滬科版化學(xué)高二上學(xué)期期中試卷及解答參考(2024-2025學(xué)年)

2024-2025學(xué)年滬科版化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A、所有離子化合物中一定含有離子鍵B、所有非極性共價鍵都是由同種非金屬元素形成的C、所有共價化合物中一定含有共價鍵D、所有原子晶體中一定含有極性共價鍵2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵總是比離子鍵穩(wěn)定。B、所有金屬和非金屬元素之間都能形成共價鍵。C、離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移，而非電子的共享。D、在共價鍵中，成鍵原子的電子云重疊越多，鍵越強。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B、反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小C、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)的平衡常數(shù)越小4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法中，正確的是（）A、原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大B、同一主族元素，自上而下金屬性減弱，非金屬性增強C、元素周期表中，同一周期的元素，原子核電荷數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物堿性越強D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子5、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽范疇的是（）A、硫酸鈉（Na2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、氫氧化鋁（Al(OH)3）D、二氧化碳（CO2）6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵通常形成于金屬元素和非金屬元素之間。C、金屬鍵是由于金屬原子失去外層電子后形成的。D、氫鍵是一種比較強的化學(xué)鍵，其強度通常大于離子鍵。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大D.壓力對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率沒有影響8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵是由金屬和非金屬元素之間的電子轉(zhuǎn)移形成的C、極性鍵是由于電子在原子間均勻分布而形成的D、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的9、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白質(zhì)C、葡萄糖D、聚丙烯10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.聚乙烯（PE）11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，不正確的是（）A.離子鍵是由陰陽離子間的靜電引力形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是由兩個原子間共享電子對形成的化學(xué)鍵C.氫鍵是分子間的一種特殊作用力，不屬于化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間通過自由電子形成的化學(xué)鍵12、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的是（）A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水B、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水C、醋酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉13、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2OC、CH3COOHD、CO214、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.硫酸銅（CuSO4）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氯化銨（NH4Cl）15、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OC、2KOH+CO2→K2CO3+H2OD、Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實驗數(shù)據(jù)分析某化學(xué)興趣小組對一種新合成的金屬氧化物進行了以下實驗，數(shù)據(jù)如下：實驗步驟操作數(shù)據(jù)1稱量金屬氧化物5.00g2將金屬氧化物與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體3收集并干燥氣體2.24g4確定氣體為二氧化碳通過澄清石灰水檢驗請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算金屬氧化物的化學(xué)式。（2）計算該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量。（3）寫出金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二題題目：下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法正確的是：A.所有金屬元素在化合物中都是+2價。B.分子晶體在熔化時破壞的是分子間作用力。C.共價化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。D.離子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。第三題化學(xué)實驗設(shè)計與評價實驗室中有一批鐵粉，需要檢測其純度。已知鐵粉中可能含有少量銅雜質(zhì)。請完成以下實驗步驟，并評價實驗設(shè)計。（1）稱取一定量的鐵粉樣品；（2）將鐵粉樣品放入試管中；（3）向試管中加入適量的稀鹽酸；（4）觀察溶液顏色變化；（5）過濾，收集濾液；（6）向濾液中加入適量的氫氧化鈉溶液；（7）觀察沉淀顏色。請回答以下問題：1.實驗步驟（4）中加入稀鹽酸的目的是什么？2.實驗步驟（6）中加入氫氧化鈉溶液的目的是什么？3.如果鐵粉樣品中含有銅雜質(zhì)，實驗步驟（7）中觀察到的沉淀顏色是什么？4.如何評價該實驗設(shè)計的合理性和局限性？第四題題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的敘述，正確的是：A.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達到化學(xué)平衡的時間就越短。B.當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，化學(xué)平衡會向生成物方向移動。C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但并不意味著反應(yīng)停止。D.增大壓強一定會使氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡向壓強減小的方向移動。2024-2025學(xué)年滬科版化學(xué)高二上學(xué)期期中復(fù)習(xí)試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A、所有離子化合物中一定含有離子鍵B、所有非極性共價鍵都是由同種非金屬元素形成的C、所有共價化合物中一定含有共價鍵D、所有原子晶體中一定含有極性共價鍵答案：A解析：離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此所有離子化合物中一定含有離子鍵。選項B錯誤，因為同種非金屬元素形成的共價鍵可以是極性共價鍵，也可以是非極性共價鍵。選項C錯誤，因為共價化合物中可能含有離子鍵，如氫氧化鈉（NaOH）。選項D錯誤，因為原子晶體中的共價鍵可以是極性共價鍵，也可以是非極性共價鍵。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價鍵總是比離子鍵穩(wěn)定。B、所有金屬和非金屬元素之間都能形成共價鍵。C、離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移，而非電子的共享。D、在共價鍵中，成鍵原子的電子云重疊越多，鍵越強。答案：C解析：選項A錯誤，因為離子鍵的穩(wěn)定性通常比共價鍵強；選項B錯誤，因為金屬和非金屬元素之間不一定總是形成共價鍵，有時會形成離子鍵；選項C正確，離子鍵確實是由于電子的轉(zhuǎn)移形成的；選項D錯誤，雖然成鍵原子的電子云重疊越多，鍵越強，但這并不是共價鍵的唯一決定因素。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B、反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小C、催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)的平衡常數(shù)越小答案：C解析：A選項錯誤，反應(yīng)速率和反應(yīng)熱沒有直接關(guān)系；B選項錯誤，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)沒有直接關(guān)系；C選項正確，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)；D選項錯誤，溫度越高，反應(yīng)速率越快，但平衡常數(shù)取決于反應(yīng)的焓變和熵變，溫度變化會影響平衡常數(shù)，但不是簡單的越小。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法中，正確的是（）A、原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大B、同一主族元素，自上而下金屬性減弱，非金屬性增強C、元素周期表中，同一周期的元素，原子核電荷數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物堿性越強D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子答案：C解析：A選項，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，這是錯誤的。原子半徑的大小除了與電子層數(shù)有關(guān)，還與核電荷數(shù)有關(guān)。B選項，同一主族元素，自上而下金屬性減弱，非金屬性增強，這是錯誤的。同一主族元素，自上而下金屬性增強，非金屬性減弱。D選項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，這是正確的，但不是題目要求的最佳答案。C選項，元素周期表中，同一周期的元素，原子核電荷數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這是正確的。因此，C選項為正確答案。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽范疇的是（）A、硫酸鈉（Na2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、氫氧化鋁（Al(OH)3）D、二氧化碳（CO2）答案：D解析：酸堿鹽是化學(xué)中常見的物質(zhì)類別，其中酸是指在水溶液中能產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)，鹽是由酸和堿中和反應(yīng)生成的物質(zhì)。選項A、B、C分別是硫酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鋁，均屬于酸堿鹽范疇。而選項D二氧化碳，在水溶液中不會產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子，因此不屬于酸堿鹽范疇。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵通常形成于金屬元素和非金屬元素之間。C、金屬鍵是由于金屬原子失去外層電子后形成的。D、氫鍵是一種比較強的化學(xué)鍵，其強度通常大于離子鍵。答案：B解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，還可能存在于非金屬元素和氫元素之間；C選項錯誤，金屬鍵是金屬原子失去外層電子后，剩余的正離子之間通過自由電子形成的；D選項錯誤，氫鍵雖然是一種較強的分子間作用力，但通常其強度小于離子鍵。只有B選項正確，離子鍵通常形成于金屬元素和非金屬元素之間。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)熱越大B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大D.壓力對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率沒有影響答案：B解析：選項A錯誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱沒有直接關(guān)系。選項B正確，溫度升高，分子運動加快，活化分子數(shù)增加，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。選項C錯誤，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不一定增大，因為還需要考慮其他因素，如反應(yīng)的活化能等。選項D錯誤，壓力對固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率有影響，如反應(yīng)中涉及到氣體的生成或消耗時，壓力的變化會影響反應(yīng)速率。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵是由金屬和非金屬元素之間的電子轉(zhuǎn)移形成的C、極性鍵是由于電子在原子間均勻分布而形成的D、金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的靜電作用形成的答案：B解析：A選項錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬和非金屬之間，如氯化鋁（AlCl3）中就存在共價鍵。B選項正確，離子鍵確實是由金屬和非金屬元素之間的電子轉(zhuǎn)移形成的。C選項錯誤，極性鍵是由于電子在原子間不均勻分布而形成的。D選項錯誤，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與整個金屬晶體中的金屬陽離子之間的靜電作用形成的。9、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白質(zhì)C、葡萄糖D、聚丙烯答案：C解析：高分子化合物是由許多單體分子通過共價鍵連接而成的大分子化合物。選項A的聚乙烯是由乙烯單體聚合而成，選項B的蛋白質(zhì)是由氨基酸單體通過肽鍵連接而成，選項D的聚丙烯是由丙烯單體聚合而成。而選項C的葡萄糖是一個單糖，分子量較小，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.葡萄糖（C6H12O6）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物。選項A的氯化鈉和選項B的氫氧化鈉都是無機化合物，選項C的葡萄糖雖然是由多個單體組成，但其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。選項D的聚乙烯是由許多乙烯單體通過聚合反應(yīng)形成的，其相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于10000，因此屬于高分子化合物。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，不正確的是（）A.離子鍵是由陰陽離子間的靜電引力形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是由兩個原子間共享電子對形成的化學(xué)鍵C.氫鍵是分子間的一種特殊作用力，不屬于化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間通過自由電子形成的化學(xué)鍵答案：C解析：氫鍵是一種分子間作用力，它存在于分子之間，而不是分子內(nèi)部，因此不屬于化學(xué)鍵。選項A、B、D分別描述了離子鍵、共價鍵和金屬鍵，它們都是化學(xué)鍵的一種形式。12、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的是（）A、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水B、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水C、醋酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。選項A、B、C中均為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，而選項D中硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不是鹽和水，因此不屬于酸堿中和反應(yīng)。13、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2OC、CH3COOHD、CO2答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)。A選項NaCl是離子化合物，在水中電離成Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)；B選項H2O在電離后形成H+和OH-，屬于電解質(zhì)；C選項CH3COOH是弱酸，在水中部分電離成H+和CH3COO-，屬于電解質(zhì)；D選項CO2在水中不電離成離子，是非電解質(zhì)。因此，選D。14、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.硫酸銅（CuSO4）B.氫氧化鈉（NaOH）C.碳酸鈉（Na2CO3）D.氯化銨（NH4Cl）答案：A解析：酸堿鹽是化學(xué)中三大基本物質(zhì)之一，其中酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時產(chǎn)生的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物。根據(jù)這個定義，硫酸銅（CuSO4）是鹽，氫氧化鈉（NaOH）是堿，碳酸鈉（Na2CO3）是鹽，氯化銨（NH4Cl）是鹽。因此，不屬于酸堿鹽的是硫酸銅（CuSO4），所以選A。15、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽和氰化物等除外。甲烷、乙醇、苯均含有碳元素，屬于有機物。而二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此被歸類為無機物。16、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OC、2KOH+CO2→K2CO3+H2OD、Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。A、B、C選項均為酸堿中和反應(yīng)，而D選項是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，不屬于酸堿中和反應(yīng)。因此，正確答案為D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實驗數(shù)據(jù)分析某化學(xué)興趣小組對一種新合成的金屬氧化物進行了以下實驗，數(shù)據(jù)如下：實驗步驟操作數(shù)據(jù)1稱量金屬氧化物5.00g2將金屬氧化物與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體3收集并干燥氣體2.24g4確定氣體為二氧化碳通過澄清石灰水檢驗請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算金屬氧化物的化學(xué)式。（2）計算該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量。（3）寫出金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）金屬氧化物的化學(xué)式為MO。解析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，金屬氧化物與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，且氣體為二氧化碳。由于二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，實驗中收集到的二氧化碳質(zhì)量為2.24g，因此可以推斷出金屬氧化物中含有的氧元素質(zhì)量為2.24g。金屬氧化物的總質(zhì)量為5.00g，減去氧元素的質(zhì)量，得到金屬元素的質(zhì)量為5.00g-2.24g=2.76g。由此可知，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為2.76g:2.24g，即約等于1:1。因此，金屬氧化物的化學(xué)式為MO。（2）該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為44。解析：根據(jù)上題解析，金屬氧化物的化學(xué)式為MO。已知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，因此金屬元素的相對原子質(zhì)量為44-16=28。所以，金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為金屬元素的相對原子質(zhì)量加上氧元素的相對原子質(zhì)量，即28+16=44。（3）金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MO+2HCl=MCl2+H2O。解析：根據(jù)金屬氧化物的化學(xué)式MO和稀鹽酸的化學(xué)式HCl，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于金屬氧化物中含有金屬元素M，與稀鹽酸反應(yīng)會生成相應(yīng)的金屬氯化物MCl2和水H2O。因此，化學(xué)方程式為：MO+2HCl=MCl2+H2O。第二題題目：下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法正確的是：A.所有金屬元素在化合物中都是+2價。B.分子晶體在熔化時破壞的是分子間作用力。C.共價化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。D.離子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。答案：B解析：A.錯誤。金屬元素在化合物中的化合價有多種，不一定是+2價。例如，鐵在FeCl3中是+3價，而在FeCl2中是+2價。B.正確。分子晶體是由分子通過分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）結(jié)合而成的。在熔化過程中，分子間的作用力被破壞，而分子內(nèi)部的共價鍵保持不變。C.錯誤。共價化合物在熔融狀態(tài)下通常不導(dǎo)電，因為它們沒有自由移動的離子。導(dǎo)電性通常與物質(zhì)的離子性質(zhì)有關(guān)。D.錯誤。離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為離子晶體中的離子在熔融狀態(tài)下可以自由移動，從而傳導(dǎo)電流。因此，正確答案是B。第三題化學(xué)實驗設(shè)計與評價實驗室中有一批鐵粉，需要檢測其純度。已知鐵粉中可能含有少量銅雜質(zhì)。請完成以下實驗步驟，并評價實驗設(shè)計。（1）稱取一定量的鐵粉樣品；（2）將鐵粉樣品放入試管中；（3）向試管中加入適量的稀鹽酸；（4）觀察溶液顏色變化；（5）過濾，收集濾液；（6）向濾液中加入適量的氫氧化鈉溶液；（7）觀察沉淀顏色。請回答以下問題：1.實驗步驟（4）中加入稀鹽酸的目的是什么？2.實驗步驟（6）中加入氫氧化鈉溶液的目的是什么？3.如果鐵粉樣品中含有銅雜質(zhì)，實驗步驟（7）中觀察到的沉淀顏色是什么？4.如何評價該實驗設(shè)計的合理性和局限性？答案：1.實驗步驟（4）中加入稀鹽酸的目的是將鐵粉中的鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵，以便于后續(xù)檢測。2.實驗步