山東省青島市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題 含解析

青島市2024年高一年級(jí)選科測(cè)試化學(xué)試題2024.011.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過(guò)多B.二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中氧化出來(lái)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液顯強(qiáng)堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性和一定毒性，能夠與食品中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，可作食品的抗氧化劑；可以防止霉菌生長(zhǎng)，具有防腐作用，由于其能夠與有些有色物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色物質(zhì)，因此具有漂白性，故是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，B正確；C．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，而四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，C錯(cuò)誤；D．TiO2中Ti元素為+4價(jià)，在冶煉時(shí)變?yōu)門i單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石(主要成分為TiO2)中還原出來(lái)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是古文記載分析A火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者硫磺指的是硫單質(zhì)B石硫黃，能化金銀銅鐵，奇物硫表現(xiàn)氧化性C楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落利用了硫磺的漂白性D澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風(fēng)一發(fā)，感觸易病。雨則磺水入河，食之往往得病以死該過(guò)程形成了酸雨A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫單質(zhì)俗稱硫磺，硫磺指的是硫單質(zhì)，A正確；B．石硫黃，能化金銀銅鐵，說(shuō)明S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白性，C錯(cuò)誤；D．澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風(fēng)一發(fā)，感觸易病。雨則磺水入河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，該過(guò)程形成酸雨，D正確；故答案為：C。3.關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在石蠟油中B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強(qiáng)腐蝕性D.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量，能出現(xiàn)渾濁【答案】B【解析】【詳解】A．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油和石蠟油，且和這兩種物質(zhì)都不反應(yīng)，所以可以用石蠟油或煤油保存鈉，故A正確；B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強(qiáng)的腐蝕性，故C正確；D．向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以有固體析出，溶液變渾濁，故D正確；故選B。4.無(wú)機(jī)含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述消毒劑均利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒B.液氯和二氧化氯均為純凈物C.用潔廁靈和84消毒液同時(shí)清潔物品效果更好D.液氯儲(chǔ)存和運(yùn)輸均可使用鋼瓶【答案】C【解析】【詳解】A．無(wú)機(jī)含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它們均具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化變性而失去球生理活性，因此均利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，A正確；B．液氯和二氧化氯中均只含有一種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，因此二者都為純凈物，B正確；C．潔廁靈主要成分是濃鹽酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用時(shí)，會(huì)由于反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cl2，而導(dǎo)致中毒，因此不能混合使用，C錯(cuò)誤；D．液氯在常溫下半年不鐵發(fā)生反應(yīng)，因此液氯可使用鋼瓶進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAB.0.3mol/LMgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含原子的數(shù)目為2NAD.11.8g金屬R與足量鹽酸反應(yīng)生成RCl2并放出0.4gH2，則M(R)=118g/mol【答案】C【解析】【詳解】A．100mL1mol/LCuSO4溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，由于溶劑水分子中也含有O原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于0.4NA，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算溶液中Cl-的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含氣體分子的物質(zhì)的量是1mol，由于二者都是雙原子分子，因此1mol混合氣體中含有的原子的數(shù)目為2NA，C正確；D．R與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生RCl2，說(shuō)明R是+2價(jià)金屬，反應(yīng)產(chǎn)生0.4gH2，其物質(zhì)的量是0.2mol，則11.8g金屬R的物質(zhì)的量也是0.2mol，故R的摩爾質(zhì)量是M(R)==59g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.實(shí)驗(yàn)室安全意識(shí)是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)。下列說(shuō)法正確的是A.鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅B.皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液洗C.水銀溫度計(jì)破碎后，立即用大量水沖洗地面上的水銀D.將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)【答案】A【解析】【詳解】A．鉀、鈉等活潑金屬著火時(shí)可用滅火毯（石棉布）蓋滅，A正確；B．皮膚濺上少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗，再涂上稀的小蘇打溶液，B錯(cuò)誤；C．水銀不能溶解在水中，應(yīng)撒硫粉，生成無(wú)毒的硫化汞，C錯(cuò)誤；D．將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細(xì)，容易造成爆炸，D錯(cuò)誤；答案選A。7.向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體。下列說(shuō)法正確的是A.溶液的酸性和導(dǎo)電性均增強(qiáng)B.溶液的漂白性增強(qiáng)C.水、亞硫酸鈉、氯水均為電解質(zhì)D.向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中存在氯離子【答案】A【解析】【分析】向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。【詳解】A．根據(jù)二者反應(yīng)方程式Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4可知：反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)后溶劑量減少，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液導(dǎo)電性也增強(qiáng)，A正確；B．氯水中含有Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因而具有漂白性，發(fā)生Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4反應(yīng)后，溶液中HClO濃度減小，因而溶液的漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C．氯水是混合物，不屬于純凈物中的化合物，因此該物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的溶液中含有Cl-、，二者都可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的AgCl、Ag2SO4沉淀，因此不能據(jù)此檢驗(yàn)Cl-的存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.過(guò)氧化氫法制備NaClO2的反應(yīng)為①②。下列說(shuō)法正確的是A.ClO2做催化劑B.①中的H2SO4表現(xiàn)酸性C.H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑D.制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】【詳解】A．ClO2在反應(yīng)①中是生成物，在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，因此該物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，而不是做催化劑，A錯(cuò)誤；B．①中的H2SO4提供酸根離子，用來(lái)結(jié)合形成鹽；提供氫離子，用來(lái)形成水，因此硫酸表現(xiàn)酸性，B正確；C．H2O2在反應(yīng)①②中都作還原劑，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反應(yīng)消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物質(zhì)的量是n(NaClO2)==0.6mol，則反應(yīng)消耗0.6molH2O2，其質(zhì)量為m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.鹽水選種技術(shù)已成為水稻增產(chǎn)的重要措施之一，研究表明濃度為0.14mol/L的氯化鈉溶液選種效果最好。配制1000mL該溶液，下列步驟中的操作錯(cuò)誤的是步驟操作A檢漏容量瓶至少需倒立兩次B稱量用托盤天平稱量8.2gNaCl固體C移液玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下D定容定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水到刻度線A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】配制1000mL該溶液0.14mol/L的氯化鈉溶液進(jìn)行選種，可選擇使用1000mL容量瓶，根據(jù)n=c·V和m=n·M計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等配制溶液步驟分析解答。【詳解】A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度、一定體積溶液的儀器，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此容量瓶使用前要先查漏。查漏時(shí)，要先向1000mL容量瓶中加入一定量的水，蓋上瓶塞，倒立，看是否漏液；然后將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒立，觀察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，因此至少需倒立兩次，A正確；B．根據(jù)n=c·V可知需溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是n=0.14mol/L×1L=0.14mol，結(jié)合m=n·M可得NaCl的質(zhì)量為m=0.14mol×58.5g/mol=8.19g，結(jié)合天平精確度是0.1g，可知需稱量8.2gNaCl晶體，B正確；C．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，應(yīng)該將玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移，C正確；D．在進(jìn)行定容操作時(shí)，若定容后搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，由于溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，因此不需再繼續(xù)加水到刻度線，否則就會(huì)對(duì)溶液其稀釋作用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達(dá)到使容量瓶快速干燥的目的B.實(shí)驗(yàn)乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實(shí)驗(yàn)丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻D.實(shí)驗(yàn)?。杭訜嶙茻懙\晶體制備無(wú)水硫酸銅【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶不能烘干，受熱會(huì)影響其精確度，A錯(cuò)誤；B．將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；D．熱灼燒膽礬晶體制備無(wú)水硫酸銅應(yīng)用坩堝，D錯(cuò)誤；故選C。11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：B.銅箔制作印刷電路板：C.向溶液中加足量溶液：D.溶液中通入足量氯氣：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銀、一氧化氮等，則用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：，A不正確；B．Cu的金屬活動(dòng)性比Fe弱，Cu不能還原Fe2+，則用銅箔制作印刷電路板：，B不正確；C．向溶液中加足量溶液，完全轉(zhuǎn)化為：，C正確；D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、I-氧化，則溶液中通入足量氯氣：，D不正確；故選C。12.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備、收集純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)，其中b為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a導(dǎo)管可達(dá)到平衡氣壓便于濃鹽酸順利流下的目的B.該裝置中存在兩處錯(cuò)誤C.甲中為濃硫酸、乙中為飽和食鹽水D.裝置錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b先變紅，一段時(shí)間后褪色【答案】C【解析】【分析】MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，導(dǎo)氣管a將分液漏斗上下聯(lián)通，其作用可以使鹽酸順利滴下。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過(guò)甲的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)裝置乙的濃硫酸干燥Cl2，再根據(jù)氯氣密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣方法收集Cl2，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出。將Cl2通入裝置丁的濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，看到試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl、HClO，裝置戊中NaOH溶液的作用是尾氣處理，分子大氣污染，但應(yīng)該是敞口容器，而不能密封?！驹斀狻緼．a(chǎn)導(dǎo)管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確；B．裝置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，因此導(dǎo)氣管應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置戊是尾氣處理裝置，不能是密封裝置，故有兩處錯(cuò)誤，B正確；C．使用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，應(yīng)該先除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，然后再除去水蒸氣，裝置甲應(yīng)先除去氯氣中氯化氫，再除去水，甲中為飽和食鹽水，乙為濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，故濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊先變紅，一段時(shí)間后褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.以含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的粗食鹽水為原料，提純并獲取食鹽晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.“試劑X”和“試劑Y”分別為Na2CO3和NaOHB.四步“操作”均為過(guò)濾C.“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸D.“試劑Z”為稀H2SO4【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，加入過(guò)量NaOH除去Mg2+，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，過(guò)濾后得到的沉淀1為Mg(OH)2，向?yàn)V液1中加入過(guò)量BaCl2除去，發(fā)生反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓，沉淀2為BaSO4，向?yàn)V液2中加入過(guò)量Y溶液，過(guò)濾后得到沉淀3，濾液3種加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，則X能將過(guò)量的鋇離子、鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀且稀鹽酸能除去濾液2中陰離子，Y為Na2CO3，Z是鹽酸，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，試劑X、Y分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B．第四步"操作為蒸發(fā)結(jié)晶，前3步“操作均為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；C．濾渣1中含有Mg(OH)2，濾渣3為CaCO3、BaCO3，二者均可溶于鹽酸，C正確；D．試劑Z為稀鹽酸，不能為稀H2SO4，否則引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的微型封閉實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為B.若鐵絲用量過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致有FeCl2生成C.當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3D.氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過(guò)量Cl2的作用【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B．氯氣與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，與二者相對(duì)量多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+離子遇到KSCN溶液變紅色，當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時(shí)，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說(shuō)明生成了FeCl3，C正確；D．氯氣有毒，故連接氣球可以起收集過(guò)量Cl2的作用，并可調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15.已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性：PbO2＞＞Cl2B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.做氧化劑時(shí)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)D.PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知：在反應(yīng)Ⅰ中每消耗1mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子；而在反應(yīng)Ⅱ中，每反應(yīng)生成1mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，因此轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關(guān)，做氧化劑時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，C正確；D．Pb2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯(cuò)誤的是A.儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→bB.上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置C.生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量，促使氨氣逸出D.干燥管中的堿石灰可用無(wú)水氯化鈣代替【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，采用向下排空氣法收集，故儀器口連接順序?yàn)閍→e→d→c→b，A正確；B．氨氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，上述實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，B正確；C．生石灰與水反應(yīng)放出熱量，促使一水合氨分解氨氣逸出，C正確；D．無(wú)水氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，干燥管中的堿石灰不可用無(wú)水氯化鈣代替，D錯(cuò)誤；故選D。17.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連接直流電源連接負(fù)極的碳棒周圍顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．膠體不帶電，由操作和現(xiàn)象可知，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含有或，或等，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能為AgCl,由操作和現(xiàn)象不能證明溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．將點(diǎn)燃的伸入到盛的集氣瓶中，氫氣能夠在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴，D正確；故選D。18.探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)A、B，關(guān)閉C；當(dāng)反應(yīng)停止后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，打開(kāi)C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧幔涌旆磻?yīng)速率B.兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C.品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有SO2生成D.酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率，A正確；B．兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；C．品紅溶液|褪色，說(shuō)明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；D．品紅溶液褪色，說(shuō)明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。19.元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)維度，以下是氮元素及其化合物的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b→a和b→c均屬于氮的固定 B.a→b→d→e→g的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)C.汽車中的凈化裝置可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化 D.b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的反應(yīng)屬于氮的固定，b→a和b→c均屬于氮的固定，A正確；B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能生成一氧化氮，b→d不可一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．汽車中的凈化裝置可實(shí)現(xiàn)一氧化氮到氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，即c→b的轉(zhuǎn)化，C正確；D．e中氮元素為最高價(jià)+5價(jià)，b、c、d、h均可能為e的還原產(chǎn)物，D正確；故選B。20.鐵粉與硫粉混合點(diǎn)燃后的黑色固體殘留物進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.“過(guò)濾”得淡黃色固體，可證明固體殘留物中有硫B.“溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：C取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明“固體殘留物”中含有正三價(jià)鐵D.取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe2+全部被氧化為Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，固體殘留物與硝酸反應(yīng)后進(jìn)行“過(guò)濾”得淡黃色固體，可證明Fe與S在加熱后反應(yīng)的固體殘留物與硝酸反應(yīng)后的固體中有硫單質(zhì)，而不能認(rèn)為固體中含有硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“溶液1”加入稀硫酸的離子反應(yīng)為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正確；C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明“固體殘留物”與HNO3反應(yīng)后的溶液中含有+3價(jià)的Fe，而不能認(rèn)為是原固體殘留物中含有+3價(jià)的Fe，C錯(cuò)誤；D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，但不能認(rèn)為Fe2+全部被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理______。（2）過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，用化學(xué)方程式表示____________。（3）鈾元素在核工業(yè)中具有重要作用，自然界中存在的鈾礦石主要成分為二氧化鈾(UO2)。工業(yè)上，可以用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得鈾單質(zhì)。若要獲得等質(zhì)量的鈾單質(zhì)，鉀、鈣、鎂三種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，維生素C的作用為_(kāi)___________。（5）工業(yè)上利用硫鐵礦(80%FeS2)制備硫酸。①FeS2中S的化合價(jià)為_(kāi)_____，硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失，3噸該礦石可制得98%的濃硫酸______噸?！敬鸢浮浚?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2∶1∶1（4）維生素C有還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收（5）①-1②.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑③.4【解析】【小問(wèn)1詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面團(tuán)松軟，因此可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，用化學(xué)方程式表示該膨松原理為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問(wèn)2詳解】Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因而可幫助人進(jìn)行呼吸，反應(yīng)原理用方程式表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問(wèn)3詳解】UO2中U元素化合價(jià)為+4價(jià)，要得到1molU需得到4mol電子，lmo1鉀失去lmol電子、1mo1鈣失去2mol電子、1mol鎂失去2mol電子，鈾離子得電子，若制得1mol鈾單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1；【小問(wèn)4詳解】補(bǔ)鐵口服液是常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)槿梭w難吸收的Fe3+，若同時(shí)服用維生素C吸收效果更好，說(shuō)明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，因此維生素C的作用為還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收；【小問(wèn)5詳解】①在FeS2中Fe為+2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中S的化合價(jià)為-1價(jià)；硫鐵礦在氧氣中焙燒產(chǎn)物為Fe2O3和SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑；②3噸含有FeS280%的硫鐵礦中S元素的物質(zhì)的量是n(S)==4.0×104mol，根據(jù)S元素守恒，可知制取得到硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(S)=4.0×104mol，不考慮生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失，則3噸該礦石可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量是m(H2SO4)==4.0×106g=4.0噸。22.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：①；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)①中的氧化劑為_(kāi)_____：若生成76.8gCu則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_____③“試劑X”為_(kāi)_____。a．鐵粉b．銅粉c．鋅粉d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃儀器為_(kāi)___________。（3）“系列操作”為_(kāi)_____、______、過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.CuFeS2、O2②.1.2NA（2）①.Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe②.Fe2+、Cu2+③.a④.漏斗、燒杯、玻璃棒（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】黃銅礦的主要成分為CuFeS2，通入氧氣焙燒，得到“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，F(xiàn)e2O3、FeO與酸反應(yīng)分別生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu與Fe2(SO4)3反應(yīng)，生成FeSO4和CuSO4，故反應(yīng)后溶液中移動(dòng)含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的鐵粉，還原未反應(yīng)的Fe3+，同時(shí)置換出Cu，過(guò)濾，得到濾渣為鐵粉和少量的銅，濾液為FeSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeSO4·7H2O晶體，據(jù)此分析作答?！拘?wèn)1詳解】若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則Cu為+2價(jià)，S為-2，則反應(yīng)①中化合價(jià)降低元素為Cu和O元素，故該反應(yīng)中氧化劑為CuFeS2、O2，在反應(yīng)③Cu由+1價(jià)降低為0價(jià)，-2價(jià)的S元素升高為+4價(jià)，故有關(guān)系式：6Cu~6e-，76.8gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)==1.2mol，則生成76.8gCu時(shí)，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol×NA/mo1=1.2NA；【小問(wèn)2詳解】①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe；②根據(jù)分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Cu2+；③根據(jù)分析可知，“試劑X"為鐵粉，故合理選項(xiàng)是a；④“操作”為過(guò)濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問(wèn)3詳解】“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。23.某興趣小組改進(jìn)銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并做進(jìn)一步探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2和NO的混合氣體或NO2反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.按照上圖組裝實(shí)驗(yàn)儀器并添加試劑后，向下推動(dòng)銅絲使其浸入到濃硝酸中，當(dāng)氣體充滿裝置時(shí)，停止反應(yīng)；ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸餾水，逐滴滴入；ⅲ.注入氧氣至過(guò)量；ⅳ.分別向試管1和試管2中注入適量的飽和氫氧化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟(ⅰ)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，使反應(yīng)停止的操作為_(kāi)_____。（2）步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過(guò)量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為_(kāi)_____，注入氧氣過(guò)量的目的是______。（4）步驟(ⅳ)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是______，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________?！敬鸢浮浚?）①.銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹②.③.將銅絲提起，與硝酸分離（2）紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟（3）①.步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO②.將NO全部氧化為NO2（4）①.處理反應(yīng)后的廢氣和廢液②.2NO2+2OH-=++H2O(NO+NO2+2OH-=2+H2O)【解析】【分析】將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應(yīng)消耗Cu產(chǎn)生Cu2+，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，但由于反應(yīng)產(chǎn)生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈綠色，當(dāng)溶液飽和后，紅棕色NO2氣體會(huì)逸出；當(dāng)將銅絲向上拔起脫離濃硝酸時(shí)反應(yīng)停止；向反應(yīng)后的溶液中加入含有紫色石蕊試液的蒸餾水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液紅棕色氣體變淺甚至消失，反應(yīng)產(chǎn)生H+，使石蕊溶液變紅色，由于反應(yīng)后氣體減少，因而氣球變癟；再向其中注入氧氣至過(guò)量時(shí)，目的是將NO氧化為NO2，在步驟(ⅳ)中注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！拘?wèn)1詳解】步驟(i)觀察到的現(xiàn)象為：銅絲溶解，溶液變?yōu)榫G色，產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球膨脹，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反應(yīng)停止的操作為：將銅絲提起，與硝酸分離；【小問(wèn)2詳解】步驟(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸餾水后的現(xiàn)象為：紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟；【小問(wèn)3詳解】步驟(ⅲ)先注入少量氧氣并觀察現(xiàn)象，再注入過(guò)量氧氣。依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論為：步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧氣過(guò)量的目的是：將NO全部氧化為NO2；【小問(wèn)4詳解】步驟(iv)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是：處理反應(yīng)后的廢氣和廢液，其中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。24.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是實(shí)驗(yàn)室常用的分析試劑，可通過(guò)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]與草酸反應(yīng)制得。制備并測(cè)定其組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。Ⅰ．硫酸銨和硫酸亞鐵混合結(jié)晶制備硫酸亞鐵銨。實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)……；(ⅱ)加入試劑；（ⅲ）打開(kāi)d、c，加熱，通入氨氣制得硫酸銨；（ⅳ）……(a、b止水夾“操作1”)，加入稀硫酸，產(chǎn)生H2，趕出裝置內(nèi)的空氣，……（a、b止水夾“操作2”），將A中的硫酸亞鐵壓入到B中；(ⅴ)將B中溶液倒入蒸發(fā)皿中，經(jīng)系列操作得到硫酸亞鐵銨。（1）操作(ⅰ)為_(kāi)_____。（2）操作(ⅳ)產(chǎn)生H2，趕出裝置內(nèi)的空氣的目的為_(kāi)_____a、b止水夾“操作2”為_(kāi)_____（3）儀器甲的名稱為_(kāi)_____。該裝置中存在一處缺陷為_(kāi)_____（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。Ⅱ．制備草酸亞鐵晶體并測(cè)定其組成。將制得的硫酸亞鐵銨與草酸一定條件下混合加熱，經(jīng)沉淀，抽濾、洗滌獲得草酸亞鐵晶體粗品。該草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法測(cè)定該粗品的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖。已知草酸為弱酸，可被KMnO4溶液氧化為CO2，回答下列問(wèn)題。（5）“滴定①”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（6）樣品中所含H2C2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)