專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》基礎(chǔ)練習(xí)題上學(xué)期高二(2019)高中化學(xué)選擇性必修1

專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》基礎(chǔ)練習(xí)題一、單選題1．反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．將容器的體積縮小一半 B．保持體積不變，充入N2C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變，充入N2使體積增大2．在不同條件下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的反應(yīng)速率，該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A． B．C． D．3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①v(NH3)＝2v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變⑥密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．②③⑤ B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥ D．②③④4．25℃時，相同的鎂條與下列酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時放出H2最快的是A．40mL1mol·L1醋酸 B．10mL2mol·L1硝酸C．30mL1mol·L1鹽酸 D．20mL1mol·L1硫酸5．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的。以反應(yīng)S2O+2I=2SO+I2為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(S2O)cn(I)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃時，測得反應(yīng)在不同濃度時的反應(yīng)速率如表：實驗c(S2O)/mol·L1c(I)/mol·L1v/mol·L1·s110.0320.0301.4×10520.0640.0302.8×10530.0640.0151.4×105已知過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個氫原子被二個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。下列說法正確的是A．過二硫酸根離子(S2O)中含有2個過氧鍵B．該反應(yīng)的總級數(shù)為2C．速率方程中k=6.14×103L·mol1·s1D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑無關(guān)，速率方程中濃度的方次要由實驗確定6．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v(H2)=0.45mol/(L?s)，則t值為A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒7．某實驗探究小組研究25℃時的分解反應(yīng)：。該小組根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制圖象如圖所示。下列說法正確的是t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A．曲線I是的濃度變化曲線B．曲線II是的濃度變化曲線C．在0~1min，1~2min兩個時間段里，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0~1minD．只增大容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大8．一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)C(CO2)=0.5mol·L1、C(H2)=0.5mol·L1、C(CO)=1mol·L1、C(H2O)=1mol·L1時，下列說法正確的是A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．平衡逆移，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C．CO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．該條件下，學(xué)平衡常數(shù)K=49．向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是A．密閉容器的容積為B．若，則內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是10．下列有關(guān)敘述正確的是A．和中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則和反應(yīng)生成時放熱B．的燃燒熱，則反應(yīng)的C．

且，任意溫度下都自發(fā)進(jìn)行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)11．一定條件下，可逆反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．相同條件下，和反應(yīng)生成2mol，放出的熱量為B．恒容條件下，向平衡體系中通入一定量，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．恒壓條件下，向平衡體系中通入一定量，平衡不移動D．及時分離出，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變12．乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快C．若升溫時取代產(chǎn)物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動D．選擇合適催化劑可提高單位時間內(nèi)取代產(chǎn)物2的含量13．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是A．不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 B．400~500℃時，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大C．增大壓強，氨的分解速率增加 D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒二、填空題14．在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是。A．恒壓時充入He

B．恒容時充入HeC．恒容時充入X

D．及時分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化15．以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，，550K時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入(g)和(g)，部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。時間/min051015n()/mol2.000.800.20n()/mol1.000.40(1)0~10min內(nèi)(g)的平均反應(yīng)速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為。(2)若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達(dá)到平衡時，(填“”“”或“”，下同)0.60。(3)溫度為TK時，平衡常數(shù)為400，則T550。(4)下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)壓強不再改變B．生成1mol(g)的同時消耗1mol(g)C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的密度不再變化(5)寫出可以增大的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：(任答兩條)。16．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.200.100.080.070.070.07(1)達(dá)到平衡的時間是，理由是。(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．達(dá)到化學(xué)平衡時，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是。a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑17．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是。②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ。③已知：1molNH鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：①焓變ΔH(填“>”、“<”或“=”)0。②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x，下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)味精的主要成分是谷氨酸鈉鹽，其制備的各個環(huán)節(jié)都有氨的釋放。①測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(發(fā)生反應(yīng)：NH2+HCHO→N==CH2+H2O)，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是．②味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計方案測定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響)：取mg味精溶于水，加入過量c1mol?L1AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2mol?L1NH4SCN溶液進(jìn)行滴定(AgSCN為白色難溶物)，溶液最終變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點．重復(fù)上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL．用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．③若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值．用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是．18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=190kJ·mol1(1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是。(3)下列描述中，說明已經(jīng)達(dá)到平衡的是。a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化19．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N，一定條件下發(fā)生反應(yīng)僅生成氣體P，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其(填“>”“<”或“=”)0。(2)30min時改變的條件是，40min時改變的條件是，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)、對應(yīng)的曲線。(3)0~8min內(nèi)，=。(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=。20．在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為12：31。試求：(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為g/min。(2)H2的轉(zhuǎn)化率是。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是。(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．反應(yīng)中N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．2v(N2)=v(NH3)E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F.H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變(5)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是。①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③恒壓條件通入He④恒容條件下通入N221．綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)共氫能，是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用甲俒水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．增加用量 B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除 D．加入催化劑(2)在一定條件下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。測得相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示(虛線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)；速率常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關(guān)系如圖2所示。①由上圖判斷，該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③y點達(dá)到平衡后，保持恒溫、恒壓，再向該容器中充入和，平衡將(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”)。(3)已知該反應(yīng)的速率方程，，、是速率常數(shù)。升高溫度時，(填“增大”、“減小”或“不變”)；圖2中a、b、c、d分別代表x點、y點的速率常數(shù)，其中點表示x點的。三、計算題22．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡(填“右移”、“左移”或“不移動”)，平衡體系中混合氣體的密度(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開始時只加C和D各mol，其他條件均不變，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入molB。(4)若向原平衡體系再投入A，B，C，D各1mol，平衡(填“右移”、“左移”或“不移動”)。參考答案：1．B【詳解】A．將容器的體積縮小一半，體系的壓強增大，物質(zhì)的濃度也增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．保持體積不變，充入N2，各種氣體物質(zhì)濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，B符合題意；C．保持體積不變，升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．壓強不變，充入N2使體積增大，反應(yīng)體系的氣體物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故合理選項是B。2．A【分析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，據(jù)此作答?！驹斀狻坑貌煌镔|(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，統(tǒng)一換算為A的速率，則：A選項中，B選項中為，C選項中，D選項中，因此速率最快的是A選項，故答案選A。3．A【詳解】①平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但該項沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，故①不選；②該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和增大，所以未平衡時容器內(nèi)壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②選；③反應(yīng)物為固體，則未平衡時氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，但容器恒容，所以混合氣體的密度會發(fā)生變化，當(dāng)密度不變時說明反應(yīng)平衡，故③選；④初始投料只有H2NCOONH4固體，所以NH3(g)、CO2(g)的體積之比始終是2:1，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故④不選；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡各物質(zhì)的濃度不再改變，所以密閉容器中c(NH3)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤選；⑥容器內(nèi)始終為物質(zhì)的量之比為2：1的NH3和CO2的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為定值，故⑥不選；綜上所述答案為A。4．D【詳解】A．40mL1mol·L1醋酸溶液中氫離子濃度小于1mol/L；B．硝酸是強氧化性酸，與鎂條反應(yīng)得不到氫氣；C．30mL1mol·L1鹽酸中氫離子濃度為1mol·L1；D．20mL1mol·L1硫酸中氫離子濃度為2mol·L1；與鎂條反應(yīng)放出氫氣的選項中開始H+濃度最大的是20mL1mol/L硫酸溶液，故反應(yīng)開始放出氫氣最快的是20mL1mol/L硫酸溶液，故選D。5．B【詳解】A．過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個氫原子被二個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，則過二硫酸根離子(S2O)中含有一個過氧鍵，故A項錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)代入v=kcm(S2O)cn(I)，可知m=n=1，反應(yīng)的總級數(shù)為2，故B項正確；C．把表格中任意一組數(shù)據(jù)帶入速率方程中，都可以得到k=1.46×102L·mol1·s1，故C項錯誤；D．由速率方程可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑密切相關(guān)，故D項錯誤。本題答案B?6．C【詳解】正反應(yīng)速率v(H2)=0.45mol/(Ls)，，故反應(yīng)時間為，故選C。7．C【詳解】A．曲線I的初始濃度為0，是的濃度變化曲線，故A錯誤；B．曲線II的初始濃度為0.160mol/L，是的濃度變化曲線，故B錯誤；C．在0~1min，1~2min兩個時間段里，氧氣濃度的變化量分別是0.023mol/L、0.04mol/L0.023mol/L=0.017mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0~1min，故C正確；D．只增大容器體積，壓強減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D錯誤；故選C。8．B【詳解】A.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c（CO2）=0.5mol?L1、c（H2）=0.5mol?L1、c（CO）=1mol?L1、c（H2O）=1mol?L1時，濃度商Qc==4＞K=1，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率不同，故A錯誤；B.依據(jù)A計算可知反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B正確；C.列出三段式如下：，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%，故C錯誤；D.溫度不變，平衡常數(shù)不變?yōu)?，故D錯誤；故選B。9．B【分析】根據(jù)圖象，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應(yīng)物，C的濃度增加0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．開始加入A的物質(zhì)的量為0.45mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.45mol÷0.15mol/L=3L，A項正確；B．若t1=10，則0～t1s內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.009mol·L1·s1，B項錯誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L0.03mol/L=0.02mol/L，物質(zhì)的量為0.02mol/L×3L=，D項正確；故選B。10．B【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成水外還生成難溶于水的硫酸鋇，所以二者反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量不是114.6kJ，A錯誤；B．因CO(g)的燃燒熱ΔH=－akJ?mol?1，則有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?2akJ?mol?1，因此反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2akJ?mol?1，B正確；C．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<0，生成物氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量，所以ΔS<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。11．C【詳解】A．該熱化學(xué)方程式表達(dá)的含義為2mol和1mol完全反應(yīng)生成2mol，放出98.3kJ的熱量，故A正確；B．恒容條件下通入一定量氧氣，平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．恒壓條件下通入稀有氣體，不參與反應(yīng)，會使體積變大，平衡會向著氣體分子數(shù)增大的方向移動，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，及時分離出，會使?jié)舛冉档停胶庹?，故D正確；故選C。12．C【詳解】A．由圖示原理可知，取代產(chǎn)物1為，取代產(chǎn)物2為，取代產(chǎn)物2能量更低，更穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，故A正確；B．反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②小，故反應(yīng)①反應(yīng)速率比反應(yīng)②快，故B正確；C．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫，平衡均逆向移動，故C錯誤；D．選擇合適催化劑，可降低反應(yīng)②活化能，加快反應(yīng)②反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)取代物2的產(chǎn)率，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動，故A正確；B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，控制溫度為400℃～500℃是因為此溫度催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，故B錯誤；C．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，氨的分解速率增加，故C正確；D．制備原料氣過程中會產(chǎn)生其它雜質(zhì)，為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經(jīng)過凈化處理，故D正確；故答案選B。14．0.0125mol·L1·min150%5：3CEFcd【詳解】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強計算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計算；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；（5）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。詳解：（1）將0.6molX和0.4molY置于容積2L的密閉容器中，圖中平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則平衡時物質(zhì)的量為（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0轉(zhuǎn)化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.63n

0.4n

2n則0.63n+0.4n+2n＝0.8，解得n＝0.1則8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為＝0.0125mol·L1·min1；（2）X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a3x

bx

2x則a3x＝bx＝2x解得a＝5x，b＝3x，則原混合氣體中a∶b=5：3；（4）A．恒壓時充入He，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；B．恒容時充入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變；C．恒容時充入X，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D．及時分離出Z濃度減小，反應(yīng)速率減??；E．升高溫度，反應(yīng)速率加快；F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快；答案選CEF；（5）a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)時正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的，但容器容積是變化的，因此混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．氣體的物質(zhì)的量為變量，質(zhì)量不變，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，為平衡狀態(tài)；答案選cd。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握速率、轉(zhuǎn)化率的計算及平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，綜合性較強，題目難度中等。關(guān)于有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。15．450AC降低溫度、通入(及時分離或其他合理答案)【詳解】(1)根據(jù)方程式有：v()=v(H2)==；由表中數(shù)據(jù)及方程式得==0.6mol，==0.4mol，==0.2mol，可得知第10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體積為2L，則列三段式為：此溫度下的平衡常數(shù)=，故答案為：；450；(2)由(1)中三段式可知2L時平衡濃度為0.30，現(xiàn)在體積為1L，假設(shè)平衡不移動，則平衡濃度為0.60，但體積縮小，壓強變大，平衡應(yīng)朝著氣體體積減小的方向移動即該反應(yīng)平衡右移，故平衡濃度＞0.60，故答案為：＞；(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度為TK時，平衡常數(shù)為400，比550K時平衡常數(shù)450小，因該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，K值減小，平衡逆向移動，則溫度升高，故T＞550，故答案為：＞；(4)A．因該反應(yīng)氣體前后計量系數(shù)和變化，故容器內(nèi)壓強為變量，當(dāng)變量不再改變時可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A正確；B．生成1mol(g)的同時消耗1mol(g)均是指的逆反應(yīng)，無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯誤；C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變化，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)變量不變時可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D．混合氣體的密度=，氣體總質(zhì)量與氣體總體積均不變，故混合氣體的密度不是變量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯誤；故答案為：AC；(5)增大的平衡轉(zhuǎn)化率的措施即在不增大氫氣濃度（增大氫氣的濃度會使氫氣轉(zhuǎn)化率降低）的情況下，使平衡右移，故措施有：降低溫度、通入(及時分離或其他合理答案)，故答案為：降低溫度、通入(及時分離或其他合理答案)。16．3s3s以后NO的濃度(或物質(zhì)的量)不再發(fā)生改變b0.015mol/(L·s)bcbcd【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡概念：（2）根據(jù)v=△c/△t計算從0～2s內(nèi)v（NO），再由反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2）；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素判斷．（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．【詳解】(1)達(dá)到平衡時，各組分的濃度保持不變，由表中數(shù)據(jù)可以看出，3s以后NO的物質(zhì)的量已經(jīng)不再改變，故達(dá)到平衡。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，NO逐漸減少，故NO2應(yīng)逐漸增加，達(dá)到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.13mol，表的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量濃度，故b為NO2濃度變化曲線；在0～2s內(nèi)v(NO)＝mol·(L·s)－1＝0.03mol·(L·s)－1，根據(jù)化學(xué)方程式可知v(O2)＝v(NO)＝0.015mol·(L·s)－1。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，a中未標(biāo)明代表正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；d中反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2。故選bc；(4)分離出NO2氣體，降低生成物的濃度，能降低反應(yīng)速率；升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大氧氣濃度，反應(yīng)速率加快，催化劑的加入能加快反應(yīng)速率。a．及時分離出NO2氣體，反應(yīng)正方向移動，但是反應(yīng)速率減小，故a錯誤；b．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故b正確；c．增大O2的濃度，反應(yīng)正方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；d．選擇高效催化劑，能加快反應(yīng)速率，故d正確；故選bcd。17．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol<391<c(NH3)增大，平衡正向移動32%避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)5.85(c1V1c2V2)/m%AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大【詳解】(1)①每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量,放熱反應(yīng)的焓變用負(fù)值表示,該熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol;②因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,所以若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q比184.4kJ少;③假設(shè)1molNH鍵斷裂吸收的能量約等于xkJ,則有945+3×4366x=92.2，x=391kJ；(2)①隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；②隨著原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比越大，即氨氣的濃度增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；③假設(shè)起始加入氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，根據(jù)圖象，B點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.64，即反應(yīng)了0.64mol則氨氣反應(yīng)了1.28mol，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為=32%；（3）①氨基有堿性，也能和羧基反應(yīng)，所以用甲醛將氨基反應(yīng)掉，避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)；②AgSCN是難溶于水的沉淀,設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL,硝酸銀沉淀氯離子,過量的硝酸銀被NH4SCN溶液沅淀生成AgSCN沅淀,依據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù);

③由于AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大，導(dǎo)致測定結(jié)果低于實際值。18．(1)五氧化二釩大于(2)在450°C時，2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣氣體完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體時放出的熱量為190kJ(3)bd【詳解】（1）接觸法制硫酸中，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的催化劑為五氧化二釩，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)。（2）450℃下的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=190kJ·mol1，其意義為：在450°C時，2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣氣體完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體時放出的熱量為190kJ。（3）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，2v(O2)正=v(SO3)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(O2)正=2v(SO3)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，而容器體積不變，因此容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選bd。19．(1)<(2)擴大容器的體積升高溫度(3)(4)4【詳解】（1）由圖中可知，達(dá)到平衡時M、N濃度變化量是1.5mol/L，P濃度變化量是3mol/L，則M、N、P濃度變化量之比為1:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由圖1可知40min時P減小，M、N增加，可知平衡逆向移動，改變壓強平衡不移動，又由圖2可知，正逆反應(yīng)速率均增大，則改變的條件是升高溫度，逆向移動說明逆向吸熱，則正向放熱，<0，故答案為：；<；（2）如圖1，30min時反應(yīng)物、生成物濃度均減小，且平衡不移動，則改變的條件是減小壓強，由（1）分析可知40min時改變的條件是升高溫度，減小壓強平衡不移動可以畫出對應(yīng)的曲線，故答案為：；（3）如圖所示8min時，反應(yīng)物、生成物濃度相等，設(shè)M的濃度變化量為x，列出三段式：此時M、N的濃度等于P的濃度，則3x=2x，解得x=1mol/L，則=，故答案為：；（4）20min達(dá)到平衡，平衡時M、N的濃度是1.5mol/L，P的濃度是3mol/L，則平衡常數(shù)=4，故答案為：4。20．(1)(2)62.8%(3)41.9%(4)CEF(5)①②④【詳解】（1）根據(jù)生成NH3的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為12：31可得：，解得x=。2min內(nèi)N2的變化量是，2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為=g/min；（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率為；（3）平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是；（4）A．最開始的投料比為2:6=1:3即為反