高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 章末檢測試卷（一）

章末檢測試卷（一）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)符合題意）

1.光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實(shí)

惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（）

A.鈦合金B(yǎng),二氧化硅

C.晶體硅D.氧化鋁

答案B

解析制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。

2.（全國卷I,7）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其

中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆

能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

答案B

解析根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可

溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。

3.德國科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二

氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的

一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是

這些地區(qū)的（）

A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)B.雷雨天氣較多

C.機(jī)動車輛過多D.燃料以煤為主

答案c

解析二氧化氮的產(chǎn)生主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動車

輛過多，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧

化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，

可知原因是機(jī)動車輛過多。

4.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是（）

A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程

B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物

C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣

D.在電閃雷鳴的雨天,此與會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

答案C

解析將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的

過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；

自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，講的

是氮?dú)獾挠猛?，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴

的雨天，此與會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循

環(huán)。

5.宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體,

從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO?、H20>N2>NO等，這些氣

體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原

因是（）

A.高溫下N遇空氣生成N02

B.NO遇空氣反應(yīng)生成N02

C.CO2與NO反應(yīng)生成NO2

D.NO與H20反應(yīng)生成N02

答案B

解析根據(jù)原高溫氣體均為無色，但現(xiàn)場卻能看到紅煙可推知，是因?yàn)榘l(fā)

生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2。

6.（南京高一下學(xué)期開學(xué)考試）下列有關(guān)硅的說法不正確的是（）

A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.加熱到一定程度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

答案C

解析A項(xiàng)，晶體硅常用作制造太陽能電池的材料，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化成電

能，正確；B項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材

料，正確；C項(xiàng)，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下能與F2、HF等物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在加熱條件下，硅單質(zhì)能與氯氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反

應(yīng)，正確。

7.早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如，晉代

煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積

變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是

（）

A.這個(gè)過程只涉及物理變化

B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=^=Hg+S

C.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理

D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

答案D

解析A項(xiàng)，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg+S==HgS,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

由反應(yīng)Hg+S===HgS可知，實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=2=Hg+S,分解生成的

S可能燃燒生成SO?,正確。

8.（黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考）下列說法不正確的是（）

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（N03固體，銅粉仍不溶

解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N0r===3Cu2++2N0f+

4H20

D.HNO3-—NO——NO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成

答案A

解析在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（N03固體，銅粉溶

+2+

解，離子方程式為3Cu+8H+2N07=3Cu+2N0t+4H20,故A錯(cuò)誤；

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸

反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H++2NO「=3CU2++2NOf+4乩0,故C正確；

HN03—S-N0一2一NO2,故D正確。

9.（玉溪市紅塔區(qū)高一期末）下列推斷正確的是（）

A.Na20>岫2。2組成元素相同，與CO?反應(yīng)產(chǎn)物也相同

B.SiO2>SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.N02、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

答案B

解析Na20和Na2。?組成元素相同，與CO?反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者產(chǎn)生氧氣前

者沒有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Si。?和CO?都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽

和水，選項(xiàng)B正確；CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，一氧化氮易與氧氣

反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鈉、純

堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時(shí)不能使用玻璃塞,

可以使用橡膠塞，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10.用下列兩種途徑制取H2s。4（某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略），下列有關(guān)說

法不正確的是（）

途徑①：S濃硝酸H2s

途徑②：S—@-S（）2—@-S03-^H2s

A.途徑①中反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B.途徑②中可通過控制反應(yīng)條件，將S直接氧化為S03

C.由途徑①和②分別制取1molH2sO4,理論上均消耗1molS,均共轉(zhuǎn)移

6mol電子

D.途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诘奈廴?/p>

相對于途徑①更小

答案B

解析途徑①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HN（）3（濃）*"=H2sO4+6NO2T+

2H2O,屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只

表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確；途徑②中無論反應(yīng)條件如何變化,

S均被先氧化為SO2,再氧化為SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由關(guān)系式S?H2s（X?6e一

可知，C項(xiàng)正確；途徑①中有副產(chǎn)物N（）2生成，污染環(huán)境，D項(xiàng)正確。

n.如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣

體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是（）

甲-------------------------------------L

|「—?乙——一.HzSOJ

火山噴發(fā)|。2|o2

硫化物------邕工壁芻-----?石膏,芒硝

A.甲只具有還原性

B.乙、丙均為酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有還原性

D.丁為黃色或淡黃色固體

答案A

解析甲、乙、丙、丁分別為H?S、S02>SO3、SoH2s中一2價(jià)的S只有還

原性，但其中的H為+1價(jià)，具有氧化性，如H2s與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)

出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?中的S為+4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；

單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。

12.已知X、Y、Z、W（含同一種元素）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為X—@-Y—@一

且x能與w發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽,則x可能是（）

A.N2B.N02C.NH3D.NO

答案c

解析根據(jù)題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成

一種易溶于水的鹽，知X是NH3,發(fā)生反應(yīng)：4NH3+502催華型4N0+6H2。,2N0

+02==2N02,3N02+H20==2HN03+N0,HN03+NH3===NH4N03O

13.（江西九江一中期末）氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)

（如圖所示）。下列說法正確的是（）

~A|NH4clI

A.NH4C1和NaHC03都是常用的化肥

B.NH￡1、HNO3和Na2cO3受熱時(shí)都易分解

C.N4和NO?在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca（0H）2發(fā)生反應(yīng)

答案C

解析NH4cl是常用的化肥，而NaHCU是小蘇打，不用作化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Na2c。3受熱不易分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中涉及的鹽類NaCl與Ca（OH%不反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；N&能和NO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成岫和乩0,化學(xué)方程式為8NH3

+6NO2一星圣件7岫+12乩0,C項(xiàng)正確。

14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

（）

A.定性檢驗(yàn)SOt,將BaCk溶液用稀硝酸酸化

B.為提高KMrA溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO,溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe?+時(shí)，用稀硝酸酸化

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO7時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸

酸化，再向所得溶液中加BaCk溶液

答案D

解析A項(xiàng)中HNO3能將S0「氧化成sor;B項(xiàng)中KMnO4能將C「氧化成Cl2；

C項(xiàng)中HNO3能將Fe?+氧化成Fe"。故A、B、C三項(xiàng)的酸化方法均不正確。

15.將amLNO、bmLN02>xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于

水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是

()

a+b2a+b

A.-^―B.---

乙O

3a+b4a+b

C.——

45

答案C

解析氮的氧化物與。2和H2o反應(yīng)生成HNO3時(shí)，只要滿足氮的氧化物中的

N失電子數(shù)和中的。得電子數(shù)相等，即可全部轉(zhuǎn)化，沒有氣體剩余。即：

4x=3a+b,解得x=3a：b。

16.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。

10mL0.5mol,L-1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還

原到一種價(jià)態(tài)，下列說法不正確的是()

A.HNC)3作還原劑

B.HNC)3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004mol

D.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3

答案A

解析HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤;HNO3濃度越高，

氧化性越強(qiáng)，氧化同種金屬時(shí)，N元素被還原的價(jià)態(tài)就越高，故B正確；HNO3

與Mg反應(yīng)，還原劑只有Mg,Mg的化合價(jià)由0—+2價(jià)，0.048gMg的物質(zhì)

的量為0.048g+24g-moF^O.002mol,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子為0.004mol,故C正確；硝酸的物質(zhì)的量為0.01LX0.5mol?廠1

=0.005mol,生成0.002molMg（NO3）2,根據(jù)N原子守恒，可能生成0.000

5molNH4NO3,若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol,符合電

子守恒，故D正確。

17.某無色的混合氣體甲中可能含有NO?、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，

將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶

液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（不考慮Na?。?與NO?、NO的反

應(yīng)）（）

剩余氣體

足量二-氣體顯紅

濃硫酸m8（）mL棕色

A.NO2、C02>N2B.N%、NO、C02

C.NH3、即C02D.NO、O2、NH3

答案B

解析該氣體無色，說明其中不含NO?;氣體通過濃硫酸體積減小，說明

其中有NH3；氣體通過足量岫2。2后顯紅棕色，說明其中含有CU和NO,故

不含。2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2,故B項(xiàng)正確。

18.銅與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成

NaNOa和NaNC）2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaN03

B.銅遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mL

D.Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

答案A

解析Cu—->CU(N03)2,每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，HNO3—->NaN02,每個(gè)

512g

N原子得到2個(gè)電子，故51.2gCu共失電子3~:~1X2=L6mol,

由得失電子守恒可知，HNOs—->NaN02得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO?

的物質(zhì)的量為0.8mol,又由Na守恒可知,另一種產(chǎn)物NaNO3^J0.2mol,

A項(xiàng)正確；Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N204>NO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣

體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3是氧化產(chǎn)物，氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.(淮南高一檢測)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

,

?

稀

硫酸

一

Yi-O7

9三

m-銅片剩余③

②

A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還

原為NOZ

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(N03)2+4H2S04=4CUS04+

2N0f+4H20

D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和

稀硫酸反應(yīng)

答案C

解析A項(xiàng),Cu與稀HN03反應(yīng)生成NO,在試管中遇到而生成NO2,錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，加稀H2sO,提供了H+,NO「在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C

正確；D項(xiàng)，Cu常溫下與稀HN（）3反應(yīng)，不與稀H2s。4反應(yīng)，錯(cuò)誤。

20.（北京市昌平區(qū)檢測）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的

是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將蘸有濃鹽酸的玻

氨氣與氯化氫反應(yīng)

A璃棒與蘸有濃氨水產(chǎn)生大量白煙

生成固體物質(zhì)

的玻璃棒靠近

常溫下，將潔凈的鐵

常溫下，濃硫酸、

B片放入濃硫酸或濃無明顯變化

濃硝酸使鐵片鈍化

硝酸中

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈

的氫氣，然后將導(dǎo)管產(chǎn)生蒼白色火物質(zhì)燃燒不一定需

C

伸入盛滿氯氣的集焰要氧氣

氣瓶中

產(chǎn)生能使澄清

向某無色溶液中滴說明溶液中一定含

D石灰水變渾濁

加鹽酸有co「

氣體

答案D

解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是（%,也可能是S02,因此不能

說明溶液中一定含有COT,即使產(chǎn)生的氣體是CO2,也可能是碳酸氫鹽，D

錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

21.（10分）（荷澤一中月考）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類

的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

化

合

價(jià)

+5---,c

+4MB

ONO；

A

rNH3H2ONH；

.---1-----1-----1

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

回答下列問題：

⑴在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),

化學(xué)方程式是

____________________________O

⑵在加熱條件下，物質(zhì)c的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH『的操作方法是

⑷物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mole

答案(1)4NH3+5024N0+6H20(2)C+4HNO3(^)=^=C02f+

4N02f+2H20

⑶取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟?/p>

紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH『（4）3N02+H20===2H

++2N0r+N00.1

解析氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C

為硝酸。

⑷物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2,和水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O===2H

++2NOr+NO,反應(yīng)中3molNO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2mol,當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時(shí)，物質(zhì)的量LOFmol,轉(zhuǎn)移電子的物

22.4L?mol

一2

質(zhì)的量為0.15molX-=0.1molo

o

22.（10分）已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）。

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清

石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲〈乙。③將甲

的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置

在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：

（1）Z是（寫化學(xué)式）：o

⑵將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的

濃溶液具有性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)

操作。

A.鈍化鐵片B.檢驗(yàn)Ba2+

C.干燥氨氣D.干燥氯氣

⑶在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是

(4)W可用于工業(yè)制澳過程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了的問題。

⑸寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

答案(1)H2O(2)吸水D(3)2：1(4)S02+Br2+2H20===2HBr+H2S04

強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕(5)C+4HNCU濃)=2=C02t+4N02f+2H20

解析X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y

能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為C02；甲與M反應(yīng)

得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HN03、M為碳，乙與碳反應(yīng)得到二

氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2sCh,故Z為乩0。

(3)X和Z的反應(yīng)為3N02+H20=2HN03+N0,被氧化的二氧化氮生成HNO3,

被還原的二氧化氮生成NO,由化學(xué)方程式可知，被氧化的NO2與被還原的

NO2的物質(zhì)的量之比是2：lo

(4)澳具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr,

反應(yīng)方程式為：S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr,由于生成強(qiáng)酸，給工業(yè)生

產(chǎn)帶來了強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕問題。

(5)碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)

（）

方程式為：C+4HN03M=—=C02f+4N02f+2H20O

23.（10分）（長沙月考）中國科學(xué)院官方微信于3月發(fā)表《灰霾專題》，提

出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

晴空下的殺手們：氣體污染物

氣體二氧化硫氮氧化物揮發(fā)性氨

有機(jī)物

污染物so

NO,VOCsNH3

wn

/

污染源工業(yè)機(jī)動車燒秸稈農(nóng)業(yè)

燃煤行駛燒柴活動

這些污染物可以在較短時(shí)間里迅速反應(yīng)

生成二次顆粒物

硫酸鹽硝酸鹽銹鹽二次有機(jī)顆粒物

⑴根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成

的（填字母）。

a.S02b.N0x

c.VOCsd.NH3

⑵大量行駛的機(jī)動車是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要

工作原理如圖所示；

寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式

NO

稀燃

⑶科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示:

2NH^))+(^SO^))+^2NQ^V)+

2NHj（液相。+QA（液相））+（2HONO（氣）

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：

答案⑴a⑵2N0+02==2N02（3）S（T；因?yàn)榉磻?yīng)前S為+4價(jià)，N為

+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)

升高，是S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，以SOr形式存在

解析（1）根據(jù)示意圖可知SO?不是由機(jī)動車行駛造成的，故答案為a。

⑵稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N0+02===2N02O

⑶反應(yīng)前S元素為+4價(jià)，N元素為+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為+3

價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)