浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題(解析版)

浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷和第n卷，滿(mǎn)分loo分，考試時(shí)間90分鐘。

2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時(shí)將K答案】均答在答題紙相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無(wú)效。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Ca-40Fe-56Cu-64CI-35.5Ba-127

第I卷選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）

1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中不TF確的是（）

選項(xiàng)ABCD

生活中的物質(zhì)鋼餐鐵紅小蘇打漂白液

Fe

有效成分化學(xué)式BaSO4203NaHCO3Ca(ClO)2

用途X射線(xiàn)造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑

R答案XD

K解析》

【詳析】A.硫酸鋼難溶于酸，硫酸鋼作鋼餐，用作X射線(xiàn)造影劑，故A正確;

B.氧化鐵為紅色粉末，做紅色顏料，故B正確；

C.碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，碳酸氫鈉受熱易分解，常用做發(fā)酵粉，故C正確;

D.漂白液的有效成分是NaQO,故D錯(cuò)誤：

選D。

2.下列屬于混合物的是（）

A,氫氧化鋁膠體B.硫酸

C.冰水混合物D.硫酸銅晶體

R答案』A

K解析X

【詳析】A.膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；

B.硫酸是酸，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C.冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.氯水B.鹽酸

C.熔融氫氧化鈉D.碳酸鈉溶液

K答案』C

R解析》

【詳析】A.氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C；

D.碳酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.熟石膏：CaSO4-2H2O和脩03互為同位素

C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：包）力D.%U中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146

R答案Xc

R解析》

【詳析】A.熟石膏為2CaSO「H2。，A錯(cuò)誤；

B.祐。？和互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

c.F為9號(hào)元素，則F■的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；

D.的中子數(shù)為238-92=146,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146-92=54,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B

試劑時(shí)，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為（）

C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

K答案》B

工解析5）

R祥解》向盛有A的試管中滴加B試劑時(shí)，U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說(shuō)

明集氣瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體體積縮小。

【詳析】A.金屬鈉和水反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選A；

B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)吸熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度降低，故選B；

C.生石灰和水反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選C：

D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高，故不選D；

選Bo

6.下列對(duì)科學(xué)史的描述不正確的是（）

A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)其貢獻(xiàn)在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究對(duì)化學(xué)理論

與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣

D.門(mén)捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

R答案2D

K解析》

【詳析】A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)其貢獻(xiàn)在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)現(xiàn)和相關(guān)研究

對(duì)化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的推動(dòng)，A正確；

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本，B正確；

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣，C正確；

K答案》C

K解析?

K祥解》水果中的電解質(zhì)溶液與鋅片、銅片構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。溶液中的離子移

動(dòng)方向是陽(yáng)正陰負(fù)。

【詳析】A.負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn—2e-=Zi?+,A正確；

B.由分析可知，Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極到正極，即電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片，B正確;

C.化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；

D.水果中的電解質(zhì)溶液的酸性越強(qiáng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，兩個(gè)電極之間的距離越

大，電勢(shì)差就越大，可見(jiàn)水果的種類(lèi)和電極間距離對(duì)電流的大小均有影響，D正確；

故選C

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，HA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

K答案』A

K解析《

【詳析】A.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說(shuō)明L層電子沒(méi)有排滿(mǎn)，M層上不可能有電子，

故A正確；

B.因周期表中1?6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿(mǎn)，而相鄰

周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為IA、nA族元素，則等于上一周期元素的種類(lèi)，

若為其他主族元素等于下一周期元素的種類(lèi)，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子

序數(shù)）可能相差2、8、18或32,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故c錯(cuò)誤;

D.同一周期中，IIA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)，第二、三周期相差1；第四、五周期

相差11；第六、七周期相差25,故D錯(cuò)誤；

故選A。

10.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

C.中國(guó)華為集團(tuán)自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時(shí)需要用到硅

D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料

K答案』A

K解析》

詳析】A.實(shí)用儲(chǔ)氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋

放氫氣，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，且二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B正確；

C.晶體硅為半導(dǎo)體材料，可用于芯片的制作，c正確：

D.硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強(qiáng)，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確;

故選Ao

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

A.圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H、

B.圖乙裝置可用于完成過(guò)濾操作

C.圖丙可用于驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性

D.圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)稱(chēng)量溶質(zhì)的操作

K答案』C

K解析』

【詳析】A.氯化錠受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化

錢(qián),A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，B錯(cuò)

誤；

C.氨氣極易溶于水，則圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，氣球膨脹變大，C正確；

D.稱(chēng)量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上,

D錯(cuò)誤；

故選C。

12.為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是（）

A.Fe粉（Cu粉）：鹽酸，過(guò)濾

B.co2（co）：氧氣，點(diǎn)燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

D.CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

R答案HD

R解析《

【詳析】A.鐵和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除Fe粉中的雜質(zhì)Cu,故A錯(cuò)

誤；

B.co?、co的混合氣體和氧氣點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，且燃燒二氧化碳不易收集，一

般用熱的氧化銅除CO2中的CO,故B錯(cuò)誤；

C.除去KC1溶液中的少量MgC12，若加入適量NaOH溶液，過(guò)濾，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCL

故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉除co2氣體中的雜質(zhì)SO2,

故D正確；

選D。

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小

B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價(jià)鍵

C.NaOH和MgCk中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同，都屬于離子化合物

D.CCL和NH。分子中，各原子均滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

K答案HA

R解析H

【詳析】A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小，

故A正確；

B.N、H、O三種元素組成的化合物NH4NO3中含共價(jià)鍵、離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，MgCl2中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3分子中，H原子不滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

選Ao

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol/L的K2so4溶液中所含K'數(shù)目為2%

B.lmolNHs（離子化合物）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

C.標(biāo)況下2.24LO2和03組成的混合物中含有氯原子的數(shù)目為0.2/

D.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1%八

R答案HD

R解析X

【詳析】A.沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

HT

B.NH5為離子化合物，其電子式為：［H：［，貝iJlmolNHs（離子化合物）中含有

的共價(jià)鍵數(shù)目為47八，B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)況下2.24LO2和O?組成的混合物的物質(zhì)的量為Imol,但是不知道其中氧氣和臭氧都

有多少，則無(wú)法計(jì)算氧原子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,則O.lmolNa?。？與

足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O」NA，D正確;

故選D。

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這五種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X<W

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說(shuō)明非金屬性W>Y

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Q<X

K答案XD

K解析》

k祥解》這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,再結(jié)合元素在周期表中的位置可知,

W為C、X為0、Y為Si、Z為Q、Q為AL以此解題。

【詳析】A.由分析可知，W為C、X為0,非金屬性0>C,則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>W,

A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能判斷其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

局溫

C.由分析可知,W為C、Y為Si,二氧化硅和單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為：2C+SiO2=2CO+Si,

該反應(yīng)中C為還原劑，但是不能證明其非金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為0、Q為A1,其簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，此時(shí)原子序數(shù)越小半

徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Q<X,D正確；

故選D。

16.下歹『'類(lèi)比”合理的是（）

A.C1?和H2。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2。反應(yīng)生成HBrO和HC1也是氧化還

原反應(yīng)

B.Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負(fù)極，故Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原

電池中也是Mg作負(fù)極

C.H2s與S0?能反應(yīng)生成S,故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N?

D.Cl?。中C1的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF?中F的化合價(jià)為+1價(jià)

R答案1c

R解析》

【詳析】A.BrCl和H2o反應(yīng)生成HBrO和HC1,元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，故B錯(cuò)誤;

c.H2s與SO2能反應(yīng)生成s,NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2,故C正確;

D.F的非金屬性大于O,0F2中F的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；

選C。

17.向用鹽酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH%溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積

V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（）

R答案XC

K解析』

【詳析［向用鹽酸酸化的CuSO,溶液中加入Ba（OH%溶液，反應(yīng)開(kāi)始生成硫酸鋼沉淀和

水，鹽酸完全反應(yīng)后生成硫酸釧沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過(guò)程中沉淀質(zhì)量不可能減少，產(chǎn)

生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系不可能是

18.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.大理石與稀硝酸反應(yīng)：COf+2H+=CO2T+H2O

B.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：

2+-

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+8丁+2H20

2+-

C.少量SO2通入Ca(ClO),溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO31+2HCIO

+2+

D.過(guò)量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

R答案』D

K解析』

【詳析】A.碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)寫(xiě)成二氧化碳和水，將稀硝酸滴在大理石上，反應(yīng)的離子方

+2+

程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合，氫氧根不能完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為Ca2++0H+HCO；=CaCO31+H2O,B錯(cuò)誤；

C.少量SCh氣體通入Ca(C10)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

Ca+3C10+S02+H20-CaSOqJ+C1+2HC10,c錯(cuò)誤；

D.鐵粉過(guò)量，應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O,D正確；

故選”

19.關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T,下列說(shuō)法正確的是()

A.若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584LN2

B.NaNs中氮元素為/價(jià)

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

D.若ImolKNOs參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

K答案》C

K解析》

【詳析】A.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算3.584LN2的物質(zhì)的昂:，故A錯(cuò)誤；

B.NaNs中氮元素為價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.NaNa中N元素化合價(jià)由-!升高為。生成氮?dú)?，KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0

生成氮?dú)猓鶕?jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1,故C正確;

D.KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0,若ImolKNOs參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5mol,故D錯(cuò)誤；

選C。

20.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰良子組成的鹽稱(chēng)為混鹽，CaOCl2是一種常見(jiàn)的混鹽。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.CaOCl2有較強(qiáng)的氧化性

B.CaOCl2有類(lèi)似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物

C.由氯氣為原料，每生成ImolCaOC%,轉(zhuǎn)移的電子為Imol

D.CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生

R答案1B

K解析》

【詳析】A.CaOCL中的酸根離子為CIO和CL次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.CaOCL為純凈物,B錯(cuò)誤；

C.由氯氣為原料牛成ImolCaOCb.Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)部分升高到+1價(jià)、部分降低到

-I價(jià)，ImolCb發(fā)生反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移Imol電子，C正確：

D.CaOCh的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCh+FhSOM濃）=CaSO41+C12f+H2O,

生成黃綠色的氯氣，D正確；

K答案1選B。

21.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是

)

NH4NO3

400-5000c

催化劑’NH3

A.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溟蒸氣

B.飽和Na。溶液中先通入過(guò)量CO?再通入過(guò)量NH3可以得到固體1

C.1L氣體1、2的混合氣與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，混合氣中二者

的體積比為1：1

D.氣體2能與水反應(yīng)生成HNO3故氣體2是酸性氧化物

K答案XC

K解析』

K祥解7由圖可知，氣體1為NO,氣體2為NO2；固體1為NaHCO3,NaHCCh受熱分解

生成的固體2為Na2co3。

【詳析】A.氣體2為NO2,N5和演蒸氣都具有強(qiáng)氧化性，遇到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙都可

以變藍(lán)，不可以鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.CO?在飽和NaCl溶液中溶解度小，不利于后續(xù)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)該在飽和Na。溶液中先

通入過(guò)量NH3使溶液呈堿性，再通入過(guò)量CO?可得到NaHC03,故B錯(cuò)誤；

C.1LNO.NCh的混合氣與1LNH,在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，化學(xué)方程式

一定條件

為2NH3+NO+NO?-2N2+3H2O,NO、NO2的體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

1:1,故C正確；

D.氣體2為NCh,和水反應(yīng)生成硝酸和NO,是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化

物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

22.將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)。另

取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成8.96L(標(biāo)況)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的

NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是()

A.25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

R答案』A

K解析X

【詳析】將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3氏3產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況)，n(Al)=

A*7010

——:——--X—=0.2mol：Fe、Cu的總質(zhì)量為20.6g-0.2moix27g/mol=15.2g；另取等質(zhì)

22.4L/mol3

量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成8.96L(標(biāo)況)NO,根據(jù)得失電子守恒，AKFe、Cu共失

去電子的物質(zhì)的量為x3=1.2mol,Fe、Cu共失去電子的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

1.2mol-0.2molx3=0.6mol：向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到的沉淀是

Fe(OH)3、CU(OH)2,Fe、Cu結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.6moL沉淀的質(zhì)量為15.2g+

0.6molx17g/mol=25.4g,故選A。

23.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是()

(

g

E8

)00

圖600

塔0%0

卜4

布2

麻

A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中C「濃度隨著時(shí)間變化的曲線(xiàn)

B.圖②為Na2cO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO?的圖像，且

n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1

C.圖③為Ba(OH%溶液中滴加乂8$04溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為。的原因是

兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)

D.圖④為FeBq、Fei?混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是B「

R答案』B

R解析》

【詳析】A.新制氯水中含有HC1O,HC1O光照條件下分解生成HC1和02,溶液中CHS

度逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B,圖②為含等物質(zhì)的量Na2cO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開(kāi)始鹽酸先和氫氧化鈉

反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，消耗的Na2c03

和生成的NaHCCh物質(zhì)的量相同,無(wú)二氧化碳產(chǎn)生時(shí)段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時(shí)段所加

鹽酸的兩倍，貝ij,w(Na2CO3):n(NaOH)=1:1,B正確；

C.氯化鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，化學(xué)方程式為

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO41+Mg(OH)21,隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱,

兩者完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0,隨著航酸鎂的繼續(xù)加入，溶

液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是生成物硫酸鋼和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.因還原性r>Fe2+>BF，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)閞、Fe2\B—c段發(fā)生的反

應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，貝Jc段代表的是Fe?+的物質(zhì)的量的變化情況，D錯(cuò)誤；

故選B。

24.溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等(不考慮水的電離與離子水解)。

向X中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，下列說(shuō)法正

確的是（）

陽(yáng)離子Na'、Ca?'、Fe3+、Fe2+A/+、Mg2+

陰離子OH、HCO；、co：、cr>NO,、SO；

A.溶液X中一定有Na.

B.原溶液一定沒(méi)有Fe3>、A產(chǎn)，但Na，NO；不確定

C.溶液X中可能有HCO；或CO：中的一種或兩種都有

D.溶液X中至少1種陽(yáng)離子，2種陰離子，最多2種陽(yáng)離子，3種陰離子

K答案』D

K解析X

R祥解》向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化，

產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，則HCO；、CO；一定不存在；根據(jù)表中的

離子，可以推知是Fe2+、NO；在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反應(yīng)中硝酸根沒(méi)有

全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以原來(lái)溶液中含有ChFe2\

NO；,Fe2+與OH-不能共存，則OH-離子不存在；

設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,若溶液中還含有陰離子S0;，再根據(jù)電荷守恒

可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2+,此時(shí)原溶液中可以確定含有的五種離子為：??、

NO；、SO：、Fe2\Mg2+,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳析】A.如果存在一價(jià)的鈉離子，無(wú)論選用表格內(nèi)任意陰離子，因濃度相等，都無(wú)法

使電荷配平，則溶液中沒(méi)有鈉離子，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中不存在Na+，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，HCO；、CO；一定不存在，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，原來(lái)溶液中含有ChFe2\NO；,或者ChNO；、SO『、Fe2\Mg2+,

溶液X中至少1種陽(yáng)離子，2種陰離子，最多2種陽(yáng)離子，3種陰離子，D正確;

故選D。

25.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論

比較Hz。？取少量Fe（NC）3）2溶液于試

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：

A與3+氧化管中，滴入硫酸酸化的。？

FeH?3+

H2O2>Fe

性強(qiáng)弱溶液

比較Mg與向同濃度等體積的MgC^、MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不

BA1金屬性強(qiáng)AICI3溶液中分別滴加同濃溶解，AlCh溶液中有白色沉淀生成

弱

度的過(guò)量的NaOH溶液后溶解，則金屬性：Mg>Al

檢驗(yàn)FeC。

向溶液中滴加酸性KMnC\

C溶液中是否若紫紅色退去，則溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?,

檢驗(yàn)溶液中

取少量溶液于試管中，滴加稀若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

D是否含有

鹽酸濁，則溶液中含有co；-

CO：

K答案UB

K解析』

【詳析】A.硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也可氧化二價(jià)鐵，故不能得到氧化性：

3+

H2O2>Fe,A錯(cuò)誤；

B.取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)

白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解說(shuō)明氫氧化鋁堿性弱于氫氧化鎂，元素的金

屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，B正確；

C.氯離子也會(huì)使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含

有碳酸根,也可能含有碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，D錯(cuò)誤;

故選

第II卷非選擇題部分

二、簡(jiǎn)答題(本大題包括6小題，共50分。)

26.回答下列問(wèn)題：

(1)金剛砂的主要成分的化學(xué)式是。

(2)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價(jià)鍵為鍵(填“極性”或"非極性”)。

(3)比較還原性強(qiáng)弱：SO2Br一(填或“=")；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明與SO2

與Br-的還原性相對(duì)強(qiáng)弱°

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N,分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸收193kJ能

量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則Imol'(g)完全轉(zhuǎn)化為N?(g)時(shí)(填“吸

。代表N

R答案H(1)Sic

(2)①.正四面體②.極性

+

(3)?.>②.SO2+Br2+2H2O=4H+SOf+2Br

(4)放出

K解析』(1)金剛砂的主要成分是碳化硅，化學(xué)式是SiC；

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C?H鍵為極性鍵。

(3)二氧化硫和溟水反應(yīng)生成硫酸和氫漠酸，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+Br2+2H2O=4H++SO：+2B「，證明還原性SO2>。

(4)N4(g)=2N2(g),斷裂lmolN4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量為193kJx6=1158kJ,形成2moi

N2(g)中的化學(xué)鍵放出的能量為946kJx2=1892kJ,貝ijImolN,(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)放

出734kJ的能量。

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個(gè)周期，B、C最外層電子數(shù)相同，E

原子序數(shù)大于C,其中E的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，C單質(zhì)極易與常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液態(tài)

物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，短周期中D的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣?/p>

歹U問(wèn)題：

（1）D在周期表中的位置是,D與A形成化合物的電子式為。

（2）B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)），寫(xiě)出B離子

的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）E的單質(zhì)與D的最富價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

+

R答案》（1）①.第三周期第IA族②.Na[：H]~

（2）①.CE>K>Na+②.|'+]或2-HK

“5/y

（3）2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]~+3H2T

K解析』

R祥解》由題知，B、C為同主族元素，且C單質(zhì)能將H2O氧化，可得C單質(zhì)為F2,與水

的反應(yīng)式為2F2+2H2O=O2+4HF,可得B元素為Cl元素。E原子序數(shù)大于C,則E為第三周

期元素，且其簡(jiǎn)單離子半徑最小，可得E為A1元素。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

最強(qiáng)，可知D為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素。A與B、C、D、E均不在同一周

期，可得A為第一周期的元素，為H元素。

（1）Na為11號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期第1A族，NaH為離子化合物，電子

式為Na+[:H「。

（2）C「、廣、Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順

序?yàn)镃「>F->Na+，cr的結(jié)構(gòu)示意圖為W288。

（3）A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為

-

2A1+20H-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2TO

28.某化合物A（由三種元素構(gòu)成）.為了探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

無(wú)色無(wú)白色沉淀

味混合足吊;Ca（OH）zC（15.0g）

氣體B

（標(biāo)準(zhǔn)狀

化合物A|隔絕空氣-1無(wú)色氣體D|

況下6.72L）

加入足量遇空氣

白色沉淀J紅褐色固體K

足其

黑色固體I

黃色溶液G銅恰好溶解

已知：氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l.25g/L。試回答：

（1）黑色固體E的化學(xué)式o

（2）寫(xiě)出溶液F中通入過(guò)量C12的離子方程式。

（3）寫(xiě)出化合物A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式。

（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液G中金屬陽(yáng)離子的方法：。

（5）紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學(xué)取該紅棕色固體與一定量的H2反

應(yīng)后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氧化鉀溶液，溶液未變紅。該同學(xué)得出結(jié)

論：紅棕色固體已反應(yīng)完。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確？__________（填“是”或“否”），請(qǐng)

結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因__________.

K答案》（1）FeO

2+3+

（2）2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

A小小

（3）FeC2O4=FeO+COT+CO2?

（4）取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為F03+

（5）①.否若Fe2（）3過(guò)量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,滴力口KSCN

溶液后，溶液也不變紅

R解析H

K祥解』化合物A由三種元素構(gòu)成。21.6g隔絕空氣加熱生成無(wú)色無(wú)味混合氣體B和黑色

固體E,B能與石灰水反應(yīng)生成沉淀D,D是碳酸鈣，則B中含有二氧化碳，可知A中含

有C、O元素，黑色固體E能溶于鹽酸得溶液F,F加氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀遇

空氣生成紅褐色固體，則白色沉淀J是Fe（OH）2、紅褐色固體K是Fe[OH）3,可知A中含有

Fe元素。所以A有Fe、C、O三種元素組成。氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,D的

相對(duì)分子質(zhì)量為28,無(wú)色氣體D是CO；B的物質(zhì)的量為0.3mol,生成碳酸鈣0.15mol,則

B中含有0.15molCO2,含有0.15molCO；黃色溶液G中含有FeCh，與Cu發(fā)生反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根據(jù)溶解Cu的物質(zhì)的量，可知A中Fe元素的物質(zhì)的量為

24。

0x2x2=0.15mol,根據(jù)質(zhì)量守恒E的質(zhì)量為

64g/mol

21.6g-0.15molx44g/mol-0.15molx23g/mol=10.8g,E中O元素的物質(zhì)的量為

10.8g-0.15molx56g/mol_.

————-———=0.1t5mol,所以E是FeO、溶液F是FeCL。A中含F(xiàn)e元素

16g/mol

的物質(zhì)的量為0.15mol＞碳元素的物質(zhì)的量為0.3mol、氯元素的物質(zhì)的量為

0.15molx2+0.15molx1+0.15mol=0.6mol,所以A的化學(xué)式為FeC2O4o

（1）根據(jù)以上分析，黑色固體E的化學(xué)式FeO。

（2）溶液F是FeCL,通入過(guò)量C"生成FeCh,反應(yīng)離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

（3）化合物A是FeCzCU,21.6gFeCzCU隔絕空氣加熱生成0.15molFeO、0.15molCO2.

A小小

0.15molCO,化學(xué)方程式為FeC2（）4=FeO+COT+CO2T;

（4）黃色溶液G中含有FeCl3,檢驗(yàn)Fe3+的方法為:取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN

溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為Fe?.；

（5）若Fe2（）3過(guò)量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,滴加KSCN溶液后，溶液

也不變紅，所以結(jié)論不正確。

29.人胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，會(huì)引起很多胃病，需服用抗酸藥治療。抗酸藥胃舒平的

主要成分是氫氧化鋁，某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作（設(shè)該藥

片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：

步聚1：取1粒藥片（每片藥片的質(zhì)量為0.50g）研碎

步聚2：將上研碎藥片粉末加入到40.00mL0.40moi/L稀鹽酸中溶解

步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過(guò)量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/cn?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制該040mol/L鹽酸溶液

240mL,應(yīng)用量筒量取mL濃鹽酸。

（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有o

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲(chǔ)水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留

小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

K答案》（1）8.5（2）250mL容量瓶和膠頭滴管

（3）AC（4）49.92

K解析2（1）密度為1.18g/cn?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000x118x36.5%=]]8moi/L,實(shí)驗(yàn)室用該濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL,

36.5

選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HC1的物質(zhì)的量不變，應(yīng)用量筒量取濃鹽酸的體積為

0.4mol/Lx250mLo__

----------------=8.5mLo

11.8mol/L

（2）根據(jù)配制溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)ú⒗鋮s到室溫）、移液、洗滌、定容、搖勻,

實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和膠頭滴管;

（3）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏

低，故選A；

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲(chǔ)水殘留，不影響溶液的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的

溶液濃度無(wú)影響，故不選B；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故選C；

D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選D；

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選E；

選AC。

（4）第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)超出正常誤差范圍，根據(jù)第1、2、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)平衡消耗氫氧化鈉的

體積為16.00mL,根據(jù)題意，氫氧化鋁、氫氧化鈉共消耗40.00mL0.40moi/L稀鹽酸，則氫

氧化鋁消耗n（HCl）=0.04Lx0.40mol/L-0.016Lx0.40mol/L=0.0096mol,根據(jù)

A1（OH）3+3HC仁A1C13+3H2O,可知這種藥片中氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

0.0032molx78g/mol…

0.0096mol^3=0.0032mol,氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-------———----x100%=49.92%。

0.5g

30.某同學(xué)做“FeSO」被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO?

或NO與F?2+或Fe"反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計(jì)下列裝置探究。回答下列問(wèn)題

（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）關(guān)閉（選填“a”“b”“c"），打開(kāi)（選填“屋婚”七”）及分液漏斗活塞,

反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化，證明NO與Fe?+反應(yīng)：

（4）完成⑶中實(shí)驗(yàn)后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)a通一段時(shí)間N2,更新丙、丁中試劑，

關(guān)閉a和b,打開(kāi)c及分液漏斗活塞。反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，

證明NO?也可與Fe?+反應(yīng)。對(duì)此你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論（填“合理”“不合理”），理由是

（若你認(rèn)為合理此空不用填）

（5）這個(gè)裝置的一個(gè)缺陷是o

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。A同學(xué)認(rèn)為是該溶液中

硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而B(niǎo)同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)

計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填字母）。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

K答案》(1)趕走裝置中空氣，防止氧化NO干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

+