第十一單元鹽化肥基礎(chǔ)練習九年級化學人教版下冊

第十一單元鹽化肥基礎(chǔ)練習一、選擇題1．向一定質(zhì)量的飽和澄清石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．0t1之間時的溶液只含一種溶質(zhì)B．從0到t2時溶液共吸收CO2質(zhì)量為0.88gC．t1時溶液中只含一種溶質(zhì)D．t2時溶液中只含一種溶質(zhì)2．下列對物質(zhì)用途的解釋不正確的是A．乙醇用作汽車燃料——乙醇具有可燃性 B．氧氣用于醫(yī)療急救——氧氣具有助燃性C．銅絲用作導線——銅具有良好的導電性 D．小蘇打用于焙制糕點——小蘇打受熱時產(chǎn)生氣體3．下列實驗所對應(yīng)的兩種方案均正確的是（）選項目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化銅加足量稀鹽酸，過濾在空氣中充分燃燒B分離NaCl和CaCO3的混合物溶解，過濾，蒸發(fā)濾液加足量稀鹽酸，蒸發(fā)C鑒別化NH4Cl和NH4NO3取樣，加水溶解，觀察取樣，分別加熟石灰研磨D區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別測溶液的pH取樣，分別加硫酸銅溶液A．A B．B C．C D．D4．我國擁有豐富的海洋資源,我們可以從海水中提取食鹽,并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品。某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿,部分工藝流程如圖:由化學工藝流程可知，下列說法正確的是A．流程I中為了除去雜質(zhì)，按順序依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，可將粗鹽水中的、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，按流程I所加溶液的順序除雜,過濾后得到三種沉淀B．流程III中將已配制好的100g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液變成質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液,需要再加入NaCl的質(zhì)量約是18gC．流程I中反應(yīng)的化學方程式之一是：D．流程II中會有氣泡和沉淀生成5．目前正是水稻、玉米等農(nóng)作物生長的旺盛期，急需施肥，某村扶貧工作組為村民送來了一批化肥。下列不屬于復合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KNO3C．KH2PO4 D．（NH4）2HPO46．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是A．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制備生石灰:B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多的胃酸:C．正常雨水的pH小于7的原因:D．改良酸性土壤:7．向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖表示的是（）序號甲乙A鎂條稀硫酸B硫酸鐵溶液氫氧化鈉溶液C硝酸鋇溶液硫酸鈉溶液D生銹的鐵釘稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于物質(zhì)除雜所選用方法正確的是(

)選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法AFeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉并過濾BCO2CO將混合氣體通過紅熱銅網(wǎng)CNaCl溶液BaCl2加入過量的Na2SO4并過濾DMgCu加入過量的稀硫酸并過濾A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是A．鹽的組成中不一定含有金屬離子B．食鹽就是鹽，鹽就是食鹽C．鹽的組成中一定沒有氫離子D．鹽的組成中一定沒有氫氧根離子10．下列常見物質(zhì)的除雜方法錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)所用方法A二氧化碳一氧化碳通過灼熱的氧化銅B氯化鈉硝酸鉀加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C氯酸鉀氯化鉀加水溶解，過濾D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒A．A B．B C．C D．D11．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合的實驗操作，圖二為實驗過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法正確的是A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH發(fā)生反應(yīng)C．向c點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀D．pH減小就能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)12．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得的結(jié)論錯誤的是選項ABCD實驗現(xiàn)象向燒杯中加入氫氧化鈉固體后，塑料片掉落干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)鹽酸加入碳酸鈉粉末中后，天平不再平衡燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅結(jié)論氫氧化鈉溶于水時會放熱氣體X中含有氫元素該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律二氧化碳密度比空氣大A．A B．B C．C D．D13．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑或操作方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑或操作方法AKCl溶液(FeCl3)向溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過濾BNaCl(NaNO3)加水溶解后降溫結(jié)晶CO2(CH4)點燃DCaCO3(CaO)加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空與簡答14．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號里為少量雜質(zhì)），所選用試劑（操作方法均已省略）正確的是()選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用試劑ACO2（CO）適量O2BNaCl溶液（CaCl2）適量Na2CO3溶液CCuO（Cu）適量稀鹽酸DNaCl溶液（Na2CO3)15．下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學式：。(2)反應(yīng)④的類型為：。(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：。(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是。(5)實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是。16．鋅是人體必需的微量元素之一，對兒童的生長發(fā)育及免疫力的提高起非常大的作用?；卮鹣铝信c金屬有關(guān)的問題：(1)黃銅（銅鋅合金）片和純銅片相互刻畫，有劃痕的是。(2)我國古代將爐甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學反應(yīng)：①②下列說法不正確的是______。A．X的化學式為CO2B．反應(yīng)①和②所屬的基本反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變D．反應(yīng)②前后元素的化合價均未發(fā)生改變(3)實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。①計算實驗室用6.5g鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)，最多可生成氫氣的質(zhì)量為g。②若驗證鋅粒與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余，取反應(yīng)后的溶液加入下列試劑，合理的選擇是。A．生銹的鐵釘

B．氯化鋇溶液C．稀氫氧化鈉溶液

D．鋅粒17．人類對物質(zhì)及其變化的認識經(jīng)歷了漫長的探索過程。(1)17世紀人們發(fā)現(xiàn)了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奧地利化學家施勒特爾發(fā)現(xiàn)了紅磷，因紅磷在240℃能轉(zhuǎn)變成白磷繼續(xù)燃燒，紅磷便成為制造火柴的原料。①紅碳轉(zhuǎn)變成白磷屬于（填“物理”或“化學”）變化。②白磷的一個分子由4個磷原子構(gòu)成，其化學式是。③白磷制成的火柴容易自燃，因為白磷的著火點較（填“低”或“高”）。(2)從古至今，人們對鹽的探索從未停止。①《四川鹽法志》有抽取井中鹽水熬制井鹽的記載，熬鹽用到的結(jié)晶方法是。②用膜技術(shù)濃縮海水制淡水：若將90t含鹽3.6%的海水濃縮為含鹽18%的濃鹽水（無晶體析出），則可獲得淡水的質(zhì)量t。③鹽分含量的測定可采用硝酸銀沉淀滴定法，其中氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式是。18．下圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標簽，試根據(jù)標簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題。主要成分：碳酸鎂、氫氧化鋁（大片狀）主治：胃痛、反酸、燒心等胃部不適癥用法：咀嚼后咽下(1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：（答出一點即可）。(2)當胃酸過多時，服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為①；②。19．如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)分別是酸、堿、鹽、氧化物中的一種。其中B、C、E含有相同的金屬元素；B與F反應(yīng)放熱；D與F為同一類物質(zhì)，且D可用于滅火?！癌仭北硎疚镔|(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)能轉(zhuǎn)化，其中部分物質(zhì)間的關(guān)系沒有標出。根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）寫出C的化學式（2）寫出D與E相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：（3）A與過量E反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：20．Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如圖：(1)圖中操作名稱為，操作中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要。(2)BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式：。(3)試劑Y為(填序號)。①BaC12溶液

②Ba(OH)2溶液

③NaOH溶液(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是。三、科學探究題21．FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究?！静殚嗁Y料】①溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。②FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物。④FeCO3是白色固體，難溶于水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為。⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一：FeCO3的制備（1）該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時，應(yīng)選用的加料方式是（填字母）。A．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入燒杯中B．將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中C．將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中（2）制備FeCO3的化學方程式是。探究二：FeCO3的性質(zhì)探究【提出問題】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：。【定性探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想不成立取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液猜想2成立【實驗結(jié)論】久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3【定量探究】該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補充實驗。（1）A中涉及的中和反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是。（4）如果去掉裝置D，會使實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（5）實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g，則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）四、計算題22．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（根據(jù)化學方程式計算）參考答案：1．C【詳解】A、0t1之間時，二氧化碳與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，此時溶液中只含有一種溶質(zhì)氫氧化鈣，說法正確；B、0t1時刻，消耗二氧化碳的質(zhì)量為t1t2時刻，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，消耗二氧化碳的質(zhì)量為y從0到t2時溶液共吸收CO2質(zhì)量=0.44g+0.44g=0.88g，說法正確；C、t1時，二氧化碳與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，此時沒有溶質(zhì)，說法錯誤；D、t2時，二氧化碳、水與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中只含有碳酸氫鈣一種溶質(zhì)，說法正確；答案：C。2．B【詳解】A、乙醇具有可燃性，可用作汽車燃料，故選項說法正確；B、氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，而不是具有助燃性，故選項說法不正確；C、銅具有良好的導電性，可用作導線，故選項說法正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱時會產(chǎn)生二氧化碳氣體，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，可用于焙制糕點，故選項說法正確。故選B。3．D【詳解】A、稀鹽酸能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，不能和碳反應(yīng)，木炭粉中混有氧化銅，加足量稀鹽酸，過濾，能除去雜質(zhì)，沒有引入新物質(zhì)，方案一正確；灼燒時，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，木炭粉中混有氧化銅，在空氣中充分燃燒，會消耗木炭，不能除去雜質(zhì)，方案二不正確，故A錯誤；B、氯化鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)可以分離氯化鈉和碳酸鈣，方案一正確；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，除去碳酸鈣的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鈣，方案二不正確，故B錯誤；C、氯化銨和硝酸銨都易溶于水溫度無明顯變化，硝酸銨溶于水溶解溫度明顯降低，能區(qū)分氯化銨和硝酸銨，方案一正確；取樣，分別加熟石灰研磨，都能夠產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，方案二不正確，故C錯誤；D、稀鹽酸pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7，通過測定pH可以區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液，方案一正確；取樣，分別加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀的是稀鹽酸，方案二正確，故D正確。故選D。【點睛】除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4．B【詳解】A、加入氯化鋇可與硫酸根離子結(jié)合形成硫酸鋇沉淀；加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子；加入碳酸鈉是為了除去鈣離子。為了完全除去硫酸根離子，所以需要加入過量的氯化鋇。而鋇離子有毒，需要讓過量的鋇離子形成沉淀，而加入的碳酸鈉即可與鋇離子結(jié)合形成碳酸鋇沉淀。所以按圖示加入的順序過濾后共產(chǎn)生四種沉淀，選項錯誤；B、設(shè)需要再加入NaCl的質(zhì)量為x，，選項正確；C、流程I中過量氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，雜質(zhì)含量較少濃度不夠，因此此時氫氧化鈉不會與氯化鈣反應(yīng)，選項錯誤；D、流程I中過濾處沉淀后溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，通入氨氣生成氨水，通入二氧化碳后與氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，其中碳酸氫鈉溶解度較小因此有晶體析出，反應(yīng)過程中吸收了氣體，因此無氣泡生成，選項錯誤；故選：B。5．A【分析】根據(jù)復合肥料是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化學肥料判斷?！驹斀狻緼、由尿素化學式可知含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；B、由硝酸鉀化學式可知含有氮元素和鉀元素兩種營養(yǎng)元素，故屬于復合肥料，正確；C、由磷酸二氫鉀化學式可知含有磷元素和鉀元素兩種營養(yǎng)元素，故屬于復合肥料，正確；D、由磷酸氫二銨化學式可知含有磷元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，故屬于復合肥料，正確；答案為：A6．C【詳解】A、該方程式中缺少氣體符號，故錯誤；B、該反應(yīng)沒有配平，故錯誤；C、正常雨水的pH小于7的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學方程式：CO2+H2O=H2CO3，該選項正確；D、改良酸性土壤用氫氧化鈣，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉的堿性太強，故錯誤；7．D【詳解】A、鎂是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，所以將鎂條放入稀硫酸中會立即生成氫氣，選項錯誤；B、硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合，立即反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，選項錯誤；C、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合，立即反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤；D、生銹的鐵釘放入稀硫酸中，先發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，選項正確。故選D。8．A【詳解】A、過量Fe粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、銅與一氧化碳不反應(yīng)，不能將二氧化碳中的一氧化碳除去，錯誤；C、BaCl2能與過量的Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉（過量的），不符合除雜原則，錯誤；D、鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤。故選A。點睛：除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9．A【詳解】A、鹽的組成中不一定含有金屬離子正確，例如氯化銨是由氮元素、氫元素、氯元素組成的，沒有金屬元素，故選項說法正確；B、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，鹽不一定是食鹽，食鹽是鹽的一種，故選項說法錯誤；C、碳酸氫鈉屬于鹽，含有氫離子，故選項說法錯誤；D、一些堿式鹽中含有氫氧根，例如堿式碳酸銅中含有氫氧根離子，故選項說法錯誤。故選A。10．C【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，所以用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方法，當兩種混合，誰多用誰的方法.現(xiàn)在氯化鈉較多，所以蒸發(fā)結(jié)晶方法，故選項所采取的方法正確；C、氯化鉀和氯酸鉀都是易溶于水的白色固體，不能鑒別，故選項所采取的方法錯誤；D、高溫煅燒反而會將碳酸鈣變成氧化鈣，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。11．B【詳解】A、由圖二知：pH從大到小，是酸滴堿的情況，故燒杯中裝氫氧化鈉，膠頭滴管中是鹽酸，此選項錯誤；B、a點到b點是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是H++OH=H2O，此選項正確；C、c點pH<7，是酸過量的情況，溶質(zhì)的成分為HCl和NaCl，加入硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，此選項錯誤；D、因為鹽酸中有水，向溶液中加入鹽酸，即使不發(fā)生也會稀釋氫氧化鈉溶液，溶液pH也會減小，此選項錯誤。故選B。12．C【詳解】A、氫氧化鈉固體溶解放熱，導致石蠟融化，故塑料片掉落，故A正確；B、干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明燃燒生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中一定含有氫元素，故B正確；C、碳酸鈉與稀元素反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體會逸散到空氣中導致天平不平衡，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D、二氧化碳的密度比空氣大，既不能燃燒也不能支持燃燒，故蠟燭會自下而上依次熄滅，故D正確。故選C。13．A【詳解】A、氯化鐵與氫氧化鉀生成氯化鉀和氫氧化鐵，過濾除掉氫氧化鐵沉淀，得到KCl溶液，此選項操作方法正確；B、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，加水溶解，降溫結(jié)晶得到硝酸鈉，不能得到氯化鈉，此選項操作方法錯誤；C、CH4與O2在點燃條件下反應(yīng)生成CO2和H2O，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不能得到O2，此選項操作方法錯誤；D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不能得到CaCO3，此選項操作方法錯誤；故選A。14．B適量氯化鈣溶液（合理即可）【分析】雜質(zhì)的原則是：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、向混有少量一氧化碳的二氧化碳通入氧氣點燃，因為二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，所以少量的一氧化碳是不會燃燒的，且會引入新的雜質(zhì)氧氣，不符合除雜原則，故A不符合題意；B、CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B符合題意；C、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所選試劑反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C不符合題意；D、要除去NaCl溶液中的Na2CO3，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。故①填：B；②填：適量氯化鈣溶液（合理即可）。15．NaOH復分解治療胃酸過多有氣體或沉淀或水生成184用玻璃棒攪拌【詳解】（1）堿是指解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，A中含有鈉元素又屬于常見的堿，所以是氫氧化鈉，化學式NaOH；（2）反應(yīng)④是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，相互交換成分，生成氯化鈉和水和二氧化碳，是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)為復分解反應(yīng)；（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，胃酸主要成分是鹽酸，所以NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途是可以治療胃酸過多；（4）反應(yīng)③是堿與酸發(fā)生復分解反應(yīng)有水生成、反應(yīng)④⑤是鹽與酸發(fā)生復分解反應(yīng)有水和氣體生成、反應(yīng)⑥是鹽與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)有沉淀生成，復分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水，反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是：有水或沉淀或氣體產(chǎn)生；（5）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制200g8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200g16g=184g。配制過程中為了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒進行攪拌。16．(1)純銅片(2)BCD(3)0.2ACD【詳解】（1）合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，黃銅片和純銅片相互刻畫，有劃痕的是純銅片，故填：純銅片。（2）A、由化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，X的化學式為CO2，故A不符合題意；B、反應(yīng)①是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)②是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；C、反應(yīng)前固體是ZnCO3和木炭，反應(yīng)后固體是鋅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，故C符合題意；D、反應(yīng)②中，反應(yīng)前碳元素化合價為0，鋅元素化合價為+2，反應(yīng)后碳元素化合價為+4，鋅元素化合價為0，故D符合題意。故填：BCD。（3）①設(shè)6.5g鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。故填：0.2。②A、生銹的鐵釘和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃色，如果硫酸過多，與鐵反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，故A符合題意；B、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也能與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能驗證反應(yīng)后的溶液中有硫酸，故B不符合題意；C、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉與生成的硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀，剛開始滴加時無明顯現(xiàn)象，一段時間后，有白色沉淀生成，能驗證反應(yīng)后的溶液中有硫酸，故C符合題意。D、鋅粒能繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，能驗證反應(yīng)后的溶液中有硫酸，故D符合題意。故填：ACD。17．(1)化學P4低(2)蒸發(fā)結(jié)晶72【詳解】（1）①因紅磷與白磷是兩種不同的物質(zhì)，所以紅磷與白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，這種變化是化學變化，故填化學；②由題知白磷的一個分子由4個磷原子構(gòu)成，因此其化學式為P4,故填P4；③白磷制成的火柴容易自燃，因為白磷的著火點較低，故填低；（2）①由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，常采用蒸發(fā)結(jié)晶提純，故填蒸發(fā)結(jié)晶；②設(shè)濃縮后的濃鹽水質(zhì)量為x,,x=18t,因此可獲得淡水的質(zhì)量為:90t18t=72t,故填72；③氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故填。18．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)19．Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑有大量氣泡冒出，固體逐漸減少，最后固體有剩余【分析】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)分別是酸、堿、鹽、氧化物中的一種。其中B、C、E含有相同的金屬元素；B與F反應(yīng)放熱；D與F為同一類物質(zhì)，且D可用于滅火，因此D是二氧化碳；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，E是碳酸鈣，F(xiàn)是水；A既能與氫氧化鈣，又能與碳酸鈣反應(yīng)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，A可能是鹽酸。將猜想代入框圖，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）C的化學式為：Ca（OH）2；（2）D與E相互轉(zhuǎn)化是二氧化碳與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式分別為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）A與過量E反應(yīng)是鹽酸與過量碳酸鈣反應(yīng)，過量碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有大量氣泡冒出，固體逐漸減少，最后固體有剩余。【點睛】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證。20．過濾漏斗BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑②蒸發(fā)結(jié)晶【詳解】(1)圖中操作為分離固體和液體，名稱為過濾，過濾操作中使