提升練06 電解質(zhì)溶液圖像分析（解析版）

提升練06電解質(zhì)溶液圖像分析目錄01挑戰(zhàn)題型·查能力漏洞【題型一】 水的電離度圖像分析【題型二】 酸、堿溶液稀釋圖像分析 【題型三】 分布系數(shù)圖像分析【題型四】 酸堿中和滴定圖像分析【題型五】 沉淀溶解平衡圖像分析【題型六】 沉淀滴定的圖像分析02攻克重難·補(bǔ)能力漏洞03知識(shí)通關(guān)·限時(shí)演練【題型一】水的電離度圖像分析1．（23-24高三下·重慶黔江·階段練習(xí)）常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的OH-濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。下列推斷不正確的是A．E點(diǎn)溶液pH=3，H點(diǎn)溶液pH>7B．Kw：H點(diǎn)>F點(diǎn)>E點(diǎn)C．F點(diǎn)溶液中：D．G點(diǎn)溶液中：【答案】B【分析】通過(guò)圖像分析，E點(diǎn)為新制的氯水，溶液為鹽酸和次氯酸的混合溶液，對(duì)水的電離有抑制作用，F(xiàn)點(diǎn)溶液為中性，G點(diǎn)促進(jìn)水的電離，為氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿性，H點(diǎn)溶液呈堿性；據(jù)此作答。【解析】A．E點(diǎn)只有氯水，呈酸性，c水(OH-)=10-11mol/L，則pH=3，H點(diǎn)NaOH過(guò)量，溶液pH>7，A正確；B．溫度不變，Kw不變，H、F、E三點(diǎn)的Kw相等，B錯(cuò)誤；C．F點(diǎn)溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，C正確；D．G點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaCl和NaClO，由于ClO-發(fā)生水解反應(yīng)，故有c(Cl-)>c(ClO-)，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；故選B。2．（2023高三·全國(guó)·專題練習(xí)）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．T1<T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點(diǎn)可通過(guò)在水中加入適量的CH3COONa(s)實(shí)現(xiàn)D．T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈酸性【答案】A【解析】A．溫度越高，則Kw越大；由圖可知，T2的Kw＞T1的Kw，故T1＜T2，故A正確；B．a(chǎn)、d、e都處于T1時(shí)，Kw相等，b點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于e點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且c點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于a點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故b＞c=a=d=e，故B錯(cuò)誤；C．b→c點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)發(fā)生變化，c(H+)減小，c(OH-)減小，Kw減小，加入適量的CH3COONa(s)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)，Kw=10-12．pH=3的H2SO4(aq)，c(H+)=10-3mol/L，pH=10的某堿溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，等體積混合后，堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}型二】酸、堿溶液稀釋圖像分析3．（23-24高三上·河南·階段練習(xí)）25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：酸CH3COOHHCNH2CO3HNO2下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)能夠發(fā)生B．等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈堿性C．CO2通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為D．常溫下，等pH的醋酸和鹽酸分別加等體積水稀釋(如上圖)，I表示鹽酸的稀釋過(guò)程【答案】D【解析】A．酸性：，反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由于，等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．CO2通入NaCN溶液中，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，加等體積水稀釋，pH變化小，D正確；故選D。4．（2024·陜西商洛·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：Z>Y=XC．將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至中性時(shí)，D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：【答案】C【分析】根據(jù)圖中曲線MOH溶液不斷稀釋，堿性減弱，pH不斷減小，因此Q線是MOH的稀釋曲線，HA溶液不斷稀釋，酸性不斷減弱，pH不斷增大，因此P線是HA溶液的稀釋曲線。根據(jù)lgn與pH變化關(guān)系得到MOH是強(qiáng)堿，HA為弱酸?！窘馕觥緼．根據(jù)圖中分析P線代表HA的稀釋圖像，再根據(jù)lgn與pH變化分析稀釋10倍pH變化不到1個(gè)單位，說(shuō)明HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Y點(diǎn)pH=10，Z點(diǎn)pH=9，則Y點(diǎn)堿性更強(qiáng)，抑制水的電離能力更強(qiáng)，因此水電離程度更小，Z點(diǎn)pH=9，X點(diǎn)pH=5，兩者抑制水的電離能力相同，水電離程度相等，因此X、Y、Z三點(diǎn)溶液中水的電離程度：Z=X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到，故C正確；D．X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合溶質(zhì)是MA和HA的混合溶液，且HA物質(zhì)的量濃度大于MA物質(zhì)的量濃度，一般來(lái)說(shuō)溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}型三】分布系數(shù)圖像分析5．（2024·云南大理·二模）25℃時(shí)，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)與值、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑，故A正確；B．根據(jù)圖示，c()=c()時(shí)，pH=7，25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，，故C錯(cuò)誤；

D．隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離，所以a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度，，故D錯(cuò)誤；選A。6．（2024·河南周口·二模）某學(xué)習(xí)小組探究利用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定強(qiáng)酸和弱酸混合溶液中強(qiáng)酸的可能性，以溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖所示。[已知，lg2=0.3]下列說(shuō)法正確的是A．曲線對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)：Ⅱ<ⅢB．a(chǎn)點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.67C．b點(diǎn)處存在如下關(guān)系：D．甲基橙作指示劑，大于時(shí)，即可準(zhǔn)確滴定混合溶液中的HCl【答案】B【解析】A．如圖所示，當(dāng)A－分布系數(shù)均為0.5時(shí)，對(duì)應(yīng)c(A－)＝c(HA)，pH＝－lgc(H＋)，A分布系數(shù)＝0.5時(shí)，pH越大，對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)越小，則電離平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合當(dāng)A－分布系數(shù)均為0.5時(shí)，可得到曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH＝6.2,帶入得到，，B正確；C．溶液中電荷守恒，b點(diǎn)存在，變形有,因?yàn)閎點(diǎn)溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．可以準(zhǔn)確滴定混合溶液中的HCl,說(shuō)的是HCl剛剛滴定結(jié)束后，HA才開(kāi)始電離；甲基橙作指示劑pH=4.4時(shí)變色(橙變黃)，曲線Ⅲ的起點(diǎn)pH＞4,也就是說(shuō)pH＞4,HA才電離，不影響HCl的滴定，故ka＜10－5.9滿足題意,D錯(cuò)誤；故答案為：B?！绢}型四】酸堿中和滴定圖像分析7．（2024·湖南益陽(yáng)·三模）P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸?，F(xiàn)往一定濃度的和溶液中分別滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種濃度占各種物種濃度之和的分?jǐn)?shù))隨變化如圖所示，下列表述正確的是A．和均為三元弱酸B．的結(jié)構(gòu)式為：C．溶液中：D．往溶液中加入過(guò)量的的離子方程式為：【答案】B【解析】A．加入過(guò)量的NaOH，和分別轉(zhuǎn)化為、，為三元弱酸，為二元弱酸，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算，這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，與相鄰原子形成兩個(gè)P-OHσ鍵，一個(gè)H-Pσ鍵，磷和非羥基氧形成一個(gè)P=O雙鍵(σ鍵和π鍵)，且為二元弱酸，結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C．根據(jù)pH=6.6時(shí)，，可得Ka2（）=，水解常數(shù)為，電離大于水解，故溶液中：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，往溶液中加入過(guò)量的的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2024·陜西榆林·二模）常溫下，等濃度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液分別用溶液滴定，滴定曲線如圖。已知：常溫下，的依次為；的依次為。下列說(shuō)法正確的是A．曲線X代表B．C．當(dāng)V(溶液)時(shí)，曲線Y對(duì)應(yīng)的溶液中：D．溶液中存在：【答案】C【分析】據(jù)圖可知，當(dāng)加入的NaOH溶液達(dá)到50.00mL時(shí)，曲線X、Y的pH發(fā)生兩次突變，Z發(fā)生一次突變，則曲線Z代表的應(yīng)為強(qiáng)酸，即H2SO4，繼續(xù)滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應(yīng)是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，說(shuō)明X中還含有能電離出氫離子的物質(zhì)，即X為三元酸，即H3PO4，以此解答。【解析】A．由分析可知，X為三元酸，即H3PO4，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，向等濃度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液中加入50mL溶液時(shí)，三種酸溶液都達(dá)到滴定終點(diǎn)，則，B錯(cuò)誤；C．Y是H2C2O4，當(dāng)V(溶液)時(shí)，得到Na2C2O4溶液，由電荷守恒和物料守恒可得質(zhì)子守恒：，C正確；D．X為H3PO4，當(dāng)V(溶液)時(shí)，得到溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，則存在：，D錯(cuò)誤；故選C。【題型五】沉淀溶解平衡圖像分析9．（2024·北京房山·一模）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖。[；c(Mn+)≤10-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全]。下列說(shuō)法不正確的是A．由a點(diǎn)可求得B．時(shí)還未開(kāi)始沉淀C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．和混合溶液中，時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】D【分析】因?yàn)槭呛驮谒羞_(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖，所以線上的任一點(diǎn)都達(dá)到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點(diǎn)求出?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)，則，a點(diǎn)，則，，，A正確；B．由圖知，時(shí)，，則，，，，時(shí)中，因?yàn)椋赃€未開(kāi)始沉淀，B正確；C．由圖像知，優(yōu)先沉淀，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，，此時(shí)，則還未開(kāi)始沉淀，所以的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離，C正確；D．當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，由圖像知，，，，即恰好沉淀完全時(shí)，。由圖像知，時(shí)，，，，的開(kāi)始沉淀時(shí)，，，，此時(shí)，因此二者可以同時(shí)沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。10．（23-24高三下·全國(guó)·階段練習(xí)）常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ksp(Ag2S)=10-29.2B．向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S固體，CuS的溶解度和Ksp均不變C．Z點(diǎn)條件下能生成Ag2S沉淀，也能生成CuS沉淀D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=1014【答案】D【分析】觀察橫坐標(biāo)為從左往右-lgc(Mn+)在增大，c(Mn+)在減?。豢v坐標(biāo)為從左往右-lgc(S2-)在增大，c(S2-)在減小；因此在曲線上方的不飽和溶液，曲線下方的為過(guò)飽和溶液，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．，故A錯(cuò)誤；B．Ksp(CuS)只受溫度影響，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，Z點(diǎn)的坐標(biāo)在曲線上方，為不飽和溶液，即Z點(diǎn)Ag2S的Q<Ksp(Ag2S)，CuS也存在Q<Ksp(Ag2S)，則ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)X點(diǎn)和Y點(diǎn)可知，，根據(jù)方程式可知，，故D正確；故答案選D。【題型六】沉淀滴定的圖像分析11．（23-24高三上·陜西漢中·期中）某溫度下，向20mL0.15mol/LNH4Cl溶液中滴加0.15mol/L的AgNO3溶液，該實(shí)驗(yàn)使用(NH4)2CrO4作指示劑。滴加過(guò)程中，溶液中-1gc(Cl-)與AgNO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同溫度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)B．由圖可知當(dāng)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中c()≥0.01mol/LD．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，則a點(diǎn)移至b點(diǎn)；將NH4Cl溶液改為等濃度的NH4Br溶液，則a點(diǎn)移至c點(diǎn)【答案】A【解析】A．使用(NH4)2CrO4作指示劑，可見(jiàn)Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，但是二者的化學(xué)組成不相似，所以相同溫度下，Ksp(Ag2CrO4)不一定大于Ksp(AgCl)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=1×10-5mol?L-1，所以Cl-恰好完全沉淀，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，恰好產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，c(Ag+)=c(Cl-)=1×10-5mol?L-1，溶液中c()≥mol/L=0.01mol/L，C正確；D．若用0.075mol/L的AgNO3溶液，c(Ag+)是0.15mol/L的AgNO3溶液的一半，則消耗0.075mol/L的AgNO3溶液的體積是0.15mol/L的AgNO3溶液的二倍，但Cl-仍然完全沉淀，所以a點(diǎn)移至b點(diǎn)；將NH4Cl溶液改為等濃度的NH4Br溶液，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.15mol/L的AgNO3溶液的體積仍為20mL，但由于AgBr的溶解度比AgCl小，所以溶液中c(Br-)更小，a點(diǎn)應(yīng)移至c點(diǎn)，D正確；故選A。12．（2024·安徽黃山·二模）室溫下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關(guān)系如圖所示，已知：，下列敘述錯(cuò)誤的是A．直線Ⅱ代表和的關(guān)系B．d點(diǎn)直線Ⅱ和直線Ⅲ對(duì)應(yīng)的兩種沉淀的相同C．向等濃度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D．得平衡常數(shù)為【答案】B【分析】由化學(xué)式可知，溶液中pSCN—和pIO與pAg變化趨勢(shì)相似，則直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，由AgSCN的溶度積小于AgIO3可知，溶液中pAg相同時(shí)，pSCN—大于pIO，則曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關(guān)系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關(guān)系；由a、b、c三點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度積分別為100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99?！窘馕觥緼．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關(guān)系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度積不相等，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關(guān)系、直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，由圖可知，溶液中SCN—和CrO濃度相等時(shí)，Ag2CrO4溶液中銀離子濃度大于AgSCN溶液中銀離子濃度，所以向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液時(shí)，AgSCN優(yōu)先沉淀，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====104.99，故D正確；故選B。1．水的電離度圖像（1）不同溫度下水溶液中[H+]與[OH-]的變化曲線①A、C、B三點(diǎn)均為中性,溫度依次升高,KW依次增大②D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶液,T2溫度時(shí)KW=1×10-14(mol·L-1)2③AB直線的左上方均為堿性溶液,任意一點(diǎn)均有[H+]<[OH-]（2）c(H+)水和c(OH－)水的關(guān)系：在任何情況下都相等（3）溶液對(duì)水的電離度的影響①酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c（H+）水越?、谌觖}促進(jìn)水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c（H+）水越大（4）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中c(H+)水的變化①酸和堿反應(yīng)過(guò)程中，恰好中和時(shí)，c(H+)水最大②強(qiáng)酸滴定弱酸鹽過(guò)程中，c(H+)水變?、蹚?qiáng)堿滴定弱堿鹽過(guò)程中，c(H+)水變?。?）水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關(guān)系①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5（酸鹽溶液）或9（堿鹽溶液）②c(H+)水＝10－10mol·L－1，pH＝10（堿溶液）或4（酸溶液）③c(H+)水＝10－7mol·L－1，該溶液對(duì)水的電離不促進(jìn)也不抑制，溶液可能呈酸性、堿性和中性混合液溶液酸堿性NH3·H2O和NH4Cl中性CH3COOH和CH3COONa中性NaOH和Na2CO3堿性NH4Cl和HCl酸性（6）實(shí)例：鹽酸滴定氨水中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化圖①a點(diǎn)：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝11②b點(diǎn)：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性③c點(diǎn)：恰好中和點(diǎn)，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性④d點(diǎn)：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性2．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸稀釋圖像①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大②加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多③無(wú)限稀釋，溶液的pH無(wú)限接近于7④稀釋過(guò)程中，水的電離程度變大⑤稀釋過(guò)程中，醋酸的pH變化幅度大3．相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸稀釋圖像①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大②加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多③無(wú)限稀釋，溶液的pH無(wú)限接近于7④稀釋過(guò)程中，水的電離程度變大⑤稀釋過(guò)程中，鹽酸的pH變化幅度大4．pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:[X-]=[Y-](3)水的電離程度:d>c>a=b(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)[ROH]>[MOH](3)水的電離程度:a>b5．酸堿中和滴定曲線以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例（1）起始點(diǎn)：HA的單一溶液①根據(jù)起點(diǎn)時(shí)的pH可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱②根據(jù)起點(diǎn)時(shí)的pH可以計(jì)算弱酸（堿）的電離常數(shù)（2）半中和點(diǎn)：HA和NaA等量混合①酸性：HA的電離程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）②堿性：HA的電離程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（3）中和點(diǎn)：原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成NaA①特點(diǎn)：溶液的溫度最高；水的電離度最大②溶液酸堿性：溶液顯堿性③微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（4）中性點(diǎn)：判斷酸或堿稍微過(guò)量①溶液成分：NaA和少量的HA②微粒濃度的大?。篶（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）（5）半過(guò)量點(diǎn)：NaA+NaOH（2∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過(guò)量，溶液顯堿性②微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（6）倍過(guò)量點(diǎn)：NaA+NaOH（1∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過(guò)量，溶液顯堿性②微粒濃度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）6．中和滴定中直線圖像及分析常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：（1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－（2）滴定過(guò)程：隨著NaOH的加入，c（H+）逐漸減?、賚g＝lg＝lg逐漸增大②lg＝lg＝lg逐漸減?。?）電離常數(shù)：找濃度相等點(diǎn)①a點(diǎn)：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3②e點(diǎn)：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3（4）交點(diǎn)c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）（5）酸式鹽NaHY的酸堿性：比較Ka2和Kh2的相對(duì)大?、偃鬕a2＞Kh2，說(shuō)明HY－的電離程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性②若Ka2＜Kh2，說(shuō)明HY－的電離程度小于HY－的水解程度，溶液呈堿性③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，說(shuō)明NaHY呈酸性7．解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步:明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步:理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(1)以氯化銀為例,在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)Q=Ksp。在溫度不變時(shí),無(wú)論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液,此時(shí)Q>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q<Ksp。第三步:抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況。①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān),在同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同。8．直線型(pM-pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:[M2+]=[R2-]；②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)要析出沉淀,對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;④Y點(diǎn):[SO42-]>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn):[CO32-]<[Mn9．氫氧化物的溶解平衡圖像（1）Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Cu（OH）2］（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)可加入堿性物質(zhì)（3）d點(diǎn)對(duì)于Fe3＋可沉淀，對(duì)于Cu2＋不可沉淀10．圖像分析應(yīng)注意下列四點(diǎn)（1）曲線上任一點(diǎn)均為飽和溶液，線外的點(diǎn)為非飽和溶液，可根據(jù)Q與Ksp的大小判斷。（2）求Ksp時(shí)可找曲線上合適的一點(diǎn)確定離子濃度進(jìn)行計(jì)算，曲線上任一點(diǎn)的Ksp相同。（3）若坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lgc（X－）＝a，則c（X－）＝10a。（4）若坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pX＝－lgc（X－）］時(shí)，pX越大，c（X－）越小，c（X－）＝10－pX。11．（1）沉淀滴定曲線（2）滴定終點(diǎn)：曲線上突變點(diǎn)（幾乎垂直于橫軸的線）①此時(shí)，溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計(jì)量關(guān)系②根據(jù)突變點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度，可以求出沉淀的Ksp（3）指示劑的選擇①溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測(cè)液反應(yīng)，最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用②沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)1．（23-24高三上·四川綿陽(yáng)·階段練習(xí)）室溫下，向20mL0.1mol·L1疊氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水電離c(H)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在a、b、c、d中，水的電離度最大的是dB．在c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)=c(H)＋c(HN3)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等D．室溫下，電離常數(shù)Ka(HN3)=1×101?2x【答案】B【分析】由圖可知，a點(diǎn)為0.1mol/L疊氮酸溶液，b點(diǎn)為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，c點(diǎn)為疊氮酸鈉溶液，d點(diǎn)為疊氮酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性?！窘馕觥緼．水電離出的氫離子濃度越大，水的電離程度越大，由圖可知，c點(diǎn)水的電離度最大，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，c點(diǎn)為疊氮酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH-)=c(H)＋c(HN3)，故B正確；C．由分析可知，b點(diǎn)為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，d點(diǎn)為疊氮酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，a點(diǎn)為0.1mol/L疊氮酸溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10?xmol/L，則溶液中氫離子濃度為1×10?14+xmol/L，電離常數(shù)Ka(HN3)==1×10?27+2x，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（23-24高二上·河北石家莊·階段練習(xí)）常溫下，將體積均為的HA溶液和BOH溶液分別加水稀釋至V，溶液的pH隨的變化如圖所示。已知，下列說(shuō)法正確的是A．電離常數(shù)：B．水的電離程度：b>dC．升溫，a點(diǎn)溶液中增大D．等濃度HA和BOH溶液等體積混合，溶液的pH<7【答案】C【分析】橫坐標(biāo)表示加水稀釋倍，縱坐標(biāo)pOH增大表示稀釋過(guò)程中，BOH溶液的減小，pH增大表示稀釋過(guò)程中AH溶液的減小。加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pOH或pH增大得越小，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，則相同條件下，BOH的電離程度大于HA的，據(jù)此答題。【解析】A．根據(jù)分析知，相同條件下，BOH電離程度大于HA，則，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pOH和pH的相對(duì)大小知，b點(diǎn)時(shí)由HA電離產(chǎn)生的大于d點(diǎn)時(shí)BOH電離產(chǎn)生的，則b點(diǎn)時(shí)水的電離被抵制程度大于d點(diǎn)時(shí)，故水的電離程度b<d，B錯(cuò)誤；C．升溫，促進(jìn)HA的電離，溶液中增大，減小，故a點(diǎn)溶液中增大，C正確；D．根據(jù)分析知，等濃度時(shí)，HA中小于BOH中的，等體積混合，未完全反應(yīng)，故混合溶液pH>7，D錯(cuò)誤；故選C。3．（22-23高三上·寧夏銀川·期末）丙烯酸()和硫氰酸()是兩種一元酸且。室溫下，pH為3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線代表硫氰酸溶液pH與關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液與等體積的溶液中和后得到酸性溶液C．只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過(guò)程中不變D．加水無(wú)限稀釋不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)【答案】C【解析】A．由圖像可知，相同的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，對(duì)應(yīng)的曲線變化量大，酸性強(qiáng)，因?yàn)?，所以曲線代表硫氰酸溶液pH與關(guān)系，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的，與等體積的溶液反應(yīng)后，過(guò)量，溶液顯酸性，B正確；C．溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過(guò)程，減小，水的電離程度增大，增大，C錯(cuò)誤；D．加水無(wú)限稀釋，無(wú)限接近7但不會(huì)超過(guò)7，不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)，D正確；故選C。4．（2024·江西南昌·一模）常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)[比如的分布系數(shù)：[]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．H3PO2是一種一元弱酸B．常溫下，H3PO2的電離常數(shù)C．V(NaOH)=10mL時(shí)，c(Na+)＜c()D．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)＜0.05mol/L【答案】B【分析】左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù)，根據(jù)圖示可知：隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐漸增大，則曲線②為pH變化；含磷微粒只有2種，說(shuō)明次磷酸為一元弱酸，且溶液的pH值越小，①、③為含磷微粒，δ(H3PO2)越大，溶液的pH值越大，δ()越大，故曲線③為δ(H3PO2)，曲線①為δ()，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！窘馕觥緼．隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐漸增大，則②為pH變化；①、③為含磷微粒，且含磷微粒只有2種，說(shuō)明次磷酸為一元弱酸，A正確；B．左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù)，而溶液pH隨所加NaOH溶液體積V變化曲線(滴定曲線)是右側(cè)的縱坐標(biāo)，當(dāng)(H3PO2)=()時(shí)，即c(H3PO2)=c()，溶液的pH＜4，所以Ka=>1.0×10-4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知：當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，c()＞c(H3PO2)，溶液為H3PO2與NaHPO2的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，此時(shí)溶液pH＜7，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故c(Na+)＜c()，C正確；D．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，當(dāng)溶液pH=7，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c()，此時(shí)溶液為H3PO2與NaHPO2的混合溶液，H3PO2過(guò)量，此時(shí)加入NaOH溶液的體積小于20mL，故c(Na+)=c()＜=0.05mol/L，即c(Na+)＜0.05mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）常溫下，向丁二酸()中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH關(guān)系如下圖所示，X表示或。下列說(shuō)法不正確的是A．直線a表示與pH變化關(guān)系B．將等濃度等體積的溶液與NaOH溶液混合后呈酸性C．當(dāng)溶液為中性時(shí)：D．已知的，，，則與足量反應(yīng)后生成NaHA和【答案】C【分析】，由圖可以得到，，直線a表示與pH變化關(guān)系，直線b表示與pH變化關(guān)系?！窘馕觥緼．由分析可以得到直線a表示與pH變化關(guān)系，A正確；B．將等濃度等體積的溶液與NaOH溶液混合后溶質(zhì)為NaHA，<，的電離大于水解，所以混合后溶液呈酸性，B正確；C．當(dāng)溶液中和濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，若要溶液顯中性，則需要加入氫氧化鈉，濃度大于，C錯(cuò)誤；D．已知的，，和H2A的，，所以與足量反應(yīng)后生成NaHA和，D正確；故選C。6．（23-24高三上·河北石家莊·期末）用0.1000mol/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)容液滴定20.00mLBa