2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE10-專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(三)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)寶。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇B[A項(xiàng)，“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項(xiàng)，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，不符合題意。]2．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．依據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅C[水銀是汞，屬于金屬，Hg→HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；依據(jù)金屬活動(dòng)性依次，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤。]3．常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()A．石蕊 B．硝酸銀C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁D[Cl2溶于水，一部分會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O=2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反應(yīng)。]4．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A．試驗(yàn)后剩余的鈉粒，須要放回原試劑瓶中B．少量的鈉可以保存在煤油中，假如露置在空氣中會(huì)快速和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉C．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)B[因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在試驗(yàn)室隨意丟棄，可能引起火災(zāi)，試驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，A正確；鈉性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，露置在空氣中會(huì)快速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，B錯(cuò)誤；鈉放置于空氣中改變過(guò)程：銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(汲取CO2成Na2CO3·10H2O)→最終變成Na2CO3粉末(風(fēng)化)，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D正確。]5．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理改變就可以得到溴和鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)C[海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬溴，A錯(cuò)誤；電解熔融的MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯(cuò)誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)的形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯(cuò)誤。]6．海水中含有多種元素，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)探討的重要課題。下圖為一種海水綜合利用流程示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水B．溴元素在反應(yīng)③⑤中被氧化，在反應(yīng)④中被還原C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取鎂單質(zhì)D．海水中含有碘元素，可將海水加熱濃縮得到碘單質(zhì)B[A項(xiàng)，在溶液中NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH或2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，正確的方法(化學(xué)方程式)是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；B項(xiàng)，反應(yīng)③⑤中溴元素的改變均是Br－失去電子生成Br2，反應(yīng)④中溴元素的改變是Br2得到電子生成Br－；C項(xiàng)，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2制取鎂單質(zhì)；D項(xiàng)，海水中的碘元素以化合態(tài)存在，加熱濃縮海水得不到I2。]7．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，視察到的現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體，依據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說(shuō)法正確的是()A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉C．③是碳酸鈉汲取空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理改變A[①變灰暗是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；③是氫氧化鈉汲取空氣中的水蒸氣形成了溶液，C錯(cuò)誤；④中氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉，發(fā)生了化學(xué)改變，D錯(cuò)誤。]8．下列離子方程式正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2Oeq\o\al(2－,2)=4OH－＋O2↑C．小蘇打溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD[A不正確，正確的離子方程式為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；B不正確，Na2O2固體由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，但Oeq\o\al(2－,2)在水中不能穩(wěn)定存在，Na2O2遇水馬上發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能電離為自由移動(dòng)的離子，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C不正確，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O；D正確，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，CO2與CaCl2不反應(yīng)，CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)時(shí)，若CO2少量則生成CaCO3，若過(guò)量則生成Ca(HCO3)2。]9．(雙選)下列對(duì)應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面漸漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，起先時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋NaOHBD[鈉在空氣中變暗對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋O2=2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān)；Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。]10．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是()A．5.28g B．2.12gC．4.22g D．3.18gD[Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，加熱至恒重所得殘留物為Na2CO3，依據(jù)Na守恒，所得殘留物Na2CO3物質(zhì)的量n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×0.6mol/L×0.1L＝0.03mol，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g。]11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是()A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)上升到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以推斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目B[該反應(yīng)的化合價(jià)改變及電子轉(zhuǎn)移狀況為；所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg＞C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，所以氧原子不行能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C[由圖可知區(qū)域③為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。A項(xiàng)為化合反應(yīng)，H、O元素的化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)為分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，符合題意；D項(xiàng)中Zn、H元素的化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，不符合題意。]13．單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物eq\o(X,\s\up6(＋2))eq\o(Y,\s\up6(－2))，有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2－具有還原性；⑥XY中的X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是()A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦A[X→X2＋，X的化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；Y→Y2－，Y的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，①正確，②、③錯(cuò)誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確；Y2－中Y元素的化合價(jià)可上升，具有還原性，⑤正確；X2＋中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，⑥正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性強(qiáng)，⑦正確。]14．在反應(yīng)方程式H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A．6mol B．2molC．3mol D．4molB[n(S)＝eq\f(32g,32g/mol)＝1mol，在反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價(jià)改變值都為2，則由反應(yīng)方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol。]15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．在O～a時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C[在O～a時(shí)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)與H＋生成HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C項(xiàng)正確；由碳元素守恒可知溶液中n(COeq\o\al(2－,3))＝n(CO2)＝0.01mol，在O～a范圍內(nèi)，生成0.01molHCOeq\o\al(－,3)消耗0.1L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2L，n(OH－)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]16．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋ D．MO2＋B[依據(jù)得失電子守恒，0.003molZn失去0.006mol電子，則0.002molMOeq\o\al(＋,2)得到0.006mol電子，M元素的化合價(jià)降低3價(jià)，由MOeq\o\al(＋,2)變成M2＋。](備選題目)在3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍A[反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移狀況可表示為在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)中消耗3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為5mol，則電子數(shù)為5NA，被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5∶1。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(6分)日常生活中，常常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質(zhì)。(1)下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是(填字母，下同)。A．蘇打和小蘇打都易溶于水B．在受熱的條件下，蘇打比小蘇打穩(wěn)定C．蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸，蘇打放出氣體的速率比小蘇打慢D．相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，蘇打放出的氣體比小蘇打多(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最相宜的是。A．過(guò)量的二氧化碳B．足量的鹽酸C．適量的NaOH溶液D．適量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是。A．加入鹽酸 B．通入二氧化碳C．加熱 D．加入氫氧化鈣[解析]依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可實(shí)行往溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡(jiǎn)易方法是加熱。[答案](1)D(2)A(3)C18．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都須要用氯氣。Ⅰ.工業(yè)上通常采納電解法制氯氣。視察下圖，回答下列問(wèn)題：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的試驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。(3)C裝置的作用是。(4)此試驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)覺(jué)，主要緣由是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避開(kāi)此副反應(yīng)的發(fā)生，可實(shí)行的措施是。②試推斷另一個(gè)副反應(yīng)：。(用化學(xué)方程式表示)。為避開(kāi)此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)。[答案]Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走燒杯，將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))M得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O2mol(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)汲取未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣(4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中)②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶19．(12分)(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：ⅠⅡ①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②Ⅱ中銅絲上視察到的現(xiàn)象是；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ試驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為。[解析](1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，Ag附著在銅絲的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)由于HNO3中的N為＋5價(jià)，為氮元素的最高化合價(jià)，只具有氧化性，H2S中的S為－2價(jià)，只具有還原性，故此反應(yīng)為HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為S，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，轉(zhuǎn)移2mole－生成32gS，故轉(zhuǎn)移0.3mole－時(shí)，得到S的質(zhì)量為4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)，只有Fe2＋被氧化，說(shuō)明還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。[答案](1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)NO4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－20．(12分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)探討的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)依據(jù)以上示意圖回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOe