2023-2024學(xué)年山西省部分學(xué)校高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：高考范圍。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ni59一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B.稀有氣體在通電激發(fā)的情況下可以發(fā)出各種顏色的光，可用來(lái)制作霓虹燈C.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了酶使反應(yīng)進(jìn)行的限度變大D.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，電熱水器中可用鎂棒防止鐵制內(nèi)膽腐蝕〖答案〗C【詳析】A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，銀離子是重金屬離子，所以免洗洗手液的有效成分活性膠質(zhì)銀離子能使蛋白質(zhì)變性，A正確；B．稀有氣體在通電激發(fā)的情況下形成發(fā)射光譜，可以發(fā)出各種顏色的光，可用來(lái)制作霓虹燈，B正確；C．催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．金屬內(nèi)膽一般來(lái)說(shuō)是不銹鋼材質(zhì)的，鎂棒的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于金屬內(nèi)膽，所以鎂棒相當(dāng)于原電池負(fù)極，從而保護(hù)了金屬內(nèi)膽不被腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故選C。2.四氯化鈦（）遇水易潮解，常溫常壓下熔點(diǎn)約為－25℃。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.HCl的電子式為 D.屬于分子晶體〖答案〗D【詳析】A．基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H和Cl形成共價(jià)鍵而非離子鍵，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下熔點(diǎn)約為－25℃，推測(cè)屬于分子晶體，故D正確；〖答案〗選D。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確且可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制氨氣除去中混有的少量HCl氣體選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占瘹怏w測(cè)定新制氯水的pH選項(xiàng)CDA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．加熱熟石灰和氯化銨制備氨氣時(shí)試管口需要向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收HCl而不吸收，因此可以達(dá)到除雜目的，B項(xiàng)正確；C．能溶于水且與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．測(cè)定pH應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上，且氯水會(huì)漂白指示劑，應(yīng)該用pH計(jì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.可與丁二酮肟反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.提供孤電子對(duì)形成配位鍵B.的配位數(shù)為4C.M分子中只含有極性鍵D.丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，原子具有空軌道，是共用電子對(duì)的接受者，是配合物的中心原子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，與4個(gè)形成配位鍵，的配位數(shù)為4，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中Ni、N之間存配位鍵，其他成鍵原子之間結(jié)構(gòu)中還存在非極性鍵，極性鍵等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.電解飽和溶液：B.足量與溶液反應(yīng)：C.與氨水反應(yīng)：D.Cu片與足量稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗D【詳析】A．電解飽和溶液會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．足量與溶液反應(yīng)生成，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，不能拆，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu片與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。6.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.X、Y均不存在順?lè)串悩?gòu)體B.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.可以使用溴的四氯化碳溶液鑒別X與YD.1molY中含有3mol碳氧σ鍵〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：在X、Y分子中不飽和的碳碳雙鍵的一個(gè)碳上有2個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)歷程可知：X分子中羥基上的H原子與溴苯上的Br原子發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生Y，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生HBr，故X→Y屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X、Y分子中均含有碳碳雙鍵，因此二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能用溴的四氯化碳溶液鑒別，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，在Y分子中含有4個(gè)C-O共價(jià)單鍵，故可知1molY分子中碳氧σ鍵的數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)依次增大。三種元素中只有X、Y處于同一周期且基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相等，Z為金屬元素且第一電離能高于同周期相鄰元素，R元素位于第四周期ds區(qū)，Y與R形成的一種化合物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的任意排放會(huì)導(dǎo)致酸雨B.Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于同周期相鄰元素C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.M的熔點(diǎn)高于Z與Y形成的化合物ZY〖答案〗B〖祥解〗X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相等，則X、Y位于第二周期，X為C、Y為O；Z為金屬元素，且第一電離能高于同周期相鄰元素，則Z位于第三周期，Z為Mg；R元素位于第四周期ds區(qū)，且與Y形成的化合物M，根據(jù)M的晶胞結(jié)構(gòu)，Y原子個(gè)數(shù)為，R原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為，第四周期ds區(qū)Cu元素與O元素可以形成和兩種氧化物，Zn元素與O元素只能形成，因此為，R為Cu?！驹斘觥緼．是溫室氣體，其排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF或多，因此沸點(diǎn)更高，B項(xiàng)正確；C．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增加，半徑減小，則離子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．MgO晶體中離子所帶電荷數(shù)大于，且的半徑小于，則MgO晶體中的離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.工業(yè)上用二氧化硫制硫酸和大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸型酸雨的流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上直接氧化是因?yàn)楸雀菀妆谎趸疊.實(shí)際生產(chǎn)中，用吸收比用98.3％濃硫酸吸收的產(chǎn)率更高C.燃煤脫硫不僅可以減少的排放，還有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”戰(zhàn)略目標(biāo)D.與在催化劑、加熱條件下充分反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗D【詳析】A．不易直接被氧氣氧化，工業(yè)上可以使用催化劑降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，而自然界中不能提供催化劑，需要先轉(zhuǎn)化為才能被氧化成，A錯(cuò)誤；B．實(shí)際生產(chǎn)中用直接吸收會(huì)形成硫酸酸霧，硫酸產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．燃煤脫硫不能減少的排放，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。9.利用反應(yīng)制取苯乙烯的機(jī)理如下圖，A、、點(diǎn)位帶有不同電性。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑的、點(diǎn)位帶負(fù)電性B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.提高的濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)電負(fù)性：可以推測(cè)，催化劑的、點(diǎn)位帶負(fù)電性，A正確；B．有濃度，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)不可以視為1，，B錯(cuò)誤；C．提高的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的概率變大，從而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變焓變，D錯(cuò)誤；故選A10.已知：。常溫下，三種有機(jī)酸的電離常數(shù)對(duì)應(yīng)的如下表所示：有機(jī)酸①②③3.832.834.87常溫下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.三種有機(jī)酸電離程度不同的主要原因是羧基中O－H鍵的極性不同B.根據(jù)表中信息可以推測(cè)，C.相同體積、相同pH的三種有機(jī)酸溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗n(NaOH)：③＞①＞②D.相同濃度的溶液和溶液相比，后者的pH更大〖答案〗B【詳析】A．三種有機(jī)酸的酸性不同是由于與相連的基團(tuán)對(duì)電子吸引力不同，導(dǎo)致羧基中O－H鍵的極性不同，A正確；B．F的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，的酸性更強(qiáng)，，B錯(cuò)誤；C．相同pH的三種有機(jī)酸溶液，電離程度越小的酸濃度越大，相同體積的酸消耗NaOH更多，且②含有鹵原子，水解NaOH將更多，消耗n(NaOH)：③＞①＞②，C正確；D．根據(jù)可知，的電離程度更大，則的水解程度小于，濃度相同時(shí)，溶液的pH大于溶液，D正確；故選B11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A1－溴丙烷是否能水解將1－溴丙烷與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后冷卻，滴加溶液B香茅醛是否含碳碳雙鍵向香茅醛中加入酸性溶液，觀察溶液顏色變化C證明醋酸的酸性比鹽酸弱常溫下，用精準(zhǔn)pH計(jì)測(cè)定溶液和NaCl溶液的pHD乙醇是否與Na反應(yīng)向乙醇水溶液中加入一小粒鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．應(yīng)加入硝酸酸化的溶液，直接加會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．香茅醛中含有醛基，也能使酸性溶液褪色，不能確定是否含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．溶液呈堿性而NaCl溶液呈中性，因此會(huì)發(fā)生水解而不水解，證明醋酸的酸性比鹽酸弱，C正確；D．Na與反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故選C12.利用電催化法可以將轉(zhuǎn)化為從而實(shí)現(xiàn)的資源化利用，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Pt電極表面產(chǎn)生B.該裝置需要不斷補(bǔ)充溶液C.陰極反應(yīng)式為D.若不加入溶液，陰極會(huì)產(chǎn)生，電解效率降低〖答案〗B〖祥解〗薄膜電極與負(fù)極相連，為電解裝置的陰極，電極反應(yīng)為；Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為。【詳析】A．Pt電極為陽(yáng)極，失去電子生成，A項(xiàng)正確；B．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，就有移動(dòng)至薄膜電極與反應(yīng)生成，不需要補(bǔ)充溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．薄膜電極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．若不加入溶液，也在陰極得到電子產(chǎn)生，使電解效率降低，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.中國(guó)科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有（反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行）：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0B.其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率C.體系狀態(tài)處于a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度高于反應(yīng)ⅢD.其他條件相同時(shí)，用傳統(tǒng)的高壓條件反應(yīng)，平衡時(shí)的選擇性比用改性銅基催化劑時(shí)高〖答案〗C【詳析】A．由于反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是熵減，滿足必須放熱才能滿足條件，A錯(cuò)誤；B．氫氣濃度過(guò)大會(huì)促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，乙二醇產(chǎn)率可能降低，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，雖然乙二醇的選擇性在下降，乙醇的選擇性在升高，但是乙二醇的選擇性仍然大于乙醇，反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度更大，C正確；D．反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)物和生成物中氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)增大，不會(huì)影響反應(yīng)Ⅲ的平衡選擇性，D錯(cuò)誤；故選A14.室溫下，向濃度均為的NaOH和混合溶液A中滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液pH與關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大B.常溫下，的水解常數(shù)約為C.a點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液中：〖答案〗D〖祥解〗向濃度均為的NaOH和混合溶液A中滴加鹽酸，根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)NaOH沒(méi)有反應(yīng)完全，溶質(zhì)為、NaOH、NaCl，當(dāng)η=1時(shí)，則鹽酸也為1L，即HCl也是0.2mol，此時(shí)HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)溶質(zhì)為0.2molNa2CO3與0.2molNaCl，當(dāng)η=1時(shí)，鹽酸為2L，即HCl是0.4mol，c點(diǎn)溶質(zhì)為0.2mol，0.4molNaCl?！驹斘觥緼．a(chǎn)→b為鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)，NaOH濃度降低，則水電離程度增大，b→c為鹽酸與反應(yīng)生成，水電離程度減小，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)b點(diǎn)可知，則，的水解常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知a點(diǎn)溶液顯堿性，則，結(jié)合電荷守恒可得：，C項(xiàng)正確；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為、NaCl，由分析可知，根據(jù)物料守恒關(guān)系為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.碳酸鎳在新能源以及智能制造上發(fā)揮了重要作用。以含鎳廢料為原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制備高純。已知：常溫下，，}，，。回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，快速鼓入空氣的主要作用是________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，與使用NaOH溶液相比，用NiO的優(yōu)點(diǎn)是________。（3）“除雜”后所得溶液的，，則c(HF)＝________。（4）“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；用溶液得到的產(chǎn)品純度遠(yuǎn)高于用溶液的原因是________。（5）測(cè)定樣品中Ni元素的含量：取樣品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容為100.0mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液用氨水調(diào)節(jié)溶液pH為9～10，加入紫脲酸胺作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定3次（與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰1），平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。樣品中Ni元素的含量為_(kāi)_______％。（6）碳酸鎳的應(yīng)用碳酸鎳在空氣中與碳酸鋰共同“煅燒”可制得電極材料。寫(xiě)出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。〖答案〗（1）將氧化成（2）NiO調(diào)節(jié)pH的同時(shí)可以提高的產(chǎn)量（3）（4）①.②.水解程度遠(yuǎn)大于，與之發(fā)生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成（5）47.2（6）〖祥解〗根據(jù)鎳廢料的成分先用硫酸溶解同時(shí)鼓入空氣，將氧化成，溶液中含有、、、、，同時(shí)產(chǎn)生微溶性CaSO4，再根據(jù)雜質(zhì)離子的沉淀的pH來(lái)除雜，加NiO調(diào)pH要保證把Al3+、全部沉淀為、，“除雜”時(shí)加入NH4F溶液使得Mg2+和Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，最后利用鎳離子和碳酸氫銨的反應(yīng)來(lái)生成碳酸鎳，最后結(jié)晶得到產(chǎn)品，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】快速鼓入空氣的主要作用是：將氧化成；【小問(wèn)2詳析】用NiO的優(yōu)點(diǎn)是：NiO調(diào)節(jié)pH的同時(shí)可以提高的產(chǎn)量，不引入新雜質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)沉淀平衡常數(shù)可求F-，，；【小問(wèn)4詳析】“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：；用溶液得到的產(chǎn)品純度遠(yuǎn)高于用溶液的原因是：水解程度遠(yuǎn)大于，與之發(fā)生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成；【小問(wèn)5詳析】，則樣品中，Ni元素的含量為：；【小問(wèn)6詳析】碳酸鎳在空氣中與碳酸鋰共同“煅燒”可制得電極材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）汽車尾氣的處理：，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量如圖1所示：①反應(yīng)________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是該反應(yīng)決速步驟，________。②反應(yīng)的凈反應(yīng)速率其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）。若改變溫度后增大，則改變溫度的方式是________（填“升高溫度”或“降低溫度”）。（2）用NaClO溶液吸收。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖2所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為_(kāi)_______________。②NaClO溶液初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)圖3）。反應(yīng)相同時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示，在50～250℃內(nèi)隨溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆?、進(jìn)入反應(yīng)器的被還原的量減少外，還有________（用化學(xué)方程式表示）。（4）向某密閉容器中通入2molNO、2molCO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度（℃）、不同壓強(qiáng)（kPa）下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖5所示：①圖5中X表示________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；________（填“＞”或“＜”）。②A點(diǎn)溫度下平衡常數(shù)________（用或表示）?！即鸢浮剑?）①.Ⅰ②.③.降低溫度（2）①.②.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（3）①.迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大②.（4）①.壓強(qiáng)②.＜③.【小問(wèn)1詳析】①由反應(yīng)歷程圖可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ的活化能最大，因此Ⅰ反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)決速步驟；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的加和，因此H=(+199.4-513.2-306.6)kJ·mol-1=-620.4kJ·mol-1；〖答案〗為Ⅰ；-620.4kJ·mol-1；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，可以推導(dǎo)出平衡常數(shù)，對(duì)于放熱反應(yīng)，增大，平衡正移，應(yīng)該是溫度降低的結(jié)果；〖答案〗為降低溫度；【小問(wèn)2詳析】①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-、和H+，因此反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為:；②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，因此NO轉(zhuǎn)化率越高，故〖答案〗為:pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)；【小問(wèn)3詳析】在50～250℃內(nèi)隨溫度的升高，的去除率先迅速上升后緩慢上升的主要原因是：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆?、進(jìn)入反應(yīng)器的被還原的量減少外，還有氨氣被催化氧化，反應(yīng)為；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，X不是溫度，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故X為壓強(qiáng)；Y代表溫度，且溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，則Y1小于Y2，故〖答案〗為：壓強(qiáng)；<；②向某密閉容器中通入2molNO、2molCO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)，A點(diǎn)溫度下，壓強(qiáng)為X1，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式可知：，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1+1+1+0.5=3.5(mol)，=。17.實(shí)驗(yàn)室模擬“高爐煤氣”（主要成分為CO、、）和金屬冶煉廠尾氣（含）為原料制備硫代硫酸鈉晶體（），其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：和常溫下的電離平衡常數(shù)分別為：，；，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用70％硫酸和亞硫酸鈉固體制取，而不是用10％的稀硫酸的原因是________________。（2）三頸燒瓶中制取分兩步進(jìn)行，與溶液反應(yīng)，再與它們反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)，得到。①與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。②寫(xiě)出三頸燒瓶中得到的化學(xué)方程式：________。（3）尾氣中含有大量CO氣體，可用醋酸亞銅氨溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①寫(xiě)出吸收液再生的一種方法：________，釋放CO，達(dá)到資源化利用。②將NaOH溶液和醋酸亞銅氨溶液位置互換處理尾氣，會(huì)導(dǎo)致CO無(wú)法被完全吸收，原因是________。（4）也可通過(guò)S和溶液在加熱條件下反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)方案：稱取2.0g硫粉置于50mL燒杯中，加少量乙醇使其濕潤(rùn)，再稱取6.0g亞硫酸鈉固體置于同一燒杯中，加入一定量蒸餾水，加熱并攪拌，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，趁熱過(guò)濾，________，靜置，過(guò)濾，并用乙醇洗滌晶體，晾干。的溶解度見(jiàn)下表：溫度/℃010203040溶解度/g50.259.770.183.2104①S和反應(yīng)制得的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②劃線處“趁熱過(guò)濾”的目的是________。③補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：________?！即鸢浮剑?）用10％稀硫酸，生成的速度慢，且易溶于水，難以逸出（2）①.②.（3）①.加熱②.能與醋酸亞銅氨發(fā)生反應(yīng)，降低了醋酸亞銅氨的濃度（4）①.②.除去剩余的S單質(zhì)③.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖祥解〗用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2，將SO2和高爐煤氣通入碳酸鈉溶液反應(yīng)即得到硫代硫酸鈉溶液，將得到的硫代硫酸鈉溶液經(jīng)過(guò)一系列處理即得到硫代硫酸鈉晶體【小問(wèn)1詳析】用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取，而不是用10%的稀硫酸的原因是稀硫酸反應(yīng)慢，且生成的易溶于水，難以逸出，〖答案〗用10％稀硫酸，生成的速度慢，且易溶于水，難以逸出；【小問(wèn)2詳析】①與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，②三頸燒瓶中制取分兩步進(jìn)行，與溶液反應(yīng)：，SO2再與它們反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，〖答案〗、；【小問(wèn)3詳析】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，吸收液增加，同時(shí)釋放CO，②尾氣中過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溶液吸收CO的能力下降，原因是能與醋酸亞銅氨發(fā)生反應(yīng)，降低了醋酸亞銅氨的濃度，〖答案〗加熱、能與醋酸亞銅氨發(fā)生反應(yīng)，降低了醋酸亞銅氨的濃度；【小問(wèn)4詳析】也可通過(guò)在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)制得：，具體方法為：稱取2.0g硫粉置于50mL燒杯中，加少量乙醇使其濕潤(rùn)，再稱取6.0g亞硫酸鈉固體置于同一燒杯中，加入一定量蒸餾水，加熱并攪拌，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻后將乙醇加入到燒杯，靜置，過(guò)濾，并用乙醇洗滌晶體，晾干即得硫代硫酸鈉晶體，①S和反應(yīng)制得的化學(xué)方程式為，②“趁熱過(guò)濾”的目的是因?yàn)闇囟雀邥r(shí)的溶解度大，可以除去剩余的S單質(zhì)，③補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，〖答案〗、除去剩余的S單質(zhì)、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。18.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：回答下列問(wèn)題：（1）B分子中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______（填名稱）。（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與Cu原子距離最近的Cu原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．能被銀氨溶液氧化；Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖：________（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。〖答案〗（1）醚鍵、酮羰基（2）①.②.12（3）①③④（4）（5）〖祥解〗根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F；【小問(wèn)1詳析】B分子中的含氧官能團(tuán)為：醚鍵、羰基；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)以及X的分子式為，推斷X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；面心立方，以頂點(diǎn)銅離子為例，本晶胞有三個(gè)距離最近的Cu原子（面心Cu），頂點(diǎn)平攤8個(gè)晶胞，與Cu原子距離最近的Cu原子個(gè)數(shù)為12；【小問(wèn)3詳析】在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④；【小問(wèn)4詳析】Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說(shuō)明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳析】由逆推法，可用流程中D生成E再酸化得到，即由酸化，再由與NaCN反應(yīng)得到，苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，由合成路線為：。山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：高考范圍。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ni59一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B.稀有氣體在通電激發(fā)的情況下可以發(fā)出各種顏色的光，可用來(lái)制作霓虹燈C.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了酶使反應(yīng)進(jìn)行的限度變大D.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，電熱水器中可用鎂棒防止鐵制內(nèi)膽腐蝕〖答案〗C【詳析】A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，銀離子是重金屬離子，所以免洗洗手液的有效成分活性膠質(zhì)銀離子能使蛋白質(zhì)變性，A正確；B．稀有氣體在通電激發(fā)的情況下形成發(fā)射光譜，可以發(fā)出各種顏色的光，可用來(lái)制作霓虹燈，B正確；C．催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．金屬內(nèi)膽一般來(lái)說(shuō)是不銹鋼材質(zhì)的，鎂棒的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于金屬內(nèi)膽，所以鎂棒相當(dāng)于原電池負(fù)極，從而保護(hù)了金屬內(nèi)膽不被腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故選C。2.四氯化鈦（）遇水易潮解，常溫常壓下熔點(diǎn)約為－25℃。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.HCl的電子式為 D.屬于分子晶體〖答案〗D【詳析】A．基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H和Cl形成共價(jià)鍵而非離子鍵，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下熔點(diǎn)約為－25℃，推測(cè)屬于分子晶體，故D正確；〖答案〗選D。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確且可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制氨氣除去中混有的少量HCl氣體選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占瘹怏w測(cè)定新制氯水的pH選項(xiàng)CDA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．加熱熟石灰和氯化銨制備氨氣時(shí)試管口需要向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收HCl而不吸收，因此可以達(dá)到除雜目的，B項(xiàng)正確；C．能溶于水且與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．測(cè)定pH應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上，且氯水會(huì)漂白指示劑，應(yīng)該用pH計(jì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.可與丁二酮肟反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.提供孤電子對(duì)形成配位鍵B.的配位數(shù)為4C.M分子中只含有極性鍵D.丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，原子具有空軌道，是共用電子對(duì)的接受者，是配合物的中心原子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，與4個(gè)形成配位鍵，的配位數(shù)為4，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中Ni、N之間存配位鍵，其他成鍵原子之間結(jié)構(gòu)中還存在非極性鍵，極性鍵等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.電解飽和溶液：B.足量與溶液反應(yīng)：C.與氨水反應(yīng)：D.Cu片與足量稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗D【詳析】A．電解飽和溶液會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．足量與溶液反應(yīng)生成，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，不能拆，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu片與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。6.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.X、Y均不存在順?lè)串悩?gòu)體B.的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.可以使用溴的四氯化碳溶液鑒別X與YD.1molY中含有3mol碳氧σ鍵〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：在X、Y分子中不飽和的碳碳雙鍵的一個(gè)碳上有2個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)歷程可知：X分子中羥基上的H原子與溴苯上的Br原子發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生Y，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生HBr，故X→Y屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X、Y分子中均含有碳碳雙鍵，因此二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能用溴的四氯化碳溶液鑒別，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，在Y分子中含有4個(gè)C-O共價(jià)單鍵，故可知1molY分子中碳氧σ鍵的數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)依次增大。三種元素中只有X、Y處于同一周期且基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相等，Z為金屬元素且第一電離能高于同周期相鄰元素，R元素位于第四周期ds區(qū)，Y與R形成的一種化合物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的任意排放會(huì)導(dǎo)致酸雨B.Y的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于同周期相鄰元素C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.M的熔點(diǎn)高于Z與Y形成的化合物ZY〖答案〗B〖祥解〗X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相等，則X、Y位于第二周期，X為C、Y為O；Z為金屬元素，且第一電離能高于同周期相鄰元素，則Z位于第三周期，Z為Mg；R元素位于第四周期ds區(qū)，且與Y形成的化合物M，根據(jù)M的晶胞結(jié)構(gòu)，Y原子個(gè)數(shù)為，R原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為，第四周期ds區(qū)Cu元素與O元素可以形成和兩種氧化物，Zn元素與O元素只能形成，因此為，R為Cu?！驹斘觥緼．是溫室氣體，其排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF或多，因此沸點(diǎn)更高，B項(xiàng)正確；C．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增加，半徑減小，則離子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．MgO晶體中離子所帶電荷數(shù)大于，且的半徑小于，則MgO晶體中的離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.工業(yè)上用二氧化硫制硫酸和大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸型酸雨的流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上直接氧化是因?yàn)楸雀菀妆谎趸疊.實(shí)際生產(chǎn)中，用吸收比用98.3％濃硫酸吸收的產(chǎn)率更高C.燃煤脫硫不僅可以減少的排放，還有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”戰(zhàn)略目標(biāo)D.與在催化劑、加熱條件下充分反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗D【詳析】A．不易直接被氧氣氧化，工業(yè)上可以使用催化劑降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，而自然界中不能提供催化劑，需要先轉(zhuǎn)化為才能被氧化成，A錯(cuò)誤；B．實(shí)際生產(chǎn)中用直接吸收會(huì)形成硫酸酸霧，硫酸產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；C．燃煤脫硫不能減少的排放，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。9.利用反應(yīng)制取苯乙烯的機(jī)理如下圖，A、、點(diǎn)位帶有不同電性。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑的、點(diǎn)位帶負(fù)電性B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.提高的濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)電負(fù)性：可以推測(cè)，催化劑的、點(diǎn)位帶負(fù)電性，A正確；B．有濃度，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)不可以視為1，，B錯(cuò)誤；C．提高的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的概率變大，從而加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變焓變，D錯(cuò)誤；故選A10.已知：。常溫下，三種有機(jī)酸的電離常數(shù)對(duì)應(yīng)的如下表所示：有機(jī)酸①②③3.832.834.87常溫下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.三種有機(jī)酸電離程度不同的主要原因是羧基中O－H鍵的極性不同B.根據(jù)表中信息可以推測(cè)，C.相同體積、相同pH的三種有機(jī)酸溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗n(NaOH)：③＞①＞②D.相同濃度的溶液和溶液相比，后者的pH更大〖答案〗B【詳析】A．三種有機(jī)酸的酸性不同是由于與相連的基團(tuán)對(duì)電子吸引力不同，導(dǎo)致羧基中O－H鍵的極性不同，A正確；B．F的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，的酸性更強(qiáng)，，B錯(cuò)誤；C．相同pH的三種有機(jī)酸溶液，電離程度越小的酸濃度越大，相同體積的酸消耗NaOH更多，且②含有鹵原子，水解NaOH將更多，消耗n(NaOH)：③＞①＞②，C正確；D．根據(jù)可知，的電離程度更大，則的水解程度小于，濃度相同時(shí)，溶液的pH大于溶液，D正確；故選B11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A1－溴丙烷是否能水解將1－溴丙烷與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后冷卻，滴加溶液B香茅醛是否含碳碳雙鍵向香茅醛中加入酸性溶液，觀察溶液顏色變化C證明醋酸的酸性比鹽酸弱常溫下，用精準(zhǔn)pH計(jì)測(cè)定溶液和NaCl溶液的pHD乙醇是否與Na反應(yīng)向乙醇水溶液中加入一小粒鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．應(yīng)加入硝酸酸化的溶液，直接加會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．香茅醛中含有醛基，也能使酸性溶液褪色，不能確定是否含碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．溶液呈堿性而NaCl溶液呈中性，因此會(huì)發(fā)生水解而不水解，證明醋酸的酸性比鹽酸弱，C正確；D．Na與反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故選C12.利用電催化法可以將轉(zhuǎn)化為從而實(shí)現(xiàn)的資源化利用，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Pt電極表面產(chǎn)生B.該裝置需要不斷補(bǔ)充溶液C.陰極反應(yīng)式為D.若不加入溶液，陰極會(huì)產(chǎn)生，電解效率降低〖答案〗B〖祥解〗薄膜電極與負(fù)極相連，為電解裝置的陰極，電極反應(yīng)為；Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為?！驹斘觥緼．Pt電極為陽(yáng)極，失去電子生成，A項(xiàng)正確；B．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，就有移動(dòng)至薄膜電極與反應(yīng)生成，不需要補(bǔ)充溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．薄膜電極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．若不加入溶液，也在陰極得到電子產(chǎn)生，使電解效率降低，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.中國(guó)科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有（反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行）：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0B.其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率C.體系狀態(tài)處于a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度高于反應(yīng)ⅢD.其他條件相同時(shí)，用傳統(tǒng)的高壓條件反應(yīng)，平衡時(shí)的選擇性比用改性銅基催化劑時(shí)高〖答案〗C【詳析】A．由于反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是熵減，滿足必須放熱才能滿足條件，A錯(cuò)誤；B．氫氣濃度過(guò)大會(huì)促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，乙二醇產(chǎn)率可能降低，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，雖然乙二醇的選擇性在下降，乙醇的選擇性在升高，但是乙二醇的選擇性仍然大于乙醇，反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度更大，C正確；D．反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)物和生成物中氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)增大，不會(huì)影響反應(yīng)Ⅲ的平衡選擇性，D錯(cuò)誤；故選A14.室溫下，向濃度均為的NaOH和混合溶液A中滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液pH與關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大B.常溫下，的水解常數(shù)約為C.a點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液中：〖答案〗D〖祥解〗向濃度均為的NaOH和混合溶液A中滴加鹽酸，根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)NaOH沒(méi)有反應(yīng)完全，溶質(zhì)為、NaOH、NaCl，當(dāng)η=1時(shí)，則鹽酸也為1L，即HCl也是0.2mol，此時(shí)HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)溶質(zhì)為0.2molNa2CO3與0.2molNaCl，當(dāng)η=1時(shí)，鹽酸為2L，即HCl是0.4mol，c點(diǎn)溶質(zhì)為0.2mol，0.4molNaCl?！驹斘觥緼．a(chǎn)→b為鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)，NaOH濃度降低，則水電離程度增大，b→c為鹽酸與反應(yīng)生成，水電離程度減小，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)b點(diǎn)可知，則，的水解常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知a點(diǎn)溶液顯堿性，則，結(jié)合電荷守恒可得：，C項(xiàng)正確；D．b點(diǎn)溶質(zhì)為、NaCl，由分析可知，根據(jù)物料守恒關(guān)系為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.碳酸鎳在新能源以及智能制造上發(fā)揮了重要作用。以含鎳廢料為原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制備高純。已知：常溫下，，}，，。回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，快速鼓入空氣的主要作用是________。（2）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，與使用NaOH溶液相比，用NiO的優(yōu)點(diǎn)是________。（3）“除雜”后所得溶液的，，則c(HF)＝________。（4）“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；用溶液得到的產(chǎn)品純度遠(yuǎn)高于用溶液的原因是________。（5）測(cè)定樣品中Ni元素的含量：取樣品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容為100.0mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液用氨水調(diào)節(jié)溶液pH為9～10，加入紫脲酸胺作指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定3次（與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1︰1），平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。樣品中Ni元素的含量為_(kāi)_______％。（6）碳酸鎳的應(yīng)用碳酸鎳在空氣中與碳酸鋰共同“煅燒”可制得電極材料。寫(xiě)出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。〖答案〗（1）將氧化成（2）NiO調(diào)節(jié)pH的同時(shí)可以提高的產(chǎn)量（3）（4）①.②.水解程度遠(yuǎn)大于，與之發(fā)生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成（5）47.2（6）〖祥解〗根據(jù)鎳廢料的成分先用硫酸溶解同時(shí)鼓入空氣，將氧化成，溶液中含有、、、、，同時(shí)產(chǎn)生微溶性CaSO4，再根據(jù)雜質(zhì)離子的沉淀的pH來(lái)除雜，加NiO調(diào)pH要保證把Al3+、全部沉淀為、，“除雜”時(shí)加入NH4F溶液使得Mg2+和Ca2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，最后利用鎳離子和碳酸氫銨的反應(yīng)來(lái)生成碳酸鎳，最后結(jié)晶得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳析】快速鼓入空氣的主要作用是：將氧化成；【小問(wèn)2詳析】用NiO的優(yōu)點(diǎn)是：NiO調(diào)節(jié)pH的同時(shí)可以提高的產(chǎn)量，不引入新雜質(zhì)；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)沉淀平衡常數(shù)可求F-，，；【小問(wèn)4詳析】“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：；用溶液得到的產(chǎn)品純度遠(yuǎn)高于用溶液的原因是：水解程度遠(yuǎn)大于，與之發(fā)生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成；【小問(wèn)5詳析】，則樣品中，Ni元素的含量為：；【小問(wèn)6詳析】碳酸鎳在空氣中與碳酸鋰共同“煅燒”可制得電極材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問(wèn)題：（1）汽車尾氣的處理：，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程及反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量如圖1所示：①反應(yīng)________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是該反應(yīng)決速步驟，________。②反應(yīng)的凈反應(yīng)速率其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）。若改變溫度后增大，則改變溫度的方式是________（填“升高溫度”或“降低溫度”）。（2）用NaClO溶液吸收。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖2所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為_(kāi)_______________。②NaClO溶液初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)圖3）。反應(yīng)相同時(shí)間，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示，在50～250℃內(nèi)隨溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆?、進(jìn)入反應(yīng)器的被還原的量減少外，還有________（用化學(xué)方程式表示）。（4）向某密閉容器中通入2molNO、2molCO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同溫度（℃）、不同壓強(qiáng)（kPa）下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖5所示：①圖5中X表示________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；________（填“＞”或“＜”）。②A點(diǎn)溫度下平衡常數(shù)________（用或表示）。〖答案〗（1）①.Ⅰ②.③.降低溫度（2）①.②.溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（3）①.迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大②.（4）①.壓強(qiáng)②.＜③.【小問(wèn)1詳析】①由反應(yīng)歷程圖可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ的活化能最大，因此Ⅰ反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)決速步驟；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的加和，因此H=(+199.4-513.2-306.6)kJ·mol-1=-620.4kJ·mol-1；〖答案〗為Ⅰ；-620.4kJ·mol-1；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，可以推導(dǎo)出平衡常數(shù)，對(duì)于放熱反應(yīng)，增大，平衡正移，應(yīng)該是溫度降低的結(jié)果；〖答案〗為降低溫度；【小問(wèn)2詳析】①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-、和H+，因此反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為:；②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，因此NO轉(zhuǎn)化率越高，故〖答案〗為:pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)；【小問(wèn)3詳析】在50～250℃內(nèi)隨溫度的升高，的去除率先迅速上升后緩慢上升的主要原因是：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降，除因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆?、進(jìn)入反應(yīng)器的被還原的量減少外，還有氨氣被催化氧化，反應(yīng)為；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，X不是溫度，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故X為壓強(qiáng)；Y代表溫度，且溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，則Y1小于Y2，故〖答案〗為：壓強(qiáng)；<；②向某密閉容器中通入2molNO、2molCO，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)，A點(diǎn)溫度下，壓強(qiáng)為X1，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式可知：，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1+1+1+0.5=3.5(mol)，=。17.實(shí)驗(yàn)室模擬“高爐煤氣”（主要成分為CO、、）和金屬冶煉廠尾氣（含）為原料制備硫代硫酸鈉晶體（），其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：和常溫下的電離平衡常數(shù)分別為：，；，。回答下列問(wèn)題：（1）用70％硫酸和亞硫酸鈉固體制取，而不是用10％的稀硫酸的原因是________________。（2）三頸燒瓶中制取分兩步進(jìn)行，與溶液反應(yīng)，再與它們反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)，得到。①與溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。②寫(xiě)出三頸燒瓶中得到的化學(xué)方程式：________。（3）尾氣中含有大