河南省周口市鹿邑縣2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題

河南省周口市鹿邑縣2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名，準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產、生活密切相關，生活中處處有化學。下列說法正確的是A．化石燃料燃燒，化學能全部轉化為熱能 B．將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時間C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D．在化學工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應物的平衡轉化率2．常溫常壓下，斷裂氣體分子中1mol化學鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數據：化學鍵鍵能414a896436反應的反應熱，則的數值為A．389 B．395 C．295 D．4363．下列各組化學反應中，的是A．B．C．D．4．下列熱化學方程式及其描述正確的是A．乙醇燃燒熱的熱化學方程式：B．稀氨水和稀鹽酸反應的熱化學方程式：（l）C．完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，熱化學方程式為D．下，將和?于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，熱化學方程式為5．自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是A．時．是熵減反應B．的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的反應D．可逆反應正向進行時。正反應具有自發(fā)性，一定小于零6．已知CO中毒原理：為血紅蛋白。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將CO中毒辣的病人放入高壓氧艙中接受治療 B．新制氯水久置，會變?yōu)闊o色透明C．工業(yè)制硫酸中常采用和在常壓下合成 D．制備乙酸乙酯時，加入稍過量的乙醇7．對于可逆反應：。下列敘述正確的是A．反應物的每一次碰撞發(fā)生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應B．升高溫度可增大反應物分子中活化分子的百分數，加快化學反應速率C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，有效碰撞次數增加D．增大壓強，反應速率增大，反應的活化能減小8．在時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：①②③④，則的正確表達式為A． B．C． D．9．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法錯誤的是A．，單斜，，正交 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．若加入合適催化劑，可以使，單斜的焓變降低D．反應①表示斷裂和單斜）中的共價鍵所吸收的能量比斷裂中的共價鍵所吸收的能量少297.16kJ10．可逆反應進行過程中，當其他條件不變時，Z的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．達到平衡后，增加Y的是，平衡正向移動 B．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動C．，且 D．達到平衡后，加入催化劑．平衡正向移動11．下列由實驗操作及現象能夠得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A密閉容器中發(fā)生反應，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強。平衡向逆反應方向移動B向等體積濃度均為的溶液中分別漓入溶液和的溶液，的溶液褪色較快其他條件相同，濃度越大化學速率不一定越快C在兩組相同的合成氨反應中，其他條件相同，一組加入催化劑，另一組不加催化劑，加入催化劑的一組較塊達到平衡狀態(tài)催化劑可以增大化學反應速率，降低反應的反應熱D取溶液。加入幾滴溶液，充分反應后，取上層清液滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應為可逆反應12．下列圖像及有關敘述正確的是A．圖甲為合成氨反應中，其他條件不變時，起始時用量對反應影響的曲線，則圖中溫度三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點B．圖乙表示足量鋅分別與鹽酸、硫酸反應產生氫氣的體積隨時間變化的曲線C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁是反應中的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且13．三甲胺是重要的化工原料。我國科學家利用（簡稱DMF）在銅催化作用下發(fā)生可逆反應得到，計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示（*表示物質吸附在銅催化劑上）,下列說法正確的是A．該反應為放熱反應，且減小壓強可增大DMF的平衡轉化率B．若1molDMF完全轉化為三甲胺，則會釋放1.02eV的能量C．該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eV D．該反應中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成14．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應，經過一段時間后達平衡。不同時間測得如下表所示：051015201.61.20.90.80.8下列說法錯誤的是A．該溫度下，該反應的平衡常數B．反應在前10s的平均速率為C．保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時，則反應的D．相同溫度下，起始時向容器中充入，則此時15．可作大型船舶的綠色燃料。工業(yè)上用制備的原理如下：反應1：反應2：分別在下，將1：3的混合氣體置于密閉容器中，若僅考慮上述反應，不同溫度下反應體系達到平衡時，轉化率、產物選擇性（S）的變化如圖所示。已知：或。下列說法正確的是A．反應B．后，不同壓強下接近相等的原因為制備過程以反應1為主C．時，反應2的平衡常數D．時，的混合氣體在催化劑條件下反應一段時間達到點對應的值，延長反應時間可能達到二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某實驗小組用溶液和鹽酸溶液進行中和反應反應熱的測定（密度都近似為）。I．配制溶液：（1）若實驗中大約要使用240mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是______（填字母）。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefII．中和熱的測定：該小組每次取用鹽酸和NaOH溶液測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱。采用的實驗裝置如圖所示：（3）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。實驗中采用的NaOH溶液的原因是______。（4）玻璃攪拌器能否用銅質攪拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。（5）實驗中測得的數據如表所示：實驗次數反應物的溫度反應前體系的溫度反應后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924.524.726.81.8假設反應后滲液的比熱容為。請利用該學生測得的數據計算生成1mol時的反應熱：______（結果保留兩位有效數字）。（6）上述實驗結果的數值與有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。a．用量筒量取鹽酸的體積時仰視刻度線讀數 b．把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c．將氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液d．實驗裝置保溫、隔熱效果差17．（14分）用、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。回答下列問題：（1）資料1：?？偡磻幕瘜W方程式為______，KI在該反應中的作用是______。（2）資料2：分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷錯誤的是______（填字母）。A．加入KI后降低了反應所需的活化能 B．加入KI后該反應的活化分子百分數減小C．是放熱反應（3）實驗中發(fā)現，與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）顯紫紅色。①加并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯______色，說明有生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．水溶液中______的濃度降低。③以下對照實驗說明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于兩試管中。A試管中加入適量，B試管中不加，分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現象是______。（4）資料。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的溶液中加入溶液（溶液混合時體積變化忽略不計），達平衡后，相關微粒濃度如下：微粒濃度則______，進而推出該平衡體系中除了含有外，一定還含有其他含碘微粒，理由是______。18．（14分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：已知：①平衡常數②平衡常數③平衡常數（1）平衡常數______（用表示）。（2）溫度下，在2L恒容密閉容器中按照1：3投料比發(fā)生反應③，起始氣體總壓強為，測得的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到______試在圖中繪制出的濃度隨時間變化的圖像。②平衡時容器內的壓強為______（填含的代數式）；該反應的平衡常數為______（保留分數形式）。③下列事實能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．和的物質的量之比保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．每生成，同時生成 D．容器內混合氣體的壓強保持不變（3）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和發(fā)生反應③，在不同催化劑（M型、N型）條件下反應相同時間，轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。①溫度下，使用______（填“M”或“N”）型催化劑效果更好；在兩種催化劑的作用下，它們的正、逆反應活化能差值分別用表示，則______（填“>”“<”或“=”）。②a點______b點（填“>”“<”或“=”）。③b點不同催化劑作用下，的轉化率相同且均有下降趨勢的原因是（不考慮催化劑活性喪失問題）______。19．（14分）甲烷不僅是一種燃料，還是用來生產氫氣、乙炔、炭黑等物質的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②③寫出與反應生成和的熱化學方程式：______。（2）已知：受熱分解生成氣態(tài)。工業(yè)上可以利用硫與為原料制備，發(fā)生反應：。①在恒溫恒容條件下，假設完全分解為，且與初始物質的量之比為2：1，則當體積分數為時，的轉化率為______。②一定條件下，與反應中的平衡轉化率、分解產生的體積分數隨溫度的變化曲線如圖1所示。據圖分析，生成的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。工業(yè)上通常采用在的條件下進行此反應，不采用低于的原因是______。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應：Ⅰ.Ⅱ．恒定壓強為100kPa時，將的混合氣體投入反應器中，平衡時，各組分的物質的量分數與溫度的關系如圖2所示。①反應在______（填字母）條件下能自發(fā)進行。A．低溫 B．高溫 C．任意溫度②圖中表示CO的物質的是分數隨溫度變化的曲線是______（填“m”或“n”）。③系統(tǒng)中q的含量在左右出現峰值，試從化學平衡的角度解釋出現峰值的原因：______。④上述條件下，時，反應I的壓強平衡常數的計算表達式為______（是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓物質的量分數）。

2024～2025學年度上學期10月質量檢測?高二化學參考答案、提示及評分細則題號123456789101112131415答案BDCBCBACDCCDBBD一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】B【解析】然料電池的能量利用率不能達到，A錯誤；化學電源是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤，堿性鋅錳干電池是一次電池，D錯誤。2.【答案】D【解析】兩反應均在下發(fā)生，化學反應的焓變與過程條件無關，根據化學方程式的物質的量的關系，可以得出結論：不符合題意；鈉與氧氣的反應為放熱反應，反應的焓變小于零，反應的焓變與化學計量數成正比，對于放熱反應，化學計量數越大，放熱越多，故不符合題意；CaO溶于水生成是放熱反應，分解是吸熱反應，，則，C不符合題意；的能量小于，則燃燒生成（1）時放熱更多，放熱反應，放熱越多，越小，則，D符合題意。3.【答案】C【解析】摩爾燃燒焓是指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，水應為液態(tài)，A錯誤；稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成1mol水時，放出的熱量為為弱堿，B錯誤；完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出534kJ的熱量，熱化學方程式為，C正確；氮氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則1mol氨氣、3mol氫氣完全反應放熱大于38.6kJ，且該反應不是在298K條件下反應，故需要注明反應的溫度與壓強，D錯誤。4.【答案】B【解析】電子由負極經過金屬外殼移向正極，B錯誤。5.【答案】C【解析】鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層隔絕氧氣和水，可有效保護鐵鍋不被腐蝕，A正確；由于鋅比鐵活潑，鋅為電源的負極連接，作陰極而被保護，C錯誤；越靠近海水底端氧氣含量越少，鐵棒腐蝕速率越慢，中間部位與海水接觸且氧氣含量較多，腐蝕速率較快，D正確。6.【答案】B【解析】反應是氣體體積增大的反應，也是熵增大的反應，A錯誤；、的反應，則，因此在任何溫度下都能自發(fā)進行，B正確；冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的物理過程，不是化學反應，C錯誤；吸熱的熵增反應，在高溫條件下也能自發(fā)進行，D錯誤。7.【答案】A【解析】根據蓋斯定律正確。8.【答案】C【解析】為固體，增加的量，平衡不移動，錯誤；根據甲圖，先拐先平衡，故，可知升高溫度，的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；根據乙圖，先拐先平衡，，可知增大壓強，Z的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，則正確，D錯誤。9.【答案】D【解析】在堿性氫氧燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極的電極反應式：，A正確；鉛蓄電池充電時，二氧化鉛是電解池的陽極，水分子作用下硫酸鉛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化鉛、氫離子和硫酸根離子，電極反應式：，B正確；用情性電極電解飽和食鹽水時，陰極上電離產生的得到電子生成，則陰極的電極反應式：，C正確；用情性電極電解硝酸銀溶液發(fā)生的反應為硝酸銀溶液電解生成銀、氧氣和硝酸，反應的離子方程式：，D錯誤。10.【答案】C【解析】CB極上得到電子生成甲醇，為正極發(fā)生還原反應，VB極上水失去電子生成氧氣，為負極發(fā)生氧化反應，因此CB極的電勢高于VB極的電勢，錯誤；CB電極發(fā)生的電極反應式：，每生成16g（即0.5mol）甲醇，電路中轉移3mol電子，C正確；該反應是在光照催化劑條件下，反應條件不是電解，D錯誤。11.【答案】C【解析】合成氨反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的含量降低，故。根據圖示可知、c三點處于同一溫度下進行，反應開始時的物質的量越多，化學平衡正向移動，反應正向進行程度就越大，反應所處的平衡狀態(tài)中的轉化率就越高，故c點的平衡轉化率最高，錯誤；由圖可知溫度升高，減小，故升高溫度平衡逆向移動，則該反應錯誤；時若改變的條件是縮小容器的體積，瞬時突然增大，后平衡逆向移動，逐漸減小，由于溫度不變，化學平衡常數不變，則新平衡時與原平衡時相等，C正確，反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，說明X代表溫度，代表壓強且錯誤。12.【答案】D【解析】由題意和表中數據可知，在該溫度下列出三段式：反應的平衡常數正確；由分析可知反應在16s時已達到化學平衡狀態(tài)，故該恒容密閉容器內的壓強不再發(fā)生改變，B正確；根據表格數據，該溫度平衡時，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，說明CO濃度減小，平衡正向移動，正反應吸熱，，C正確；起始時向容器中充入，反應正向進行，錯誤。13.【答案】B【解析】放電時電極A為負極，電極材料為Li，發(fā)生的電極反應式：，A錯誤；放電時，B為正極，電極反應式：，可以達到“大氣固碳”，B正確；充電時，電池的總反應：，C錯誤；放電時，B為正極，電極反應式：當，有4mol電子轉移時，有4molLi+從電極A移向電極B，增加的質量為，則電路中每通過1mol電子時，正極區(qū)質量增加錯誤。14.【答案】B【解析】甲烷然料電池，堿性環(huán)境下，負極的電極反應式：正確：乙裝置中，Fe電極為陽極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，石墨電極為陽極，氯離子失電子生成氯氣，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，則X應阻止生成的移向陽極，故乙中X為陽離子交換膜，B錯誤；電極b與Pt電極（通一極）相連接作陽極，電極a作陰極，且電鍍池中的濃度不變，C正確；乙中一共產生氣體2.24L（標準狀況下）時，其物質的量為0.1mol時，各產生0.05mol的氫氣和氯氣，則電路中轉移0.1mol電子，則b電極質量減少10.8g，D正確。15.【答案】D【解析】根據甲圖中電流的方向可知，b極為陽極，a極為陰極，A正確；惰性電極電解一定濃度溶液，總反應為，結合圖乙可知，通過0.2mol電子時電解產生1.12LO2，然后電解硫酸溶液,發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑,P~Q段收集到的氣體為H2和O2的混合氣體，B正確；曲線段表示的體積變化，P點段表示和混合氣體3.36L，由電解水反應可知，0.2mol電子通過時，生成，從開始到點收集到的混合氣體中為為0.1mol，混合氣體的平均摩爾質量為正確；從開始到點收集到的混合氣體為為0.1mol，依據反應可知，生成Cu為0.1mol，則要想使電解液恢復原來的濃度和體積，可加入或0.1molCuO和錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.【答案】（除特殊標注外，每空2分）（1）5.5（1分）（2）abe（少選且正確得1分，有錯不給分）（3）減少實驗過程中的熱量損失（答案合理均可）為保證鹽酸被完全中和（答案合理均可）（4）不能（1分） 銅質攪拌器導熱良好，易造成熱量損失，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值與理論值有偏差（大案合理均可）（5）（6）bd（少選且正確得1分，有錯不給分）【解析】（1）容量瓶沒有240mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體。（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有托盤天平、燒杯和藥匙。（3）詳見答案。（4）詳見答案。（5）根據實驗數據可知，實驗3中的數據是異常的應舍去，所以溫度差的平均值是。（6）用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數，會造成所取鹽酸體積偏大，放出的熱量偏多，最終結果的數值偏大，a錯誤；把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，造成熱量損失，最終結果的數值偏小，b正確；將50mL氫氧化鈉溶液取成氫氧化鉀溶液，無影響，c錯誤；實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，最終結果的數值偏小，d正確。17.【答案】（除特殊標注外，每空2分）（1）①氧氣（或氧氣濃度）（1分）②鐵釘與水接觸（答案合理均可）（1分）（2）① 吸氧②析氫（3）替代空氣中的氧氣起氧化劑作用（或利于在鋼鐵表面形成保護膜）（答案合理均可）（4）負（1分）【解析】(1)①對比可知實驗A和實驗C是探究氧氣濃度對鐵釘銹蝕的影響。②對比實驗B和實驗C可說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘需要與水接觸。C中正極發(fā)生的電極反應式：。(2)詳見答案。(3)密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中氧氣濃度較低,故的作用是替代空氣中的氧氣起氧化劑作用(或利于在鋼鐵表面形成保護膜)。18.【答案】(除特殊標注外,每空2分)(1)①負 產生氣池（或其他合理答案）（各1分）②R(1分)③變大 由題給反應可知每消耗，轉移15mol電子，生成，但陰極只消耗15mol，即隨著電解的進行，溶液中氫離子濃度增大（答案合理均可）（2）①電極負載電極b（或由電極a經過負載移向電極b）（1分） ②0.5（1分）（3） （1分）【解析】（1）①由電極上發(fā)生的電極反應可知電極為陽極，電極為陰極，極為電源負極，電池工作一段時間后，電極R上的實驗現象為產生無色氣體。②電解池工作時，溶液中向陰極（R極）移動。③詳見答案。（2