物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

高中化學(xué)必修第一冊(cè)(2019人教版)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)具體的實(shí)例掌握酸堿鹽的性質(zhì)及同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性。2.通過(guò)酸堿鹽的性質(zhì)理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。3.通過(guò)元素、物質(zhì)的分類深化物質(zhì)間的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，探究工業(yè)生產(chǎn)時(shí)原料及生產(chǎn)條件的選擇。1.找出古詩(shī)中涉及的物質(zhì)化學(xué)式，描述發(fā)生的變化。2.涉及的物質(zhì)類別。1.千錘萬(wàn)鑿出深山——物理變化2.烈火焚燒若等閑——化學(xué)變化——3.粉身碎骨渾不怕——化學(xué)變化——4.要留清白在人間——化學(xué)變化——氧化物：CaOCO2堿：鹽：Ca(OH)2CaCO3根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行分類，那么你知道酸、堿、鹽的性質(zhì)嗎？同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。例如，通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)思考與討論：請(qǐng)回顧初中化學(xué)知識(shí)，結(jié)合課前預(yù)習(xí)，分別歸納堿和鹽這兩類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1.酸的性質(zhì)主題1:酸堿鹽的性質(zhì)遇酸變紅色遇酸不變色指示劑顯色石蕊酚酞主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1.酸的性質(zhì)酸的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽紫色石蕊試液遇酸顯紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1.酸的性質(zhì)遇堿變藍(lán)色遇酸變紅色指示劑顯色石蕊酚酞2.堿的性質(zhì)主題1:酸堿鹽的性質(zhì)堿的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽紫色石蕊試液遇堿顯藍(lán)色無(wú)色酚酞試液遇堿顯紅色復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4主題1:酸堿鹽的性質(zhì)2.堿的性質(zhì)碳酸鈣主題1:酸堿鹽的性質(zhì)3.鹽的性質(zhì)3.鹽的性質(zhì)鹽的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型金屬

酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)鹽+酸

→新鹽+新酸

(1)強(qiáng)酸制弱酸

(2)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸【H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl】Δ主題1:酸堿鹽的性質(zhì)OH-CO32—H+酸HClH2SO4堿NaOHKOH鹽Na2CO3

Mg2CO3宏微結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)宏思考與交流為什么酸（或堿、鹽）具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水C課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是A.CaO B.Na2CO3C.CaCO3 D.CO2解析CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但后者難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。B課堂檢測(cè)3.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO4解析Fe2O3是難溶性堿性氧化物，只有與酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為鹽，A項(xiàng)正確活潑金屬Zn可以與鹽酸或CuCl2等比Zn活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液通過(guò)置換反應(yīng)得到ZnCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與鹽酸或CuCl2等鹽溶液反應(yīng)都可得到NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2與H2SO4或可溶性硫酸鹽反應(yīng)都可得到BaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A思考與討論O2H2OH2SO4/SO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OO2H2OCa(OH)2/CaOCO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC+O2CO2點(diǎn)燃寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)

O2

堿性氧化物H2O

堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽

O2

H2O鹽鹽+水鹽+鹽堿+鹽酸+鹽金屬單質(zhì)+鹽鹽+氫氣注意：上述反應(yīng)規(guī)律僅具有一般性，不具有普遍性1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

部分非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方式主線一：？？HCl？SiHCl？主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

部分金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽主線二：HClHCl△NaOHHCl主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方式實(shí)際生產(chǎn)中需考慮的因素反應(yīng)進(jìn)行的可行性、原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求環(huán)境保護(hù)理論上Na2O+H2O=實(shí)際生產(chǎn)Na2CO3+Ca(OH)2=原料來(lái)源少，成本高工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法通電3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

1．秒判正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)(

)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)(

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都常用于制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿(

)×√××課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO4A3.一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO―→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中評(píng)價(jià)正確的是()A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③B物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH24.表格所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

C課堂檢測(cè)5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若生成物C、D是