重難點04 質(zhì)量守恒定律 化學方程式 微觀模型（解析版）

重難點04質(zhì)量守恒定律化學方程式微觀模型1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合題干中的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個數(shù)個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學式或化學方程式等。3.化學方程式：本考點貫穿整個試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學方程式的基本能力，考查的命題點有：判斷化學方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書寫化學方程式等。重難點01質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀各種元素的質(zhì)量不變（1）六個不變元素的種類不變原子種類不變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變宏觀——物質(zhì)種類一定改變（2）兩個一定改變微觀——分子的種類一定改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變（3）三個可能改變元素的化合價可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變重難點02化學方程式及其意義1、定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式

2、意義：化學方程式表示的意義實例（C+O2點燃CO2）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣生成物是二氧化碳條件是點燃量的方面：①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即個化學式前面的化學計量數(shù)之比）C+O2點燃CO2質(zhì)量比：（12×1）：（32×1）：（44×1）粒子個數(shù)比：1：1：1重難點03微觀模型微觀模型不僅能直觀、形象、具體地表示微觀粒子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律,還能表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類及化學反應(yīng)的實質(zhì)、化學方程式的書寫等。涉及的知識點包括物質(zhì)組成的基本概念、化學式、質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫與配平、化學反應(yīng)的基本類型等。重難點01質(zhì)量守恒定律1．（2023?濰坊）某化學反應(yīng)在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g。A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學方程式可知，＝，則，說法正確。故選：C。2．（2023?福建）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B．x＝20.1 C．該條件下丙和丁均為氣體 D．乙是催化劑【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24.0+2.0﹣2.0﹣1.9＝22.1，故選項說法錯誤。C、由題中信息無法判斷該條件下丙和丁是否為氣體，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，結(jié)合固體質(zhì)量變化曲線圖可知，沒有加入乙的時候，甲分解所需的溫度更高，則乙是該反應(yīng)的催化劑，故選項說法正確。故選：D。3．（2023?內(nèi)蒙古）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）A．1：4 B．5：4 C．2：1 D．1：2【答案】A【解析】反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量為16g+8g﹣20g＝4g，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比＝4g：16g＝1：4。故選：A。重難點02化學方程式及其意義4．（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2化合反應(yīng) B．過氧化氫溶液制氧氣H2O2＝H2+O2分解反應(yīng) C．赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化反應(yīng) D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag置換反應(yīng)【答案】A【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確。B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式配平錯誤，反應(yīng)條件是高溫，正確的化學方程式應(yīng)為3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且氧化反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項錯誤。D、該化學方程式硝酸銅的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故選項錯誤。故選：A。5．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故選項說法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。故選：B。6．（2023?衡陽）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，則X的化學式為（）A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學方程式3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O可知，反應(yīng)前有3個硫原子，6個鈉原子，6個氧原子，6個氫原子，反應(yīng)后有1個硫原子，2個鈉原子，6個氧原子，6個氫原子，則2X中含有2個硫原子，4個鈉原子，所以X的化學式為：Na2S。故選：C。重難點03微觀模型7．（2023?云南）如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A．生成物都是氧化物 B．乙物質(zhì)的1個分子由2個原子構(gòu)成 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：1 D．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1【答案】C【解答】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，選項說法正確，不符合題意；B、乙物質(zhì)為氧，1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，選項說法正確，不符合題意；C、由化學方程式可知，參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的微粒個數(shù)比為1：3，選項說法錯誤，符合題意；D、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1，選項說法正確，不符合題意；故選：C。8．（2023?聊城）5G通信技術(shù)是一大科技亮點，5G通信芯片由氮化鎵材料制成。已知鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A．鎵元素屬于金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)為31 C．鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72 D．鎵元素在化合物中的化合價通常顯+3價【答案】B【解析】A.鎵字帶有钅字旁，屬于金屬元素，故正確；B.元素名稱的左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，因此鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)≈70﹣31＝39，故錯誤；C.元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故正確；D.鎵原子最外層有3個電子，失去三個電子后，形成帶有3個單位正電荷的離子，因此鎵元素在化合物中的化合價通常顯+3價，故正確；故選：B。9．（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變 C．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11 D．化學方程式為：2CO+2NON2+2CO2【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在催化劑的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。A、由物質(zhì)的變化和性質(zhì)可知，此反應(yīng)把污染環(huán)境的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化成了無害的CO2和N2，說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，說法正確。C、由化學方程式可知，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（44×2）＝7：22，說法錯誤。D、該反應(yīng)的化學方程式為：2CO+2NON2+2CO2，說法正確。故選：C。一．選擇題（共13小題）1．（2023?綏化）在化學反應(yīng)A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9【答案】C【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+2B＝C+2D222×9x??3.6g＝x＝4.4g則生成C的質(zhì)量為4.4g，所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g：4.4g＝16：11。故選：C。2．（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6 B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g C．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g D．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】C【解析】A、由分析可知，m的值為16.8，故選項說法錯誤。B、由分析可知，生成鐵的質(zhì)量為16.8g，二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故選項說法錯誤。C、當CO2質(zhì)量為4.4g時，由質(zhì)量關(guān)系CO（28）～CO2（44）可知，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g，則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為：16.8g﹣2.8g＝14g，故選項說法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化學方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：12.8g×＝6.4g，鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為16.8g，所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為：＝3：4，即x：y＝3：4，則該鐵的氧化物是Fe3O4，故選項說法錯誤。故選：C。3．（2023?樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個數(shù)比為1：2【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g＝8g，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g，故該分析正確；B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，由于反應(yīng)前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g＝1.6g，故該分析正確；C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素質(zhì)量比為（2×12）：（6×1）＝4：1，故該分析錯誤；D、由B的C、H原子個數(shù)比為1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子中C、H原子個數(shù)比為也是1：4，因一個H2分子由兩個氫原子構(gòu)成，故CO和H2的分子個數(shù)比為1：4÷2＝1：2，故該分析正確。故選：C。4．（2024?重慶二模）Mg、Zn的混合物共10g，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了9.6g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得到的固體混合物的質(zhì)量為（）A．24.8g B．29.2g C．29.6g D．50g【答案】B【解析】生成氫氣的質(zhì)量為：10g﹣9.6g＝0.4g，則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：2H～SO42960.4gxx＝19.2g所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：19.2g+10g＝29.2g。故選：B。5．（2023?永春縣校級自主招生）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6gCu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)，得藍色溶液和紅色固體。下列說法正確的是（）A．灼燒過程中產(chǎn)生3.2gSO2 B．銅、硫元素組成的化合物的化學式為CuS C．充分反應(yīng)后所得藍色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8% D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2gCO2【答案】C【解析】依據(jù)題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO，則銅元素的質(zhì)量為16.0g××100%＝12.8g，銅、硫元素組成的純凈物中硫元素的質(zhì)量為16.0g﹣12.8g＝3.2g。A.分析S+O2SO2反應(yīng)可知，3.2g硫元素燃燒生成SO2的質(zhì)量為6.4g，故A錯誤；B.通過上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個數(shù)比為：＝2：1，則化學式為Cu2S，故B錯誤；C.設(shè)13.6g固體混合物中銅的質(zhì)量為xx+（13.6g﹣x）××100%＝12.8gx＝6.4g，則Cu2O的質(zhì)量為7.2g，設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為z，生成Cu的質(zhì)量為yCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144641607.2gyz＝＝z＝8.0gy＝3.2gx＝1.6g充分反應(yīng)后所得藍色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8%，故C正確；D.設(shè)將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為ACu2O+CO2Cu+CO2144447.2gA＝A＝2.2g故D錯誤；故選：C。6．（2023?赤壁市模擬）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．當混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成二氧化碳2.2g B．當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2 C．當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是5.85% D．所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是13.25%【答案】C【解析】A、根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，則增加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，故A正確；B、根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g﹣120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時，氯化鈣過量，所以在80g時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，故B正確；C、設(shè)當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g，x＝5.3g，，y＝5.85g；設(shè)當?shù)渭犹妓徕c溶液從40g﹣120g時，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為m。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10011710gm，m＝11.7g。所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是≈8.8%，故C錯誤；D、溶液具有均一性、穩(wěn)定性。所滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是，故D正確。故選：C。7．（2023?商水縣二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個數(shù)比可能為（）A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1【答案】B【解析】18g水中氫元素的質(zhì)量為：18g×＝2g混合物中碳元素的質(zhì)量為：14g﹣2g＝12g混合物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為：＝1：2故混合物中C2H2、C2H6分子數(shù)目之比為1：1即可，與C2H4的量無關(guān)，選項中B符合題意。故選：B。8．（2023?浠水縣模擬）在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32a反應(yīng)后042b48A．a(chǎn)等于32，b等于1 B．甲是反應(yīng)物，乙和丁是生成物，此反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C．丙可能是催化劑 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻3226132反應(yīng)后042148變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1．所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1．丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑。甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為：＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量（或者相對分子質(zhì)量）之比）。故選：A。9．（2023?博愛縣模擬）將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體（）A．3.2g B．7.6g C．8.0g D．15.2g【答案】B【解析】設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x根據(jù)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可得關(guān)系式為Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣FeSO4或者根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為Fe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣FeSO4561522.8gx＝x＝7.6g故選：B。10．（2023?鼓樓區(qū)二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x＝16 B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng) C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9【答案】B【解析】A、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝6.4+33.6+1.6+0.2﹣11.4﹣6.0﹣2.0＝22.4，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲、丙、丁，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。C、參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，反應(yīng)前或反應(yīng)后乙的質(zhì)量不等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤。D、參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量之比為4.4g：1.8g＝22：9，由于不知道反應(yīng)時丙和丁的化學計量數(shù)，所以無法判斷丙和丁的相對分子質(zhì)量之比，故選項說法錯誤。故選：B。11．（2023?南崗區(qū)校級一模）某氣體由C2H2、C3H8和C4H8中的一種或幾種組成。取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是（）A．一定含有C4H8 B．可能含有C3H8 C．可能由C2H2和C4H8組成 D．不可能同時含有C2H2、C3H8和C4H8【答案】B【解析】取氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則生成物分子中碳、氫原子個數(shù)比為（×1）：（×2）＝1：2，所以原氣體分子中碳、氫原子個數(shù)比也是1：2，C2H2中碳，氫原子個數(shù)比為1：1＞1：2，C3H8中碳、氫原子個數(shù)比為3：8＜1：2，C4H8中碳、氫原子個數(shù)比為1：2，則原氣體組成可能是：①C4H8；②C2H2和C3H8；③C2H2、C3H8和C4H8。故選：B。12．（2023?海安市校級一模）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是（）A．剩余固體為混合物 B．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2 C．加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9：16 D．將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體【答案】D【解析】A、根據(jù)草酸鈣受熱分解的化學方程式CaC2O4CaCO3+CO↑可知，參加反應(yīng)的草酸鈣和生成碳酸鈣、一氧化碳的質(zhì)量比為128：100：28，12.8gCaC2O4完全反應(yīng)生成10gCaCO3和2.8gCO，剩余固體質(zhì)量為7.8g，說明生成的碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為10g﹣7.8g＝2.2g，根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成氧化鈣、二氧化碳的質(zhì)量比為100：56：44，則參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g，剩余5g，生成氧化鈣2.8g，二氧化碳2.2g，所以剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故選項說法正確。B、剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，將其溶于過量的稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量比為100：44，過量的稀鹽酸說明剩余的5g碳酸鈣完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，故選項說法正確。C、加熱生成的一氧化碳氣體2.8g，其中碳元素質(zhì)量為2.8g××100%＝1.2g，氧元素質(zhì)量為2.8g××100%＝1.6g，生成的二氧化碳氣體2.2g，其中碳元素質(zhì)量為2.2g××100%＝0.6g，氧元素質(zhì)量為2.2g××100%＝1.6g，則生成氣體中碳元素總質(zhì)量為1.2g+0.6g＝1.8g，生成氣體中氧元素總質(zhì)量為1.6g+1.6g＝3.2g，所以加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為1.8g：3.2g＝9：16，故選項說法正確。D、由上述分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和生成的碳酸鈣質(zhì)量比為44：100，則2.2g二氧化碳全部反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀，故選項說法錯誤。故選：D。13．（2023?郴州模擬）將某物質(zhì)R和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（）物質(zhì)（純凈物）某物質(zhì)R氧氣二氧化碳水CO反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測A．反應(yīng)后CO的質(zhì)量為1.5g B．R中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素 C．R中C、H元素的質(zhì)量比為1：3 D．根據(jù)題中信息確定R的化學式為C2H6O【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量為：2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g＝1.4g，故選項說法錯誤。B、2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：2.2g×＝0.6g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g×＝0.3g，1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：1.4g×＝0.6g，0.6g+0.3g+0.6g＝1.5g＜2.3g，則R一定含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：2.3g﹣1.5g＝0.8g，故選項說法錯誤。C、R中C、H元素的質(zhì)量比為（0.6g+0.6g）：0.3g＝4：1，故選項說法錯誤。D、根據(jù)題中信息，R中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為：：＝2：6：1，則R的化學式為C2H6O，故選項說法正確。故選：D。二．填空題（共1小題）14．（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于化學變化。（2）保持醋酸化學性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子。（3）新方法的反應(yīng)化學方程式是CO2+CH4CH3COOH；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當生成醋酸質(zhì)量最多時，消耗CO2的質(zhì)量是33g。（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩溫室效應(yīng)?！敬鸢浮浚?）化學；（2）醋酸分子；（3）CO2+CH4CH3COOH；33；（4）溫室?！窘馕觥浚?）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，過程中有新物質(zhì)（食醋）食醋，發(fā)酵屬于化學變化。（2）醋酸由醋酸分子構(gòu)成，保持醋酸化學性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子。（3）由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸，化學方程式為CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，來自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的質(zhì)量是＝33g。（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還可以消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應(yīng)。三．計算題（共5小題）15．（2024?子洲縣校級一模）學習小組同學利用如圖實驗測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量（雜質(zhì)不含鐵元素、不溶于水，且不參與反應(yīng)）：請完成下列分析及計算：（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%。（2）計算上述實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗結(jié)束后，小軍同學發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實驗，則實驗中實際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量＞（選填“＞”“＜”或“＝”）100g?！敬鸢浮浚?）80%；（2）21.9%；（3）＞。【解析】（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量是20g﹣4g＝16g，質(zhì)量分數(shù)是：＝80%；（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O16021916g100g×x解得：x＝21.9%答：實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)21.9%。（3）由于稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，若所用稀鹽酸試劑瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀鹽酸重復(fù)上述實驗，則實驗中實際消耗的稀鹽酸的質(zhì)量＞100g。16．（2024?懷遠縣模擬）食品包裝袋中常有一小袋干燥劑，小明同學為分析某鐵粉干燥劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下三組實驗：用干燥劑與稀硫酸反應(yīng)，測定生成氫氣質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表所示（干燥劑中其他物質(zhì)不反應(yīng)）。實驗序號樣品質(zhì)量/g稀硫酸體積/mL生成氫氣質(zhì)量/gⅠ10300.14Ⅱ10600.28Ⅲ10900.3（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。（2）計算該干燥劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分；（2）84%?！窘馕觥浚?）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分。（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，每30的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.14g，則90g的稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.42g＞0.3g，說明了10g的樣品中的鐵已完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g。設(shè)10g該干燥劑中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.3g解得：x＝8.4g干燥劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是＝84%。答：該干燥劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是84%。17．（2023?廣饒縣模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，化學興趣小組用一定濃度的稀鹽酸測定該牙膏中碳酸鈣的含量（查閱資料知牙膏中的其他成分不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）。該小組取用4g牙膏置于小燒杯內(nèi)并加入20g水，充分攪拌后，稱量燒杯及內(nèi)容物總質(zhì)量為45.3g。再將20g稀鹽酸分5次加入小燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后分別稱量燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量變化情況。測得如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)1234稀鹽酸質(zhì)量/g5555燒杯及內(nèi)容物質(zhì)量/g49.9754.6459.5364.53（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。（2）牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量為0.77g。（3）通過表格數(shù)據(jù)計算該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出詳細的計算過程）【答案】（1）40%；（2）0.77；（3）43.75%。【解析】（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100＝40%，故答案為：40%；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，牙膏中的碳酸鈣完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量為：45.3g+20g﹣64.53g＝0.77g，故答案為：0.77。（3）設(shè)牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.77gx＝1.75g則該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝43.75%，答：該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)43.75%。18．（2023?安慶模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是2.14gg。（2）請按上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）？【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O（1分）；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y。FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120107x2.14g，解得x＝2.4g。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.540y32g，解得y＝29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝29.2%19．（2023?河西區(qū)一模）取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：（1）原混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)；（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）60%；（2）20%?！窘馕觥浚?）設(shè)固體混合物中MgSO4的質(zhì)量為x，生成的Na2SO4的質(zhì)量為y。MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4120