2023-2024學(xué)年浙江省9+1高中聯(lián)盟高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2浙江省9+1高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題求的，不選、多選、錯選均不得分)1.可用于游泳池消毒的鹽是（）A.次氯酸鈣 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈣有強氧化性，可以殺菌消毒，A正確；B．二氧化氯屬于氧化物不屬于鹽，B錯誤；C．活性炭只有吸附作用，不具有氧化性不能消毒，C錯誤；D．食鹽不具有氧化性不能用于泳池消毒，D錯誤；故選A。2.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是（）A.向碳酸氫鈉中加少量水，伴隨著吸熱現(xiàn)象 B.侯德榜制堿法最終產(chǎn)品是碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象；而向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象，A正確；B．侯德榜制堿法最終產(chǎn)品是碳酸鈉，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性，故都可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；D．碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時不會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉加熱產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，故可用加熱法來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.丙烷的結(jié)構(gòu)式：C.分子的空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣是雙原子分子，電子式為，故A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子的空間填充模型為，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和互為同系物C.和互為同素異形體D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)，和互為同素異形體，A錯誤；B．兩者分別為乙烷、乙烯，結(jié)構(gòu)不同，故不互為同系物，B錯誤；C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同，和互為同位素，C錯誤；D．和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。5.化學(xué)與社會、生活以及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.用鋁槽車可以運輸濃硫酸 B.二氧化硫不能用于食品加工C.氮氧化物可以引起呼吸道疾病 D.水玻璃可以做粘合劑和防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化，故可以用用鋁槽車可以運輸濃硫酸，故A項正確；B．二氧化硫可以起到抗氧化的和殺菌消毒等作用，可以用于食品加工，故B項錯誤；C．氮氧化物是空氣污染物，故C項正確；D．水玻璃主要成分為硅酸鈉溶液，它不能燃燒，具有粘性，可以做黏合劑和防火劑，故D項正確；故本題選B。6.下列說法正確的是（）A.氫氧化鐵膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，原因是膠體分散質(zhì)粒子對光線產(chǎn)生折射B.氫能是人類未來的理想能源之一，氫能是不可再生的綠色能源C.門捷列夫?qū)⒃匕凑赵有驍?shù)由小到大排列，制出了第一張元素周期表D.陶瓷坩堝、玻璃纖維、水泥均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，原因是膠體分散質(zhì)粒子對光線產(chǎn)生散射，A錯誤；B．氫能是人類未來的理想能源之一，氫能是可再生的綠色能源，B錯誤；C．門捷列夫繪制出的第一張元素周期表是將元素按相對分子質(zhì)量由小到大的順序依次排列的，C錯誤；D．陶瓷坩堝、玻璃纖維、水泥均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確；故選D。7.接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅分別經(jīng)過下列主要變化：下列說法符合事實的是（）A.第8、9兩步互為可逆反應(yīng)B.第3、6步都是直接用水吸收C.第7步過量，會發(fā)生：D.第9步反應(yīng)發(fā)生前，首先要對第8步反應(yīng)產(chǎn)物進行蒸餾，得到純凈的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．第8步反應(yīng)條件為，第9步反應(yīng)條件為，兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)，A錯誤；B．第3步，工業(yè)上用的濃硫酸吸收，第6步是直接用水吸收生成，B錯誤；C．C的還原性弱于Si，但第7步，該反應(yīng)原理為生成的氣體從反應(yīng)體系分離出去，使反應(yīng)正向進行，故過量，不會發(fā)生，C錯誤；D．第9步反應(yīng)發(fā)生前，首先要對第8步反應(yīng)產(chǎn)物進行蒸餾，與雜質(zhì)分離得到純凈的，再與氫氣反應(yīng)制備高純硅，D正確；〖答案〗選D。8.如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.和反應(yīng)生成吸收能量為180kJC.斷開氮分子內(nèi)兩個氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D.和總能量比能量高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知該反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，則生成吸收能量為90kJ，B錯誤；C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，每斷裂1mol，需要吸收946kJ熱量，C正確；D．2molN(g)和2molO(g)成鍵形成2molNO(g)放出能量，則2molN(g)和2molO(g)總能量高于2molNO(g)總能量，但1molN(g)和1molO(g)總能量不一定比2molNO(g)能量高，D錯誤；故選C。9.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵增加含碳量延展性增強B鋁合金增加表面氧化膜厚度抗腐蝕性增強C普通玻璃加入金屬氧化物玻璃呈現(xiàn)彩色D粗硅減少雜質(zhì)導(dǎo)電性增強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋼的延展性好于生鐵，減少生鐵中含碳量，能改變鋼鐵性能，增強其延展性，A錯誤；B．增加表面氧化膜厚度，能更好保護內(nèi)部金屬，增強抗腐蝕性，B正確；C．加入金屬氧化物，使得玻璃成分發(fā)生改變，而呈現(xiàn)彩色，如藍(lán)色鈷玻璃，茶色玻璃等，C正確；D．粗硅純度增加，使得其導(dǎo)電性增強，D正確；故選A。10.一種空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是（）A.正極的電極反應(yīng)式為：B.消耗時，質(zhì)子交換膜左邊質(zhì)量變化3.6gC.若產(chǎn)生，則通入的體積應(yīng)大于16.8LD.增大電極表面的粗糙程度，對電極反應(yīng)速率無影響〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，通入氧氣或空氣一極為正極【詳析】A．燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，即通入NO的一極為負(fù)極，NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，，A錯誤；B．消耗時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，反應(yīng)NO，同時由0.4mol氫離子（為0.4g）移向右側(cè)，則質(zhì)子交換膜左邊質(zhì)量變化3.6g，B正確；C．沒有標(biāo)況，不確定氧氣的體積，C錯誤；D．增大電極表面的粗糙程度，導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積變化，對電極反應(yīng)速率有影響，D錯誤；故選B。11.下列說法正確的是（）A.98g10%的溶液中，所含氧原子數(shù)目為B.與混合充分光照，生成為C.所含電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含原子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)量為98g×10%=9.8g，所含氧原子數(shù)目為，溶液中還有水，則所含的氧原子大于，A錯誤；B．與混合充分光照，甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，則生成的小于，B錯誤；C．1個所含電子數(shù)為3+8-1=10個電子，則所含電子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿非氣體，氣體摩爾體積不適用，無法計算，D錯誤；故選C。12.下列裝置或操作一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用于制備并收集少量干燥氨氣B．排水法收集C．驗證反應(yīng)是否有生成D．驗證非金屬性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采取向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化氮能和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯誤；C．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D．濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)時固體溶解，生成氣體二氧化碳，說明硝酸酸性強于碳酸，揮發(fā)的硝酸被飽和碳酸氫鈉溶液吸收，硅酸鈉溶液變渾濁說明碳酸酸性強于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分別是氮元素、碳元素和硅元素的最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，即能驗證非金屬性：，故D正確；故〖答案〗為：D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（）YWXZA.簡單離子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.陰離子的還原性： D.和的化學(xué)鍵類型相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期主族元素，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可知，W為F、X為Al，Y為N，Z為Cl?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：，故A錯誤；B．Z、W對應(yīng)的簡單氫化物分別為HCl、HF，由于HF分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點較高，故B正確；C．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Cl＜F，則陰離子的還原性：Cl?＞F?，故C正確；D．和均是共價化合物，只含有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選A。14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.氯氣通入水中：B.氯化鋁溶液中加入過量溶液：C.硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：D.黃鐵礦加入稀鹽酸：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣通入水中：，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量溶液生成，離子方程式為：，故B正確；C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，離子方程式為：，故C正確；D．黃鐵礦加入稀鹽酸，發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確；故選A。15.一定條件下，對于反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為零)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z濃度分別為、和，則下列判斷合理的是（）①等于②平衡時，Y和Z的生成速率之比為③X和Y的轉(zhuǎn)化率相等④的取值范圍為A.①② B.①③④ C.②③④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①“達(dá)平衡時，X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1:3；所以，起始濃度等于；故正確；②Y的生成速率是v逆，Z的的生成速率是v正，同一個反應(yīng)的速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為，故正確；③如上所述，X、Y的起始濃度之比是1:3，消耗濃度之比一定是1:3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故正確；④大于0是已知條件，小于0.14是這樣來的：如果起始時c3=0，則平衡時Z的濃度0.08mol/L就是反應(yīng)生成的，這需要消耗0.04mol/L的X，平衡時，X的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應(yīng)該是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是題目已知起始時Z的濃度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范圍為故正確。綜上所述①②③④正確；故選D。16.關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的實驗探究，結(jié)論正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B將過量二氧化硫氣體通入品紅的水溶液中，紅色褪去。將過量的二氧化硫氣體通入品紅的無水乙醇溶液中，紅色不變化有漂白性C將固態(tài)化合物X加水溶解，再加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀X中含有D向氯化鎂和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液至過量，前者產(chǎn)生白色沉淀不溶解，后者產(chǎn)生白色沉淀后慢慢溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮，所以將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，不能說明木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成，故A錯誤；B．將過量二氧化硫氣體通入品紅的水溶液中，SO2和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成亞硫酸，紅色褪去，將過量的二氧化硫氣體通入品紅的無水乙醇溶液中，只有SO2，沒有亞硫酸，紅色不變化，說明亞硫酸有漂白性，不能說明有漂白性，故B錯誤；C．將固態(tài)化合物X加水溶解，再加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是由鋇離子產(chǎn)生的，且不溶于鹽酸，即該白色沉淀是硫酸鋇，但只能說明X的溶液中含有，而固態(tài)化合物X中不一定含有，如固態(tài)NaHSO4，故C錯誤；D．向氯化鎂和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液至過量，前者產(chǎn)生白色沉淀不溶解，后者產(chǎn)生白色沉淀后慢慢溶解，是生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了，鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題(本大題共5題，共52分)17.一些元素在周期表中的分布情況如圖：（1）請寫出As在周期表的位置___________。（2）Na、Cl、K元素對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序___________(用離子符號表示)。（3）Sn的價電子數(shù)為___________。（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是___________(填字母)。ABCD直線形直線形直線形平面正方形（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是___________。A.若a、b、c表示ⅠA族金屬元素，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度B.若a、b、c表示ⅦA族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C.若a、b、c表示ⅥA族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性（6）用電子式表示的形成過程___________。（7）在下列物質(zhì)中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物質(zhì)前序號填空)。其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是___________；既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________?！即鸢浮剑?）第4周期第ⅤA族（2）、、（3）4（4）AC（5）BD（6）（7）①.⑤②.⑥〖解析〗（1）砷的原子序數(shù)是33，在周期表的位置為第4周期第ⅤA族；（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，有兩層，半徑最小，、有三層，半徑最大，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑小于，則離子半徑由小到大的順序為：、、；（3）錫(Sn)與C為同一主族元素，C的價電子數(shù)為4，則Sn的價電子數(shù)為4；（4）A．HCl由2個原子構(gòu)成，為直線型分子，故A正確；B．水是V形分子，故B錯誤；C．CO2是直線形分子，故C正確；D．的空間構(gòu)型為正四面體，故D錯誤；選AC。（5）A．若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A錯誤；B．若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br，還原性：F－<Cl－<Br－，故B正確；C．若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se，氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，故C錯誤；D．若a、b、c表示第IIA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D正確；選BD。（6）為離子化合物，電子式表示的形成過程：；（7）①存在極性鍵②存在非極性鍵③存在極性鍵④存在非極性鍵和離子鍵⑤存在極性鍵和非極性鍵⑥存在極性鍵和離子鍵⑦Ar無化學(xué)鍵⑧存在極性鍵；其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥；18.某興趣小組以、為原料進行了如下探究過程：已知：A含有兩種成分。溶液B的溶質(zhì)為、、。請回答：（1）中鉛元素的化合價為___________，氣體A的成分為___________。（2）寫成氧化物的形式___________。（3）“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）下列說法正確的是___________。A.硝酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出酸性和氧化性 B.可在潛水艇中作為氧氣來源C.與物質(zhì)的量之比為 D.可以用石英坩堝焙燒沉淀E（5）設(shè)計合理方案，定性檢驗D中的化學(xué)組成___________。〖答案〗（1）①.②.、（2）（3）（4）BC（5）取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含〖解析〗中Ba的化合價為+2價，O的化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，已知溶液B的溶質(zhì)為、、，則加入HNO3后，與硝酸反應(yīng)生成、和水，中+4價Pb得電子轉(zhuǎn)化為+2價，做氧化劑，則與HNO3反應(yīng)時，只能是中-2價O失去電子，生成，生成、、和水，故氣體A的成分為、。氣體A中與反應(yīng)生成和，固體D為和的混合物。溶液B中加入，沉淀E為，“富氧焙燒”得到。（1）由分析知，中鉛元素的化合價為+4價；氣體A的成分為、。（2）中Ba的化合價為+2價，Ca的化合價為+2價，O的化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，則寫成氧化物的形式為。（3）沉淀E為，“富氧焙燒”得到，其中+2價Pb被氧化為+4價，則有氧氣參與，做氧化劑，故該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）A．由第1小問分析知，硝酸在上述反應(yīng)中只體現(xiàn)出酸性，錯誤；B．與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，故可在潛水艇中作為氧氣來源，正確；C．以、為原料制取，根據(jù)元素守恒可知與物質(zhì)的量之比為，正確；D．沉淀E，高溫條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，故不可以用石英坩堝焙燒沉淀E，錯誤；故選BC。（5）D為和的混合物，定性檢驗D中的化學(xué)組成的方法：取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含19.化學(xué)反應(yīng)原理指導(dǎo)實驗和生產(chǎn)實際具有重要作用，請結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：（1）在2L恒容密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的CO和氣體發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如下表：t/s0123450.0200.0120.0080.0050.0040.004①反應(yīng)開始至第2s時，CO的平均反應(yīng)速率為___________。②在第5s時，的轉(zhuǎn)化率為___________。③下列能說明反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的CO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的生成b．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變c．容器內(nèi)氣體壓強不再改變d．容器內(nèi)氣體溫度不再發(fā)生變化（2）根據(jù)反應(yīng)的能量變化客觀事實，在下圖中畫出符合這一事實的能量變化示意圖___________；（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，該反應(yīng)可以設(shè)計成燃料電池。下圖是電解質(zhì)為稀燒堿溶液的燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電子流動方向是___________到___________(用a、b表示)。②b電極反應(yīng)式為：___________。③當(dāng)有4mol電子通過外電路時，c處通入的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)至少為___________L。〖答案〗（1）①.②.40%③.abd（2）（3）①.b②.a③.④.22.4〖解析〗（1）①由表可知反應(yīng)開始至第2s時，CO的平均反應(yīng)速率為；②反應(yīng)為，在第5s時，消耗的的物質(zhì)的量為，則的轉(zhuǎn)化率為；③a．單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的CO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的生成，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．氣體混合物的總質(zhì)量恒定，平均相對分子質(zhì)量不再改變，即氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)為左右兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)之和不等的可逆反應(yīng)，只有平衡時氣體總物質(zhì)的量才不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c．2L恒容密閉絕熱容器，由pV=nRT可知，壓強不改變時，n、T可能還在變化，即不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．絕熱容器內(nèi)氣體溫度不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；故〖答案〗：abd；（2）燃料與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以的能量變化示意圖為；（3）原電池內(nèi)電路，氫氧根離子向負(fù)極定向移動，所以b電極為負(fù)極、a電極為正極。①電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流入正極，即電子流動方向是b到a；②b電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：；③a電極為正極，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)有4mol電子通過外電路時，c處消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol，則通入的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)至少為22.4L。20.硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于濃硝酸，可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。常用鐵粉與硝酸反應(yīng)制備。（1）常溫下，過量鐵粉與一定濃度稀硝酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后所得溶液接近無色。取上層清液，加入過量溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①；②___________。（2）硝酸鐵的制備如圖所示。取于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴溫度保持在70℃左右。③采用水浴溫度保持在70℃的原因是___________。④若從硝酸鐵溶液中獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、___________、___________、洗滌、干燥。洗滌時所用試劑最佳的是___________。A．水B．濃硝酸C．稀鹽酸D．乙醇（3）為了探究、的氧化性，用下圖所示裝置進行實驗：開始階段，緩慢通入，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。后期繼續(xù)持續(xù)通入，溶液逐漸變深棕色。已知：(深棕色)⑤綜合上述現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.加快反應(yīng)速率同時減少硝酸揮發(fā)②.冷卻結(jié)晶③.過濾④.B（3）酸性條件下，鐵離子的氧化性比硝酸根離子弱〖解析〗硝酸具有強氧化性，能和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和氮的氧化物；（1）上層清液，加入過量溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明鐵和稀硝酸生成銨根離子，反應(yīng)中鐵化合價由0變?yōu)?2、氮化合價由+5變?yōu)?3，由電子守恒可知，反應(yīng)為：；（2）③硝酸不穩(wěn)定、易揮發(fā)，但是適當(dāng)升高溫度可以增加反應(yīng)速率，故采用水浴溫度保持在70℃的原因是加快反應(yīng)速率同時減少硝酸揮發(fā)。④從硝酸鐵溶液中獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。硝酸鐵易溶于水、乙醇等，微溶于濃硝酸，洗滌時所用試劑最佳的是B．濃硝酸；（3）開始階段，緩慢通入，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色，說明初始氧化二氧化硫的是硝酸根離子而非鐵離子，故酸性條件下，鐵離子的氧化性比硝酸根離子弱。21.幾種烷烴分子的球棍模型如圖所示：請回答：（1）寫出E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）B和氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式___________。（3）等質(zhì)量的A、B、C充分燃燒時，消耗的量最多的是___________(填名稱)。（4）W與D互為同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)W的說法正確的是___________。A.相同條件下，W的密度比水小B.W的同分異構(gòu)體共有6種C.試管1中下層褪色是因為W與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)D.實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定（5）A和反應(yīng)的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如、)反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止…………①寫出由生成過程中鏈傳遞的方程式：___________，___________。②已知：斷裂中和中鍵分別需要吸收439kJ和431kJ的能量。則反應(yīng)___________能量(填“吸收”或“放出”)〖答案〗（1）、（2）（3）甲烷（4）AD（5）①.②.③.吸收〖解析〗（1）E為新戊烷，其同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為、。（2）B為乙烷，與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為。（3）A為CH4、B為C2H6、C為C3H8，等質(zhì)量的烴，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，充分燃燒時，消耗越多，可以將烴CxHy的分子式轉(zhuǎn)化為，越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故等質(zhì)量的CH4、C2H6、C3H8，消耗最多的是甲烷。（4）D為異丁烷，W與D互為同系物，則W為烷烴，分子式符合CnH2n+2，分子中碳與氫的質(zhì)量比為，則碳與氫的個數(shù)比為，則分子式應(yīng)為C6H14，則為己烷。試管1避光，己烷萃取溴水中的溴單質(zhì)，且其密度比水小，上層為橙紅色；試管2中光照，發(fā)生取代反應(yīng)，因此上下層均無色。A．烴的密度都比水，則相同條件下，W的密度比水小，A項正確；B．己烷的同分異構(gòu)體共有5種，B項錯誤；C．試管1中下層褪色是因為己烷萃取溴水中的溴單質(zhì)，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，C項錯誤；D．試管2中發(fā)生取代反應(yīng)生成溴代烴，與水不互溶，可通過加水確定實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，D項正確；故選AD。（5）①由已知CH4生成CH3Cl過程中的鏈傳遞可知，由生成過程中鏈傳遞的方程式：，。②反應(yīng)中，生成1molHCl時，斷裂1molC-H鍵吸收439kJ的能量，生成1molH-Cl鍵放出431kJ的能量，則該過程斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，則吸收能量。浙江省9+1高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題求的，不選、多選、錯選均不得分)1.可用于游泳池消毒的鹽是（）A.次氯酸鈣 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈣有強氧化性，可以殺菌消毒，A正確；B．二氧化氯屬于氧化物不屬于鹽，B錯誤；C．活性炭只有吸附作用，不具有氧化性不能消毒，C錯誤；D．食鹽不具有氧化性不能用于泳池消毒，D錯誤；故選A。2.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是（）A.向碳酸氫鈉中加少量水，伴隨著吸熱現(xiàn)象 B.侯德榜制堿法最終產(chǎn)品是碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象；而向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象，A正確；B．侯德榜制堿法最終產(chǎn)品是碳酸鈉，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性，故都可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；D．碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時不會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉加熱產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可使澄清石灰水變渾濁，故可用加熱法來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.丙烷的結(jié)構(gòu)式：C.分子的空間填充模型： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣是雙原子分子，電子式為，故A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子的空間填充模型為，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和互為同系物C.和互為同素異形體D.和互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)，和互為同素異形體，A錯誤；B．兩者分別為乙烷、乙烯，結(jié)構(gòu)不同，故不互為同系物，B錯誤；C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同，和互為同位素，C錯誤；D．和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。5.化學(xué)與社會、生活以及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.用鋁槽車可以運輸濃硫酸 B.二氧化硫不能用于食品加工C.氮氧化物可以引起呼吸道疾病 D.水玻璃可以做粘合劑和防火劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化，故可以用用鋁槽車可以運輸濃硫酸，故A項正確；B．二氧化硫可以起到抗氧化的和殺菌消毒等作用，可以用于食品加工，故B項錯誤；C．氮氧化物是空氣污染物，故C項正確；D．水玻璃主要成分為硅酸鈉溶液，它不能燃燒，具有粘性，可以做黏合劑和防火劑，故D項正確；故本題選B。6.下列說法正確的是（）A.氫氧化鐵膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，原因是膠體分散質(zhì)粒子對光線產(chǎn)生折射B.氫能是人類未來的理想能源之一，氫能是不可再生的綠色能源C.門捷列夫?qū)⒃匕凑赵有驍?shù)由小到大排列，制出了第一張元素周期表D.陶瓷坩堝、玻璃纖維、水泥均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鐵膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，原因是膠體分散質(zhì)粒子對光線產(chǎn)生散射，A錯誤；B．氫能是人類未來的理想能源之一，氫能是可再生的綠色能源，B錯誤；C．門捷列夫繪制出的第一張元素周期表是將元素按相對分子質(zhì)量由小到大的順序依次排列的，C錯誤；D．陶瓷坩堝、玻璃纖維、水泥均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確；故選D。7.接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工業(yè)制備高純硅分別經(jīng)過下列主要變化：下列說法符合事實的是（）A.第8、9兩步互為可逆反應(yīng)B.第3、6步都是直接用水吸收C.第7步過量，會發(fā)生：D.第9步反應(yīng)發(fā)生前，首先要對第8步反應(yīng)產(chǎn)物進行蒸餾，得到純凈的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．第8步反應(yīng)條件為，第9步反應(yīng)條件為，兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)，A錯誤；B．第3步，工業(yè)上用的濃硫酸吸收，第6步是直接用水吸收生成，B錯誤；C．C的還原性弱于Si，但第7步，該反應(yīng)原理為生成的氣體從反應(yīng)體系分離出去，使反應(yīng)正向進行，故過量，不會發(fā)生，C錯誤；D．第9步反應(yīng)發(fā)生前，首先要對第8步反應(yīng)產(chǎn)物進行蒸餾，與雜質(zhì)分離得到純凈的，再與氫氣反應(yīng)制備高純硅，D正確；〖答案〗選D。8.如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.和反應(yīng)生成吸收能量為180kJC.斷開氮分子內(nèi)兩個氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D.和總能量比能量高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知該反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，則生成吸收能量為90kJ，B錯誤；C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，每斷裂1mol，需要吸收946kJ熱量，C正確；D．2molN(g)和2molO(g)成鍵形成2molNO(g)放出能量，則2molN(g)和2molO(g)總能量高于2molNO(g)總能量，但1molN(g)和1molO(g)總能量不一定比2molNO(g)能量高，D錯誤；故選C。9.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵增加含碳量延展性增強B鋁合金增加表面氧化膜厚度抗腐蝕性增強C普通玻璃加入金屬氧化物玻璃呈現(xiàn)彩色D粗硅減少雜質(zhì)導(dǎo)電性增強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋼的延展性好于生鐵，減少生鐵中含碳量，能改變鋼鐵性能，增強其延展性，A錯誤；B．增加表面氧化膜厚度，能更好保護內(nèi)部金屬，增強抗腐蝕性，B正確；C．加入金屬氧化物，使得玻璃成分發(fā)生改變，而呈現(xiàn)彩色，如藍(lán)色鈷玻璃，茶色玻璃等，C正確；D．粗硅純度增加，使得其導(dǎo)電性增強，D正確；故選A。10.一種空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是（）A.正極的電極反應(yīng)式為：B.消耗時，質(zhì)子交換膜左邊質(zhì)量變化3.6gC.若產(chǎn)生，則通入的體積應(yīng)大于16.8LD.增大電極表面的粗糙程度，對電極反應(yīng)速率無影響〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，通入氧氣或空氣一極為正極【詳析】A．燃料電池中，通燃料一極為負(fù)極，即通入NO的一極為負(fù)極，NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，，A錯誤；B．消耗時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，反應(yīng)NO，同時由0.4mol氫離子（為0.4g）移向右側(cè)，則質(zhì)子交換膜左邊質(zhì)量變化3.6g，B正確；C．沒有標(biāo)況，不確定氧氣的體積，C錯誤；D．增大電極表面的粗糙程度，導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積變化，對電極反應(yīng)速率有影響，D錯誤；故選B。11.下列說法正確的是（）A.98g10%的溶液中，所含氧原子數(shù)目為B.與混合充分光照，生成為C.所含電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含原子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)量為98g×10%=9.8g，所含氧原子數(shù)目為，溶液中還有水，則所含的氧原子大于，A錯誤；B．與混合充分光照，甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，則生成的小于，B錯誤；C．1個所含電子數(shù)為3+8-1=10個電子，則所含電子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿非氣體，氣體摩爾體積不適用，無法計算，D錯誤；故選C。12.下列裝置或操作一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用于制備并收集少量干燥氨氣B．排水法收集C．驗證反應(yīng)是否有生成D．驗證非金屬性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該采取向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化氮能和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯誤；C．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D．濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)時固體溶解，生成氣體二氧化碳，說明硝酸酸性強于碳酸，揮發(fā)的硝酸被飽和碳酸氫鈉溶液吸收，硅酸鈉溶液變渾濁說明碳酸酸性強于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分別是氮元素、碳元素和硅元素的最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，即能驗證非金屬性：，故D正確；故〖答案〗為：D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（）YWXZA.簡單離子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.陰離子的還原性： D.和的化學(xué)鍵類型相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均為短周期主族元素，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可知，W為F、X為Al，Y為N，Z為Cl?！驹斘觥緼．一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：，故A錯誤；B．Z、W對應(yīng)的簡單氫化物分別為HCl、HF，由于HF分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點較高，故B正確；C．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Cl＜F，則陰離子的還原性：Cl?＞F?，故C正確；D．和均是共價化合物，只含有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選A。14.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.氯氣通入水中：B.氯化鋁溶液中加入過量溶液：C.硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：D.黃鐵礦加入稀鹽酸：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣通入水中：，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量溶液生成，離子方程式為：，故B正確；C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，離子方程式為：，故C正確；D．黃鐵礦加入稀鹽酸，發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確；故選A。15.一定條件下，對于反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為零)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z濃度分別為、和，則下列判斷合理的是（）①等于②平衡時，Y和Z的生成速率之比為③X和Y的轉(zhuǎn)化率相等④的取值范圍為A.①② B.①③④ C.②③④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①“達(dá)平衡時，X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1:3；所以，起始濃度等于；故正確；②Y的生成速率是v逆，Z的的生成速率是v正，同一個反應(yīng)的速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為，故正確；③如上所述，X、Y的起始濃度之比是1:3，消耗濃度之比一定是1:3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故正確；④大于0是已知條件，小于0.14是這樣來的：如果起始時c3=0，則平衡時Z的濃度0.08mol/L就是反應(yīng)生成的，這需要消耗0.04mol/L的X，平衡時，X的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應(yīng)該是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是題目已知起始時Z的濃度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范圍為故正確。綜上所述①②③④正確；故選D。16.關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的實驗探究，結(jié)論正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B將過量二氧化硫氣體通入品紅的水溶液中，紅色褪去。將過量的二氧化硫氣體通入品紅的無水乙醇溶液中，紅色不變化有漂白性C將固態(tài)化合物X加水溶解，再加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀X中含有D向氯化鎂和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液至過量，前者產(chǎn)生白色沉淀不溶解，后者產(chǎn)生白色沉淀后慢慢溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮，所以將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，不能說明木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成，故A錯誤；B．將過量二氧化硫氣體通入品紅的水溶液中，SO2和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成亞硫酸，紅色褪去，將過量的二氧化硫氣體通入品紅的無水乙醇溶液中，只有SO2，沒有亞硫酸，紅色不變化，說明亞硫酸有漂白性，不能說明有漂白性，故B錯誤；C．將固態(tài)化合物X加水溶解，再加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是由鋇離子產(chǎn)生的，且不溶于鹽酸，即該白色沉淀是硫酸鋇，但只能說明X的溶液中含有，而固態(tài)化合物X中不一定含有，如固態(tài)NaHSO4，故C錯誤；D．向氯化鎂和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液至過量，前者產(chǎn)生白色沉淀不溶解，后者產(chǎn)生白色沉淀后慢慢溶解，是生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了，鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題(本大題共5題，共52分)17.一些元素在周期表中的分布情況如圖：（1）請寫出As在周期表的位置___________。（2）Na、Cl、K元素對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序___________(用離子符號表示)。（3）Sn的價電子數(shù)為___________。（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是___________(填字母)。ABCD直線形直線形直線形平面正方形（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是___________。A.若a、b、c表示ⅠA族金屬元素，則X表示對應(yīng)單質(zhì)的密度B.若a、b、c表示ⅦA族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C.若a、b、c表示ⅥA族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性（6）用電子式表示的形成過程___________。（7）在下列物質(zhì)中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物質(zhì)前序號填空)。其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是___________；既存在離子鍵又存在極性鍵的是___________?！即鸢浮剑?）第4周期第ⅤA族（2）、、（3）4（4）AC（5）BD（6）（7）①.⑤②.⑥〖解析〗（1）砷的原子序數(shù)是33，在周期表的位置為第4周期第ⅤA族；（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，有兩層，半徑最小，、有三層，半徑最大，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，半徑小于，則離子半徑由小到大的順序為：、、；（3）錫(Sn)與C為同一主族元素，C的價電子數(shù)為4，則Sn的價電子數(shù)為4；（4）A．HCl由2個原子構(gòu)成，為直線型分子，故A正確；B．水是V形分子，故B錯誤；C．CO2是直線形分子，故C正確；D．的空間構(gòu)型為正四面體，故D錯誤；選AC。（5）A．若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A錯誤；B．若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br，還原性：F－<Cl－<Br－，故B正確；C．若a、b、c表示氧族元素，則a是O、b是S、c是Se，氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，故C錯誤；D．若a、b、c表示第IIA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D正確；選BD。（6）為離子化合物，電子式表示的形成過程：；（7）①存在極性鍵②存在非極性鍵③存在極性鍵④存在非極性鍵和離子鍵⑤存在極性鍵和非極性鍵⑥存在極性鍵和離子鍵⑦Ar無化學(xué)鍵⑧存在極性鍵；其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥；18.某興趣小組以、為原料進行了如下探究過程：已知：A含有兩種成分。溶液B的溶質(zhì)為、、。請回答：（1）中鉛元素的化合價為___________，氣體A的成分為___________。（2）寫成氧化物的形式___________。（3）“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）下列說法正確的是___________。A.硝酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出酸性和氧化性 B.可在潛水艇中作為氧氣來源C.與物質(zhì)的量之比為 D.可以用石英坩堝焙燒沉淀E（5）設(shè)計合理方案，定性檢驗D中的化學(xué)組成___________?！即鸢浮剑?）①.②.、（2）（3）（4）BC（5）取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含〖解析〗中Ba的化合價為+2價，O的化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，已知溶液B的溶質(zhì)為、、，則加入HNO3后，與硝酸反應(yīng)生成、和水，中+4價Pb得電子轉(zhuǎn)化為+2價，做氧化劑，則與HNO3反應(yīng)時，只能是中-2價O失去電子，生成，生成、、和水，故氣體A的成分為、。氣體A中與反應(yīng)生成和，固體D為和的混合物。溶液B中加入，沉淀E為，“富氧焙燒”得到。（1）由分析知，中鉛元素的化合價為+4價；氣體A的成分為、。（2）中Ba的化合價為+2價，Ca的化合價為+2價，O的化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，則寫成氧化物的形式為。（3）沉淀E為，“富氧焙燒”得到，其中+2價Pb被氧化為+4價，則有氧氣參與，做氧化劑，故該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）A．由第1小問分析知，硝酸在上述反應(yīng)中只體現(xiàn)出酸性，錯誤；B．與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，故可在潛水艇中作為氧氣來源，正確；C．以、為原料制取，根據(jù)元素守恒可知與物質(zhì)的量之比為，正確；D．沉淀E，高溫條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳，故不可以用石英坩堝焙燒沉淀E，錯誤；故選BC。（5）D為和的混合物，定性檢驗D中的化學(xué)組成的方法：取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含19.化學(xué)反應(yīng)原理指導(dǎo)實驗和生產(chǎn)實際具有重要作用，請結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：（1）在2L恒容密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的CO和氣體發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如下表：t/s0123450.0200.0120.0080.0050.0040.004①反應(yīng)開始至第2s時，CO的平均反應(yīng)速率為___________。②在第5s時，的轉(zhuǎn)化率為___________。③下列能說明反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的CO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的生成b．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變c．容器內(nèi)氣體壓強不再改變d．容器內(nèi)氣體溫度不再發(fā)生變化（2）根據(jù)反應(yīng)的能量變化客觀事實，在下圖中畫出符合這一事實的能量變化示意圖___________；（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，該反應(yīng)可以設(shè)計成燃料電池。下圖是電解質(zhì)為稀燒堿溶液的燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電子流動方向是___________到___________(用a、b表示)。②b電極反應(yīng)式為：___________。③當(dāng)有4mol電子通過外電路時，c處通入的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)至少為___________L。〖答案〗（1）①.②.40%③.abd（2）（3）①.b②.a③.④.22.4〖解析〗（1）①由表可知反應(yīng)開始至第2s時，CO的平均反應(yīng)速率為；②反應(yīng)為，在第5s時，消耗的的物質(zhì)的量為，則的轉(zhuǎn)化率為；③a．單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的CO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的生成，即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．氣體混合物的總質(zhì)量恒定，平均相對分子質(zhì)量不再改變，即氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)為左右兩邊氣體化學(xué)計量數(shù)之和不等的可逆反應(yīng)，只有平衡時氣體總物質(zhì)的量才不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c．2L恒容密閉絕熱容器，由pV=nRT可知，壓強不改變時，n、T可能還在變化，即不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．絕熱容器內(nèi)氣體溫度不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；故〖答案〗：abd；（2）燃料與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以的能量變化示意圖為；（3）原電池內(nèi)電路，氫氧根離子向負(fù)極定向移動，所