2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物單元綜合測試含解析新人教版必修1

PAGEPAGE9單元綜合測試(四)時間：60分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(C)A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性，故可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．試驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不分解，A項錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯誤；NO2、SO2均可與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C項正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D項錯誤。2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)。下列說法不正確的是(B)A．SiO2是酸性氧化物，但不能干脆與水反應(yīng)生成H2SiO3B．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑解析：濃硝酸的強(qiáng)氧化性能夠使鋁發(fā)生鈍化，在鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻擋反應(yīng)的接著進(jìn)行。3.如圖所示是驗證氣體性質(zhì)的試驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是(C)A．若水槽中是水，試管中是NO2，可視察到試管中液面上升，若再充入適量的O2可使液體充溢整個試管B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可視察到試管中液面上升C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊試液，試管中是SO2，可視察到試管中液面上升，試管中溶液呈無色D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞試液，試管中是NH3，可視察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色解析：二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則可視察到試管中液面上升，若再充入適量的O2，會發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，當(dāng)NO與O2的體積比為43時，可使液體充溢整個試管，A項正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則可視察到試管中液面上升，B項正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則可視察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色，C項錯誤；氨氣易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，則可視察到試管中液面上升，試管中溶液呈紅色，D項正確。4．試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗，最合理的選項是(B)選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：由題給裝置可知，該裝置可以用于固體和液體不加熱制取氣體的反應(yīng)，收集方法為向上排空氣法，且尾氣處理時需防倒吸。A項，收集NH3時用向下排空氣法，不合理；C項，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且不能用水汲取NO2，可以用NaOH溶液，不合理；D項，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2須要加熱，不合理。5．下列敘述正確的是(A)A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成0.15molCl2C．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應(yīng)，是因為銅被鈍化D．CO2通入濃的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀解析：A中NaOH溶液會汲取空氣中的CO2生成Na2CO3，加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；B中隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸成為稀鹽酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，故得到的n(Cl2)<0.15mol；C中常溫下Cu與濃H2SO4的反應(yīng)條件不夠，而濃H2SO4不使銅鈍化；D中反應(yīng)無法進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象。6．向盛有H2O2的試管中滴入肯定量的濃鹽酸，有具有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)試驗證明該氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液中(如圖所示)，依據(jù)視察到的現(xiàn)象，能推斷該氣體中含有Cl2的是(A)解析：O2也具有氧化性，能將KI和FeSO4氧化，B、C項錯誤；HCl也能與稀硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項錯誤。7．深藍(lán)色的硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式為3[Cu(NH3)4]SO4·H2Oeq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())3Cu＋8NH3↑＋2N2↑＋3SO2↑＋9H2O，下列分析正確的是(C)A．1mol[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解產(chǎn)生的氣體體積為97.1LB．生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子C．將分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．可以用潮濕的紅色石蕊試紙干脆檢驗此反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣解析：A項，未注明狀態(tài)，故無法計算氣體的體積，錯誤；B項，生成1molCu轉(zhuǎn)移4mol電子，錯誤；D項，分解產(chǎn)生的氣體中有SO2，應(yīng)先用堿液汲取SO2，再用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，錯誤。8．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯誤的是(A)A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀HNO3被還原轉(zhuǎn)移3mol電子，故氧化性稀HNO3強(qiáng)于濃HNO3B．Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)猛烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多解析：氧化還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)的多少無關(guān)，而與得失電子的難易有關(guān)，越簡單得失電子的，其氧化性、還原性越強(qiáng)，故A錯，B對；依據(jù)HNO3的性質(zhì)及反應(yīng)方程式可推斷C、D正確。9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法中正確的是(D)A．溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應(yīng)，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，由以上兩個氧化還原反應(yīng)方程式可知氧化性：O2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，故A、C項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液能與Fe2＋反應(yīng)，不能與Fe3＋反應(yīng)，故只能檢驗溶液B中是否含有Fe2＋，而不能檢驗Fe3＋，B項錯誤；反應(yīng)中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法中正確的是(D)A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終肯定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需運用催化劑解析：X能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B項錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中，最終沒有沉淀產(chǎn)生，C項錯誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑作用下進(jìn)行，D項正確。11．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下試驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉后溶液顯藍(lán)色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現(xiàn)象。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯誤的是(C)A．肯定含有I－ B．肯定含有COeq\o\al(2－,3)C．肯定含有NHeq\o\al(＋,4) D．肯定含有Na＋解析：由①的試驗現(xiàn)象，確定溶液中含有I－；由②確定肯定含有COeq\o\al(2－,3)；由③確定肯定含有Na＋；由④知肯定不含NHeq\o\al(＋,4)。12．將所含硅、鐵均為1mol的某種硅鐵合金粉末分別溶于下列溶液中，充分反應(yīng)(溶液均過量)，放出氫氣最多的是(D)A．18.4mol·L－1的H2SO4溶液B．1.5mol·L－1的HCl溶液C．4mol·L－1的HNO3溶液D．3mol·L－1的NaOH溶液解析：A、C項不能產(chǎn)生氫氣。1mol硅與足量的NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生2mol氫氣，1mol鐵與足量的HCl溶液反應(yīng)可產(chǎn)生1mol氫氣。13．某試液中只可能含有下列K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行如下試驗：下列說法正確的是(D)A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：試液中加入稀硫酸時無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不存在AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；加入Ba(NO3)2溶液時產(chǎn)生氣體，說明原溶液中肯定存在Fe2＋；加入NaOH溶液時產(chǎn)生氣體，說明原溶液中還存在NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B為Fe(OH)3；再通入少量CO2能產(chǎn)生沉淀，則沉淀C為BaCO3。綜上所述，原試液中存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋，由于每種離子的濃度均為0.1mol·L－1，依據(jù)電荷守恒可得原溶液中肯定還存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。14．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是(D)A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．若反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)＝11，則反應(yīng)物n(SO2)n(NaOH)＝12C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2解析：反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的緣由是KIO3被還原先得到I2，最終得到I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，反應(yīng)②是酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性，A項錯誤；依據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)n(NaHSO3)＝11時，n(SO2)n(NaOH)＝23，B項錯誤；反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；反應(yīng)②汲取了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過反應(yīng)②④回收二氧化硫，D項正確。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共58分)15．(20分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫出A、B、C、D、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：AS，BH2S，CSO2，DSO3，EH2SO4。(2)①剛剛制成的濕粉絲，經(jīng)常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白、殺菌消毒作用。②試驗室中可用品紅溶液(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的漂白性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，本過程中E表現(xiàn)了吸水性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G．溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性。⑤稀的E溶液經(jīng)常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了E的酸性，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。16．(19分)NaClO2的漂白實力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其緣由為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())3SO2↑＋2H2O(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入肯定量空氣的目的是驅(qū)逐出ClO2，確保其被充分汲取。(3)汲取器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃，可能的緣由是防止H2O2分解。(4)某化學(xué)愛好小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液)。②D中收集到的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2、Na2O2＋SO2=Na2SO4。解析：(1)硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成SO2氣體。(2)制備氣體時，最終通入空氣的目的是排出系統(tǒng)中殘留氣體。(3)由流程圖知在汲取器中ClO2被還原成NaClO2，則H2O2被氧化成O2。溫度過高會使H2O2分解。(4)①過量SO2氣體可用堿性溶液如NaOH溶液汲取。②因為D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，即有O2產(chǎn)生，SO2作為酸性氧化物類似于CO2，故仿照CO2與Na2O2的反應(yīng)書寫即可。17．(19分)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對試驗視察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。某愛好小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)的試驗，以探究化學(xué)試驗的“綠色化”。(1)試驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，