高中化學 第一章 原子結構與性質單元檢測 新人教版選修3

【步步高學案導學設計】-學年高中化學第一章原子結構與性質單元檢測新人教版選修3(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的說法正確的是()A.eq\o\al(202,)78Pt和eq\o\al(198,)78Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(202,)78Pt和eq\o\al(198,)78Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(202,)78Pt和eq\o\al(198,)78Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(202,)78Pt和eq\o\al(198,)78Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素2．下列說法中正確的是()A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多3．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I順序遞增的是()A．外圍電子B．第一電離能C．電負性D．原子半徑5．下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子6．下列說法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物()A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W8.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙9．元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378則元素A常見價態(tài)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋410．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是()A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．還原性：A2－＜C－11．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能12．下列不是元素電負性的應用的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價正負C．判斷化學鍵類型D．判斷化合物溶解度13．電子排布為[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．過渡元素C．主族元素D．鹵族元素14．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有()A．1種B．2種C．3種D．8種15．某元素質量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A．3B．2C．116．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．p亞層未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素二、非選擇題(本題共6小題，共52分)17．(10分)原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)被譽為“21世紀的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為____________。(3)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：___。(4)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：____________。(5)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為________。18．(7分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子。(1)若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為______________>______________(填化學式)。(2)n＝2時B的最高價氧化物對應水化物與當n＝3時B的最高價氧化物對應水化物相比，二者酸性______________>______________(填化學式)。通過實驗________加以證明。(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素原子的價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。20.(6分)已知電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_____________。(2)下列物質屬于離子化合物的是________，屬于共價化合物的有________。A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC21．(10分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號。A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___________，D：__________________________________________________。(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____________。(4)寫出B元素單質和氫化物的電子式。單質：____________________，氫化物：______________________。22．(10分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________，理由是_____________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：________________________________________。單元檢測卷答案解析第一章原子結構與性質1．A2.A3.C4．D[F、Cl、Br、I位于同一主族，外圍電子數(shù)目相等，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大。解此類題將規(guī)律記憶準確，反復訓練即可。]5．C[原子最外層都只有一個電子或兩個電子的元素除ⅠA、ⅡA族外，過渡元素原子最外層都只有一個電子或兩個電子，故不能確定屬于哪一族，A項和D項都不正確；核外電子排布為1s2的元素是氦，屬于0族，核外電子排布為1s22s2的元素是鈹，屬于ⅡA族，B項不正確；2p能級上有三個電子的元素是氮，3p能級上有三個電子的元素是磷，都屬于第Ⅴ族，C項正確，故答案為C項。]6．C7．C[電負性相差越大，越容易形成離子化合物，故電負性最大的Y與電負性最小的Z元素最容易形成離子化合物，故答案為C項。]8．C[A項，同一周期，原子半徑從左到右逐漸減??；B項，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強；C項，金屬性越強，對應的氫氧化物堿性越強；D項，同一周期，最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。]9．C[因I1<I2<I3?I4，故A原子最外層有3個電子，呈＋3價。]10．C[因為A、B、C為短周期元素，則B2＋可能為Be2＋、Mg2＋，C－可能為F－、Cl－，而B2＋和C－具有相同的電子層結構，故B為Mg，C為F，A為S。氟無正價，A項錯誤；原子半徑Mg>S>F，還原性S2－>F－，B、D項錯誤；離子半徑S2－>F－>Mg2＋，C項正確。]11．B12.D13.B14．C[滿足條件的有[Ar]4s1，為K；[Ar]3d54s1，為Cr，[Ar]3d104s1，為Cu，共3種元素。]15．A[某元素質量數(shù)為51，中子數(shù)為28，則質子數(shù)等于51－28＝23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有3d能級有3個未成對電子。]16．D[根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，故A選項和B選項是錯誤的；W元素的p亞層上有3個未成對的電子，故C選項是錯誤的；X是所有元素中非金屬性最強的元素。即D選項正確。]17．(1)四ⅢA(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)鉻解析(3)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為第四周期的Fe元素；(4)3p軌道上有2個未成對電子的元素的電子排布可能為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即Si元素或S元素；(5)價電子排布式為3d54s1，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，即為24號鉻元素。18．(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)19．(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸鈉的溶液中通入CO2氣體得到白色沉淀(3)O>P>Si>Li解析因A的最外層電子排布式為ns1，可能是H或Li、Na。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍應是O，D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子，電子排布式應為1s22s22p63s23p3是P。A是非金屬時應是H，與C、D分別形成H2O、PH3，H2O更穩(wěn)定。B元素的原子價電子排布為ns2np2，當n＝2、3時分別是C、Si，H2CO3酸性強于H2SiO3；可以通過向硅酸鈉的溶液中通入CO2氣體得到白色沉淀加以證明。A元