2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊（人教版）配套課件 第四章 第一節(jié) 第1課時 原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中化學(xué)必修第一冊第四章第1課時原子結(jié)構(gòu)1.知道質(zhì)量數(shù)、元素、核素、同位素的含義，學(xué)會原子的表示方法。2.了解原子核外電子的排布。學(xué)習(xí)目標(biāo)一原子結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（2）數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）電性關(guān)系

2.核外電子排布的規(guī)律（1）能量最低原理原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理），即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。（2）原子核外各電子層最多容納2n2個電子。（3）原子最外層電子數(shù)不超過8（K層為最外層時不超過2）。（4）次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)不超過32。3.原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖例1

某金屬原子的符號為，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （）32

B.67 C.99 D.166解析：由題意知，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，為67，原子核內(nèi)的中子數(shù)為166-67=99，其與核外電子數(shù)之差為99-67=32。答案：A例2

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素有 （）1種 B.2種 C.3種 D.4種解析：若該原子有兩個電子層，內(nèi)層只有一個電子層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，為鋰元素；若該原子有三個電子層，內(nèi)層有兩個電子層，電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為5，為磷元素。答案：B例3下列說法中正確的是()

A.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，則該微粒一定是氬原子B.最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素解析：A錯，該微粒不一定是Ar原子，可能是Cl-、K+等。B錯，最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子。C對，F(xiàn)-、Na+、Mg2+、Al3+都有2個電子層，第1層上2個電子，第2層上8個電子，與Ne原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。D錯，原子的最外層只有2個電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He元素。答案：C例4

［2019?河南周口一中高一月考］下列敘述中不正確的是 （）A.原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)一半的元素是硅B.原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍的元素是硼C.原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/3的元素是氧D.原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素是鈹解析：A對，原子M層上有電子時，L層應(yīng)排滿8個電子，M層有4個電子，該元素為硅元素。B對，原子最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，次外層只能為K層，有2個電子，最外層為L層，有3個電子，該元素為硼元素。C對，原子最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，次外層只能為K層，有2個電子，最外層為L層，有6個電子，該元素為氧元素。D錯，原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素可能是鈹或氬。答案：D例5

短周期元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 （）A.元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽B.元素X不可能在第一周期C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用解析：短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1），若a=1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；若a=2，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；若a=3，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意。A對，X元素為N或Cl，可形成化學(xué)式為KNO3或KClO3的含氧酸鉀鹽。B對，N元素處于第二周期，Cl元素處于第三周期。C錯，Cl-的核外電子排布為

，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2。D對，如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用。答案：C解析：A錯，18O3中子數(shù)為（18-8）×3=30。B錯，2H217O2中子數(shù)為（2-1）×2+（17-8）×2=20。C錯，14N16O2中子數(shù)為14-7+（16-8）×2=23。D對，14C16O2中子數(shù)為14-6+（16-8）×2=24。答案：D【體驗(yàn)高考】例1

［海南卷］下列分子中，其中子總數(shù)為24的是 （）18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2解析：A對，元素周期表中第七周期0族應(yīng)為118號元素。117號元素位于118號左側(cè)，即Ts是第七周期第ⅦA族元素。B對，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，同種元素的原子核外電子數(shù)相等。C對，元素周期表中同族元素自上而下非金屬性依次減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯，中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是293117Ts。答案：D例2

［北京卷］2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts解析：A錯，重水為21H2168O，其中21H含有1個中子，168O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為11H2168O，其中11H沒有中子，168O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4。B對，3g3He所含的中子數(shù)：3g÷3g·mol-1×NAmol-1=1NA。C錯，23592U+10n

9038Sr+13654Xe+1010n凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為9，則235g即1mol23592U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。D錯，1個D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)均為10，D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同。答案：B例3［高考題組合］下列說法正確的是（）A.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

［2018·全國Ⅲ卷］B.3g3He含有的中子數(shù)為1NA ［2019·全國Ⅱ卷］C.235g核素23592