì)。A.惡烷是一種烷烴，光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)B利用方法①合成惡烷時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度不能太高C.方法②的化學(xué)方程式中n=2，X為D.利用方法③合成惡烷，理論上原子利用率為100%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．惡烷中含有氧元素，不屬于烷烴，烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中已知推測(cè)過(guò)氧乙酸受熱易分解、易揮發(fā)，因此制備過(guò)程中溫度不能太高，故B正確；C．方法②中利用原子守恒可知化學(xué)方程式中n=2，X為，故C正確；D．利用方法③合成惡烷，沒(méi)有其他副產(chǎn)物生成，因此理論上原子利用率為100%，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④現(xiàn)有由2mol上述四種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2988kJ熱量，則下列組合中不可能的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】題給四種烴的燃燒熱分別為、、、。2mol混合氣體完全燃燒放出的熱量為2988kJ，所以平均燃燒熱為。根據(jù)平均值的意義可知混合物中兩種烴的燃燒熱應(yīng)該分別在該數(shù)值的兩側(cè)，即一個(gè)大于、一個(gè)小于。所以上述選項(xiàng)中，只有B項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xB。14.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.0~時(shí)間段的平均速率B.平衡時(shí)：C.時(shí)間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD.時(shí)刻時(shí)，的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，，則平均速率，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，題目中未知，所以平衡時(shí)不一定有，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)間段內(nèi)，HI的物質(zhì)的量濃度增加了0.8mol/L，體積未知，無(wú)法求算HI的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)刻時(shí)，未達(dá)到平衡，根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是正向建立平衡，則的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加8.0g。下列判斷不正確的是（）A.原溶液的物質(zhì)的量濃度是B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.25molC.反應(yīng)后的溶液中D.反應(yīng)后的溶液還可溶解4.8g銅粉〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為，NO的質(zhì)量為6g。根據(jù)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為。由題意，可得離子方程式(未配平)，設(shè)的系數(shù)為x；的系數(shù)為y，則根據(jù)化合價(jià)升降法可得關(guān)系①，反應(yīng)過(guò)程中引進(jìn)了Fe元素，失去了NO，溶液總體質(zhì)量增加，根據(jù)差量法可知加進(jìn)來(lái)的Fe的質(zhì)量為14g，物質(zhì)的量為0.25mol，則有②。聯(lián)立①②，解得，。故反應(yīng)后的溶液中?！驹斘觥緼．硝酸部分被還原為NO，其余以和分別存在于溶液中，物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.1mol，根據(jù)N原子守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為，其濃度為，故A正確；B．經(jīng)計(jì)算，原溶液中投入的鐵粉的物質(zhì)的量為0.25mol，故B正確；C．根據(jù)前面分析可知，，故C正確；D．反應(yīng)后的溶液中只有能與Cu反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知，可消耗0.05molCu，其質(zhì)量為，故D不正確；故選D。16.與重整生成和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：kJ·molkJ·mol。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖像C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)、轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1可知，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2同時(shí)參加兩個(gè)反應(yīng)，故CO2的轉(zhuǎn)化率高于CH4，曲線A、B分別表示CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖像，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．改變除溫度外的條件使平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，如減小壓強(qiáng)、增大n(CO2)等，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.莽草酸能夠通過(guò)抑制血小板聚集、防止腦血栓的形成，下圖是合成莽草酸的路線(部分反應(yīng)條件和步驟已略去)，回答下列問(wèn)題。已知：在有機(jī)化學(xué)中也可用鍵線式表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如可簡(jiǎn)寫(xiě)為（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式___________，該物質(zhì)可發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（3）莽草酸的化學(xué)式為_(kāi)__________，莽草酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）一定條件下莽草酸與酸R可生成酯()，根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知酸R為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。（5）A與發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物M與G互為同系物，G的相對(duì)分子質(zhì)量比M大28.則符合條件的G有___________種?！即鸢浮剑?）①.②.（2）酯基、羧基（3）①.②.（4）（5）3或三〖解析〗加催化劑催化氧化反應(yīng)生成，加發(fā)生加成反應(yīng)生成，加入Br2先加成反應(yīng)，然后再水解生成，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成。（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為；可發(fā)生加聚反應(yīng)，n，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故〖答案〗為：；。（2）根據(jù)分析D為，含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羧基；故〖答案〗為：酯基、羧基。（3）莽草酸為，化學(xué)式為C7H10O5；莽草酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式為；故〖答案〗為：C7H10O5；。（4）水解生成和H3PO4，則R為H3PO4；故〖答案〗為：H3PO4。（5）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3-CH2-CH3，相對(duì)分子量為44，G的相對(duì)分子質(zhì)量比M大28，則G的相對(duì)分子量為72，M與G互為同系物，G為烷烴，設(shè)G的化學(xué)式為CnH2n+2，則12n+1×(2n+2)=72，解得n=5，G的化學(xué)式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、3種；故〖答案〗為：3或三。18.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是____。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0則途徑I放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____。（3）我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H，表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC≡O(shè)H－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的△H=____kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為_(kāi)__。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為_(kāi)___。（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____?！即鸢浮剑?）C+CuOCu+CO↑（2）①.等于②.△H1=△H2+(△H3+△H4)（3）①.-128.8②.764kJ?mol-1③.286kJ?mol-1（4）-80kJ?mol-1〖解析〗（1）①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；（3）通過(guò)鍵能計(jì)算焓變，反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能,則反應(yīng)的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；（4）已知：反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應(yīng)II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=﹣566kJ?mol-1，反應(yīng)III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H3=+141kJ?mol-1，目標(biāo)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。19.NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]、處理煙氣等。I.工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量變化曲線如圖所示，則?H、?H1和?H2由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(2)某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。a.NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1b.體系的壓強(qiáng)保持不變c.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)生成2molNH3d.2v正(NH3)=v逆(H2O)③對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(〖提示〗：寫(xiě)出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。④L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量為_(kāi)__，判斷