高中化學(xué)-溶液的酸堿性課件-蘇教版_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

溶液的酸堿性第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。一、水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)H2O≒H++OH-25℃時(shí)，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1二、水的離子積Kw25℃時(shí)，在純水以及稀溶液中，存在著:

Kw=C(H+).C(OH-)=1×10-14

Kw的大小只與溫度有關(guān)第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。影響水的電離平衡因素有哪些？第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。

溫度

水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

改變溫度相等中性相等中性升高溫度降低溫度第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。

變化

水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

參加酸不變C(H+)＞C(OH-)酸性結(jié)果第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。

變化

水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

參加堿不變C(H+)＜C(OH-)堿性結(jié)果第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。

水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)

大小關(guān)系

Kw變化

酸堿性

參加鹽不變C(H+)＞C(OH-)酸性不變C(H+)＜C(OH-)堿性不變不變不變不變C(H+)=C(OH-)中性強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4C1)強(qiáng)堿弱酸鹽(Na2CO3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(NaCl)變化第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)四十二分。參加強(qiáng)酸增大C(OH-)增大C(H+)減小C(H+)：參加強(qiáng)堿弱酸鹽減小C(OH-)：參加強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度參加強(qiáng)

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