實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)17 工藝流程專題共20題-2024年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺題（廣東專用）（解析版）

17工藝流程專題-2024年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺題（廣東專用）一．工藝流程題（共20小題）1．明礬礦加工排出大量的礬漿（其中氧化鋁Al2O3可達(dá)50%等），會(huì)造成大量有用成分流失和污染環(huán)境。以礬漿為原料生產(chǎn)Al（OH）3是礬漿綜合利用的有效途徑。Al（OH）3性質(zhì)較穩(wěn)定，無(wú)味無(wú)毒，可作阻燃劑，廣泛應(yīng)用于造紙、醫(yī)藥、化工等方面。如圖是用礬漿制取Al（OH）3的工藝流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知：①濾液1中硫酸鋁[Al2（SO4）3]和部分水是礬漿中的Al2O3與硫酸[H2SO4]反應(yīng)生成的；濾液2中主要成分是Al2（SO4）3和水等。②Al2（SO4）3和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與NaOH的量有關(guān)，當(dāng)NaOH少量或恰好時(shí)生成Al（OH）3沉淀；當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)生成可溶性的偏鋁酸鈉[NaAlO2]。③Al（OH）3溫度在200﹣300℃時(shí)就生成Al2O3和H2O。（1）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是與初中化學(xué)操作過(guò)濾（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）的原理相同。（3）寫(xiě)出Al2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（4）在濾液2中加入NaOH的量應(yīng)該為過(guò)量（填“少量”、“恰好”或“過(guò)量”）。（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需經(jīng)過(guò)水洗、干燥才能獲得較純凈的Al（OH）3；但在干燥過(guò)程中溫度需控制在200℃以下，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2Al（OH）3Al2O3+3H2O，此化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)基本類型）。（6）利用礬漿制取Al（OH）3的優(yōu)點(diǎn)是廢物利用，節(jié)約資源（寫(xiě)一條即可）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）過(guò)濾；（3）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（4）過(guò)量；（5）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；（6）廢物利用，節(jié)約資源?！窘馕觥拷猓海?）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是難溶固體和液體的分離，與初中化學(xué)操作過(guò)濾的原理相同；故答案為：過(guò)濾；（3）寫(xiě)出Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（4）根據(jù)題目中的信息，Al2（SO4）3和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與NaOH的量有關(guān)，當(dāng)NaOH少量或恰好時(shí)生成Al（OH）3沉淀；當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)生成可溶性的偏鋁酸鈉[NaAlO2]，由流程圖看出，在濾液2中加入NaOH得到的是偏鋁酸鈉[NaAlO2]，故氫氧化鈉應(yīng)該為過(guò)量；故答案為：過(guò)量；（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需經(jīng)過(guò)水洗、干燥才能獲得較純凈的Al（OH）3；但在干燥過(guò)程中溫度需控制在200℃以下，其原因是Al（OH）3溫度在200﹣300℃時(shí)就生成Al2O3和H2O，化學(xué)方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O，此化學(xué)反應(yīng)的特征是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；故答案為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；（6）利用礬漿制取Al（OH）3的優(yōu)點(diǎn)是廢物利用，節(jié)約資源；故答案為：廢物利用，節(jié)約資源。2．北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。（1）“熬”的操作在實(shí)驗(yàn)室中常在蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中進(jìn)行。（2）“烹”的過(guò)程涉及到以下反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。①上述兩個(gè)反應(yīng)的類型均屬于分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)涉及的氧化物共有3種。②將木炭疏松地?cái)[成金字塔形能使炭火燒得更旺，其原理是增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）寫(xiě)出“鐵釜”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿。（2）①分解；3。②增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！窘馕觥拷猓海?）“熬”的操作在實(shí)驗(yàn)室中常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。（2）①上述兩個(gè)反應(yīng)的類型均屬于分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)涉及的氧化物共有3種，即氧化銅、三氧化硫、氧化亞銅。②將木炭疏松地?cái)[成金字塔形能使炭火燒得更旺，其原理是增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）“鐵釜”中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）蒸發(fā)皿。（2）①分解；3。②增大可燃物與氧氣的接觸面積。（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。3．某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、石灰漿等處理該廢氣的生產(chǎn)流程如圖。（1）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與過(guò)濾（填一操作名稱）的原理類似。（2）步驟②：在沸騰爐中可將CO除去，體現(xiàn)了CO具有還原性。（3）步驟③：沉淀室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（4）步驟④：該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。（5）步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；（2）還原；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）化合反應(yīng)；（5）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分?！窘馕觥拷猓海?）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與過(guò)濾原理類似；（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，體現(xiàn)了CO的還原性；（3）步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2，屬于化合反應(yīng)；（5）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率或增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率高溫。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）還原；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）化合反應(yīng)；（5）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。4．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（2）進(jìn)行反應(yīng)②后，分離出草酸鋅沉淀的操作是過(guò)濾。（3）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種氣態(tài)氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑?！敬鸢浮浚?）置換反應(yīng)；（2）過(guò)濾；（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）反應(yīng)①是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（2）過(guò)濾能將固體和液體分離，所以進(jìn)行反應(yīng)②后，分離出草酸鋅沉淀的操作是過(guò)濾。（3）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種氣態(tài)氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則2種氣態(tài)氧化物為一氧化碳、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）過(guò)濾；（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。5．工業(yè)制造高純度氧化鈣的主要工藝流程如圖所示，分析流程，回答問(wèn)題。（1）為使反應(yīng)器1中的反應(yīng)更充分，可采取的措施是將水噴灑加入裝置中。（2）反應(yīng)器2中發(fā)生的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）過(guò)濾器中過(guò)濾后所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是銨根離子。（4）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）氧化鈣在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途為干燥劑。【答案】（1）將水噴灑加入裝置中。（2）復(fù)分解反應(yīng)。（3）銨根離子。（4）。（5）干燥劑。【解析】解：（1）若想使反應(yīng)器1中的反應(yīng)更充分，可將水噴灑進(jìn)入裝置中，增加反應(yīng)物的接觸面積。（2）由流程可知，反應(yīng)器2中，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）過(guò)濾后，濾液中一定含有氯化銨，則一定含有的陽(yáng)離子為銨根離子。（4）煅燒爐中，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）氧化鈣能和水反應(yīng)，則可用作干燥劑。故答案為：（1）將水噴灑加入裝置中。（2）復(fù)分解反應(yīng)。（3）銨根離子。（4）。（5）干燥劑。6．某電廠煤灰粉的主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3等，以煤灰粉為原料制取高純度氧化鋁的部分工藝流程如圖所示。已知：SiO2不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）酸溶槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（寫(xiě)一個(gè)即可），其中攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的玻璃棒（填儀器名稱）。（2）過(guò)濾器中濾渣的主要成分是SiO2。（3）沉鋁池中的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，可能混入的雜質(zhì)沉淀為Fe（OH）3。因此為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)對(duì)pH進(jìn)行調(diào)節(jié)。（4）加熱爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；（2）SiO2；（3）Fe（OH）3；（4）分解反應(yīng)。【解析】解：（1）酸溶槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（寫(xiě)一個(gè)即可），其中攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的玻璃棒。（2）二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾器中濾渣的主要成分是SiO2。（3）鐵離子與氫氧根離子會(huì)結(jié)合成氫氧化鐵，沉鋁池中的主要物質(zhì)為氫氧化鋁，可能混入的雜質(zhì)沉淀為Fe（OH）3。因此為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)對(duì)pH進(jìn)行調(diào)節(jié)。（4）加熱爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)符合一變多的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。故答案為：（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；（2）SiO2；（3）Fe（OH）3；（4）分解反應(yīng)。7．利用玉米可生產(chǎn)乙醇（C2H5OH），主要流程如圖所示：（1）細(xì)粉機(jī)粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）發(fā)酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)。（3）分子篩塔的作用是分離乙醇和水。（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），其優(yōu)點(diǎn)是減少環(huán)境污染，乙醇作為燃料完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）分解反應(yīng)；（3）分離乙醇和水；（4）減少環(huán)境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O?！窘馕觥拷猓海?）細(xì)粉機(jī)將玉米粉碎，可以增大玉米反應(yīng)面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；（3）根據(jù)流程圖可知，分子篩塔的作用是將乙醇和水分離；（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），其優(yōu)點(diǎn)是：減少環(huán)境污染，乙醇作為燃料完全燃燒的反應(yīng)是乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）分解反應(yīng)；（3）分離乙醇和水；（4）減少環(huán)境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。8．硼粉是一種優(yōu)良的固體富燃料推進(jìn)劑，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。如圖是活潑金屬鎂熱還原法生產(chǎn)硼粉的主要工藝流程。請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問(wèn)題：（1）脫水爐中，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（2）還原爐中，為了盡可能的提高生成物中硼含量，w（B2O3）/w（Mg）物料配比最佳值為3.0。（3）酸煮罐中，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O（寫(xiě)1個(gè)）。【答案】（1）分解反應(yīng)；（2）3.0；（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O?！窘馕觥拷猓海?）脫水爐中，硼酸加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成B2O3和水，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）根據(jù)圖2可知，物料配比最佳值為3.0，因?yàn)榇藭r(shí)產(chǎn)生的硼的生成最多，加入的鎂的質(zhì)量最少；（3）酸煮罐中，加入鹽酸，鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）3.0；（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。9．【化學(xué)與技術(shù)】氧化鈣可用作鍋爐停用保護(hù)劑，利用氧化鈣的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓鍋爐的長(zhǎng)期停用保護(hù)。傳統(tǒng)的方法是將碳酸鈣煅燒制得氧化鈣。隨著科技的發(fā)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。（1）傳統(tǒng)方法煅燒碳酸鈣制取氧化鈣的反應(yīng)原理為（化學(xué)方程式）。（2）新方法中電解水屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低（填“升高”“降低”或“不變”）。（3）在反應(yīng)器1中一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO、H2O。在該反應(yīng)中CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1。（4）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)，節(jié)約能源等?！敬鸢浮浚?）。（2）分解；降低。（3）1：1。（4）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)，節(jié)約能源等。【解析】解：（1）傳統(tǒng)方法煅燒碳酸鈣制取氧化鈣的反應(yīng)原理為。（2）新方法中電解水屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)前氫元素化合價(jià)是+1，反應(yīng)后是0，即反應(yīng)后化合價(jià)降低。（3）在反應(yīng)器1中一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+H2CaO+CO+H2O，在該反應(yīng)中CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：1。（4）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)，節(jié)約能源等。故答案為：（1）。（2）分解；降低。（3）1：1。（4）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)，節(jié)約能源等。10．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)粗氧化鋅（含有FeO、MnO2、NiO等雜質(zhì)）的流程如圖所示：（已知：在反應(yīng)①中，金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）①②③④反應(yīng)后都進(jìn)行了相同的操作，該操作名稱是過(guò)濾。（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序中Zn應(yīng)該排在Ni的前面。（3）“濾液丙”的主要溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。【答案】（1）過(guò)濾；（2）置換；前；（3）Na2SO4；（4）Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O?！窘馕觥拷猓海?）①②③④都是進(jìn)行固液分離，名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（2）因?yàn)橛墟嚿?，因此濾液甲中含有硫酸鎳，反應(yīng)③時(shí)鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸鋅，屬于置換反應(yīng)，可以得出鋅的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，故答案為：置換；前；（3）反應(yīng)④是硫酸鋅、碳酸鈉和水反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和硫酸鈉的反應(yīng)，則濾液丙中的溶質(zhì)是硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；（4）反應(yīng)⑤時(shí)堿式碳酸鋅在煅燒條件下生成氧化鋅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O↑，故答案為：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。11．某化學(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室以MnO2固體為原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4與MnCl2都可溶于水；MnCO3難溶于水且在100℃時(shí)開(kāi)始分解。（1）操作a要用到的實(shí)驗(yàn)用品中，除玻璃儀器以外，還有鐵架臺(tái)（填一種具體的實(shí)驗(yàn)用品）。（2）反應(yīng)①為化合反應(yīng)，產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2＝MnSO4，下列物質(zhì)中能與MnSO4反應(yīng)的有BD。A．稀硫酸B．BaCl2C．鹽酸D．Na2CO3（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（4）產(chǎn)品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更純凈，原因是產(chǎn)品MnCO3（Ⅰ）經(jīng)過(guò)洗滌、烘干以后，表面附著的H2O（填化學(xué)式）及Na2SO4（填化學(xué)式）等雜質(zhì)已被除去。（5）為了獲得純凈的MnCO3，烘干時(shí)需要控制的條件是控制在100℃以下?！敬鸢浮浚?）鐵架臺(tái)；（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；（3）復(fù)分解；（4）H2O；Na2SO4；（5）控制在100℃以下?！窘馕觥拷猓海?）操作a將固液分離，為過(guò)濾操作，過(guò)濾要用到的實(shí)驗(yàn)用品中，除玻璃儀器外，還有鐵架臺(tái)。（2）反應(yīng)①為化合反應(yīng)，產(chǎn)物為MnSO4，結(jié)合流程圖可知，反應(yīng)為二氧化錳和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4。A、硫酸錳與稀硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鋇和硫酸錳反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化錳，選項(xiàng)正確；C、硫酸錳與鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和硫酸鈉，選項(xiàng)正確。故選：BD。（3）由流程圖和質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)②是碳酸氫鈉和硫酸錳反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、碳酸錳沉淀、硫酸鈉和水，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，所以原因是產(chǎn)品MnCO3（Ⅰ）經(jīng)過(guò)洗滌、烘干以后，表面附著的H2O及Na2SO4等雜質(zhì)已被除去。（5）MnCO3難溶于水且在100℃時(shí)開(kāi)始分解，所以為了獲得純凈的MnCO3，烘干時(shí)需要控制的條件是：控制在100℃以下。故答案為：（1）鐵架臺(tái)；（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；（3）復(fù)分解；（4）H2O；Na2SO4；（5）控制在100℃以下。12．造紙術(shù)為我國(guó)四大發(fā)明之一。圖1、圖2分別為古代造紙流程和現(xiàn)代造紙流程。（1）古代造紙過(guò)程中，步驟1主要發(fā)生如下反應(yīng)：①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為K2CO3）反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。（2）現(xiàn)代造紙過(guò)程中搗碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）抄紙或操作a與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾（填操作名稱）原理相似。（4）現(xiàn)代造紙產(chǎn)生的黑液經(jīng)檢測(cè)含有一定量的燒堿和純堿，可向黑液中加入稀鹽酸至達(dá)標(biāo)后再排放。其中純堿與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！敬鸢浮浚?）化合；②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）過(guò)濾；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為K2CO3）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）現(xiàn)代造紙過(guò)程中搗碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）抄紙或操作a與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾原理相似；（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）化合；②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）過(guò)濾；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。13．黃銅是銅和鋅的合金，化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，將回收的黃銅廢料進(jìn)行處理，得到金屬銅并制取硫酸鋅晶體。（1）固體B的化學(xué)式為Cu，寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）步驟①、②實(shí)驗(yàn)基本操作中玻璃棒的作用是引流，步驟③實(shí)驗(yàn)基本操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）該流程中，能否根據(jù)得到的硫酸鋅質(zhì)量，求出一定質(zhì)量的黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？不能（填“能”或“不能”），原因是步驟②中又有鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅?！敬鸢浮浚?）Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）引流；蒸發(fā)結(jié)晶。（3）不能；步驟②中又有鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅?！窘馕觥拷猓海?）固體B是沒(méi)有反應(yīng)的銅，銅的化學(xué)式為Cu；步驟①中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。故填：Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）步驟①、②實(shí)驗(yàn)基本操作都是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流，步驟③實(shí)驗(yàn)基本操作的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。故填：引流；蒸發(fā)結(jié)晶。（3）該流程中，不能根據(jù)得到的硫酸鋅質(zhì)量，求出一定質(zhì)量的黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是步驟②中又有鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅。故填：不能；步驟②中又有鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅。14．某種手機(jī)電路板中含金屬Fe、Cu、Au、Ag，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。【查閱資料】已知在一定條件下能發(fā)生2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反應(yīng)。（1）操作①的名稱是過(guò)濾。（2）向?yàn)V渣①中加入過(guò)量稀硫酸的目的使鐵充分反應(yīng)。（3）寫(xiě)出濾液②和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4（任寫(xiě)其一）?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；（2）使鐵充分反應(yīng)；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4?！窘馕觥拷猓海?）金屬板中鐵能與硫酸反應(yīng)，銀、銅、金不與硫酸反應(yīng)，加入足量硫酸經(jīng)過(guò)濾操作可將濾渣和濾液分離；故答案為：過(guò)濾；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，濾液為淺綠色，濾渣①中的銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，金、銀不反應(yīng)，濾渣②中含有與硫酸不反應(yīng)的Ag、Au，因此加入過(guò)量稀硫酸的目的是使鐵和銅充分反應(yīng)；故答案為：使鐵充分反應(yīng)；（3）濾渣①中的銅與硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，金、銀不反應(yīng)，所以濾液②中含有硫酸銅和過(guò)量的硫酸，加入鐵粉后鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4。15．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳（Ni）三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳，設(shè)計(jì)了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。已知：金屬鎳（Ni）的活潑性介于Fe與Sn之間；硫酸鎳（化學(xué)式Ni2SO4）能溶于水。（1）步驟①中加入過(guò)量稀硫酸的目的是使鋅和鎳完全反應(yīng)除去，得到金屬銅；得到的金屬A是銅。（2）步驟②中生成C的化學(xué)方程式是Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni。（3）【反思評(píng)價(jià)】合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”的意義是節(jié)約金屬資源（答1條即可）。【答案】（1）使鋅和鎳完全反應(yīng)除去，得到金屬銅；銅；（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）節(jié)約金屬資源。【解析】解：（1）鋅、鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能，故步驟①中加入過(guò)量稀硫酸的目的是：使鋅和鎳完全反應(yīng)除去，得到金屬銅；得到的金屬A是：銅；（2）步驟②中生成C的反應(yīng)是鋅粉和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，化學(xué)方程式為：Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）合理開(kāi)發(fā)城市“金屬礦山”的意義是：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染等。故答案為：（1）使鋅和鎳完全反應(yīng)除去，得到金屬銅；銅；（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；（3）節(jié)約金屬資源。16．金屬材料的回收再利用對(duì)節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境有著重要意義，某回收企業(yè)要從電子廢料（含Cu、Ag和Al）中回收金屬銀，設(shè)計(jì)工藝流程如圖。（1）預(yù)處理過(guò)程把電子廢料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）酸浸過(guò)程所使用的酸是硫酸（填名稱）。（3）流程中操作a的名稱是過(guò)濾。（4）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（5）依據(jù)流程判斷銅、銀、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al、Cu、Ag（填元素符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）硫酸；（3）過(guò)濾；（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（5）Al、Cu、Ag?！窘馕觥拷猓海?）預(yù)處理過(guò)程把電子廢料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)加入酸后生成硫酸鋁，酸浸過(guò)程所使用的酸是硫酸；故答案為：硫酸；（3）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以流程中操作a的名稱是是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾；（4）從流程圖看出，固體A中是銅和銀的混合物，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（5）依據(jù)流程判斷銅、銀、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是是Al、Cu、Ag；故答案為：Al、Cu、Ag。17．某工廠有大量長(zhǎng)期存放的黃銅渣，經(jīng)檢驗(yàn)含有鋅、氧化鋅、銅、銅銹[Cu（OH）2?CuCO3]及少量炭粒?，F(xiàn)要從中回收金屬銅并制得硫酸鋅，設(shè)計(jì)流程如圖。（1）溶液A中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）步驟Ⅱ中X為鋅粉，加入過(guò)量X的目的是將硫酸銅和硫酸完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅和銅。固體D的質(zhì)量與加入X的質(zhì)量相比減小（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”）。（3）若要測(cè)定黃銅渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，簡(jiǎn)述還需完成的具體操作向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應(yīng)；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量?！敬鸢浮浚?）硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）鋅粉；將硫酸銅和硫酸完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅和銅；減小；（3）向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應(yīng)；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。【解析】解：（1）由分析可知，溶液A中的溶質(zhì)為：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）步驟Ⅱ中X為鋅粉，加入過(guò)量鋅粉的目的是將硫酸銅和硫酸完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅和銅。硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，并且鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅，所以固體D的質(zhì)量與加入X的質(zhì)量相比減小。（3）固體B中含有不參與反應(yīng)的銅和炭粒，固體D中含有置換出來(lái)的銅和過(guò)量的鋅，若要測(cè)定黃銅渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需完成的具體操作是：向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應(yīng)；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。故答案為：（1）硫酸鋅、硫酸銅、硫酸。（2）鋅粉；將硫酸銅和硫酸完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅和銅；減?。唬?）向固體B中通入二氧化碳并在高溫下充分反應(yīng)；向固體D中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥；將提純得到的銅合并稱量。18．硝酸鈣常用作無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的鈣源和氨源。某小組以石灰石（主要成分是碳酸鈣）和硝酸為原料生產(chǎn)硝酸鈣晶體的流程如圖所示。（1）焙燒爐中煅燒石灰石生成的固體的俗名是生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，制漿罐中溫度升高（選填“升高”“降低”或“不變”）。（3）下列說(shuō)法中正確的是BD（填字母）。A．過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作中所用玻璃棒的作用相同B．結(jié)晶池中剩余的溶液是硝酸鈣的飽和溶液C．制漿罐中所得的“漿”屬于溶液D．將石灰石粉碎后放入焙燒爐中，可以提高石灰石的利用率（4）反應(yīng)器中發(fā)生的反