浙江省寧波市九校2023-2024學年高一年級上冊1月期末化學試題(解析版)

浙江省寧波市九校2023-2024學年高一上學期1月期末試題

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷和第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將K答案】均答在答題紙相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Ca-40Fe-56Cu-64CI-35.5Ba-127

第I卷選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系中不TF確的是（）

選項ABCD

生活中的物質(zhì)鋼餐鐵紅小蘇打漂白液

Fe

有效成分化學式BaSO4203NaHCO3Ca(ClO)2

用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑

R答案XD

K解析》

【詳析】A.硫酸鋼難溶于酸，硫酸鋼作鋼餐，用作X射線造影劑，故A正確;

B.氧化鐵為紅色粉末，做紅色顏料，故B正確；

C.碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，碳酸氫鈉受熱易分解，常用做發(fā)酵粉，故C正確;

D.漂白液的有效成分是NaQO,故D錯誤：

選D。

2.下列屬于混合物的是（）

A,氫氧化鋁膠體B.硫酸

C.冰水混合物D.硫酸銅晶體

R答案』A

K解析X

【詳析】A.膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；

B.硫酸是酸，屬于純凈物，B錯誤；

C.冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯誤；

D.硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯誤；

故選Ao

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（）

A.氯水B.鹽酸

C.熔融氫氧化鈉D.碳酸鈉溶液

K答案』C

R解析》

【詳析】A.氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.熔融氫氧化鈉中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故選C；

D.碳酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。

4.下列化學用語正確的是（）

A.熟石膏：CaSO4-2H2O和脩03互為同位素

C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：包）力D.%U中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146

R答案Xc

R解析》

【詳析】A.熟石膏為2CaSO「H2。，A錯誤；

B.祐。？和互為同素異形體，B錯誤；

c.F為9號元素，則F■的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；

D.的中子數(shù)為238-92=146,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146-92=54,D錯誤；

故選C。

5.為了探究化學反應(yīng)的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B

試劑時，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為（）

C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

K答案》B

工解析5）

R祥解》向盛有A的試管中滴加B試劑時，U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說

明集氣瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小。

【詳析】A.金屬鈉和水反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選A；

B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)吸熱，集氣瓶內(nèi)溫度降低，故選B；

C.生石灰和水反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選C：

D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選D；

選Bo

6.下列對科學史的描述不正確的是（）

A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實現(xiàn)和相關(guān)研究對化學理論

與技術(shù)發(fā)展的推動

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣

D.門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張元素周期表

R答案2D

K解析》

【詳析】A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實現(xiàn)和相關(guān)研究

對化學理論與技術(shù)發(fā)展的推動，A正確；

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本，B正確；

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣，C正確；

K答案》C

K解析?

K祥解》水果中的電解質(zhì)溶液與鋅片、銅片構(gòu)成原電池，鋅為負極，失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，銅片為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)導線流向正極。溶液中的離子移

動方向是陽正陰負。

【詳析】A.負極的電極反應(yīng)為Zn—2e-=Zi?+,A正確；

B.由分析可知，Zn為負極，電子從負極到正極，即電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片，B正確;

C.化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；

D.水果中的電解質(zhì)溶液的酸性越強，電解質(zhì)溶液導電能力就越強，兩個電極之間的距離越

大，電勢差就越大，可見水果的種類和電極間距離對電流的大小均有影響，D正確；

故選C

9.下列說法正確的是（）

A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，HA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

K答案』A

K解析《

【詳析】A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，說明L層電子沒有排滿，M層上不可能有電子，

故A正確；

B.因周期表中1?6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿，而相鄰

周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為IA、nA族元素，則等于上一周期元素的種類，

若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子

序數(shù)）可能相差2、8、18或32,故B錯誤；

C.同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故c錯誤;

D.同一周期中，IIA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)，第二、三周期相差1；第四、五周期

相差11；第六、七周期相差25,故D錯誤；

故選A。

10.下列說法不正確的是（）

A.儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

C.中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時需要用到硅

D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

K答案』A

K解析》

詳析】A.實用儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋

放氫氣，A錯誤；

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，且二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B正確；

C.晶體硅為半導體材料，可用于芯片的制作，c正確：

D.硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D正確;

故選Ao

11.下列實驗操作或裝置正確的是（）

A.圖甲可用于實驗室制備NH、

B.圖乙裝置可用于完成過濾操作

C.圖丙可用于驗證氨氣在水中的溶解性

D.圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時稱量溶質(zhì)的操作

K答案』C

K解析』

【詳析】A.氯化錠受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化

錢,A錯誤；

B.過濾時需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過濾時沒有用玻璃棒引流，B錯

誤；

C.氨氣極易溶于水，則圓底燒瓶中壓強減小，氣球膨脹變大，C正確；

D.稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上,

D錯誤；

故選C。

12.為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是（）

A.Fe粉（Cu粉）：鹽酸，過濾

B.co2（co）：氧氣，點燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾

D.CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

R答案HD

R解析《

【詳析】A.鐵和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除Fe粉中的雜質(zhì)Cu,故A錯

誤；

B.co?、co的混合氣體和氧氣點燃，會引入新雜質(zhì)氧氣，且燃燒二氧化碳不易收集，一

般用熱的氧化銅除CO2中的CO,故B錯誤；

C.除去KC1溶液中的少量MgC12，若加入適量NaOH溶液，過濾，會引入新雜質(zhì)NaCL

故C錯誤；

D.二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉除co2氣體中的雜質(zhì)SO2,

故D正確；

選D。

13.下列說法正確的是（）

A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小

B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵

C.NaOH和MgCk中的化學鍵類型完全相同，都屬于離子化合物

D.CCL和NH。分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

K答案HA

R解析H

【詳析】A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小，

故A正確；

B.N、H、O三種元素組成的化合物NH4NO3中含共價鍵、離子鍵，故B錯誤；

C.NaOH中含有離子鍵、共價鍵，MgCl2中只含離子鍵，故C錯誤；

D.NH3分子中，H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

選Ao

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol/L的K2so4溶液中所含K'數(shù)目為2%

B.lmolNHs（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.標況下2.24LO2和03組成的混合物中含有氯原子的數(shù)目為0.2/

D.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1%八

R答案HD

R解析X

【詳析】A.沒有給出溶液的體積，無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，A錯誤；

HT

B.NH5為離子化合物，其電子式為：［H：［，貝iJlmolNHs（離子化合物）中含有

的共價鍵數(shù)目為47八，B錯誤;

C.標況下2.24LO2和O?組成的混合物的物質(zhì)的量為Imol,但是不知道其中氧氣和臭氧都

有多少，則無法計算氧原子的數(shù)目，C錯誤；

D.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,則O.lmolNa?。？與

足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O」NA，D正確;

故選D。

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最

外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<W

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W>Y

D.簡單離子的半徑：Q<X

K答案XD

K解析》

k祥解》這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,再結(jié)合元素在周期表中的位置可知,

W為C、X為0、Y為Si、Z為Q、Q為AL以此解題。

【詳析】A.由分析可知，W為C、X為0,非金屬性0>C,則簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W,

A錯誤；

B.沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷其酸性強弱，B錯誤；

局溫

C.由分析可知,W為C、Y為Si,二氧化硅和單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為：2C+SiO2=2CO+Si,

該反應(yīng)中C為還原劑，但是不能證明其非金屬性強，C錯誤；

D.由分析可知，X為0、Q為A1,其簡單離子的核外電子排布相同，此時原子序數(shù)越小半

徑越大，則簡單離子的半徑：Q<X,D正確；

故選D。

16.下歹『'類比”合理的是（）

A.C1?和H2。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2。反應(yīng)生成HBrO和HC1也是氧化還

原反應(yīng)

B.Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原

電池中也是Mg作負極

C.H2s與S0?能反應(yīng)生成S,故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N?

D.Cl?。中C1的化合價為+1價，則OF?中F的化合價為+1價

R答案1c

R解析》

【詳析】A.BrCl和H2o反應(yīng)生成HBrO和HC1,元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，

故A錯誤；

B.Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，故B錯誤;

c.H2s與SO2能反應(yīng)生成s,NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2,故C正確;

D.F的非金屬性大于O,0F2中F的化合價為-1價，故D錯誤；

選C。

17.向用鹽酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH%溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積

V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（）

R答案XC

K解析』

【詳析［向用鹽酸酸化的CuSO,溶液中加入Ba（OH%溶液，反應(yīng)開始生成硫酸鋼沉淀和

水，鹽酸完全反應(yīng)后生成硫酸釧沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中沉淀質(zhì)量不可能減少，產(chǎn)

生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系不可能是

18.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.大理石與稀硝酸反應(yīng)：COf+2H+=CO2T+H2O

B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：

2+-

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+8丁+2H20

2+-

C.少量SO2通入Ca(ClO),溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO31+2HCIO

+2+

D.過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

R答案』D

K解析』

【詳析】A.碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)寫成二氧化碳和水，將稀硝酸滴在大理石上，反應(yīng)的離子方

+2+

程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20,A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，氫氧根不能完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為Ca2++0H+HCO；=CaCO31+H2O,B錯誤；

C.少量SCh氣體通入Ca(C10)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

Ca+3C10+S02+H20-CaSOqJ+C1+2HC10,c錯誤；

D.鐵粉過量，應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O,D正確；

故選”

19.關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T,下列說法正確的是()

A.若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584LN2

B.NaNs中氮元素為/價

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

D.若ImolKNOs參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

K答案》C

K解析》

【詳析】A.沒有明確是否為標準狀況，不能計算3.584LN2的物質(zhì)的昂:，故A錯誤；

B.NaNs中氮元素為價，故B錯誤；

C.NaNa中N元素化合價由-!升高為。生成氮氣，KNO3中N元素化合價由+5降低為0

生成氮氣，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1,故C正確;

D.KNO3中N元素化合價由+5降低為0,若ImolKNOs參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5mol,故D錯誤；

選C。

20.由一種陽離子與兩種酸根陰良子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列

說法不正確的是（）

A.CaOCl2有較強的氧化性

B.CaOCl2有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物

C.由氯氣為原料，每生成ImolCaOC%,轉(zhuǎn)移的電子為Imol

D.CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生

R答案1B

K解析》

【詳析】A.CaOCL中的酸根離子為CIO和CL次氯酸根離子具有強氧化性，A正確；

B.CaOCL為純凈物,B錯誤；

C.由氯氣為原料牛成ImolCaOCb.Cl元素的化合價由0價部分升高到+1價、部分降低到

-I價，ImolCb發(fā)生反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移Imol電子，C正確：

D.CaOCh的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCh+FhSOM濃）=CaSO41+C12f+H2O,

生成黃綠色的氯氣，D正確；

K答案1選B。

21.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是

)

NH4NO3

400-5000c

催化劑’NH3

A.濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溟蒸氣

B.飽和Na。溶液中先通入過量CO?再通入過量NH3可以得到固體1

C.1L氣體1、2的混合氣與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者

的體積比為1：1

D.氣體2能與水反應(yīng)生成HNO3故氣體2是酸性氧化物

K答案XC

K解析』

K祥解7由圖可知，氣體1為NO,氣體2為NO2；固體1為NaHCO3,NaHCCh受熱分解

生成的固體2為Na2co3。

【詳析】A.氣體2為NO2,N5和演蒸氣都具有強氧化性，遇到濕潤的淀粉-KI試紙都可

以變藍，不可以鑒別，故A錯誤；

B.CO?在飽和NaCl溶液中溶解度小，不利于后續(xù)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)該在飽和Na。溶液中先

通入過量NH3使溶液呈堿性，再通入過量CO?可得到NaHC03,故B錯誤；

C.1LNO.NCh的混合氣與1LNH,在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，化學方程式

一定條件

為2NH3+NO+NO?-2N2+3H2O,NO、NO2的體積比等于化學計量數(shù)之比為

1:1,故C正確；

D.氣體2為NCh,和水反應(yīng)生成硝酸和NO,是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化

物，故D錯誤；

故選C。

22.將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標況)。另

取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標況)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的

NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是()

A.25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

R答案』A

K解析X

【詳析】將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3氏3產(chǎn)生氣體6.72L(標況)，n(Al)=

A*7010

——:——--X—=0.2mol：Fe、Cu的總質(zhì)量為20.6g-0.2moix27g/mol=15.2g；另取等質(zhì)

22.4L/mol3

量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標況)NO,根據(jù)得失電子守恒，AKFe、Cu共失

去電子的物質(zhì)的量為x3=1.2mol,Fe、Cu共失去電子的物質(zhì)的量為

22.4L/mol

1.2mol-0.2molx3=0.6mol：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀是

Fe(OH)3、CU(OH)2,Fe、Cu結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.6moL沉淀的質(zhì)量為15.2g+

0.6molx17g/mol=25.4g,故選A。

23.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是()

(

g

E8

)00

圖600

塔0%0

卜4

布2

麻

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖②為Na2cO3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO?的圖像，且

n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1

C.圖③為Ba(OH%溶液中滴加乂8$04溶液的導電性變化圖像，導電能力約為。的原因是

兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)

D.圖④為FeBq、Fei?混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是B「

R答案』B

R解析》

【詳析】A.新制氯水中含有HC1O,HC1O光照條件下分解生成HC1和02,溶液中CHS

度逐漸增大，A錯誤；

B,圖②為含等物質(zhì)的量Na2cO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉

反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，消耗的Na2c03

和生成的NaHCCh物質(zhì)的量相同,無二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時段所加

鹽酸的兩倍，貝ij,w(Na2CO3):n(NaOH)=1:1,B正確；

C.氯化鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，化學方程式為

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO41+Mg(OH)21,隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導電性減弱,

兩者完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度基本為零，導電性基本為0,隨著航酸鎂的繼續(xù)加入，溶

液中離子濃度增大，導電性增強，但是生成物硫酸鋼和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，c錯誤；

D.因還原性r>Fe2+>BF，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序為r、Fe2\B—c段發(fā)生的反

應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，貝Jc段代表的是Fe?+的物質(zhì)的量的變化情況，D錯誤；

故選B。

24.溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等(不考慮水的電離與離子水解)。

向X中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正

確的是（）

陽離子Na'、Ca?'、Fe3+、Fe2+A/+、Mg2+

陰離子OH、HCO；、co：、cr>NO,、SO；

A.溶液X中一定有Na.

B.原溶液一定沒有Fe3>、A產(chǎn)，但Na，NO；不確定

C.溶液X中可能有HCO；或CO：中的一種或兩種都有

D.溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子

K答案』D

K解析X

R祥解》向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，

產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，則HCO；、CO；一定不存在；根據(jù)表中的

離子，可以推知是Fe2+、NO；在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反應(yīng)中硝酸根沒有

全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有ChFe2\

NO；,Fe2+與OH-不能共存，則OH-離子不存在；

設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,若溶液中還含有陰離子S0;，再根據(jù)電荷守恒

可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg2+,此時原溶液中可以確定含有的五種離子為：??、

NO；、SO：、Fe2\Mg2+,據(jù)此進行解答。

【詳析】A.如果存在一價的鈉離子，無論選用表格內(nèi)任意陰離子，因濃度相等，都無法

使電荷配平，則溶液中沒有鈉離子，A錯誤；

B.由分析可知，溶液中不存在Na+，B錯誤；

C.由分析可知，HCO；、CO；一定不存在，C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，原來溶液中含有ChFe2\NO；,或者ChNO；、SO『、Fe2\Mg2+,

溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子，D正確;

故選D。

25.下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（)

實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論

比較Hz。？取少量Fe（NC）3）2溶液于試

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：

A與3+氧化管中，滴入硫酸酸化的。？

FeH?3+

H2O2>Fe

性強弱溶液

比較Mg與向同濃度等體積的MgC^、MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不

BA1金屬性強AICI3溶液中分別滴加同濃溶解，AlCh溶液中有白色沉淀生成

弱

度的過量的NaOH溶液后溶解，則金屬性：Mg>Al

檢驗FeC。

向溶液中滴加酸性KMnC\

C溶液中是否若紫紅色退去，則溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?,

檢驗溶液中

取少量溶液于試管中，滴加稀若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

D是否含有

鹽酸濁，則溶液中含有co；-

CO：

K答案UB

K解析』

【詳析】A.硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可氧化二價鐵，故不能得到氧化性：

3+

H2O2>Fe,A錯誤；

B.取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)

白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解說明氫氧化鋁堿性弱于氫氧化鎂，元素的金

屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強于鋁元素，B正確；

C.氯離子也會使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,C錯誤；

D.取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含

有碳酸根,也可能含有碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，D錯誤;

故選

第II卷非選擇題部分

二、簡答題(本大題包括6小題，共50分。)

26.回答下列問題：

(1)金剛砂的主要成分的化學式是。

(2)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價鍵為鍵(填“極性”或"非極性”)。

(3)比較還原性強弱：SO2Br一(填或“=")；用一個離子方程式說明與SO2

與Br-的還原性相對強弱°

(4)科學家已獲得了氣態(tài)N,分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸收193kJ能

量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則Imol'(g)完全轉(zhuǎn)化為N?(g)時(填“吸

。代表N

R答案H(1)Sic

(2)①.正四面體②.極性

+

(3)?.>②.SO2+Br2+2H2O=4H+SOf+2Br

(4)放出

K解析』(1)金剛砂的主要成分是碳化硅，化學式是SiC；

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C?H鍵為極性鍵。

(3)二氧化硫和溟水反應(yīng)生成硫酸和氫漠酸，反應(yīng)的離子方程式為

SO2+Br2+2H2O=4H++SO：+2B「，證明還原性SO2>。

(4)N4(g)=2N2(g),斷裂lmolN4(g)中的化學鍵吸收的能量為193kJx6=1158kJ,形成2moi

N2(g)中的化學鍵放出的能量為946kJx2=1892kJ,貝ijImolN,(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)時放

出734kJ的能量。

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個周期，B、C最外層電子數(shù)相同，E

原子序數(shù)大于C,其中E的簡單離子半徑在同周期中最小，C單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)

物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，短周期中D的最高價氧化物的水化物的堿性最強。回答下

歹U問題：

（1）D在周期表中的位置是,D與A形成化合物的電子式為。

（2）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號），寫出B離子

的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）E的單質(zhì)與D的最富價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

+

R答案》（1）①.第三周期第IA族②.Na[：H]~

（2）①.CE>K>Na+②.|'+]或2-HK

“5/y

（3）2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]~+3H2T

K解析』

R祥解》由題知，B、C為同主族元素，且C單質(zhì)能將H2O氧化，可得C單質(zhì)為F2,與水

的反應(yīng)式為2F2+2H2O=O2+4HF,可得B元素為Cl元素。E原子序數(shù)大于C,則E為第三周

期元素，且其簡單離子半徑最小，可得E為A1元素。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

最強，可知D為短周期中金屬性最強的元素，為Na元素。A與B、C、D、E均不在同一周

期，可得A為第一周期的元素，為H元素。

（1）Na為11號元素，在周期表中的位置為第三周期第1A族，NaH為離子化合物，電子

式為Na+[:H「。

（2）C「、廣、Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小的順

序為C「>F->Na+，cr的結(jié)構(gòu)示意圖為W288。

（3）A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為

-

2A1+20H-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2TO

28.某化合物A（由三種元素構(gòu)成）.為了探究其組成，進行如下實驗

無色無白色沉淀

味混合足吊;Ca（OH）zC（15.0g）

氣體B

（標準狀

化合物A|隔絕空氣-1無色氣體D|

況下6.72L）

加入足量遇空氣

白色沉淀J紅褐色固體K

足其

黑色固體I

黃色溶液G銅恰好溶解

已知：氣體D在標準狀況下的密度為l.25g/L。試回答：

（1）黑色固體E的化學式o

（2）寫出溶液F中通入過量C12的離子方程式。

（3）寫出化合物A隔絕空氣加熱的化學方程式。

（4）寫出檢驗黃色溶液G中金屬陽離子的方法：。

（5）紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學取該紅棕色固體與一定量的H2反

應(yīng)后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氧化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結(jié)

論：紅棕色固體已反應(yīng)完。你認為該同學的結(jié)論是否正確？__________（填“是”或“否”），請

結(jié)合離子方程式說明原因__________.

K答案》（1）FeO

2+3+

（2）2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

A小小

（3）FeC2O4=FeO+COT+CO2?

（4）取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為F03+

（5）①.否若Fe2（）3過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,滴力口KSCN

溶液后，溶液也不變紅

R解析H

K祥解』化合物A由三種元素構(gòu)成。21.6g隔絕空氣加熱生成無色無味混合氣體B和黑色

固體E,B能與石灰水反應(yīng)生成沉淀D,D是碳酸鈣，則B中含有二氧化碳，可知A中含

有C、O元素，黑色固體E能溶于鹽酸得溶液F,F加氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀遇

空氣生成紅褐色固體，則白色沉淀J是Fe（OH）2、紅褐色固體K是Fe[OH）3,可知A中含有

Fe元素。所以A有Fe、C、O三種元素組成。氣體D在標準狀況下的密度為1.25g/L,D的

相對分子質(zhì)量為28,無色氣體D是CO；B的物質(zhì)的量為0.3mol,生成碳酸鈣0.15mol,則

B中含有0.15molCO2,含有0.15molCO；黃色溶液G中含有FeCh，與Cu發(fā)生反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根據(jù)溶解Cu的物質(zhì)的量，可知A中Fe元素的物質(zhì)的量為

24。

0x2x2=0.15mol,根據(jù)質(zhì)量守恒E的質(zhì)量為

64g/mol

21.6g-0.15molx44g/mol-0.15molx23g/mol=10.8g,E中O元素的物質(zhì)的量為

10.8g-0.15molx56g/mol_.

————-———=0.1t5mol,所以E是FeO、溶液F是FeCL。A中含F(xiàn)e元素

16g/mol

的物質(zhì)的量為0.15mol＞碳元素的物質(zhì)的量為0.3mol、氯元素的物質(zhì)的量為

0.15molx2+0.15molx1+0.15mol=0.6mol,所以A的化學式為FeC2O4o

（1）根據(jù)以上分析，黑色固體E的化學式FeO。

（2）溶液F是FeCL,通入過量C"生成FeCh,反應(yīng)離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

（3）化合物A是FeCzCU,21.6gFeCzCU隔絕空氣加熱生成0.15molFeO、0.15molCO2.

A小小

0.15molCO,化學方程式為FeC2（）4=FeO+COT+CO2T;

（4）黃色溶液G中含有FeCl3,檢驗Fe3+的方法為:取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN

溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為Fe?.；

（5）若Fe2（）3過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,滴加KSCN溶液后，溶液

也不變紅，所以結(jié)論不正確。

29.人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療?？顾崴幬甘嫫降?/p>

主要成分是氫氧化鋁，某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作（設(shè)該藥

片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：

步聚1：取1粒藥片（每片藥片的質(zhì)量為0.50g）研碎

步聚2：將上研碎藥片粉末加入到40.00mL0.40moi/L稀鹽酸中溶解

步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；

請回答下列問題

（1）實驗室用密度為1.18g/cn?質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制該040mol/L鹽酸溶液

240mL,應(yīng)用量筒量取mL濃鹽酸。

（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有o

A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根據(jù)這個同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果保留

小數(shù)點后兩位）。

K答案》（1）8.5（2）250mL容量瓶和膠頭滴管

（3）AC（4）49.92

K解析2（1）密度為1.18g/cn?質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000x118x36.5%=]]8moi/L,實驗室用該濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL,

36.5

選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HC1的物質(zhì)的量不變，應(yīng)用量筒量取濃鹽酸的體積為

0.4mol/Lx250mLo__

----------------=8.5mLo

11.8mol/L

（2）根據(jù)配制溶液的步驟：計算、量取、稀釋（并冷卻到室溫）、移液、洗滌、定容、搖勻,

實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和膠頭滴管;

（3）A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏

低，故選A；

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲水殘留，不影響溶液的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的

溶液濃度無影響，故不選B；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故選C；

D.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選D；

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選E；

選AC。

（4）第三次實驗數(shù)據(jù)超出正常誤差范圍，根據(jù)第1、2、4次實驗數(shù)據(jù)平衡消耗氫氧化鈉的

體積為16.00mL,根據(jù)題意，氫氧化鋁、氫氧化鈉共消耗40.00mL0.40moi/L稀鹽酸，則氫

氧化鋁消耗n（HCl）=0.04Lx0.40mol/L-0.016Lx0.40mol/L=0.0096mol,根據(jù)

A1（OH）3+3HC仁A1C13+3H2O,可知這種藥片中氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

0.0032molx78g/mol…

0.0096mol^3=0.0032mol,氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為-------———----x100%=49.92%。

0.5g

30.某同學做“FeSO」被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO?

或NO與F?2+或Fe"反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計下列裝置探究?；卮鹣铝袉栴}

（2）反應(yīng)開始時裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）關(guān)閉（選填“a”“b”“c"），打開（選填“屋婚”七”）及分液漏斗活塞,

反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO與Fe?+反應(yīng)：

（4）完成⑶中實驗后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開a通一段時間N2,更新丙、丁中試劑，

關(guān)閉a和b,打開c及分液漏斗活塞。反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，

證明NO?也可與Fe?+反應(yīng)。對此你認為這個結(jié)論（填“合理”“不合理”），理由是

（若你認為合理此空不用填）

（5）這個裝置的一個缺陷是o

（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍色。A同學認為是該溶液中

硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而B同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)

計了以下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填字母）。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

K答案》(1)趕走裝置中空氣，防止氧化NO干擾實驗結(jié)果

+