化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6講物質(zhì)的分離和提純

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第36講物質(zhì)的分離和提純【考綱要求】1.掌握物質(zhì)分離和提純常用的物理方法和化學(xué)方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3.能識(shí)別典型的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖.考點(diǎn)一｜物質(zhì)分離和提純的常用物理方法（基礎(chǔ)送分型-—自主學(xué)習(xí))授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第176頁(yè)[鞏固教材知識(shí)]1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別（1)物質(zhì)的分離：將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程.（2）物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法(1)圖①裝置名稱：過(guò)濾適用范圍：固液分離(2）圖②裝置名稱：蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離注意事項(xiàng)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺，停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干））（3）圖③裝置名稱：分液適用范圍eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶,解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另,一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái),分液:分離兩種互不相溶的液體））注意事項(xiàng)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大，萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)））（4）圖④裝置名稱:蒸餾適用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，冷凝管水流方向應(yīng)為下口進(jìn)，上口出))(5）圖⑤裝置名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法.3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1)分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。（）(2）蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處.（）(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。（)（4)蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。(）(5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇.（）(6)為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中的濁液.（)(7)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾。()答案：(1)√（2)√(3）√(4）×(5)×(6）×(7)×［練透基礎(chǔ)小題］題點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項(xiàng)1．下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗；⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(）A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦答案:C2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱答案：D題點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5D．利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純答案:D4．從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(）答案：D［備考提醒］熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng)1．過(guò)濾中的“三要求”：一貼二低三靠。2．蒸發(fā)中的“兩注意”:玻璃棒攪拌和不能蒸干。3．萃取分液中的“四步操作”:加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層-分液。4．蒸餾中的“三注意”：溫度計(jì)水銀球的位置,冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸?？键c(diǎn)二｜物質(zhì)分離、提純方法的選擇(重點(diǎn)保分型——師生共研）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第178頁(yè)[核心知識(shí)大通關(guān)］1．依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1）“固＋固"混合物的分離（提純）(2）“固＋液"混合物的分離（提純)(3）“液＋液”混合物的分離(提純)2．依據(jù)化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al（2－，3)及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－，3)、HSOeq\o\al（－，3）、S2－、NHeq\o\al(＋，4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑）除去具有還原性(氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬做陽(yáng)極、純金屬（M）做陰極，含M的鹽溶液做電解質(zhì)溶液小題熱身左欄為物質(zhì)分離、提純常用方法，右欄為待分離的混合物，請(qǐng)用線將左、右兩欄間的對(duì)應(yīng)關(guān)系連起來(lái).答案：①-c②-a③—b④-e⑤—d⑥—g⑦-h⑧—f[考向精練提考能]考向一物質(zhì)分離提純方法的選擇1．(2016·全國(guó)高考卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析:A項(xiàng)在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,并用飽和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液,吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進(jìn)行分液。B項(xiàng)NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集.C項(xiàng)FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng),故配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反應(yīng).D項(xiàng)將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時(shí)會(huì)混入水蒸氣，欲得到純凈的Cl2，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥.答案：C2．下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析：A中乙醇與水互溶，不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離；C中NaCl溶解度受溫度影響較小，而KNO3溶解度受溫度影響較大，用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大，故可用蒸餾法除去乙醚，D正確。答案：D3．（1）除去下列氣體中的雜質(zhì)氣體，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體,填寫表格中的空白：混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)Cl2(HCl）CO2(HCl）CO2(CO）CO(CO2）N2（O2）(2）除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫表格中的空白：無(wú)機(jī)混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）NaCl（NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3（FeCl2）I2(SiO2）Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3（NaCl)炭粉（CuO)Mg粉(Al粉)答案：(1）濃H2SO4洗氣飽和NaCl溶液洗氣飽和NaHCO3洗氣灼熱CuONaOH溶液洗氣灼熱銅網(wǎng)(2)加適量NaOH或加熱CO2和H2O加熱分解過(guò)量Fe粉過(guò)濾通Cl2加熱升華加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾適量氨水過(guò)濾水結(jié)晶、重結(jié)晶稀鹽酸過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾考向二對(duì)分離、提純操作的考查1．判斷沉淀是否完全的方法取沉淀后的上層清液少量于試管中，繼續(xù)加入沉淀劑，若有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明沉淀不完全，反之說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全.2．洗滌沉淀的一般方法把需要洗滌的沉淀放置在一個(gè)干凈的過(guò)濾器中,向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，蒸餾水自然流下，這樣反復(fù)操作2～3次，直至沉淀洗滌干凈。3．判斷沉淀是否洗滌干凈的方法可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì),向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑,來(lái)檢驗(yàn)洗滌程度。4．指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________.答案：①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒5．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物.該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/(g/100g水)溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245。855。365.677。3ZnCl2343395452488541614廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)_____________，其原理是__________________________。解析：從表格數(shù)據(jù)看出，相同溫度下，ZnCl2的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4Cl的,則可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離二者。答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO26．從海帶中提取碘，另制海帶浸取原液甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知:3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：(1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________.(2）步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（3）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________。a．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積b．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層c．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)d．NaOH溶液可以由乙醇代替（4)操作Z的名稱是________。(5)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水(2）液體分上下兩層，下層呈紫紅色（3）ab(4）過(guò)濾(5)碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失[真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)]串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以化學(xué)化工流程為載體串聯(lián)物質(zhì)分離、提純授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第180頁(yè)高考載體(2015·全國(guó)高考課標(biāo)卷Ⅰ節(jié)選）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸(H3BO3）的工藝流程如下所示：知識(shí)串聯(lián)--高考還可以這樣考(1)利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖?中還剩余的物質(zhì)是________（寫化學(xué)式)。eq\a\vs4\al(考查物質(zhì)的分離方法）（2)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________________________________________________________________________________________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________________________________________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al（考查物質(zhì)除雜的化學(xué)方法)（3）在實(shí)驗(yàn)室里，“蒸發(fā)濃縮”用到的用品為_(kāi)_________________________________。eq\a\vs4\al（考查物質(zhì)分離、提純的裝置）(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。eq\a\vs4\al(考查結(jié)晶分離法)答案：(1)Fe3O4SiO2和CaSO4(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋使Fe3＋、Al3＋形成氫氧化物沉淀除去（3)酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒(4）硫酸鎂課時(shí)作業(yè)（授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第315頁(yè))1．（2016·北京高考卷)下列中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是（)A。冷水浸泡B。加熱煎制C.箅渣取液D。灌裝保存解析：冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯(cuò)誤；加熱煎制屬于加熱操作，B錯(cuò)誤；箅渣取液屬于過(guò)濾，C正確；灌裝保存屬于液體的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。答案：C2．下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是()A．蒸餾 B．萃取C．重結(jié)晶 D．蒸發(fā)解析：萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過(guò)加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。答案：A3．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離;碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離;用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理.答案：C4．下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是()解析：蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān),A正確；洗氣與氣體的溶解性有關(guān)，B錯(cuò)誤；晶體的析出與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，C錯(cuò)誤；萃取與物質(zhì)的溶解性有關(guān),D錯(cuò)誤。答案:A5．（2017·河北冀州中學(xué)質(zhì)檢）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是（)A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析:加入NH3·H2O可生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀,同時(shí)引入了銨根離子，A錯(cuò)誤；加入NaOH，可生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀，同時(shí)引入了鈉離子,B錯(cuò)誤;加入Na2CO3，生成了碳酸鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，還會(huì)引入鈉離子，C錯(cuò)誤；加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，D正確。答案：D6．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2）CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液（氯化亞鐵）氫氧化鈉溶液過(guò)濾解析：將混有少量水蒸氣的氨氣通過(guò)足量濃硫酸時(shí),濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水,還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，A錯(cuò)誤；溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反應(yīng)，B正確；無(wú)法從KCl中除去KOH與I2反應(yīng)生成的KI，引入了新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤;氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液,可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，D錯(cuò)誤。答案：B7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大解析：蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處；萃取操作時(shí)，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。答案：C8．(2017·浙江金麗衢十二校聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室從含Br－的廢液中提取溴單質(zhì),下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A．用裝置甲氧化廢液中的Br－B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴解析：為使物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故不能用裝置甲氧化廢液中的溴離子，A錯(cuò)誤；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質(zhì),因此可以用分液的方法分離，B正確；用蒸餾的方法進(jìn)行物質(zhì)分離時(shí),應(yīng)該把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，C錯(cuò)誤；液溴容易揮發(fā)，在保存時(shí)常加些水形成水封，由于溴會(huì)與橡膠發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)該使用玻璃塞,D錯(cuò)誤。答案：B9．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．步驟(1）需要過(guò)濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟(3）需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置解析:A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液,所以應(yīng)采取過(guò)濾的方法,正確。B項(xiàng)，步驟（2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng),從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿,錯(cuò)誤。D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點(diǎn)不同,應(yīng)采用蒸餾裝置,正確。答案：C10．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法合理的是(）A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3答案：D11．氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：eq\a\vs4\al(工業(yè)ZnO）eq\a\vs4\al（\o(→,\s\up7(稀硫酸）,\s\do5（①)))eq\a\vs4\al（浸出液)eq\a\vs4\al（\o（→,\s\up7（調(diào)pH約為5），\s\do5（適量高錳酸鉀溶液)））eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(過(guò)濾）,\s\do5（））)②eq\a\vs4\al(濾液）eq\a\vs4\al(\o（→,\s\up7（Zn）,\s\do5（③）））eq\a\vs4\al(\o（→,\s\up7(過(guò)濾）,\s\do5（）))eq\a\vs4\al(濾液）eq\a\vs4\al(\o（→,\s\up7（Na2CO3）,\s\do5（④）)）eq\a\vs4\al（\o(→,\s\up7（過(guò)濾）,\s\do5())）eq\a\vs4\al(濾餅)eq\a\vs4\al（\o(→,\s\up7（煅燒）,\s\do5(⑤））)eq\a\vs4\al（ZnO)提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________,加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是____________________________________.(2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_______,過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________.(3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________。答案:(1）Fe2＋和Mn2＋鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2）置換反應(yīng)鎳（3)取少量最后一次水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈12．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下:eq\x（\a\al（硫鐵礦,燒渣））eq\o(→,\s\up7(酸浸過(guò)濾）,\s\do5(步驟Ⅰ)）eq\x（\a\al(濾液，X））eq\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH＝1,加入過(guò)量鐵粉)，\s\do5(步驟Ⅱ）)eq\o（→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH至5～6。5，過(guò)濾），\s\do5(步驟Ⅲ)）eq\x（\a\al(濾液，Y）)eq\o（→,\s\up7(加入NH4HCO3過(guò)濾）,\s\do5（步驟Ⅳ））eq\x（\a\al(FeCO3，固體））eq\o（→，\s\up7（煅燒）,\s\do5(步驟Ⅴ））eq\a\vs4\al(產(chǎn)品,氧化鐵）試回答下列問(wèn)題：(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是________(填離子符號(hào))。（2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母）。a．稀硫酸 b．氨水c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液（3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是__________.(4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________________________________________________________。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.解析：(1)硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，氧化鐵與酸反應(yīng)后生成鐵離子,氧化亞鐵與酸反應(yīng)后生成亞鐵離子。(2）由步驟Ⅱ加入過(guò)量鐵粉可知濾液X中陽(yáng)離子為亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，步驟Ⅲ加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5，所加試劑不能氧化亞鐵離子,也不能沉淀亞鐵離子.稀硫酸不能調(diào)節(jié)溶液的pH至5～6。5；氨水是弱堿，可以調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5;氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,會(huì)沉淀亞鐵離子；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子.(3）亞鐵離子具有還原性，能被氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是向待檢液中先滴加KSCN溶液，無(wú)變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e2＋.（4）步驟Ⅳ的溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致碳酸氫銨分解，還會(huì)促進(jìn)亞鐵離子的水解.（5）在空氣中煅燒碳酸亞鐵，碳酸亞鐵會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，由原子守恒和得失電子守恒可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=，\s\up7(高溫））2Fe2O3＋4CO2。答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2）b(3)向待檢液中先滴加KSCN溶液,無(wú)變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色,說(shuō)明含F(xiàn)e2＋（4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋的水解(5）4FeCO3＋O2eq\o(=，\s\up7（高溫））2Fe2O3＋4CO213．（2016·全國(guó)高考卷Ⅱ）過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：（一)碳酸鈣的制備(1）步驟①加入氨水的目的是________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于________。(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________（填標(biāo)號(hào))。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3eq\o（→,\s\up7（稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾），\s\do5（②)）濾液eq\o(→,\s\up7(氨水和雙氧水)，\s\do5（冰?、郏〆q\o(→,\s\up7（過(guò)濾）)白色結(jié)晶（3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中")。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾.將溶液煮沸的作用是________________________________________________________________________。（4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________