云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題含解析

PAGE16-云南省保山市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生留意：必需在答題卡上指定的位置按規(guī)定要求作答，答在試卷上一律無效。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14Mg-24Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括24個(gè)小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.以下是一些常用的危急品標(biāo)記，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)記是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。2.大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威逼。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是()。A.NO2 B.N2 C.SO2 D.Cl【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A.NO2可引起光化學(xué)煙霧、酸雨等；B.N2是空氣的主要成分，不會(huì)造成空氣污染；C.SO2可產(chǎn)生酸雨；D.Cl2可以造成人的呼吸系統(tǒng)疾病。答案選B?！军c(diǎn)睛】造成大氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()。A.CO2 B.H2 C.Na2SO4【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【詳解】A．CO2本身不能電離出自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．H2屬于單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Na2SO4是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D．Cu屬于單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.氫氧化鐵膠體 B.鹽酸 C.氯化鈉溶液 D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；鹽酸、蔗糖溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)。膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要推斷出分散系是膠體即可。常見的膠體有：①肥皂水，淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3，F(xiàn)e(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體；②鹵化銀膠體；③土壤膠體；④豆?jié){、牛奶、雞蛋清的水溶液；⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)；⑥煙、云、霧。5.下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是A.Mg B.Al C.Si D.Cl2【答案】B【解析】【詳解】A、鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，不與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列儀器中，能在酒精燈火焰上干脆加熱的是()A.燒瓶 B.燒杯 C.試管 D.量筒【答案】C【解析】【詳解】燒瓶、燒杯可以用來加熱，但要墊上石棉網(wǎng)，使之受熱勻稱。量筒不能用來加熱。只有試管可以用來干脆加熱。選項(xiàng)為C。7.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量n==，該氣體質(zhì)量為14.2g，摩爾質(zhì)量M===71g/mol，故選D。8.下列類型的反應(yīng)中，確定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】有化合價(jià)變更的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如HCl+NaOH=NaOH+H2O，確定沒有化合價(jià)的變更，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，確定有元素從單質(zhì)變?yōu)榛衔?，即有化合價(jià)的變更，確定屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，其中不確定有元素化合價(jià)的變更，如NH4ClNH3+HCl，C不符合題意；D．化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其中不確定有元素化合價(jià)的變更，如CO2+H2OH2CO3，D不符合題意；故選B。9.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽【答案】C【解析】【詳解】A．電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，能電離出氫離子的化合物不確定是酸，如NaHSO4，A錯(cuò)誤；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故能電離出氫氧根的化合物不確定是堿，如Cu(OH)2CO3，B錯(cuò)誤；C．化合物電離時(shí)，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故電離出的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物為鹽，C正確；D．依據(jù)C選項(xiàng)的分析可知，NH4Cl的陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子，屬于為鹽，D錯(cuò)誤；故選C。10.“84”消毒液在日常生活中被廣泛運(yùn)用。該消毒液無色,pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是(

)A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4【答案】D【解析】【詳解】Na2CO3、KMnO4都沒有漂白性，SO2雖具有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故選D。11.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓來表示的是()A.BaCO3＋H2SO4==BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B.BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaClC.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D.BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl【答案】D【解析】【詳解】A.BaCO3犯難溶性沉淀，在離子方程式中要保留化學(xué)式，不能用離子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓來表示，故A不符合題意；B.BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl對(duì)應(yīng)的離子方程式為：CO＋Ba2＋==BaCO3↓，故B不符合題意；C.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓對(duì)應(yīng)的離子方程式為：，故C不符合題意；D.BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO＋Ba2＋==BaSO4↓，故D符合題意；答案選D。12.下列關(guān)于試驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A.少量濃硫酸沾在皮膚上，馬上用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并快速離開現(xiàn)場(chǎng)C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)馬上用大量水撲滅D.金屬鈉著火時(shí)，可馬上用沾水的毛巾覆蓋【答案】B【解析】【詳解】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并快速離開現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)當(dāng)馬上用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是()。A.鈉跟水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng)Ca2＋＋＝CaCO3↓D.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正確；B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng)：Ca2+＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：＋2H＋＝H2O＋Ca2+＋CO2↑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。14.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是（）A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透亮、穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)分為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小確定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小確定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透亮、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.只由兩種元素組成化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()A.H2O B.H2SO4 C.NaH D.NH【答案】B【解析】【詳解】A．H2O中只含有H、O兩種元素，因此屬于氫化物，A不符合題意；B．H2SO4中含有H、O、S三種元素，因此不屬于氫化物，B符合題意；C．NaH中只含有H、Na兩種元素，因此屬于氫化物，C不符合題意；D．NH3中只含有H、N兩種元素，因此屬于氫化物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。16.下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類依次正確的是()A.食鹽水、液態(tài)氨、氫氧化鉀、純堿 B.液態(tài)氨、氫氧化鉀、純堿、食鹽水C.食鹽水、液態(tài)氨、純堿、氫氧化鉀 D.食鹽水、純堿、氫氧化鉀、液態(tài)氨【答案】A【解析】【詳解】食鹽水為食鹽的水溶液，屬于混合物；液態(tài)氨是氨氣的液體狀態(tài)，屬于純凈物；氫氧化鉀屬于堿；純堿為碳酸鈉，屬于鹽；綜上所述，A項(xiàng)符合題意，故答案為：A。17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、SO、NO、OH-C.OH-、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl-、CO、NO【答案】B【解析】【詳解】A．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．K+、SO、NO、OH-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．OH-和NH、Fe3+反應(yīng)生成NH3?H2O、Fe(OH)3，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+和CO反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。18.下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()。A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.C+H2O=CO+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CO2+H2O=H2CO3【答案】B【解析】【詳解】A.Cl2+H2O=HCl+HClO，水中氫元素和氧元素化合價(jià)無變更，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故A不符合題意；B.C+H2O=CO+H2反應(yīng)中，H元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，故B符合題意；C.CaO+H2O=Ca(OH)2，無元素化合價(jià)的升降，為非氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故C不符合題意；D.CO2+H2O=H2CO3，無元素化合價(jià)的升降，為非氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D不符合題意；答案選B。19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合題意，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。20.試驗(yàn)室中須要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.隨意規(guī)格，111.2g【答案】C【解析】【詳解】試驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】在試驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。21.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A.它們相差一個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相像C.鈉原子，鈉離子均為同一元素D.灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色【答案】B【解析】【分析】Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，依據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有變更，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有變更，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。22.科學(xué)家發(fā)覺一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．1molH3和lmolH2都含有NA個(gè)分子，分子數(shù)相同，故A正確；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。23.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B.硅是地殼中含量最多的元素C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A.晶體硅經(jīng)常用來制作半導(dǎo)體材料，正確；B.地殼中含量最多的元素是氧，錯(cuò)誤；C.二氧化硅會(huì)與氫氟酸反應(yīng)，故二氧化硅能夠溶于氫氟酸，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉會(huì)與玻璃反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致蓋子無法打開，故運(yùn)用橡膠塞，錯(cuò)誤。24.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是()A.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NAB.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NAD.在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A、應(yīng)當(dāng)為粒子數(shù)，如離子化合物就沒有分子；B、14g氮?dú)猓镔|(zhì)的量為0.5mol，含有氮原子NA個(gè)，正確；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積，錯(cuò)誤；D、鈉從0到+1價(jià)，失電子數(shù)目為NA個(gè)，錯(cuò)誤。答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共7個(gè)題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共46分。）25.金屬鈉投入水中可以視察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)說明產(chǎn)生這些現(xiàn)象的緣由：（1）鈉浮在水面上_________________________________________________。（2）鈉熔化成小球_________________________________________________。（3）小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲___________________________。（4）鈉漸漸變小，最終完全消逝_(tái)____________________________________。（5）滴有酚酞的水變紅_____________________________________________。【答案】(1).鈉的密度比水小(2).鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱(3).鈉與水猛烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生(4).反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉(5).反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性【解析】【詳解】(1)由于鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上；(2)鈉熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化成小球；(3)鈉與水猛烈反應(yīng)，并有氫氣產(chǎn)生，生成的氫氣推動(dòng)小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲。(4)鈉與水反應(yīng)生成可溶性氫氧化鈉，所以鈉漸漸變小，最終完全消逝；(5)反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，遇到酚酞溶液變紅。26.在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，___________是氧化劑；___________是還原劑；_____________元素被氧化；____________元素被還原；_____________是氧化產(chǎn)物；_____________是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮?1).HNO3(2).Cu(3).Cu(4).N(5).Cu(NO3)2(6).NO【解析】【分析】還原劑失電子化合價(jià)上升，被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物?！驹斀狻恳罁?jù)分析，在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，被氧化，Cu為還原劑，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物。27.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。（1）碳酸氫鈉化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）碳酸氫鈉受熱______________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），其化學(xué)方程式為______________________________?！敬鸢浮?1).NaHCO3(2).小蘇打(3).堿(4).＋H＋=H2O＋CO2↑(5).不穩(wěn)定(6).2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】【詳解】(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，碳酸氫鈉的水溶液顯堿性。故答案為：NaHCO3；小蘇打；堿；(2)碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案為：＋H＋=H2O＋CO2↑；(3)碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，分解生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：不穩(wěn)定；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。28.已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為用途最廣的金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________?！敬鸢浮?1).Cl2(2).H2(3).HCl(4).Fe(5).2H++Fe=Fe2++H2【解析】【分析】A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，則A為Cl2；B為無色氣體，C為化合物，其水溶液的pH小于7，則B為H2，C為HCl；D為金屬單質(zhì)，結(jié)合E與氯氣反應(yīng)，D與F反應(yīng)，可推斷出D為變價(jià)金屬，故D為Fe，所以E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3?！驹斀狻?1)依據(jù)分析，A為Cl2，B為H2，C為HCl，D為Fe；(2)HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2；29.如圖為試驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，依據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）試驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還須要加入少量的____，其作用是_______?！敬鸢浮?1).冷卻水下口進(jìn)，上口出(2).溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處(3).蒸餾燒瓶(4).直型冷凝管(5).沸石/碎瓷片(6).防止暴沸【解析】【分析】試驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，留意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口旁邊，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充溢冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口旁邊，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充溢冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。30.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)試驗(yàn)”。寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____________________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_________，氧化劑是____________?！敬鸢浮?1).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2(2).Fe(3).H2O【解析】【詳解】鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；依據(jù)化合價(jià)升降來推斷氧化劑和還原劑，還原劑失電子化合價(jià)上升，氧化劑得電子化合價(jià)降低，F(xiàn)e的化合價(jià)上升，所以Fe作還原劑，H2O中H