黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

哈九中2021級高二學(xué)年上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科試卷（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相對原子質(zhì)H—1 C—12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共36分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法B．西周的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑讀平衡正向移動的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D．針對新冠疫情，可用醫(yī)用酒精、次氯酸鈉溶液等對場所殺菌消毒2．基態(tài)原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為（）A．32和2 B．50和6 C．72和6 D．86和103．下列方程式書寫正確的是（）A．H2S的電離方程式：B．的水解方程式：C．HS-的水解方程式：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：4．隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一，下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．鈦的原子序數(shù)為22B．鈦位于元素周期表第四周期ⅣB族C．基態(tài)鈦原子價(jià)層電子排布式為4s2D．鈦屬于過渡元素5．下列說法正確的是（）A．t℃時(shí)，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低C．常溫下，將pH＝11的氫氧化鈉溶液和PH＝3的醋酸溶液等體積混合后，溶液pH<7D．等濃度的鹽酸和氨水等體積混合后PH＝76．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下，的溶液：Na＋、K＋、、B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Na＋、Al3＋、、C．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN-、D．常溫下，在的溶液中，Na＋、Fe2＋、、Cl-7．用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：．已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說法正確的是（）A．可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體8．下列類比或推理合理的是（）已知方法結(jié)論A穩(wěn)定性：HCl>HBr類比穩(wěn)定性：H2O>H2SB酸性：HClO4>HlO4類比酸性：HCl>HIC金屬性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3＋<Cu2＋DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl9．常溫下，下列說法正確的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液，加水稀釋，溶液中7^H3（X）C>H）減小B．將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH＝3的醋酸溶液中加入一定量pH＝3的鹽酸，醋酸電離平衡不移動D．電離平衡向正向移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．使用鐵觸媒做催化劑，加快合成氨的反應(yīng)速率B．溴水中存在，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺C．合成氨工業(yè)采用10-30MPa高壓D．反應(yīng) ，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深11．常溫下，向10mL的溶液中逐滴滴入的NH3·H2O溶液，所得溶液PH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液pH＝5，此時(shí)酸堿恰好中和B．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸C．c點(diǎn)溶液存在、D．b~c任意點(diǎn)溶液均有12．一種新型漂白劑（見下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是（）A．Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道B．原子序數(shù)：W>X，對應(yīng)的簡單離子半徑順序：W<XC．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動狀態(tài)共5種D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W>M13．用如圖所示裝置處理含的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出B．電解時(shí)H＋從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動C．電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D．電解池一側(cè)生成5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g14．常溫條件下，向20mL0.0lmol·L-1CH3COOH濃液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（H＋）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B．e點(diǎn)所示溶液中，C．b點(diǎn)時(shí)：D．從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用15．。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡如圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c（S2-）增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，16．以N2和H2為反應(yīng)物溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2LC．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4ClD．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為17．反應(yīng)中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下列兩步：①（慢）：②（快），T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號c（NO）/（mol·L1）c（H2）/（mol·L-1）速率/（mol·L-1·min1）Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4.Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①B．H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 18．在25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中C．水的電離程度：c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，不定項(xiàng)選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共12分）19．下列事實(shí)正確且可用鹽類水解理論解釋的是（）A．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中B．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以獲得無水MgCl2C．配制FeCl3溶液時(shí)，先用蒸餾水溶解FeCl3晶體并稀釋至所需濃度，再加入少量鹽酸D．Mg（HCO3）2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到MgCO320．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，則中和滴定時(shí)下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（）A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出 D．滴定前錐形瓶未用待測液潤洗21．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為。接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g，在此過程中，下列說法正確的是（）A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為22．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000Ⅱ卷（共52分）23．（12分）某些元素在周期表中的位如圖（1）A位于元素周期表第___________周期第______族：B的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電；（2）C基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為____________；（3）D基態(tài)原子，最外層電子的電子云輪廓圖形狀為______；E基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______；（4）F基態(tài)原子，核外存在______對自旋相反的電子（5）G的正二價(jià)陽離子的價(jià)層電子排布圖為：____________；（6）下列說法中正確的是（）A．元素H和I在元素周期表中位于同一個(gè)區(qū)B．元素A的基態(tài)原子中，能量不同的電子有6種C．與元素I具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)D．元素B的基態(tài)原子空間運(yùn)動狀態(tài)有5種24．（12分）草酸（H2C2O4）存在于菠菜等蔬菜中，是一種二元弱酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴滴入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。圖1回答下列問題：（1）用離子方程式說明Na2C2O4溶液顯堿性的原因_________。（2）常溫下，若向N點(diǎn)溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是（填標(biāo)號）．a(chǎn)． b． c． d．（3）p點(diǎn)，溶液中______。c（C20:）c（H2C204）（4）下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。a．E、F、Q三點(diǎn)，水的電離程度最大的是Q點(diǎn)b．E點(diǎn)存在：c．F點(diǎn)存在：（5）常溫下，pH＝3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c（H＋）為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的C（H＋）為c4。則c1______10c2（填“>”“<”或“＝”，下同）：10c3______c4。（6）已知。將0.03mol/L的CaCl2溶液與0.01mol/L的Na2C2O4溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為______mol/L。（用含a的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。25．（14分）Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有少量的（Fe2O3、SiO2、Al2O3））為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下：25℃時(shí)，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀的PH1.56.33.48.1沉淀完全的PH2.88.34.710.1回答下列問題：（1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_________（任寫—種即可）?！八峤?、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有______（填離子符號），鐵屑與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）“調(diào)節(jié)PH”時(shí)，加入H2O2溶液的目的是______，“調(diào)節(jié)PH”的范圍為_____。（3）“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是___________。（4）25℃時(shí)，PH＝2.8Fe（OH）3沉淀完全，則______。（5）濾渣1中的Fe（OH）3可制備還原鐵粉，還原鐵粉的純度可通過下列方法測定：稱取0.2800g樣品，溶于過量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定所得溶液中的Fe2＋，測得三次消耗0.03000mol/L的K2Cr2O7溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL（測定過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。①寫出滴定反應(yīng)的離子方程式____________。②計(jì)算還原鐵粉的純度____________26．（14分）按照要求回答下列問題。（1）工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖1所示．依次發(fā)生的反應(yīng)有：?。ⅲ＃畧D1①a為電源______極。②通電過程中溶液pH不斷______（填“增大”“減小”或“不變”）。③除去1molCN，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移______mol電子。④為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充______。（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示（電極材料為石墨）。圖2①圖中a極要連接電源的______（填“正”或“負(fù)”）極，c口流出的物質(zhì)是______。②放電的電極反應(yīng)式為______。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因：（3）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的的反應(yīng)原理如圖3所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是______。②正極的電極反應(yīng)式是____________。圖3

哈九中2021級高二學(xué)年上學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科答案1-5．BCAC