2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊（人教版）配套課件 第四章 第一節(jié) 第2課時 元素周期表

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中化學(xué)必修第一冊第四章第2課時元素周期表1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)，能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、現(xiàn)行元素周期表的編排原則1.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在

中的順序給元素編號。

(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:原子序數(shù)=

=

=

。

周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.編排原則電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)三、元素周期表1.周期元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1H～He212周期序數(shù)=電子層數(shù)2Li～Ne82103Na～Ar8318長周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～Og3271182.族元素周期表有18個縱列，它們被劃分為16個族：7個主族、7個副族、第Ⅷ族（8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族）、0族。具體見下表。列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族Ⅷ族副族主族0族名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系①主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)②副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（ⅠB族、ⅡB族除外），最外層只有1～2個電子例1下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是 （）A.元素周期表有七個周期，其中前20號元素為短周期元素B.第ⅠA族元素為堿金屬元素，第ⅦA族為鹵素C.最外層電子數(shù)為3的元素一定位于第ⅢA族D.鎳（Ni）位于周期表第10列，即第ⅧB族解析：A錯，短周期元素是指前三周期元素，19、20號元素位于第四周期，不是短周期元素。B錯，第ⅠA族元素含H元素，H為非金屬元素。C對，最外層電子數(shù)為3的元素，一定為主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則一定位于第ⅢA族。D錯，鎳（Ni）的原子序數(shù)為28，在周期表中第10列，為第Ⅷ族元素，不是副族元素。答案：C3.認(rèn)識元素周期表的相關(guān)信息（1）元素周期表中每個方格中的信息（以Al為例）：（2）過渡元素在元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。（3）原子序數(shù)差

①同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差

第二周期到第七周期非第ⅠA族和第ⅡA族同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。同周期第ⅢA族與第ⅡA族元素原子序數(shù)差從第二周期到第六周期分別依次為1、1、11、11、25。②同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差。若為第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元種數(shù)。若為第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素種數(shù)。例2下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是 （）A.位于元素周期表第ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族是ⅥA族解析：A對，位于元素周期表第ⅡA族左邊的元素為第ⅠA族元素。B對，Cl原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第三周期第ⅦA族。C對，從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列為副族元素和第Ⅷ族元素，均為金屬元素。D錯，目前使用的元素周期表中，第ⅢB族中存在鑭系、錒系，包含元素種類最多，而不是第ⅥA族。答案：D四元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用1.利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷（本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素）例如：（1）X元素是第三周期第ⅠA族元素，則該元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)是1，該元素核電荷數(shù)為11，即鈉元素。（2）Y元素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表位置的方法是先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由其電子層數(shù)為2，確定其處于第二周期，由其最外層有5個電子，確定其處在第ⅤA族。應(yīng)用規(guī)律2.“0族定位法”確定元素的位置（1）0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118（2）推斷方法①比大小定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。②求差值定族數(shù)：若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相應(yīng)的0族元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA～ⅢA族。例3鉍元素可表示為83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標(biāo)示為209.0，下列說法正確的是（） A.Bi元素的中子數(shù)是83B.Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3C.Bi元素最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強(qiáng)D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族解析：由題意可知，原子序數(shù)為83，而稀有氣體元素86號Rn位于第六周期，83與86相差3，則Bi處于第六周期第ⅤA族，最高正化合價為+5價，最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O5。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，故Bi元素的最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的弱。答案：D五核素1.原子構(gòu)成符號及其含義例如：2412Mg表示質(zhì)子數(shù)為12、質(zhì)量數(shù)為24的一種鎂原子。2.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子同種元素的不同的核素之間的相互稱謂同種元素形成的不同單質(zhì)之間的相互稱謂范疇同類原子，可存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子單質(zhì)特性只講種類，不講個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同由一種元素組成，可獨立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素21H、2311Na、4020Ca三種核素11H、21H、31H互為同位素O2與O3互為同素異形體解析：118號元素是第七周期的0族元素，115號元素Mc原子的最外層電子數(shù)是5，則Mc位于第七周期第ⅤA族。中子數(shù)為173的Mc的質(zhì)量數(shù)=115+173=288，該核素符號為

。答案：D例4

2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc原子的最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的是 （）A.Mc位于第七周期B.Mc與N元素屬于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為173的Mc核素符號是例5

現(xiàn)有下列9種微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各題：（1）11H、21H、31H分別是氫元素的一種

，它們互稱為

。（2）互為同素異形體的微粒是

。（3）5626Fe2+的中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。（4）上述9種微粒中有

種核素，含有

種元素。解析：（1）11H、21H、31H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素。（2）168O2和168O3是由O元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體。（3）5626Fe2+的質(zhì)