2024年中考科學(xué)復(fù)習(xí)（新統(tǒng)考）化學(xué)實驗探究（解析版）

通關(guān)11化學(xué)實驗探究

c中考預(yù)測

考點預(yù)測概率預(yù)測題型預(yù)測

物質(zhì)的組成成分以及含量的探☆☆☆實驗探究題

究

物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律的探究☆☆實驗探究題

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究☆☆實驗探究題

化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價☆☆實驗探究題

c應(yīng)試秘籍

1、科學(xué)探究涉及的要素有:提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、

反思與評價、表達(dá)與交流等。

2、解答這類題時應(yīng)注意：要依據(jù)題目所給信息提出假設(shè)，不能超越歷史條件和知識層次。注意研究

目的是發(fā)現(xiàn)事物的規(guī)律性、普遍性，而不是偶然性、個別性，因此假設(shè)要全面、周密。

3、驗證的方案要與提出的假設(shè)對應(yīng)，肯定和否定假設(shè)由實驗現(xiàn)象來確定。

4、對于控制變量法、實驗法和對照實驗法等，可以聯(lián)系物理中所學(xué)的技巧來靈活運用。對于探究型

實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學(xué)過的探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化

規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究和觀察，再通過分析實驗現(xiàn)象；推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)

或變化規(guī)律等。

5、對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、分

析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。

6、設(shè)計實驗時注意：

(1)控制變量(單一變量原則)；

(2)設(shè)置實驗組和對照組；

(3)環(huán)境要處在合理的條件下。

搶分通關(guān)

題型一物質(zhì)的組成成分以及含量的探究

典例精講

[例題1]（2024?杭州模擬）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和

水蒸氣。某科學(xué)興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設(shè)計的實驗方案如圖所示。查閱資料可

知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。所有氣體均被相應(yīng)裝置次除盡。回答下列問題:

]cuO粉末

半水煤氣

一

清

澄

堿

干

灰

石

石

的

灰

氣

水

冰

B

圖

甲

圖乙

U）B裝置的作用是___________________________________________________________________

（2）實驗結(jié)果證明有H2、CO和CO2存在，根據(jù)圖甲實驗裝置回答：若要證明CO存在，只需

觀察到的現(xiàn)象是-

（3）為了測定半水煤氣中H2、CO質(zhì)量的實驗方案如圖乙：若步驟IV中濃硫酸質(zhì)量增加a克，

步驟V的KOH溶液質(zhì)量增加b克，則半水煤氣中H2與CO的質(zhì)量比為_____（用含字母a、b

的代數(shù)式表示）。

【解答】解：（1）堿石灰是CaO和NaOH的混合物，能吸收二氧化碳和水蒸氣，則B裝置的作

用是完全吸收氣體中的二氧化碳和水蒸氣，防止對一氧化碳和氫氣的檢驗造成干擾；

（2）由于氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生

成銅和二氧化碳，所以要驗證CO,只需觀察E中的澄清石灰水變渾濁即可；

（3）濃硫酸的質(zhì)量增加ag,即生成水的質(zhì)量為ag,水中氫元素的質(zhì)量就是氫氣質(zhì)量，KOH溶液

質(zhì)量增加bg,即生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是一氧化碳中碳元素質(zhì)

量，故氫氣和一■氧化碳質(zhì)量比為（agx備）：（bgx圣十稼）=

故答案為：（1）完全吸收氣體中的二氧化碳和水蒸氣，防止對一氧化碳和氫氣的檢驗造成干擾。

（2）E中的澄清石灰水變渾濁；

通關(guān)指導(dǎo)

（1）根據(jù)堿石灰是CaO和NaOH的混合物，能吸收二氧化碳和水蒸氣進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氫氣與氧化銅在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反

應(yīng)生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量就是氫氣質(zhì)量，二氧化碳中碳元素即為一氧化碳中碳元素質(zhì)量進(jìn)

行分析。

名校模擬

II------------------------------■

[練習(xí)1]（2024?杭州模擬）思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)。某科學(xué)研究

小組同學(xué)，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認(rèn)為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的界定，判斷標(biāo)準(zhǔn)

是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾。于是在老師的指導(dǎo)下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如下思

維模型：氣體檢驗一氣體凈化一氣體轉(zhuǎn)化一氣體檢驗一尾氣處理。

【模型應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)闄z驗天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應(yīng)用思維模型設(shè)計了如圖實驗方案（固

定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進(jìn)行實驗。

圖甲

（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍(lán)，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝

置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為；由此

推測裝置E中的實驗現(xiàn)象是o

（2）如圖實驗方案中，思維模型中的“尾氣處理”環(huán)節(jié)的裝置G可能是

【解答】解：（1）無水硫酸銅遇到水會變藍(lán)，說明氣體產(chǎn)物中有水蒸氣，B中石灰水變渾濁，說

明有二氧化碳?xì)怏w，C裝置是為了吸收可能多余的二氧化碳?xì)怏w，D中石灰水不變渾濁，說明氣

體到D處時氣流已經(jīng)沒有二氧化碳，F(xiàn)裝置中石灰水再次變渾濁，說明氣體中有成分和氧化銅反

應(yīng)生成了二氧化碳，說明氣體應(yīng)該是還原性氣體一氧化碳，所以氣體產(chǎn)物是水蒸氣、一氧化碳、

二氧化碳；加熱時氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，裝置E中的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐

漸變成紅色，故答案為：水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳；黑色固體逐漸變成紅色；

（2）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，一氧化碳具有可燃性，可使用酒精燈點燃，則

尾氣處理的G裝置可能是燃著的酒精燈，故答案為；燃著的酒精燈（合理即可）。

[練習(xí)2]（2024?拱墅區(qū)校級一模）某科學(xué)小組利用下圖裝置對FeSO4-nH2O晶體中結(jié)晶水的含量進(jìn)

行測定（鐵架臺等已省略）。已知：

①FeSC>4和FeSOcnHzO加熱時易被空氣中的氧氣氧化。

②FeSO4-nH2O--FeSO4+nH2Oo

實驗步驟如下:

打開K點燃酒精燈操作甲操作乙關(guān)閉》稱量

步驟I步驟II步驟ni步驟W步驟V步驟VI

晶體玻璃棉號灰

稀鹽酸

BD

濃

空

硫

竺

三

一

酸

但

Lv.〉'l

AB〉

回答下列問題。

（1）步驟I打開Ki導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，其目的是0

（2）有同學(xué)建議，為加快產(chǎn)生CO2的速度，可將A裝置中的稀鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀。

試問，制取氣體時反應(yīng)速度是否越快越好？其理由是

（3）步驟VI稱量，若晶體FeSOcnhbO質(zhì)量為m,反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量減少了mi,D裝置的

質(zhì)量增加了m2,則此晶體中結(jié)晶水的百分含量為（用字母表示）。

【解答】解：（1）由題中信息可知，F(xiàn)eSCU和FeSOonHzO加熱時易被空氣中的氧氣氧化，則步

驟I打開Ki導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，其目的是防止加熱時FeSO4和FeSO4?nH2

O被空氣中的氧氣氧化；

（2）因為反應(yīng)速率過快時容易發(fā)生安全事故，不利于氣體收集，因此制取氣體時反應(yīng)速度不是

越快越好，要根據(jù)實際情況而定；

（3）步驟IV稱量，若晶體FeSO4，nH2。質(zhì)量為m,反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量減少了mi,說明結(jié)晶

水的質(zhì)量是mi，則此晶體中結(jié)晶水的百分含量叫XI00%=變警％。

m6

[練習(xí)3]（2024?浙江模擬）小明想要探究氫氧化鈉的性質(zhì)，而實驗室里只有一瓶存放很久的氫氧化

鈉固體，為避免氫氧化鈉變質(zhì)對實驗產(chǎn)生干擾，小明先對這瓶固體的成分進(jìn)行探究：

（1）定性判斷：小明將固體溶解在水中，滴加酚酰，出現(xiàn)紅色。他認(rèn)為氫氧化鈉固體沒有變質(zhì),

但小紅提出反對。請幫小紅寫出反對的理由：o

（2）定量計算：調(diào)整實驗方案后，小明得知該氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)了，且只含氫氧化鈉和碳

酸鈉兩種成分。為了測出固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取10克固體放入錐形瓶中，分液漏斗中

加入足量的稀鹽酸，組裝成如圖甲所示的裝置，放在電子秤上，電子秤讀數(shù)為800克。打開分液

漏斗活塞，充分反應(yīng)后，電子秤讀數(shù)為797.8克。請計算出固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）除雜提純：圖乙是在鐵、銅混合物中獲得銅粉的操作流程圖。小明為了得到較純的NaOH

溶液，模仿圖乙設(shè)計了圖丙的流程圖，請將圖丙中虛線框內(nèi)的內(nèi)容補充完整。

O□□□

O□□□

O□□□

【解答】解：（1）小明將固體溶解在水中，滴加酚醐，出現(xiàn)紅色。他認(rèn)為氫氧化鈉固體沒有變質(zhì),

但小紅提出反對，是因為碳酸鈉溶于水后滴加酚獻(xiàn)也會出現(xiàn)紅色。

故答案為：碳酸鈉溶于水后滴加酚猷也會出現(xiàn)紅色。

（2）二氧化碳的質(zhì)量為800g-797.8g=2.2g。

設(shè)固體中碳酸鈉的質(zhì)量是m?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

m2.2g

106m

44—2.2g

m=5.3g

,,,,5.3g

碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7^—xl00%=53%

10g

答：固體中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。

一充量固*

[練習(xí)4]（2024?西湖區(qū)校級模擬）興趣小組將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，而

將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。

【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想1.可能是二氧化硫

猜想2.可能是氯化氫

猜想3.可能是氨氣

大家討論后認(rèn)為猜想3不合理，依據(jù)是o

【查閱資料】S02和C02的化學(xué)性質(zhì)相似，都能使澄清石灰水變渾濁。

【實驗探究】如圖所示，小金將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅，于是他認(rèn)為

猜想2正確。

【評價與改進(jìn)】小胡認(rèn)為小金的結(jié)論不科學(xué)，于是他利用提供的試劑通過實驗確認(rèn)了猜想2正確。

實驗操作實驗現(xiàn)象

如圖所示，將產(chǎn)生的氣體__________—_

【結(jié)論】加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

【拓展應(yīng)用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推

測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為（填序號）。

A.加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物

B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物

C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物

【解答】解：【猜想與假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據(jù)是反應(yīng)物

中沒有氮元素，所以無法生成氨氣；

【評價與改進(jìn)】二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硫和水反應(yīng)會生成亞硫酸，氯化氫溶于水形成

鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以

實驗操作實驗現(xiàn)象

如圖所示，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象

【拓展應(yīng)用】氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉

固體和濃硫酸的混合物。

故答案為：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣;

【評價有改進(jìn)】通入澄清石灰水中，無明顯現(xiàn)象；

【拓展應(yīng)用】Co

[練習(xí)5]（2024?浙江模擬）科學(xué)課堂上老師演示了鐵和硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵的實驗。反應(yīng)前鐵粉

和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離（如圖甲），鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙的裝置中發(fā)生反應(yīng)，

反應(yīng)后得到黑色塊狀固體物質(zhì)，同學(xué)們還聞到了較強的刺激性氣味。

圖甲圖乙圖丙氫氧化鈉溶液

（1）圖乙中反應(yīng)發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大，說明鐵和硫的反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（2）在老師指導(dǎo)下，將圖乙裝置改進(jìn)為圖丙。反應(yīng)前小磁鐵能夠被吸住，反應(yīng)后不能被吸住，

便于對比。請找出丙裝置的另一個優(yōu)點：o

（3）用改進(jìn)后的丙裝置進(jìn)行實驗，小組同學(xué)稱取了1.6克硫粉與2.8克鐵粉混合后加熱。反應(yīng)結(jié)

束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，仍有黑色固體被吸起。請針對這一現(xiàn)象就實驗過程

提出一個合理的改進(jìn)建議：o

（4）小金分析了實驗結(jié)果，猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。

小金想驗證是否有鐵剩余，他認(rèn)為正確連接如圖丁所示的三個裝置并進(jìn)行實驗，如果a處有水壓

出，就能驗證有鐵剩余。

老師指出設(shè)計不夠合理，不能就此驗證猜想。（已知四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體），請你幫

小科說出不夠合理的原因：o

【解答】解：（1）圖乙中反應(yīng)發(fā)生后撤去酒精燈，藥品處紅熱范圍繼續(xù)擴大，說明鐵和硫的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)；

（2）由實驗過程可知，反應(yīng)過程中有二氧化硫氣體產(chǎn)生，二氧化硫有毒，會污染空氣，丙裝置

中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，則丙裝置的另一個優(yōu)點是吸收二氧化硫氣體，能防止生

成二氧化硫氣體污染空氣；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，仍有黑色固體被吸起，說明實驗過程

中有剩余的鐵，為了避免這一異常現(xiàn)象的發(fā)生，合理的改進(jìn)建議是加入稍過量的硫粉；

（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，小金想驗證是否有鐵剩余，他認(rèn)

為正確連接如圖丁所示的三個裝置并進(jìn)行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余，老師指

出設(shè)計不夠合理，不能就此驗證猜向，不夠合理的原因是反應(yīng)前錐形瓶中有空氣，加入稀硫酸時，

瓶中一部分空氣會被排出。

題型二物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律的探究

典例精講

[例題2]（2024?臺州一模）某同學(xué)在探究酸堿鹽性質(zhì)時，做了如圖甲、乙所示的兩個實驗。實驗結(jié)

束后，他將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯，如圖丙所示。

稀H2sO4

稀HC1

Na2CO3NaOH

甲乙丙

（1）他觀察到燒杯中有現(xiàn)象，得出甲試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2c03,乙試

管反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2s。4和Na2so4。

（2）為確認(rèn)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分，他進(jìn)行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：Na2so4、NaCl

猜想2：Na2so4、NaCl和Na2cO3

猜想3：Na2so4、NaCl和H2s04

【實驗驗證】①在燒杯中滴加無色酚配試液，沒有變紅，從而否定了猜想o

②另一位同學(xué)在燒杯中滴加BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，他得出

猜想3成立。請判斷他的結(jié)論是否正確，并說明理由。

【解答】解：（1）他觀察到燒杯中有產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象（碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧

化碳），得出甲試管反應(yīng)后中的溶質(zhì)為NaCl和Na2co3,乙試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為H2s。4和Na2so4。

故答案為：產(chǎn)生氣泡。

（2）①在燒杯中滴加無色酚醐試液，沒有變紅，說明溶液顯中性或顯酸性，而含有碳酸鈉的溶

液顯堿性，從而否定了猜想2。

故答案為：2。

②他的結(jié)論不正確，理由是如果溶質(zhì)是Na2s04、NaCl,在燒杯中滴加BaCb溶液，也出現(xiàn)白色

沉淀，加入足量稀硝酸，也無明顯現(xiàn)象。

故答案為：否；是因為如果溶質(zhì)是Na2so4、NaCl,在燒杯中滴加BaCb溶液，也出現(xiàn)白色沉淀,

加入足量稀硝酸，也無明顯現(xiàn)象。

通關(guān)指導(dǎo)

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳

酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和硫酸鈉都能和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉

淀硫酸鋼，硫酸鋼不溶于稀硝酸。

名校模擬

[練習(xí)6]（2024?北侖區(qū)一模）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝

置略）。

信息1：難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和C02

澄清

灰

石

水

（1）D裝置的加熱必須在A和B裝置加熱一段時間后再進(jìn)行，這樣做的原因是

（2）裝置C的作用是=

（3）從實驗安全或環(huán)保角度考慮，上述實驗裝置可采取的改進(jìn)措施是0

【解答】解：（1）CO和空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，所以D裝置的加熱必須在A和B裝置加熱

一段時間后再進(jìn)行，這樣做的原因是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則裝置C中足量氫氧化鈉的作用是完全除去C

02o

（3）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，則從實驗安全或環(huán)保角度考慮，上述實驗裝置可采

取的改進(jìn)措施是增加尾氣處理裝置。

故答案為：

（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

（2）完全除去C02；

（3）增加尾氣處理裝置。

[練習(xí)7]（2024?寧波模擬）某興趣小組在學(xué)習(xí)了雙氧水分解制取氧氣的實驗后，知道催化劑（Mn

02）能改變化學(xué)反應(yīng)速率，到底還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？他們設(shè)計并進(jìn)行了以下

四次實驗。

實驗次反應(yīng)溫收集氣體所需時

H2O2溶液質(zhì)量分H2O2溶液用量/m催化劑（MnO2）用

數(shù)次數(shù)數(shù)/%L量/g度/℃體積/mL間/s

①30508523.8

②1520.12022.8

③520.12027.4

④305055210.5

（1）請寫出雙氧水分解制氧氣的化學(xué)方程式。

（2）實驗中同學(xué)們是通過比較的方式比較化學(xué)反應(yīng)的速率。

（3）由以上實驗得出的結(jié)論是（可多選）。

A.H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越快

B反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快

C.催化劑（MnO2）用量越多，反應(yīng)速率越快

D.H2O2溶液用量越多，反應(yīng)速率越快

（4）通過查閱資料，他們還發(fā)現(xiàn)許多金屬鹽（如FeCb、C11SO4等）對雙氧水的分解具有催化作

用。那么，鐵鹽和銅鹽的催化作用哪個強呢？他們設(shè)計了如圖的實驗，并以兩支試管中產(chǎn)生氣泡

的快慢來判斷結(jié)果，小寧同學(xué)提出將CUSO4溶液改為CUC12溶液更合理。仿照小寧思路，你認(rèn)為

還可以作何改進(jìn)？o

n5滴20%滴20%

|FeCb溶液|CuSO4?

2mL5%2mL5%

H2O2溶滿氐02溶液

MnO2

【解答】解：（1）雙氧水分解制氧氣的化學(xué)方程式是2H2。2^—2H2O+O2T。

MnO2

故答案為：2H2。2^-2H2O+O2t=

（2）實驗中同學(xué)們是通過比較的方式比較收集相等體積氣體需要的時間化學(xué)反應(yīng)的速率。

故答案為：收集相等體積氣體需要的時間。

（3）A.對比②③可知，H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)速率越快，該選項正確。

B.對比①④可知，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，該選項正確。

C.沒有對比試驗?zāi)軌蜃C明，催化劑（MnO2）用量越多，反應(yīng)速率越快，該選項不正確。

D.沒有對比試驗?zāi)軌蜃C明，H2O2溶液用量越多，反應(yīng)速率越快，該選項不正確。

故答案為：AB。

（4）小寧同學(xué)提出將CuS04溶液改為CuCb溶液更合理，目的是為了使溶液中的陰離子相同。

仿照小寧思路，還可以將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液，目的是使溶液中的陰離子相同。

故答案為：將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液。

題型三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究

典例精講

[例題3]（2023?龍港市模擬）小龍利用廚房里常見的物品設(shè)計了如圖甲所示的滅火器。通過小蘇打

（NaHCO3）與白醋（HAc）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：NaHCO3+HAc=NaAc+H2O+CO2t。

（1）為測量該滅火器產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度（毫升/秒），反應(yīng)開始后小龍按照圖乙裝置配合秒

表進(jìn)行測量，則小龍測出的結(jié)果是否準(zhǔn)確，說明理由。

（2）若要求該滅火器產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度為10毫升/秒，并且持續(xù)出氣50秒鐘，則需要的

100克小蘇打溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二氧化碳的密度取1.98克/升）

（3）若甲裝置中的白醋質(zhì)量足夠多，則保持甲裝置中的白醋不變，使甲裝置中的小蘇打溶液的

質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度是否是原來的兩倍，請作出判斷并說明理由。

【解答】解：（1）由于二氧化碳能溶于水，乙圖排水取氣法收集時會造成收集到的二氧化碳?xì)怏w

減少，所以結(jié)果不準(zhǔn)確。

（2）50秒鐘可生成二氧化碳的體積為10毫升/秒X50秒=500毫升，合0.5升，質(zhì)量為0.5升X

1.98克/升=0.99克

設(shè)需要的100克小蘇打溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xo

NaHCO3+HAc=NaAc+H2O+CO2t

8444

lOOgx0.99g

84lOO^x

440.99g

x=L89%

答：需要的100克小蘇打溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.89%。

（3）如果保持甲裝置中的白醋不變，使甲裝置中的小蘇打溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼膬杀叮a(chǎn)生二

氧化碳?xì)怏w的速度并不會成正比例增加。這是因為反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的濃度決定的，當(dāng)小蘇打

溶液的質(zhì)量增加一倍時，濃度保持不變。因此，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度不會變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/p>

通關(guān)指導(dǎo)

（1）根據(jù)二氧化碳可溶于水分析；

（2）根據(jù)二氧化碳的體積計算出質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計算需要的100克小蘇打溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)反應(yīng)的速率影響因素分析。

名校模擬

[練習(xí)8]（2024?杭州模擬）過氧化氫酶可以催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，它存在于所有己知動

物（包括人）的各個結(jié)構(gòu)中，特別在肝臟中以高濃度存在。小金以新鮮豬肝研磨液為原料，用

如圖甲裝置探究了濃度對過氧化氫酶催化作用的影響。

甲乙

實驗步驟：

①在室溫下取0.15g豬肝研磨液和10mL蒸儲水加入圖甲錐形瓶中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2mL氣體，用注射器B將2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器

A、B活塞，采集數(shù)據(jù)，直至反應(yīng)結(jié)束。

③用0.3g、0.6g豬肝研磨液，重復(fù)上述實驗，獲取瓶內(nèi)氣壓隨時間變化的曲線如圖乙。

（1）過氧化氫酶在肝臟中起催化作用，人體消化系統(tǒng)內(nèi)的酶同樣也具有催化作用

（填一種酶即可）。

（2）步驟②操作的目的是o

（3）小金將一張濾紙片浸入一定濃度的新鮮肝臟研磨液中，取出晾干后，投入到盛有過氧化氫

溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)濾紙片先下沉后上浮，請對此現(xiàn)象做出解釋

【解答】解：（1）人體常見酶有唾液淀粉酶，存在口腔內(nèi)，也具有催化作用；

故答案為：唾液淀粉。

（2）A抽取2mL氣體，使內(nèi)部壓強降低，再通過B注入2mL的液體彌補之前的氣體體積，保

持壓強不變；

故答案為：保持初始壓強不變。

（3）剛加入濾紙，過氧化氫分解較慢，此時沒有足夠的氧氣，所以濾紙打濕后下次，而由于濾

紙上帶有唾液淀粉酶，加入過氧化氫溶液后，會加快過氧化氫的分解，產(chǎn)生氧氣較多，將濾紙片

托起，使其上??；

故答案為：剛開始過氧化氫反應(yīng)速率慢，沒有產(chǎn)生足量的氧氣，濾紙片下沉，當(dāng)濾紙上殘留的過

氧化氫酶進(jìn)入過氧化氫溶液后，加快過氧化氫分解速率，產(chǎn)生氧氣較多，將濾紙片托起，使濾紙

片上浮。

[練習(xí)9]（2024?浙江模擬）實驗室在探究鐵、銅、鎰（Mn）三種金屬的活動性強弱時，設(shè)計了如

圖所示的實驗。

（1）請寫出實驗②中的現(xiàn)象是o

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象，由此可知，三種金屬的活動性由強到弱排列是一

（3）被譽為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡，支撐它的角鋼

塔架為含有鐵、銅、錦的合金，使用合金的優(yōu)點為（寫出一

點即可）。

I5mL10%I5mL10%

的硫酸的硫酸

II〔

大

小形_

蒙

片

銅

鐵

片

狀

相同《孟片

硫酸亞鐵

①②③

溶液

【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液由無色變

為淺綠色；

（2）只有實驗①無明顯現(xiàn)象說明銅鐵銃中銅的活動性最弱，說明金屬活動性銅為H后，②中鐵

和稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性鐵位于H前，③中錦能置換鐵，說明金屬活動性鎬〉鐵，所以

這三種金屬的活動性錦>鐵>銅，故答案為：Fe>Mn>Cu；

（3）大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，強度和硬度更高等。

故答案為：（1）有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

（2）Mn>Fe>Cu；

（3）強度和硬度更高（合理即可）。

題型四化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

典例精講

[例題4]（2024?金華一模）科學(xué)探究是獲得科學(xué)知識的一種基本方式?？茖W(xué)探究一般過程包含提出

問題、明確目的、分析原理、設(shè)計方案、解釋評估。為了證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。小金同學(xué)結(jié)合學(xué)科思想，設(shè)計實驗方案進(jìn)行如下探究：

【實驗?zāi)康摹孔C明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【實驗原理】通過驗證反應(yīng)物消失或新物質(zhì)生成來證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【實驗裝置】如圖，該裝置氣密性良好，三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，針筒內(nèi)有氯化領(lǐng)溶液，

分液漏斗中裝有過量氫氧化鈉溶液。

【實驗過程】先打開分液漏斗活塞，加入過量的氫氧化鈉，關(guān)閉活塞；一段時間后，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)

的液體自動進(jìn)入三頸燒瓶，并有白色沉淀產(chǎn)生。

請完成下列問題：

（1）小金設(shè)計本實驗，所選用的實驗原理是=

（2）本實驗?zāi)茏C明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是=

（3）實驗結(jié)束，三頸燒瓶內(nèi)溶液中，一定存在的離子有0

【實驗反思】

（4）有同學(xué)提出可以用氫氧化鋼溶液來替代氯化鋼溶液，也能證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的結(jié)論，請談?wù)勀愕挠^點并說明理由_______________________________________________

【解答】解：（1）可以通過驗證反應(yīng)物消失或新物質(zhì)生成來證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，小金根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉

淀和氯化鈉來證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則小金設(shè)計本實驗，所選用的實驗原理是

通過驗證有Na2c03生成來證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（2）碳酸鈉和氯化鎖反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH溶液與C02

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）由于加入了過量的氫氧化鈉，則三頸燒瓶內(nèi)溶液中有鈉離子和氫氧根離子，氯離子未參加

反應(yīng)，則三頸燒瓶內(nèi)溶液中還有氯離子，故實驗結(jié)束，三頸燒瓶內(nèi)溶液中，一定存在的離子有C

I,Na+、OH；

（4）由于氫氧化領(lǐng)溶液不僅與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，也能直接與二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，

會產(chǎn)生干擾，使得證據(jù)不可靠，所以不能用氫氧化領(lǐng)溶液來替代氯化/溶液。

故答案為：（1）通過驗證有Na2c03生成來證明NaOH溶液與C02能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（2）三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀；

（3）Cl\Na+、OH；

（4）不能，因為氫氧化鋼溶液不僅與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，也能直接與二氧化碳產(chǎn)生白色

沉淀，會產(chǎn)生干擾，使得證據(jù)不可靠。

通關(guān)指導(dǎo)

（1）根據(jù)可以通過驗證反應(yīng)物消失或新物質(zhì)生成來證明NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

再結(jié)合小金的實驗操作目的來分析解答；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉來分析解答；

（3）根據(jù)加入了過量的氫氧化鈉和氯離子未參加反來分析解答；

（4）根據(jù)氫氧化鋼溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和水來分析解答。

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名校模擬

[練習(xí)10]（2024?寧波模擬）下列實驗方案中，實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序號實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是向反應(yīng)后所得的溶液中滴加酚st溶液

否恰好完全反應(yīng)

B鑒別氯化鋼、硫酸鉀、碳酸鉀、將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象

稀鹽酸四種溶液

C除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加入足量的水，溶解，過濾

D驗證某可燃性混合氣體中是否點燃?xì)怏w，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂

有一氧化碳有澄清石灰水的燒杯，觀察石灰水是

否變渾濁

【解答】解：A、探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能向反應(yīng)后所得的溶液中滴

加酚酰溶液，因為若溶液顯酸性，也顯無色，故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀

和一次放出氣體，該溶液為碳酸鉀溶液；與碳酸鉀溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的

為氯化領(lǐng)；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鉀溶液；故不加其他試劑可以鑒別，故選

項實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，點燃?xì)怏w，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，因

為原混合氣體中若含有二氧化碳，不能檢驗是否含有二氧化碳，故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的。

故選：Bo

[練習(xí)11]（2024?杭州模擬）下列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A在某氫氧化鈉溶液樣沒有反應(yīng)現(xiàn)象該氫氧化鈉溶液一定

品中，加入少量稀鹽酸沒有變質(zhì)

B將濃鹽酸和大理石反石灰水始終未渾濁該石灰水一定已變質(zhì)

應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄

清石灰水

C將銅絲和鐵絲分別放鐵絲放入稀鹽酸的試三種金屬活動性鐵〉

入稀鹽酸中，再將銅絲管中有氣泡產(chǎn)生，銅絲銅〉銀

放入稀鹽酸的試管中

放入AgNO3溶液中

無現(xiàn)象，AgNCh溶液中

銅絲表面有銀白色物

質(zhì)生成

D向稀硫酸和硫酸銅的濾液中有白色沉淀出稀硫酸一定還有剩雜

混合溶液中加入一定現(xiàn)

量的氫氧化鈉溶液，過

濾，在濾液中滴加適量

的硝酸領(lǐng)溶液

【解答】解：A、少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，因此沒有反應(yīng)現(xiàn)象無法判斷碳酸鈉的存在,

即無法判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故結(jié)論錯誤；

B、濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳一起進(jìn)入氫氧化鈣溶液中時，石灰水不一定變

渾濁，無法判斷石灰水一定變質(zhì)。故結(jié)論錯誤；

C、將銅絲和鐵絲分別放入稀鹽酸中，再將銅絲放入AgNO3溶液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲

表面無現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，AgNCh溶液中銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，說明銅比銀活潑，故

結(jié)論正確；

D、向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸

鈉和水，硫酸鈉與硝酸銀也反應(yīng)產(chǎn)生硫酸領(lǐng)白色沉淀，因此過濾，在濾液中滴加適量的硝酸鋼溶

液，濾液中有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明硫酸一定有剩余，故結(jié)論錯誤；

故選：Co

[練習(xí)12]（2024?甌海區(qū)一模）